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初中化学仁爱版九年级 下册单元2 几种常见的酸和碱课时练习
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这是一份初中化学仁爱版九年级 下册单元2 几种常见的酸和碱课时练习，共12页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作中，正确的是
A．加热液体
B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸
D．检查装置气密性
2．下列实验操作不正确的是
A．加热液体B．熄灭酒精灯
C．向试管中加固体D．稀释浓硫酸
3．对某pH=2的溶液成分进行分析、检测，下列对溶液成分的判断，结果合理的是
A．KNO3 K2CO3 NaNO3 CaCl2B．KCl NaHCO3 K2SO4 NaCl
C．ZnSO4 NaCl KNO3 BaCl2D．HCl MgCl2 Na2SO4 NaCl
4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于焊接金属B．氮气填充在灯泡中作保护气
C．生石灰用作食品干燥剂D．干冰用作制冷剂
5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是
A．天然气作燃料
B．氮气作保护气
C．熟石灰改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
7．下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列试剂瓶应有 标志的是
A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖
9．甲是初中化学常见的一种物质，长期敞口放置会发生变质，将盐酸滴到变质后的物质中有气泡出现。下列说法中，正确的是
A．甲是氢氧化钙或氢氧化钠
B．甲变质一定是与氧气发生了反应
C．甲变质可能是与二氧化碳发生了反应
D．甲变质一定与空气中的水分没有关系
10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、判断题
11．氢氧化钠呈碱性，所以可改良酸性土壤( )
12．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液( )
13．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入生石灰( )
14．NaOH、Ca(OH)2中都含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素( )
15．氧化钙放入水中得到的溶液中，溶质是氧化钙。( )
三、综合应用题
16．下图为实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)若要组装一套CO2的制取装置，除了选择B、C还要选择图中的 ， 发生反应的化学方程式为 ，检验气体是否收集满的方法 是 ；
(2)选用H装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中的X是 ；
(3)要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为 g。
17．小丽同学对家里使用的“固体酒精”产生好奇，于是利用课余时间和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
(1)猜想1：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想2：全部变质，只含有碳酸钠
猜想3：部分变质，含有 。
(2)写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 。
【实验探究】
实验小组取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取等量上述滤液于3支试管中
(3)小丽在第一支试管中蘸取溶液，测得pH大于7，小丽认为猜想1正确，小明认为她的结论不正确，其理由是 。
(4)请你继续设计实验，完成猜想
【拓展提升】
(5)小明向第3支试管中滴加少量稀盐酸，无明显现象，认为猜想1成立，小丽提出质疑，原因是 。
(6)实验室现有溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液10g，敞口放置一段时间后溶液质量变为9.4g，此时溶液中溶质质量为a，求a的取值范围 。
18．水、空气是人类赖以生存的自然资源。
(1)“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如图：
①通过滤网可除去水中的 杂质（填“可溶性”或“难溶性”）。
②抗菌活性复合滤料中的活性炭作用是 。
(2)用学到的化学知识解释生活中的常见问题，学以致用。请解释：
①长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请解释这层白色固体产生的原因： 。
②用完石灰水后，用 除去瓶壁上的白色固体。
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CuSO4溶液（H2SO4）
过量的氢氧化钠溶液
过滤
B
HCl溶液（H2SO4）
过量的BaCl2溶液
过滤
C
CO2（CO）
氧气
点燃
D
Cu（CuO）
过量的稀硫酸
溶解、过滤
选项
劳动项目
化学知识
A
用石灰浆刷墙
氢氧化钙能与氧气反应
B
利用明矾来净化金鱼缸内的水
明矾是净水的絮凝剂
C
用生石灰制作发热包
CaO与水反应吸收热量
D
修车师傅用汽油清洗手上的油污
汽油能乳化油污
A
B
C
D
向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
向一定溶质质量分数的盐酸溶液中加水稀释
向一定量的饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体
实验操作
实验现象
实验结论
取第二支试管
① 。
② 。
①有白色沉淀
②溶液变为红色
猜想3成立
参考答案：
1．D
【详解】A、液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，A错误。
B、倾倒液体，瓶塞应倒放到桌面上，防止药品被污染，B错误。
C、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸吸水放热，局部温度过高液体飞溅，C错误。
D、将导气管伸入水槽中火烧杯中液面以下，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，D正确。
故选：D。
2．D
【详解】A、给试管中液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，不符合题意；
B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，不符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意。
故选D。
3．D
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、K2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、NaHCO3中的碳酸氢根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、ZnSO4和BaCl2在溶液中交换成分生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确。
故选D。
4．D
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．包括颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等．
【详解】A、氧气用于焊接金属是利用氧气的支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错；
B、氮气填充在灯泡中作保护气，是利用氮气化学性质稳定，故B错；
C、生石灰用作食品干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学性质，故C错；
D、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，没有新物质生成，属于物理性质，故D正确。
故选D。
5．D
【详解】A、H2SO4和CuSO4溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
6．D
【详解】A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，不符合题意；
B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性，需要通过化学变化表现出来，利用了氢氧化钙的化学性质，不符合题意
D、干冰易升华，升华时能够吸收大量的热，从而使周围环境的温度降低，可以用于人工降雨，干冰易升华，升华时吸收热量等不需要通过化学变化表现出来，利用了二氧化碳物理性质，符合题意。故选D。
【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。
7．B
【详解】A、用石灰浆刷墙，石灰浆中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚固，选项错误；
B、利用明矾来净化金鱼缸内的水，明矾是净水的絮凝剂，使水中不溶物杂质沉降，净化水，选项正确；
C、用生石灰制作发热包，是因为氧化钙和水反应放出大量热，选项错误；
D、修车师傅用汽油清洗手上的油污，是因为汽油能溶解油污，选项错误；
答案为：B。
8．C
【详解】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C
9．C
【详解】A、甲是氢氧化钙或氢氧化钠会出现此现象但其他物质也可有此现象，如氢氧化钾等，故此选项错误；
B、甲变质一定是与氧气发生了反应，甲的变质是与二氧化碳的反应，故此选项错误；
C、根据与盐酸反应的情况可知，该物质可能是与二氧化碳反应，生成了碳酸盐，故此选项正确；
D、物质的变质情况，只是说明生成了碳酸盐，与水的反应无法判断，故此选项错误。
故选C。
10．D
【分析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断；
B、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙并放热，进行分析判断；
C、向一定溶质质量分数的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，进行分析判断；
D、根据饱和溶液的定义进行分析判断。
【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故对应关系正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出；且生石灰与水反应时放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故溶质的质量减少；温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，又溶解了一部分，溶质质量增加，温度不变后溶质也不变了，由于水减少了，溶质最终没有原来多，故选对应关系正确；
C、加水稀释盐酸时，溶液的酸性不断减弱，溶液的pH逐渐增大，由于仍为酸性溶液，所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7或大于7，故选对应关系正确；
D、某温度下，向一定量饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体，KNO3不再溶解，溶质质量分数不变，故选对应关系不正确。
故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
11．错误
【详解】氢氧化钠价格昂贵，经济效益不高，因而生活中常用熟石灰也就是氢氧化钙来改良酸性土壤。
故题干说法错误。
12．错误
【详解】浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液，故填：错误。
13．正确
【详解】要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，可加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，可变为饱和溶液，故正确。
14．错误
【详解】一水合氨NH3·H2O也是一种碱，但是其中不含金属元素，故题干说法错误。
15．×
【详解】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙放入水中得到的溶液中，溶质是氢氧化钙，此说法错误。
16． ADF CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳 浓硫酸 50
【详解】(1)用长颈漏斗需要选择双孔塞，需要选择反应容器试管，收集二氧化碳用向上排空气法收集，所以除了选择B、C外，还要选择图中的ADF；在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳的验满方法是：将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳。(2)浓硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中的水蒸气，故X中是浓硫酸。(3)设要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
x×14.6% 4.4g
=，解得x=50g
点睛：(1)根据发生装置和收集装置用到的仪器和二氧化碳的验满方法考虑；(2)根据浓硫酸的吸水性考虑；(3)根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
17．(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(3)碳酸钠也是呈碱性，pH也大于7
(4) 向滤液加入过量的氯化钙溶液 取上层清液与试管中，再加入几滴酚酞溶液
(5)氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加入会有气泡，所以该结论不正确
(6)2g＜a＜2.65g
【解析】(1)
由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠；猜想二：全部变质，只含有碳酸钠；猜想三：部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠；
(2)
氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
(3)
小明认为她的结论不正确，其理由是碳酸钠也是呈碱性，pH也大于7；
(4)
向滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，取上层清液与试管中，再加入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明有氢氧化钠，则猜想3成立；
(5)
小明向第3支试管中滴加少量稀盐酸，无明显现象，认为猜想1成立，小丽提出质疑，其理由是氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加入会有气泡，所以该结论不正确；
(6)
氢氧化钠的质量为20%×10g=2g，设氢氧化钠完全变质生成的碳酸钠的质量为x，
x=2.65g
所以a 的取值范围是2g＜a＜2.65g。
18．(1) 难溶性 吸附水中的色素和异味
(2) 石灰水中的溶质氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 稀盐酸
【详解】（1）①过滤网起过滤作用，可除去难溶性杂质。
②活性炭起吸附作用，可除去水中的色素和异味。
（2）①长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，这层白色固体产生的原因是石灰水中的溶质氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
②试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙，用完石灰水后，若要除去瓶壁上的碳酸钙，可用稀盐酸处理，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
一、选择题
1．化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作中，正确的是
A．加热液体
B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸
D．检查装置气密性
2．下列实验操作不正确的是
A．加热液体B．熄灭酒精灯
C．向试管中加固体D．稀释浓硫酸
3．对某pH=2的溶液成分进行分析、检测，下列对溶液成分的判断，结果合理的是
A．KNO3 K2CO3 NaNO3 CaCl2B．KCl NaHCO3 K2SO4 NaCl
C．ZnSO4 NaCl KNO3 BaCl2D．HCl MgCl2 Na2SO4 NaCl
4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于焊接金属B．氮气填充在灯泡中作保护气
C．生石灰用作食品干燥剂D．干冰用作制冷剂
5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是
A．天然气作燃料
B．氮气作保护气
C．熟石灰改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
7．下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列试剂瓶应有 标志的是
A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖
9．甲是初中化学常见的一种物质，长期敞口放置会发生变质，将盐酸滴到变质后的物质中有气泡出现。下列说法中，正确的是
A．甲是氢氧化钙或氢氧化钠
B．甲变质一定是与氧气发生了反应
C．甲变质可能是与二氧化碳发生了反应
D．甲变质一定与空气中的水分没有关系
10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、判断题
11．氢氧化钠呈碱性，所以可改良酸性土壤( )
12．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液( )
13．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入生石灰( )
14．NaOH、Ca(OH)2中都含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素( )
15．氧化钙放入水中得到的溶液中，溶质是氧化钙。( )
三、综合应用题
16．下图为实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)若要组装一套CO2的制取装置，除了选择B、C还要选择图中的 ， 发生反应的化学方程式为 ，检验气体是否收集满的方法 是 ；
(2)选用H装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中的X是 ；
(3)要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为 g。
17．小丽同学对家里使用的“固体酒精”产生好奇，于是利用课余时间和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
(1)猜想1：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想2：全部变质，只含有碳酸钠
猜想3：部分变质，含有 。
(2)写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 。
【实验探究】
实验小组取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取等量上述滤液于3支试管中
(3)小丽在第一支试管中蘸取溶液，测得pH大于7，小丽认为猜想1正确，小明认为她的结论不正确，其理由是 。
(4)请你继续设计实验，完成猜想
【拓展提升】
(5)小明向第3支试管中滴加少量稀盐酸，无明显现象，认为猜想1成立，小丽提出质疑，原因是 。
(6)实验室现有溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液10g，敞口放置一段时间后溶液质量变为9.4g，此时溶液中溶质质量为a，求a的取值范围 。
18．水、空气是人类赖以生存的自然资源。
(1)“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如图：
①通过滤网可除去水中的 杂质（填“可溶性”或“难溶性”）。
②抗菌活性复合滤料中的活性炭作用是 。
(2)用学到的化学知识解释生活中的常见问题，学以致用。请解释：
①长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请解释这层白色固体产生的原因： 。
②用完石灰水后，用 除去瓶壁上的白色固体。
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CuSO4溶液（H2SO4）
过量的氢氧化钠溶液
过滤
B
HCl溶液（H2SO4）
过量的BaCl2溶液
过滤
C
CO2（CO）
氧气
点燃
D
Cu（CuO）
过量的稀硫酸
溶解、过滤
选项
劳动项目
化学知识
A
用石灰浆刷墙
氢氧化钙能与氧气反应
B
利用明矾来净化金鱼缸内的水
明矾是净水的絮凝剂
C
用生石灰制作发热包
CaO与水反应吸收热量
D
修车师傅用汽油清洗手上的油污
汽油能乳化油污
A
B
C
D
向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
向一定溶质质量分数的盐酸溶液中加水稀释
向一定量的饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体
实验操作
实验现象
实验结论
取第二支试管
① 。
② 。
①有白色沉淀
②溶液变为红色
猜想3成立
参考答案：
1．D
【详解】A、液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，A错误。
B、倾倒液体，瓶塞应倒放到桌面上，防止药品被污染，B错误。
C、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸吸水放热，局部温度过高液体飞溅，C错误。
D、将导气管伸入水槽中火烧杯中液面以下，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，D正确。
故选：D。
2．D
【详解】A、给试管中液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，不符合题意；
B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，不符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意。
故选D。
3．D
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、K2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、NaHCO3中的碳酸氢根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、ZnSO4和BaCl2在溶液中交换成分生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确。
故选D。
4．D
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．包括颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等．
【详解】A、氧气用于焊接金属是利用氧气的支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错；
B、氮气填充在灯泡中作保护气，是利用氮气化学性质稳定，故B错；
C、生石灰用作食品干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学性质，故C错；
D、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，没有新物质生成，属于物理性质，故D正确。
故选D。
5．D
【详解】A、H2SO4和CuSO4溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
6．D
【详解】A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，不符合题意；
B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性，需要通过化学变化表现出来，利用了氢氧化钙的化学性质，不符合题意
D、干冰易升华，升华时能够吸收大量的热，从而使周围环境的温度降低，可以用于人工降雨，干冰易升华，升华时吸收热量等不需要通过化学变化表现出来，利用了二氧化碳物理性质，符合题意。故选D。
【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。
7．B
【详解】A、用石灰浆刷墙，石灰浆中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚固，选项错误；
B、利用明矾来净化金鱼缸内的水，明矾是净水的絮凝剂，使水中不溶物杂质沉降，净化水，选项正确；
C、用生石灰制作发热包，是因为氧化钙和水反应放出大量热，选项错误；
D、修车师傅用汽油清洗手上的油污，是因为汽油能溶解油污，选项错误；
答案为：B。
8．C
【详解】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C
9．C
【详解】A、甲是氢氧化钙或氢氧化钠会出现此现象但其他物质也可有此现象，如氢氧化钾等，故此选项错误；
B、甲变质一定是与氧气发生了反应，甲的变质是与二氧化碳的反应，故此选项错误；
C、根据与盐酸反应的情况可知，该物质可能是与二氧化碳反应，生成了碳酸盐，故此选项正确；
D、物质的变质情况，只是说明生成了碳酸盐，与水的反应无法判断，故此选项错误。
故选C。
10．D
【分析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断；
B、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙并放热，进行分析判断；
C、向一定溶质质量分数的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，进行分析判断；
D、根据饱和溶液的定义进行分析判断。
【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故对应关系正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出；且生石灰与水反应时放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故溶质的质量减少；温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，又溶解了一部分，溶质质量增加，温度不变后溶质也不变了，由于水减少了，溶质最终没有原来多，故选对应关系正确；
C、加水稀释盐酸时，溶液的酸性不断减弱，溶液的pH逐渐增大，由于仍为酸性溶液，所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7或大于7，故选对应关系正确；
D、某温度下，向一定量饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体，KNO3不再溶解，溶质质量分数不变，故选对应关系不正确。
故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
11．错误
【详解】氢氧化钠价格昂贵，经济效益不高，因而生活中常用熟石灰也就是氢氧化钙来改良酸性土壤。
故题干说法错误。
12．错误
【详解】浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液，故填：错误。
13．正确
【详解】要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，可加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，可变为饱和溶液，故正确。
14．错误
【详解】一水合氨NH3·H2O也是一种碱，但是其中不含金属元素，故题干说法错误。
15．×
【详解】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙放入水中得到的溶液中，溶质是氢氧化钙，此说法错误。
16． ADF CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳 浓硫酸 50
【详解】(1)用长颈漏斗需要选择双孔塞，需要选择反应容器试管，收集二氧化碳用向上排空气法收集，所以除了选择B、C外，还要选择图中的ADF；在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳的验满方法是：将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳。(2)浓硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中的水蒸气，故X中是浓硫酸。(3)设要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
x×14.6% 4.4g
=，解得x=50g
点睛：(1)根据发生装置和收集装置用到的仪器和二氧化碳的验满方法考虑；(2)根据浓硫酸的吸水性考虑；(3)根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
17．(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(3)碳酸钠也是呈碱性，pH也大于7
(4) 向滤液加入过量的氯化钙溶液 取上层清液与试管中，再加入几滴酚酞溶液
(5)氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加入会有气泡，所以该结论不正确
(6)2g＜a＜2.65g
【解析】(1)
由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠；猜想二：全部变质，只含有碳酸钠；猜想三：部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠；
(2)
氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
(3)
小明认为她的结论不正确，其理由是碳酸钠也是呈碱性，pH也大于7；
(4)
向滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，取上层清液与试管中，再加入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明有氢氧化钠，则猜想3成立；
(5)
小明向第3支试管中滴加少量稀盐酸，无明显现象，认为猜想1成立，小丽提出质疑，其理由是氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加入会有气泡，所以该结论不正确；
(6)
氢氧化钠的质量为20%×10g=2g，设氢氧化钠完全变质生成的碳酸钠的质量为x，
x=2.65g
所以a 的取值范围是2g＜a＜2.65g。
18．(1) 难溶性 吸附水中的色素和异味
(2) 石灰水中的溶质氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 稀盐酸
【详解】（1）①过滤网起过滤作用，可除去难溶性杂质。
②活性炭起吸附作用，可除去水中的色素和异味。
（2）①长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，这层白色固体产生的原因是石灰水中的溶质氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
②试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙，用完石灰水后，若要除去瓶壁上的碳酸钙，可用稀盐酸处理，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
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