2024中考一轮复习 鲁教版化学 热考专题 专题六　实验探究题 课件

这是一份2024中考一轮复习 鲁教版化学 热考专题 专题六　实验探究题 课件，共52页。PPT课件主要包含了专题突破·明技法，有气泡生成，紫色石蕊试液，Cl-，实验探究1，KSCN，溶液呈血红色，小苏打，氢氧化钠部分变质，进行实验等内容，欢迎下载使用。
类型1 反应后产物成分类探究【示范题1】同学们为提升化学实验操作技能,在实验室练习如下实验:实验完毕后,小明误将A试管中的物质倒入B试管中,充分振荡后,观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么?【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。【猜想与假设】猜想一:NaCl、CaCl2;猜想二:NaCl、CaCl2、HCl;猜想三:NaCl、CaCl2、Ca(OH)2;经分析猜想三错误,其理由是①_________________________________________________________________________。 
　混合后溶液为无色,氢氧化钙溶液呈碱性,
能使酚酞试液变红,故不含氢氧化钙　
【设计并进行实验】为了验证其余猜想,小明进行了如下实验:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　
【反思与拓展】Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品:④__________________________________________________________________________(除金属外),也可得出猜想二正确的实验结论。 Ⅱ.小明误倒后,如果观察到试管底部有白色沉淀,上层清液为红色,则上层清液中一定有的阴离子是⑤______________(填写离子符号)。 
(pH试纸或碳酸氢钠或碳酸钠或氧化铜或氢氧化铜等,合理即可)　
类型2 物质组成成分类探究【示范题2】(2023·荆州中考)小明从超市买来一袋干果,发现袋里有一小纸包,上面标明“铁系食品脱氧剂,主要成分:铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。【查阅资料】①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。②活性炭和氯化钠是辅助材料,能提升脱氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液,常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质?假设一:铁粉没有变质假设二:铁粉部分变质假设三:铁粉全部变质
【实验结论】假设二正确。【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠,再取少量滤液A于试管2中,向其中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀,继续滴加稀硝酸,沉淀不消失。由此证明,食品脱氧剂中含有氯化钠,请写出生成白色沉淀的化学方程式:_________________________________。 【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在,你认为其原因是________________________________________________________________________________________________________。 
　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　
　实验(1)中加入稀盐酸,稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁也
能够与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀　
上述反应①的化学方程式为___________________________,NaHCO3俗称____________。 某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究:
　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　
【提出问题】NaOH是否变质?【做出猜想】猜想1:NaOH全部变质。猜想2:______________________。 【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO3,学生在老师探究的基础上进一步探究。
Na2CO3+CaCl2===
CaCO3↓+2NaCl　
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水,你是否同意这种看法?____________(填“同意”或“不同意”)。 【实验结论】上述猜想2成立。【反思评价】在实验室中,氢氧化钠应密封保存。
类型4 影响因素类探究【示范题4】(2023·威海中考)化学视角认识蒸汽眼罩蒸汽眼罩逐渐走进日常生活,它借助铁生锈产生热量,使材料内部的水分稳定蒸发,利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
【实验探究】(1)探究一:检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉(用化学方法)
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　 
(2)探究二:蒸汽眼罩快速发热的原因铁生锈,是铁与______________共同作用的结果,但放热缓慢。哪些因素能加快反应,使蒸汽眼罩快速发热?某小组同学采用对照实验展开探究,设计实验方案如下: (查阅资料:蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。)
下列方案之间能否形成对照?若能,请指出变量;若不能,请说明理由。方案二与方案四:____________________________; 方案一与方案四:____________________________。 
　能形成对照,变量是活性炭　
　不能形成对照,变量不唯一　
使用温度传感器收集数据并生成图像如图:
对比分析图像,你获得的结论是________________________________________________。 
　活性炭和氯化钠共同作用能使蒸汽眼罩快速发热　
(3)探究三:测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数温馨提示:①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用m1、m2、m3等来表示。你的实验方案:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 处理数据,计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数。
　①取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中,称量总
质量为m2;②在烧杯2中加入过量的稀硫酸,称量总质量为m3,将稀硫酸全部倒入
烧杯1中;③待完全反应后,称量烧杯1内的剩余物、烧杯1和烧杯2的总质量为
【反思评价】①除上述探究中的因素外,影响铁生锈速率的因素还有__________(写一条即可)。 ②如何保存蒸汽眼罩:__________________。 ③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识:____________________________________________________________。 
　有利也有弊,利:利用反应产生的能量,弊:造成金属锈蚀,浪费资源　
类型5 有关物质性质的探究【示范题5】(2023·烟台中考)垃圾是放错地方的资源,城市的废旧电器是一座“金属矿山”,某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属,兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍,做了如下的探究。已知:硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。实验一:探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序,提出了以下猜想。猜想一:Zn>Ni>Cu;猜想二:Zn>Cu>Ni;猜想三:_______________。 
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验,请完成实验报告。
Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑　
实验二:从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是_____________。 步骤②中生成C的化学方程式是___________________________。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是___________________________________________(答1条)。 
　Zn+NiSO4===ZnSO4+Ni　
　节约金属资源,减少对环境的污染(合理即可)　
1.(2023·武威中考)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质,请你一起参与探究。
(1)实验一的现象:__________________。 (2)实验二的现象:__________________。 
【实验反思与拓展】(3)实验二中发生反应的化学方程式:_____________________________________。 (4)某同学认为实验三的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡,再滴入稀盐酸,观察到溶液由________色变为无色,由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应,该反应的化学方程式为　___________________________。 
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
NaOH+HCl===NaCl+H2O　
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略CO2溶于水)①甲同学设计了如图所示实验,当观察到______________现象时,说明两者发生了化学反应。 
②乙同学重新设计实验:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入_________________________________________溶液,当现察到_________________________________现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 
　足量稀盐酸(或CaCl2溶液或BaCl2溶液等)　
　有气泡产生(或有白色沉淀生成)　
2.(2023·烟台中考)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙,猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究,如下表所示:
【交流讨论】小组讨论后,同学们认为“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙,原因是_________________________(用化学方程式表示);“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙,原因是__________________________________________________________。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分,进行了如下探究。【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分,各成分的质量比是多少?【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解:Ca(OH)2 CaO+H2O↑碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收水和二氧化碳
　CaO+H2O===Ca(OH)2　
　氢氧化钙微溶于水,白色固体也可能是没有
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0 g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中,先通入一会空气,再称量C、D装置的质量,然后边通入空气,边用酒精喷灯加热(能达到1 000 ℃高温),至固体不再发生变化,继续通一会空气,实验后测得C装置增重0.9 g,D装置增重1.1 g。
【形成结论】该氧化钙样品中的成分是______________________________,它们的质量比是________________。 【反思评价】E装置的作用是___________________________________________。如果没有A装置,可能会导致氧化钙样品成分中的______________________测定结果偏大。 【拓展应用】为实现废物利用,兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应,再蒸发制取产品氯化钙固体,与变质前的氧化钙相比,变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响,为什么?_______________________________________________________________。 
　氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙　
　防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置　
　没有影响,因为无论是否变质,最终钙元素都会完全转化到氯化钙中　
3.(2023·淄博一模)如图所示,某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析,中和反应的实质是____________________________________。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分:【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【猜想】猜想①:可能是NaCl和NaOH;猜想②:可能只有NaCl;猜想③:可能是________________。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　
方案二发生反应的化学方程式是______________________________________。 
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验________(填字母)。 A.pH试纸　　B.铜　　C.紫色石蕊溶液
4.(2023·南充中考)某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。(1)制备CO2如图是实验室制取气体的常用发生装置,应选取装置________(填序号)制CO2,发生反应的化学方程式为_____________________________________。 
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
(2)合成产品步骤Ⅰ:将CO2气体通入氨的饱和食盐水中,发生反应:CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3+NH4Cl;步骤Ⅱ:将Ⅰ中所得的混合物进行分离,得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还必需__________(填仪器名称); 步骤Ⅲ:将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥,再加热发生反应:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,得到产品。(3)验证产品
【查阅资料】①碳酸钠受热不分解;②碳酸氢钠不与CaCl2溶液反应。【进行实验】
CaCl2+Na2CO3
===CaCO3↓+2NaCl
【提出疑问】兴趣小组同学认为方案二不正确,理由是____________________________________________________。 
　碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体　
【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时,应注意控制反应以提高产品纯度。
　取少量产品于试管中,加水
使之完全溶解,滴加氯化钙溶液
至不再产生沉淀,过滤,向滤液中
5.(2023·潍坊二模)学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后,将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸,发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇,于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】(1)小组同学做甲图所示实验时,当溶液恰好由红色变为无色,即停止了滴加稀盐酸,发生反应的化学方程式为_____________________________,做乙图所示实验时看到的现象是____________________。 (2)废液呈红色,说明废液显________性。废液变浑浊,是因为倾倒前丙中的溶液含有_____________(填化学式)。 
　HCl+NaOH===NaCl+H2O　
【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么?【做出猜想】猜想一:只有NaOH　猜想二:只有Na2CO3　猜想三:NaOH和Ca(OH)2　猜想四:NaOH和Na2CO3 你认为以上猜想中,不合理的是猜想________,理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。 
与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠能使酚酞变红,
所以废液中一定含有生成物氢氧化钠　
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【验证猜想】静置一段时间后,取少量废液缸中的上层红色清液于试管中,加入过量CaCl2溶液,有白色沉淀生成。静置后,发现试管中的上层清液仍为红色,由此证明了猜想________成立,写出有关反应的化学方程式:　__________________________________。 
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
6.(2023·临沂二模)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式:　__________________________________________。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验。 
2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑　
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一:硫酸钠猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠猜想三:__________________
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。