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四川省遂宁市2021年中考化学试题（含解析）
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这是一份四川省遂宁市2021年中考化学试题（含解析），共12页。试卷主要包含了 Mg2+ 等内容，欢迎下载使用。
理科综合共200分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷
满分70分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学能用于物品加工，下列加工方式涉及化学变化的是
A. 用金刚石切割玻璃B. 用铁水铸成锅
C. 用砂纸打磨铝片D. 用葡萄酿制葡萄酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、用金刚石切割玻璃，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用铁水铸成锅，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用砂纸打磨铝片，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用葡萄酿制葡萄酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 过滤浑浊河水B. 量取水的体积
C. 加热食盐水D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；
B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；
C、加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；
D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。
故选A。
3. 腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。ATP的化学式是C10H16N5O13P3，下列有关说法正确的是
A. ATP是氧化物
B. ATP中碳、氧元素质量比为10：13
C. ATP中氢元素的质量分数最小
D. ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、ATP中含有碳、氢、氮、氧、磷多种元素，不是氧化物，错误；
B、ATP分子中碳、氧元素原子的个数比为10：13，错误；
C、ATP中碳、氢、氮、氧、磷元素质量比为(12×10):(1×16):(14×5):(16×13):(31×3)=120:16:70:208:93，故氢元素的质量分数最小，正确；
D、1个ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成，错误。
故选C。
4. 归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A. 水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D. 厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
C、隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，符合题意。
故选D。
5. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；将带火星的木条伸入集气瓶中，能复燃的是氧气，可以鉴别，正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体溶于水温度降低，加水溶解可以鉴别，正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质，错误；
D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁，正确。
故选C。
6. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是
A. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B. t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；
C. t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，正确；
D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。
故选B。
7. 向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是
A. 向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B. P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C. Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2
D. 加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
【答案】B
【解析】
【分析】向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应，第二个拐点表示硝酸铜恰好完全反应。
【详解】A、N点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析正确。
B、P点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有Cu，Ag，分析错误。
C、Q点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无色，分析正确。
D、m克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，有气泡产生，分析正确。
故选：B。
二、填空题(本大题共5个小题，每空2分，共28分)
8. 根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题：
(1)写出B粒子的符号___________。
(2)以上粒子中化学性质相似的是___________(填字母)。
(3)写出B和D元素组成化合物的化学式___________。
【答案】 (1). Mg2+ (2). A 、C (3). MgO
【解析】
【详解】(1)B粒子中质子数为12，是12号元素镁元素，核外电子有10个小于质子数，故为带2个单位正电荷的镁离子，Mg2+。
(2)元素化学性质和最外层电子数有密切关系，AC粒子的最外层电子数均为4，其化学性质相似。
(3)B和D元素分别为12号、8号元素，分别为镁元素、氧元素，两者化合价分别为+2、-2，化合物中正负化合价代数和为零，故两者组成化合物的化学式为MgO。
9. 袁隆平院士育成杂交水稻，对提高水稻单产量具有不可磨灭的贡献，为我国粮食丰产打下坚实的基础，化学肥料对粮食增产也有着非常重要的作用，下图是某化肥标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
(1)该化肥里K2SO4中硫元素的化合价为___________。
(2)该化肥属于___________肥。
【答案】 (1). + 6 (+6价或正六价) (2). 钾(K)
【解析】
【详解】(1)K2SO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)×2+ x +(-2)×4=0，x=+6。
(2)该化肥中含有植物所需的钾元素，属于钾肥。
10. 遂宁是一个山清水秀、人杰地灵城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。值此建党100周年之际，同学们到“伍先华故居”缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题：
(1)坦克全身披着很厚复合装甲，其中钢板类装甲属于___________(填“金属材料”或“非金属材料”)。
(2)荷花池的水是硬水还是软水，可用___________检验。
(3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是___________(填序号)。
①糖类 ②蛋白质 ③油脂 ④维生素
(4)爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是___________(填序号)。
①果皮 ②塑料袋 ③粽叶 ④矿泉水瓶
【答案】 (1). 金属材料 (2). 肥皂水 (3). ① (4). ②④
【解析】
【详解】（1）钢是铁的合金，属于金属材料；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类故选①；
（4）①果皮、③粽叶可以降解，不会造成白色污染；②塑料袋、④矿泉水瓶属于塑料，会造成白色污染。
11. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分还可能发生的化学反应微观示意图如下：
(1)写出乙物质化学式___________。
(2)请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的反应化学方程式___________。
【答案】 (1). H2O (2). SKIPIF 1 < 0
【解析】
【详解】(1)化学反应前后原子中了数目不变，反应后碳、氧、氢原子数目分别为1、1、6，反应前碳、氧、氢原子数目分别为1、0、4，故乙物质的化学式为H2O。
(2)丙物质是一氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁， 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， SKIPIF 1 < 0 。
12. 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。下图中A～K均为初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢钙，D、H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土壤，F是纯碱的主要成分，I是黑色固体，K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图所示(“ SKIPIF 1 < 0 ”表示反应能一步实现，“─”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)，请回答下列问题：
(1)J的化学式___________。
(2)反应①涉及的基本反应类型是___________反应。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
【答案】 (1). CuSO4 (2). 复分解 (3). CO2+C SKIPIF 1 < 0 2 CO
【解析】
【分析】
【详解】A是Ca（HCO3）2，其加热后分解生成H2O、CO2、CaO，E常用与改良酸性土壤，而产物中仅有CaO显碱性，所以B是CaO、E是Ca（OH）2，F是纯碱的主要成分，则F是Na2CO3、G是NaOH，D、H是组成元素相同的气体，则D是CO2，H是CO，C是H2O，I是黑色固体，K是蓝色沉淀，则I是CuO，K是Cu（OH）2，J是CuSO4，综上所述，A：Ca（HCO3）2、B：CaO、C：H2O、D：CO2、E：Ca（OH）2、F：Na2CO3、G：NaOH、H：CO、I：CuO、J：CuSO4、K：Cu（OH）2。
①、J的化学式是CuSO4；
②、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生产碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，其反应类型是复分解反应；
③、反应②是二氧化碳高温下与碳单质反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为： SKIPIF 1 < 0 。
三、实验探究题(本大题共2个小题，每空2分，共14分)
13. 根据下列装置图，回答问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________。
(3)若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___________端(填“m”或“n”)通入。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O+O2↑ (3). n
【解析】
【详解】(1)仪器a的名称是锥形瓶。
(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，反应为固液不加热反应，则反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水， SKIPIF 1 < 0 。
(3)氧气密度大于空气，若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从长进短出，从n端通入。
14. 在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。
(2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。
(3)CaCl2溶液呈中性。
作出猜想】
猜想①NaOH、Na2CO3 猜想②Na2CO3 猜想③Na2CO3、NaHCO3 猜想④NaHCO3
【实验与结论】
写出步骤一中反应的化学方程式___________。
【反思与交流】
反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。
【答案】 (1). ④ (2). 无 (3). ① (4). CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
【解析】
【详解】[实验与结论]
步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含以碳酸钠，猜想④不成立；
步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸无气泡产生，说明滤液中不含碳酸氢钠，证明猜想③不成立；
步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液试液变红 ，说明溶液显碱性 含有氢氧化钠，猜想①成立；
步骤一中碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，故填：④；无；①；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、计算题(本大题共1个小题，共7分)
15. 某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
【答案】(1) 4 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y
SKIPIF 1 < 0
y=19g。
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)解：设生成氯化钠的质量为x
SKIPIF 1 < 0
得x = 23.4 g
反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
反应后所得溶液的溶质质量分数为： SKIPIF 1 < 0
答：反应后所得溶液溶质质量分数为20％。
【解析】
【分析】
【详解】(1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应；
(2) 见答案；
(3)见答案。
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
加水溶解
C
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入适量氢氧化钠溶液
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想___________不成立
步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸
___________气泡产生
(填“有”或“无”)
猜想③不成立
步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液
试液变红
猜想___________成立
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
理科综合共200分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷
满分70分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学能用于物品加工，下列加工方式涉及化学变化的是
A. 用金刚石切割玻璃B. 用铁水铸成锅
C. 用砂纸打磨铝片D. 用葡萄酿制葡萄酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、用金刚石切割玻璃，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用铁水铸成锅，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用砂纸打磨铝片，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用葡萄酿制葡萄酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 过滤浑浊河水B. 量取水的体积
C. 加热食盐水D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；
B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；
C、加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；
D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。
故选A。
3. 腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。ATP的化学式是C10H16N5O13P3，下列有关说法正确的是
A. ATP是氧化物
B. ATP中碳、氧元素质量比为10：13
C. ATP中氢元素的质量分数最小
D. ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、ATP中含有碳、氢、氮、氧、磷多种元素，不是氧化物，错误；
B、ATP分子中碳、氧元素原子的个数比为10：13，错误；
C、ATP中碳、氢、氮、氧、磷元素质量比为(12×10):(1×16):(14×5):(16×13):(31×3)=120:16:70:208:93，故氢元素的质量分数最小，正确；
D、1个ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成，错误。
故选C。
4. 归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A. 水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D. 厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
C、隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，符合题意。
故选D。
5. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；将带火星的木条伸入集气瓶中，能复燃的是氧气，可以鉴别，正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体溶于水温度降低，加水溶解可以鉴别，正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质，错误；
D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁，正确。
故选C。
6. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是
A. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B. t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；
C. t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，正确；
D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。
故选B。
7. 向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是
A. 向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B. P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C. Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2
D. 加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
【答案】B
【解析】
【分析】向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应，第二个拐点表示硝酸铜恰好完全反应。
【详解】A、N点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析正确。
B、P点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有Cu，Ag，分析错误。
C、Q点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无色，分析正确。
D、m克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，有气泡产生，分析正确。
故选：B。
二、填空题(本大题共5个小题，每空2分，共28分)
8. 根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题：
(1)写出B粒子的符号___________。
(2)以上粒子中化学性质相似的是___________(填字母)。
(3)写出B和D元素组成化合物的化学式___________。
【答案】 (1). Mg2+ (2). A 、C (3). MgO
【解析】
【详解】(1)B粒子中质子数为12，是12号元素镁元素，核外电子有10个小于质子数，故为带2个单位正电荷的镁离子，Mg2+。
(2)元素化学性质和最外层电子数有密切关系，AC粒子的最外层电子数均为4，其化学性质相似。
(3)B和D元素分别为12号、8号元素，分别为镁元素、氧元素，两者化合价分别为+2、-2，化合物中正负化合价代数和为零，故两者组成化合物的化学式为MgO。
9. 袁隆平院士育成杂交水稻，对提高水稻单产量具有不可磨灭的贡献，为我国粮食丰产打下坚实的基础，化学肥料对粮食增产也有着非常重要的作用，下图是某化肥标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
(1)该化肥里K2SO4中硫元素的化合价为___________。
(2)该化肥属于___________肥。
【答案】 (1). + 6 (+6价或正六价) (2). 钾(K)
【解析】
【详解】(1)K2SO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)×2+ x +(-2)×4=0，x=+6。
(2)该化肥中含有植物所需的钾元素，属于钾肥。
10. 遂宁是一个山清水秀、人杰地灵城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。值此建党100周年之际，同学们到“伍先华故居”缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题：
(1)坦克全身披着很厚复合装甲，其中钢板类装甲属于___________(填“金属材料”或“非金属材料”)。
(2)荷花池的水是硬水还是软水，可用___________检验。
(3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是___________(填序号)。
①糖类 ②蛋白质 ③油脂 ④维生素
(4)爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是___________(填序号)。
①果皮 ②塑料袋 ③粽叶 ④矿泉水瓶
【答案】 (1). 金属材料 (2). 肥皂水 (3). ① (4). ②④
【解析】
【详解】（1）钢是铁的合金，属于金属材料；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类故选①；
（4）①果皮、③粽叶可以降解，不会造成白色污染；②塑料袋、④矿泉水瓶属于塑料，会造成白色污染。
11. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分还可能发生的化学反应微观示意图如下：
(1)写出乙物质化学式___________。
(2)请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的反应化学方程式___________。
【答案】 (1). H2O (2). SKIPIF 1 < 0
【解析】
【详解】(1)化学反应前后原子中了数目不变，反应后碳、氧、氢原子数目分别为1、1、6，反应前碳、氧、氢原子数目分别为1、0、4，故乙物质的化学式为H2O。
(2)丙物质是一氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁， 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， SKIPIF 1 < 0 。
12. 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。下图中A～K均为初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢钙，D、H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土壤，F是纯碱的主要成分，I是黑色固体，K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图所示(“ SKIPIF 1 < 0 ”表示反应能一步实现，“─”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)，请回答下列问题：
(1)J的化学式___________。
(2)反应①涉及的基本反应类型是___________反应。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
【答案】 (1). CuSO4 (2). 复分解 (3). CO2+C SKIPIF 1 < 0 2 CO
【解析】
【分析】
【详解】A是Ca（HCO3）2，其加热后分解生成H2O、CO2、CaO，E常用与改良酸性土壤，而产物中仅有CaO显碱性，所以B是CaO、E是Ca（OH）2，F是纯碱的主要成分，则F是Na2CO3、G是NaOH，D、H是组成元素相同的气体，则D是CO2，H是CO，C是H2O，I是黑色固体，K是蓝色沉淀，则I是CuO，K是Cu（OH）2，J是CuSO4，综上所述，A：Ca（HCO3）2、B：CaO、C：H2O、D：CO2、E：Ca（OH）2、F：Na2CO3、G：NaOH、H：CO、I：CuO、J：CuSO4、K：Cu（OH）2。
①、J的化学式是CuSO4；
②、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生产碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，其反应类型是复分解反应；
③、反应②是二氧化碳高温下与碳单质反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为： SKIPIF 1 < 0 。
三、实验探究题(本大题共2个小题，每空2分，共14分)
13. 根据下列装置图，回答问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________。
(3)若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___________端(填“m”或“n”)通入。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O+O2↑ (3). n
【解析】
【详解】(1)仪器a的名称是锥形瓶。
(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，反应为固液不加热反应，则反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水， SKIPIF 1 < 0 。
(3)氧气密度大于空气，若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从长进短出，从n端通入。
14. 在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。
(2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。
(3)CaCl2溶液呈中性。
作出猜想】
猜想①NaOH、Na2CO3 猜想②Na2CO3 猜想③Na2CO3、NaHCO3 猜想④NaHCO3
【实验与结论】
写出步骤一中反应的化学方程式___________。
【反思与交流】
反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。
【答案】 (1). ④ (2). 无 (3). ① (4). CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
【解析】
【详解】[实验与结论]
步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含以碳酸钠，猜想④不成立；
步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸无气泡产生，说明滤液中不含碳酸氢钠，证明猜想③不成立；
步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液试液变红 ，说明溶液显碱性 含有氢氧化钠，猜想①成立；
步骤一中碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，故填：④；无；①；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、计算题(本大题共1个小题，共7分)
15. 某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
【答案】(1) 4 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y
SKIPIF 1 < 0
y=19g。
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)解：设生成氯化钠的质量为x
SKIPIF 1 < 0
得x = 23.4 g
反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
反应后所得溶液的溶质质量分数为： SKIPIF 1 < 0
答：反应后所得溶液溶质质量分数为20％。
【解析】
【分析】
【详解】(1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应；
(2) 见答案；
(3)见答案。
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
加水溶解
C
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入适量氢氧化钠溶液
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想___________不成立
步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸
___________气泡产生
(填“有”或“无”)
猜想③不成立
步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液
试液变红
猜想___________成立
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
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