四川省遂宁市2022年中考化学试题解析版

四川省遂宁市2022年中考化学试题

一、选择题（本大题共7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）

1．2022年第24届冬季奥林匹克运动会在中国成功举办，此次盛会向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是（　　）

A．点燃“飞扬”火炬

B．硅胶浆料在模具中冷却成型

C．用绒线手工编织领奖花束

D．裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰

【答案】A

【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A.点燃“飞扬”火炬，发生燃烧生成新物质，属于化学变化，故A符合题意；

B.硅胶浆料在模具中冷却成型，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；

C.用绒线手工编织领奖花束，只是形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；

D.裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰，只是布料的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。

故答案为：A

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。

2．下列现象能用“分子在不停地运动”解释的是（　　）

A．春天柳絮飞扬 B．夏天荷花飘香

C．秋天落叶飞舞 D．冬天雪花飘飘

【答案】B

【知识点】分子的定义与分子的特性

【解析】【解答】A.春天柳絮飞扬，是宏观物质在运动，不能用分子的观点解释，故A不符合题意；

B.夏天荷花飘香，说明分子在不停地运动，故B符合题意；

C.秋天落叶飞舞，是宏观物质在运动，不能用分子的观点解释，故C不符合题意；

D.冬天雪花飘飘，是宏观物质在运动，不能用分子的观点解释，故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】夏天荷花飘香说明分子在不停地运动。

3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（　　）

A．称取氢氧化钠固体

B．检验CO2

C．点燃酒精灯

D．滴加液体

【答案】D

【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见气体的检验

【解析】【解答】A.称取氢氧化钠固体时，要将氢氧化钠固体放在烧杯中，故A不符合题意；

B.检验二氧化碳气体时，将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故B不符合题意；

C.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，故C不符合题意；

D.用胶头滴管滴加液体时，保持胶帽在上，垂直悬于容器正上方，故D符合题意。

故答案为：D

【分析】A.氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，称量时要放在烧杯中；
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水检验二氧化碳气体；
C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯可能会引发火灾；
D.用胶头滴管滴加液体时，保持胶帽在上，垂直悬于容器正上方。

4．下列对主题知识的归纳有错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【知识点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A.①矿产资源是有限的，我们应该有计划、合理地开采各种利矿产资源；②地球上的淡水资源很匮乏，生活中应该节约用水，故A不符合题意；

B.①当煤气泄漏时，打开灯会产生电火花，可能引燃泄漏的煤气，会发生危险；②实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故B符合题意；

C.①化肥、农药的大量使用会造成环境污染，也会影响农作物的生长，只有合理施用化肥、农药，才能增加粮食产量；②工业废气未经出来就排放会造成空气污染，所以工业废气处理达标后再排放，有利于环境保护，故C不符合题意；

D.①羊毛线和棉线点燃时会产生不同的气味，可用灼烧的方法区分羊毛线和棉线；洗涤剂对油污有乳化作用，汽油可以溶解油污，所以洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同，故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】煤气泄漏时应立即关闭阀门，开窗通风；实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

5．经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

A．该反应为化合反应

B．丙物质中碳、氧元素的质量比为1：1

C．生成的丙、丁的分子个数比为2：1

D．1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成

【答案】D

【知识点】微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH2O+O2催化剂CO2+H2O。
A.该反应是两种物质发生反应生成另外两种物质，不属于化合反应，故A不符合题意；

B.丙物质中碳、氧元素的质量比为（12×1）：（16×2）=3：8，故B不符合题意；

C.生成的丙、丁的分子个数比为1：1，故C不符合题意；

D.由图可知，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，故D符合题意。

故答案为：D

【分析】化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质。

6．下列实验方法能达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【知识点】物质除杂或净化的探究；金属活动性的探究；铵态氮肥的检验

【解析】【解答】A. (NH4)2SO4 属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味，KNO3属于复合肥与熟石灰混合研磨不会产生刺激性气味，故A符合题意；

B.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，混有二氧化碳气体的一氧化碳不能被点燃，所以不能用点燃混合气体的方法除去CO中混有的CO2，故B不符合题意；

C.将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象，可以得出锌的金属活动性比铜、银强的结论，不能确定铜和银的活动性强弱，故C不符合题意；

D.向混有BaCl2的NaCl溶液中加入过量的NaSO4溶液，充分反应后能除去杂质BaCl2，但是又产生了新的杂质NaSO4，故D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A.鉴别(NH4)2SO4和KNO3两种化肥的方法是：分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味；
B.除去CO中混有的少量CO2的方法是：将混合气体通过氢氧化钠溶液；
C. 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强的方法是：①将铜片分别放入硫酸锌溶液和硝酸银溶液中，观察现象②将锌片和银片分别伸入硫酸铜溶液中，观察现象；
D.除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2方法是：加入适量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤。

7．下列图像与描述不相符的个数有（　　）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

【答案】C

【知识点】溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用

【解析】【解答】向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过，溶液的pH开始时小于7，当HCl被完全消耗时，溶液的pH等于7，当NaOH溶液过量时，溶液的pH大于7，不可能有等于7的一段，图像与描述不相符；1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应，容器中物质的总质量不变，图像与描述相符；NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，一段时间后恢复到室温；氯化钠溶于水温度变化不明显，图像与描述不相符；向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，析出晶体，溶液质量减小，图像与描述不相符。

故描述与图像不相符的个数是3个。

故答案为：C

【分析】A. 向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过，溶液的酸性减弱，碱性增强；
B.密闭容器中进行化学反应后，容器中物质的总质量不变；
C.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度变化不明显；
D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙而且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共26分）

8．通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）不能从上图中直接获取的信息是____（填字母）。

A．元素符号 B．元素名称

C．相对原子质量 D．中子数

（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵（NH4Cl）单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为　                                            　。

【答案】（1）D

（2）-3（-3价或负3价或或也给全分）

【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算

【解析】【解答】（1）元素周期表中，左上角的是原子序数，右上角的是元素符号，中间的是元素名称，下方的是相对原子质量，根据元素周期表不能得知原子中的中子数，故选D；
（2）NH4Cl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可知氮元素的化合价为-3价，故填：-3（-3价或负3价或或）
【分析】（1）元素周期表中，左上角的是原子序数，右上角的是元素符号，中间的是元素名称，下方的是相对原子质量；
（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

9．“五一”节，小红与家人一起到中国沼气能源革命第一村——遂宁市海龙村“凯歌公社1974”游玩。他们参观了航天育种蔬来基地、非造工艺坊、沼气陈列馆等。在参观过程中，小红发现化学与生活息息相关：

（1）上世纪七十年代，村民普遍饮用井水，在生活中常用　                        　的方法降低井水的硬度。

（2）航天育种蔬菜基地里有黄瓜、茄子、丝瓜等蔬菜，其中黄瓜里含量最丰富的营养素是____（填字母）。

A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类

（3）非遗工艺坊中展出了大量农耕用具，其中一些铁质农具已经锈迹斑斑。在日常生活中我们可采用　                                                    　的方法（填一种即可，有效减缓或防止铁制品锈蚀。

（4）在沼气陈列馆了解到沼气的使用解决了上世纪七十年代海龙村缺柴的问题。请写出沼气的主要成分甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式　                        　。

【答案】（1）煮沸（烧开水/将水烧开）

（2）A

（3）刷漆/涂油/保持表面洁净与干燥/制成合金等合理答案均可

（4）

【知识点】水的净化；金属锈蚀的条件及其防护；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平

【解析】【解答】（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸（烧开水/将水烧开） ；
（2）黄瓜中含量最丰富的营养素是维生素，故填：维生素；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。日常生活中可用刷漆、涂油、保持铁制品表面洁净与干燥、制成合金等方法有效减缓或防止铁制品锈蚀，故填：刷漆/涂油/保持表面洁净与干燥/制成合金等（合理答案均可）
（4）沼气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。
【分析】（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）蔬菜、水果中含量最丰富的营养素是维生素；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
（4）沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。

10．根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3　     　NaCl（填“>”“<”或“=”）。

（2）下列说法不正确的是____（填字母）。

A．t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g

B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl

C．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小（不考虑水分损失）

（3）同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解  ②计算  ③装瓶存放  ④称量

I.上述步骤的正确顺序为　         　（填序号）。

Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为　                   　。

【答案】（1）>

（2）A

（3）②④①③；搅拌，加速物质溶解

【知识点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】（1）由图像可知，40℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故填：＞；
（2）A.t℃时，硝酸钾的溶解度是80.0g，将45g硝酸钾固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是90g，故A符合题意；
B.NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故B不符合题意；
C.将40℃KNO3的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，溶液的溶质质量分数减小，故C不符合题意；
故选：A；
（3）I.配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，故填：②④①③；Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解，故填：搅拌，加速物质溶解。
【分析】（1）根据溶解度曲线可以比较某温度时，几种物质的溶解度大小关系；
（2）固体物质的溶解度表示一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；
（3）配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签；溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解。

11．学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图中A~C均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红色固体，G是生活中最常用的液体溶剂（“→”表示物质间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）。

（1）物质E的化学式为　     　。

（2）请写出物质D的一个用途　                                                                                 　。

（3）请写出反应①的化学方程式　                          　。

【答案】（1）O2

（2）制干冰/人工降雨/灭火/光合作用/制冷剂/舞台云雾/肥料/化工原料/制饮料等合理答案均可

（3）

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，则A是CO，D是CO2；B是红色固体，则B是Fe2O3，C是Fe；G是生活中最常用的液体溶剂 ，则G是H2O，E是O2，F是H2。
（1）物质E的化学式为O2，故填：O2；
（2）物质D是CO2，它的用途有制干冰/人工降雨/灭火/光合作用/制冷剂/舞台云雾/肥料/化工原料/制饮料等，故填：制干冰(人工降雨/灭火/光合作用/制冷剂/舞台云雾/肥料/化工原料/制饮料等合理答案均可 ）；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填： 。
【分析】A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，则A是CO，D是CO2；B是红色固体，则B是Fe2O3，C是Fe；G是生活中最常用的液体溶剂 ，则G是H2O，E是O2，F是H2。

三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共16分）

12．根据下图实验装置，回答问题：

（1）C装置中标有①的仪器名称为　         　。

（2）实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式　                       　。根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从上图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为　                　（连接顺序全对才得分）。

【答案】（1）长颈漏斗

（2）；b-g-h-e（bghe）

【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法

【解析】【解答】（1）C装置中标有①的仪器名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2） 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；反应物是固体和液体，反应条件是常温，反应的发生装置可以选择B或C，相对于装置C装置B的优点是可以控制反应速率；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，选择装置E可以收集较干燥的氧气，为确保收集的氧气是干燥的可在装置E前加上装置G，G中的液体为浓硫酸，装置的连接顺序为b-g-h-e ，故填：； b-g-h-e 。
【分析】气体发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要考虑气体的密度、气体是否溶于水，是否能与水发生反应。

13．同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究（温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号）。

（1）【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？

【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。

【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；

猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；

猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；

经分析猜想三错误，其理由是　                                              　。

（2）【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：

（3）【反思与拓展】

Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：　                                                                                                                  　（除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。

Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是　         　（填写离子符号）。

【答案】（1）溶液为无色，不能含Ca(OH)2（意思相近均给全分）

（2）有气泡产生（冒气泡/有气泡）；

（3）紫色石蕊试液/pH试纸/蓝色石蕊试纸/碳酸氧盐、碳酸盐、金属氧化物、碱（可溶性碱需过量）四类具体物质的名称或化学式均可；OH-、Cl-

【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量

【解析】【解答】（1）混合后溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性，氢氧化钙呈碱性，故猜想三错误，故填：溶液为无色，不能含Ca(OH)2 ；
（2）猜想二正确说明溶液中有HCl，HCl能和锌反应生成氢气，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为： ，故填：有气泡产生； ；
（3）Ⅰ. 将实验中的锌粒换成其它药品也可以证明HCl的存在，药品的选择可以从酸的化学性质出发，如紫色石蕊试液/pH试纸/蓝色石蕊试纸/碳酸氧盐、碳酸盐、金属氧化物、碱（可溶性碱需过量）；Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，说明上层清液中一定有的阴离子是OH-、Cl-，故填：紫色石蕊试液/pH试纸/蓝色石蕊试纸/碳酸氧盐、碳酸盐、金属氧化物、碱（可溶性碱需过量）；OH-、Cl- 。
【分析】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，酸性、中性溶液不能使无色酚酞溶液变色；酸的化学性质：①能使紫色石蕊溶液变红②能与活泼金属反应生成氢气③能与金属氧化物反应④能与碱反应⑤能与碳酸盐反应。

四、计算题（本大题共1个小题，共7分）

14．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。

请完成下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量为　     　g：

（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）4.4

（2）解：设氯化氢的质量为x

x=7.3g

稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%

答：稀盐酸溶质质量分数为73%

【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】（1）根据反应前后烧杯内物质质量的变化可以确定生成二氧化碳气体的质量为：10.4g+100g-106g=4.4g，故填：4.4g。
【分析】（1）反应前后烧杯内物质减少的质量就是反应生成气体的质量；
（2）根据反应生成二氧化碳的质量，利用化学方程式可以求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进一步求出稀盐酸的溶质质量分数。