化学九年级 下册单元2 几种常见的酸和碱课后作业题

这是一份化学九年级 下册单元2 几种常见的酸和碱课后作业题，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．下列实验现象的描述正确的是
A．在硬水中加入肥皂水搅拌后，出现了大量的白色垢状物
B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后生成了碳酸钙而变硬
C．电解水时与电源的正极相连的一极 ，生成可燃性气体
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰
2．右图装置的气密性良好，下列说法正确的是
A．向内缓缓推活塞时可见长颈漏斗下端有气泡
B．向外缓缓拉活塞时可见长颈漏斗下端有气泡
C．M是水，从长颈漏斗口添加浓硫酸后观察到P左移
D．M是浓NaOH溶液，注射器中充满CO2，观察到P右移
3．下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是
A．二氧化碳B．食盐水C．烧碱D．熟石灰
4．下列实验操作错误的是
A．闻气体气味B．添加酒精
C．稀释浓硫酸D．滴加液体
5．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( )
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
6．下列实验操作正确的是
A．加热液体B．测定pH
C．滴加液体D．稀释浓硫酸
7．正确的实验操作是完成实验任务的保证，下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
B．浓硫酸不小心滴到皮肤上要立刻用大量的水清洗，同时涂上3～5%的硼酸溶液
C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D．稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
8．硫元素化合价与其化合物的“化合价 -物质类别”关系图如图所示｡下列说法错误的是
A．单质中元素的化合价为 0B．X的化学式可能是 MgSO3
C．Y的化学式可能是 H2SO4D．一种元素可能有多种化合价
9．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动
C．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
D．不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同
10．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．氦气用于飞艇B．干冰用于食品的冷藏运输
C．用煤制取煤油D．氢氧化钠去油污
二、判断题
11．浓硫酸具有腐蚀性，所以可用于干燥氧气( )
12．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气( )
13．50℃的饱和石灰水100克等分为两份，将一份降温到20℃；另一份加入生石灰1克，温度仍保持50℃．在这两种情况下，均不改变的是溶质质量分数( )
14．氧化钙放入水中得到的溶液中，溶质是氧化钙。( )
15．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色的粉末状固体，易溶于水。( )
三、综合应用题
16．用某含有CO2、水蒸气的还原性气体(可能含有CO、H2中的一种或两种)经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。(已知：无水硫酸铜粉末遇水变蓝)
(1)B装置的作用是 ，D装置的作用是 ；
(2)实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是 ，当C中的FexOy，完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为 。若没有A装置，则测得的x和y的比值将 (“偏大”、“偏小”或“不变”)。
17．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：

①下列说法正确的是 （填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 。
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。
【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。
③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。
【实验分析】
①装置A的作用为 ，装置D的作用为 。
②反应后，装置B中的剩余固体是 ，质量为 g。
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O]中，x︰y︰z = （写最简整数比）。
18．（1）天然气是生活中常见的燃料。如果燃气灶出现 （填“蓝色”或“黄色”）火焰，证明天然气燃烧不充分。
（2）生石灰与水反应也会放出热量。方便米饭就利用了这一原理进行加热。其方程式为 ；
（3）高温煅烧石灰石可以制取生石灰，同时放出大量气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。浑浊是因为生成的物质具有 的性质。
（4）如果要制备28吨氧化钙，需要完全煅烧多少吨碳酸钙 ?（利用化学方程式进行计算）
装置C的质量
装置D的质量
步骤③
292.4g
198.2g
步骤⑥
296.9g
207.0g
参考答案：
1．A
【详解】A.、在硬水中加入肥皂水搅拌后，泡沫少浮渣多，出现了大量的白色垢状物，正确；
B、实验现象不能说明物质的名称，错误；
C、电解水时与电源的正极相连的一极 ，生成的是氧气，氧气不是可燃性气体，错误；
D、实验现象不能说明物质的名称，错误。故选A。
2．B
【详解】A、当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，气密性好，会形成一段稳定的水柱，长颈漏斗内液面上升，说法错误，故不符合题意；
B、当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，气密性良好，可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，说法正确，故符合题意；
C、稀释浓硫酸会产生热量，会使密闭容器中的压强增大，所以会观察到P右移，不是左移，说法错误，故不符合题意；
D、浓NaOH溶液会与注射器中的CO2反应，二氧化碳减少，使闭容器中的压强变小，所以会观察到P左移，不是右移，说法错误，故不符合题意。
故选B。
3．A
【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液变红．因此能使石蕊变红则是溶液显酸性，据此分析解答。
【详解】A、由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，故能使紫色石蕊试液变红，此选项符合题意；
B、氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，此选项不符合题意；
C、氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，此选项不符合题意；
D、氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，此选项不符合题意。
故选A。
【点睛】本题考查了常见物质溶液的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行，难度不大。
4．B
【详解】A．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误；
C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选B。
5．D
【详解】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100％ ≈54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是： ×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。
6．D
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误；
B、测定pH不能把pH试纸直接放入待测溶液之中，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中所示操作正确。
故选D。
7．B
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，所以不得直接放在天平上称量，可以借用烧杯称量，避免腐蚀天平，选项A正确；
B、浓硫酸属于酸，应该用碱性物质中和，硼酸为酸不能用于处理浓硫酸，直接用大量水冲洗后，涂上3～5%的碳酸氢钠溶液，选项B不正确；
C、酒精洒在实验桌上燃烧时，湿抹布覆盖后隔绝空气，同时降低温度，达不到酒精着火点，起到灭火目的，选项C正确；
D、稀释硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，不断搅拌，避免放出热量使水飞溅，选项D正确。故选B。
8．B
【详解】A、单质中元素的化合价为0，正确；
B、X对应的是氧化物，硫元素的化合价为+4价，故化学式为SO2，错误；
C、Y对应的是酸，硫元素的化合价为+6价，由于氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，化合物中化合价代数和为0，故化学式可能是H2SO4，正确；
D、由图可知，一种元素可能有多种化合价，正确；
故选B。
9．A
【详解】A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误；
B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为人体气味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使救援犬闻到人体气味，故选项解释正确；
C．水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；
D．不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同，故选项解释正确。
故选A。
10．C
【详解】A、氦气的密度小且化学性质不活泼，所以氦气可用来填充飞艇，故用途正确；
B、干冰升华时能够吸收热量，可以用于食品的冷藏运输，故用途正确；
C、煤油是石油分馏获得的产品，不是用煤制取的，故用途错误；
D、氢氧化钠能与油污反应，可以去油污，故用途正确。
故选：C。
11．错误
【详解】利用浓硫酸干燥氧气是利用了浓硫酸的吸水性，不是腐蚀性。
故题干说法错误。
12．正确
【详解】浓硫酸、氢氧化钠具有吸水性，氧化钙能与水反应，且它们均与氧气不反应，均可用于干燥氧气，正确。
13．正确
【详解】50℃的饱和石灰水100克等分为两份，将一份降温到20℃，降温后，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；另一份加入生石灰1克，生石灰和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶质析出，还是饱和溶液，温度仍保持50℃，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故在这两种情况下，均不改变的是溶质质量分数，正确。
14．×
【详解】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙放入水中得到的溶液中，溶质是氢氧化钙，此说法错误。
15．错误
【详解】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色的粉末状固体，微溶于水，说法错误。
16．(1) 除去还原性气体中的水蒸气 验证C装置中是否有水生成(或检验还原性气体中是否含有氢气)
(2) CO Fe3O4 偏小
【分析】(1)
浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合气体中的水蒸气；D装置中的无水硫酸铜为白色，当结合水后会形成蓝色的CuSO4·5H2O，故其作用是验证C装置中是否有水生成，B装置中的浓硫酸已经完全吸收了混合气体中的水蒸气，若此时无水硫酸铜变蓝，则说明混合气体中有氢气，与C装置中的FexOy发生反应生成了水，从而证明还原性气体中含有氢气。故填：验证C装置中是否有水生成(或检验还原性气体中是否含有氢气)。
(2)
当C中的FexOy完全反应后，观察到D中无明显变化，说明还原性气体中不含氢气，测得E和F的总重量增加3.52g，根据化学反应和，即说明反应生成的二氧化碳的总质量是3.52g，3.52g二氧化碳中含有的氧元素的质量为，含有的碳元素的质量为3.52g-2.56g=0.96g，故参加反应的一氧化碳的质量为，即参加反应的一氧化碳中含有的氧元素的质量为，则FexOy中含有的氧元素的质量为2.56g-1.28g=1.28g，C中剩余固体为铁，其质量为3.36g，则FexOy的化学式中氧、铁原子的个数比为，即FexOy的化学式为Fe3O4。A装置的作用是吸收还原性混合气体中含有的二氧化碳，根据上述分析，若没有A装置，会导致测得的二氧化碳的质量偏大，导致FexOy中含有的氧元素的质量偏大，即则测得的x和y的比值将偏小。
17． B 电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg(OH）2发生中和反应 除去空气中的二氧化碳和水 吸收反应生成的二氧化碳 /氧化镁 10
【详解】（1）
①A．步骤Ⅰ中碳酸钙不能通过一步反应生成氢氧化钙，错误；
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ先将海水中的镁离子转化为氢氧化镁，然后用盐酸和氢氧化镁反应，将氢氧化镁转化为氯化镁。目的是从海水中富集提纯氯化镁，正确；
C．步骤Ⅴ是氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气，是电能转化为化学能，错误；
D．在此流程中，涉及的反应有碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳（分解反应），氧化钙和水反应生成氢氧化钙（化合反应），氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙（复分解反应），氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水（复分解反应），氯化镁通电分解为镁和氯气（分解反应），氯气和氢气反应生成氯化镁（化合反应），不涉及置换反应，涉及3种基本反应类型，错误。
故选B；
②该流程存在的污染物为氯气，氯气在流程中与氢气反应生成氯化氢，形成盐酸用于步骤Ⅲ原料，所以该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是电解产生的氯气用于生产氯化氢，与氢氧化镁发生中和反应；
（2）
实验分析：
①碱式碳酸镁可看为碳酸镁、氢氧化镁与水混合到一起，氢氧化镁、碳酸镁受热会分解为对应氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，及氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物可知，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳。
空气中有二氧化碳和水，会对实验数据造成影响，碱石灰可以吸收水和二氧化碳，所以装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水，防止对反应物成分检验的干扰；装置D中也是碱石灰，因C中浓硫酸有吸水性，已将生成的水吸收，所以装置D作用为吸收反应生成的二氧化碳；
②氢氧化镁分解生成氧化镁和水，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，结晶水受热变为水蒸气，所以装置B中的剩余固体是氧化镁。反应前后物质总质量不变，装置C中增加的种类为浓硫酸吸收生成水的质量，D中增加的质量为碱石灰吸收的生成二氧化碳的质量，所以B中剩余物质的质量为：；
③装置C增加的质量为生成水的质量，装置D增加的质量为生成二氧化碳的质量。
生成水的质量是：，生成二氧化碳的质量是：，
设碳酸镁的质量为．生成氧化镁的质量为
则氢氧化镁产生氧化镁的质量是：
设氢氧化镁的质量为
所以中水的质量为是：
所以碳酸镁、氢氧化镁和水的质量比为：：解得
18． 黄色 难溶于水 50t
【分析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】（1）天然气完全燃烧火焰是蓝色的，如果燃气灶出现黄色火焰，证明天然气燃烧不充分。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，会放出热量，反应的化学方程式为。
（3）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该气体能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钙难溶于水，故浑浊是因为生成的物质具有难溶于水的性质。
（4）设需要完全煅烧碳酸钙的质量为x



故如果要制备28吨氧化钙，需要完全煅烧50t碳酸钙。
【点睛】天然气的主要成分是甲烷，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，和二氧化碳生成难溶于水的碳酸钙沉淀。