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山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）
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化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
第 I 卷(选择题 共 60 分)
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列分析判断正确的是
A. 酸性：
B. 和的中心原子均采取杂化
C. 氢化物的沸点：
D. 是手性分子
2. 关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2结构，下列说法错误的是
A. 1mlCH3OH中含5mlσ键
B. N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面
C. 三者孤电子对数相同
D. 三者中C、O、N杂化方式不相同
3. 已知反应：2[C(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[C(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是
A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同
B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原
C. NH3和H2O与C3+的配位能力：NH3＞H2O
D. 1ml[C(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023
4. 在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 分子中，碳原子轨道杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形
B. 1ml分子中含有σ键的数目为
C. 分子中碳原子轨道的杂化类型只有
D. 中与的C原子形成配位键，结构可表示为
5. 四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④＞③＞①＞②B. 电负性：④＞①＞③＞②
C. 原子半径：②＞①＞③＞④D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
6. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
7. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是
A. 电负性：B. 最简单氢化物沸点：
C. 是极性分子D. Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥
8. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01ml·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 第一电离能：W>Z>Y>X
B. 简单离子的半径：Y>Z>W>X
C. W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D. Z的单质具有强氧化性和漂白性
9. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合
B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子
C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种
D. 冰变成水，氢键部分被破坏
10. 下列表示正确的是
A. 钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态
B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al
C. 的结构示意图为：
D. 基态C原子2p能级的电子轨道表示式：
二、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得 3 分，选对但不全得 1 分，选错不得分。)
11. 第VA族元素原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是
A. 每个原子都达到8电子稳定结构
B. 键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种
C. RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D. 分子中5个R-Cl键键能均不相同
12. 已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙述中正确的是
A. E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族
B. A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A
C. D基态原子的价层电子排布图为
D. B、C、D、E四种元素的电负性：E>D>C>B
13. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A. 电负性：Y>M>Z
B. 离子半径：
C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. Z元素基态原子最外层电子的轨道表示式为
14. 已知：[C( H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2- 为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A. 由实验①可推知正反应为放热反应
B. 等物质的量的 [C( H2O)6]2+和 [CCl4]2-中σ键数之比为 9:2
C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CCl4]2-
15. 居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是
A. 第一电离能：XB. 自然界不存在分子是因其化学键不稳定
C. X原子核内中子数与质子数之比为13:14
D. 简单氢化物的热稳定性：Y16. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为apm。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说法正确的是
A. Y的第一电离能小于Z的第一电离能
B. Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应
C. 晶胞中与Y最近W原子有6个
D. 晶体密度为g/cm3
17. 工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式是。产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该立方晶胞结构图表示的是FeSB. 每生成，有原子被氧化
C. 中S原子的杂化类型为D. 晶胞中黑球所代表粒子的配位数为4
18. A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是
A. 原子半径：A>B>C
B. 非金属性：D>C>B
C. C与D形成的化合物为分子晶体
D. 离子中中心原子的价电子对数为3
19. 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是
A. AB. BC. CD. D
20. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为。已知：，。下列说法正确的是
A. 1个晶胞中含有4个
B. 基态核外电子排布式为
C. 要使反应正向进行，需满足
D. 体系达平衡后，溶液中：
第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)
21. 有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。
已知：①基态X原子2p能级的成对电子数与未成对电子数相等；
②Y的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与X的简单离子相同；
③W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；
④M的单质常温下是一种黄绿色气体，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。
回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式为_______；X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
（2）X、Y按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，含有的化学键类型为_______。
（3）某元素的电负性与第一电离能都大于X元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、H2O和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。
（4）Z与M形成的化合物为气体，其分子式为Z2M6，每个原子最外层都达到8电子结构，写出其结构式：_______。
22. 第VIII族元素Fe、C、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为_______。
（2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
（3）晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度是_______。
A. B. C. D.
23. 镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：
（1）基态的核外电子排布式为___________，位于元素周期表中___________(填“s”“p”“d”或“”)区，其核外电子占据的最高电子层符号为___________。
（2）第二电离能___________(填“＜”或“＞”)，其原因是___________。
（3）与能形成如图所示的配合物，该分子中键与键个数比为___________。易溶于___________(填字母)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．稀
（4）含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)。
24. 如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4 条体对角线的 处还各有 1 个碳原子。回答下列问题：
（1）若图中原子 1 的坐标参数为(0，0，0)，则原子 2 的坐标参数为___________。若金刚石的晶胞参数为a1pm ，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为___________pm (用含a1 的代数式表示)。
（2）面心立方ZnS 晶胞与金刚石晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S 元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是___________；二氯化硫(SCl2 )分子中 S 原子的杂化轨道类型是___________。
②写出基态 Zn2+电子排布式：___________。
③锌锰干电池中Zn2+可吸收电池反应产生的NH3生成[Zn（NH3）4]2+，该离子中含有___________个σ键。(易错)
④若该ZnS晶胞的晶胞参数为 a2pm，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶体的密度为___________g.cm-3 (列出计算式)。A
B
C
D
选项
实验事实
理论解释
A
溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大
溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子
B
卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态
范德华力逐渐减小
C
在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且有氢键影响
D
HF的沸点高于HCl
H-F的键长比H-Cl的短
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
第 I 卷(选择题 共 60 分)
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列分析判断正确的是
A. 酸性：
B. 和的中心原子均采取杂化
C. 氢化物的沸点：
D. 是手性分子
2. 关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2结构，下列说法错误的是
A. 1mlCH3OH中含5mlσ键
B. N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面
C. 三者孤电子对数相同
D. 三者中C、O、N杂化方式不相同
3. 已知反应：2[C(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[C(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是
A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同
B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原
C. NH3和H2O与C3+的配位能力：NH3＞H2O
D. 1ml[C(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023
4. 在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 分子中，碳原子轨道杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形
B. 1ml分子中含有σ键的数目为
C. 分子中碳原子轨道的杂化类型只有
D. 中与的C原子形成配位键，结构可表示为
5. 四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④＞③＞①＞②B. 电负性：④＞①＞③＞②
C. 原子半径：②＞①＞③＞④D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
6. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
7. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是
A. 电负性：B. 最简单氢化物沸点：
C. 是极性分子D. Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥
8. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01ml·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 第一电离能：W>Z>Y>X
B. 简单离子的半径：Y>Z>W>X
C. W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D. Z的单质具有强氧化性和漂白性
9. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合
B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子
C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种
D. 冰变成水，氢键部分被破坏
10. 下列表示正确的是
A. 钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态
B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al
C. 的结构示意图为：
D. 基态C原子2p能级的电子轨道表示式：
二、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得 3 分，选对但不全得 1 分，选错不得分。)
11. 第VA族元素原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是
A. 每个原子都达到8电子稳定结构
B. 键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种
C. RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D. 分子中5个R-Cl键键能均不相同
12. 已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙述中正确的是
A. E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族
B. A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A
C. D基态原子的价层电子排布图为
D. B、C、D、E四种元素的电负性：E>D>C>B
13. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A. 电负性：Y>M>Z
B. 离子半径：
C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. Z元素基态原子最外层电子的轨道表示式为
14. 已知：[C( H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2- 为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A. 由实验①可推知正反应为放热反应
B. 等物质的量的 [C( H2O)6]2+和 [CCl4]2-中σ键数之比为 9:2
C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CCl4]2-
15. 居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是
A. 第一电离能：X
C. X原子核内中子数与质子数之比为13:14
D. 简单氢化物的热稳定性：Y
A. Y的第一电离能小于Z的第一电离能
B. Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应
C. 晶胞中与Y最近W原子有6个
D. 晶体密度为g/cm3
17. 工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式是。产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该立方晶胞结构图表示的是FeSB. 每生成，有原子被氧化
C. 中S原子的杂化类型为D. 晶胞中黑球所代表粒子的配位数为4
18. A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是
A. 原子半径：A>B>C
B. 非金属性：D>C>B
C. C与D形成的化合物为分子晶体
D. 离子中中心原子的价电子对数为3
19. 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是
A. AB. BC. CD. D
20. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为。已知：，。下列说法正确的是
A. 1个晶胞中含有4个
B. 基态核外电子排布式为
C. 要使反应正向进行，需满足
D. 体系达平衡后，溶液中：
第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)
21. 有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。
已知：①基态X原子2p能级的成对电子数与未成对电子数相等；
②Y的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与X的简单离子相同；
③W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；
④M的单质常温下是一种黄绿色气体，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。
回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式为_______；X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
（2）X、Y按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，含有的化学键类型为_______。
（3）某元素的电负性与第一电离能都大于X元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、H2O和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。
（4）Z与M形成的化合物为气体，其分子式为Z2M6，每个原子最外层都达到8电子结构，写出其结构式：_______。
22. 第VIII族元素Fe、C、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为_______。
（2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
（3）晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度是_______。
A. B. C. D.
23. 镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：
（1）基态的核外电子排布式为___________，位于元素周期表中___________(填“s”“p”“d”或“”)区，其核外电子占据的最高电子层符号为___________。
（2）第二电离能___________(填“＜”或“＞”)，其原因是___________。
（3）与能形成如图所示的配合物，该分子中键与键个数比为___________。易溶于___________(填字母)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．稀
（4）含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)。
24. 如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4 条体对角线的 处还各有 1 个碳原子。回答下列问题：
（1）若图中原子 1 的坐标参数为(0，0，0)，则原子 2 的坐标参数为___________。若金刚石的晶胞参数为a1pm ，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为___________pm (用含a1 的代数式表示)。
（2）面心立方ZnS 晶胞与金刚石晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S 元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是___________；二氯化硫(SCl2 )分子中 S 原子的杂化轨道类型是___________。
②写出基态 Zn2+电子排布式：___________。
③锌锰干电池中Zn2+可吸收电池反应产生的NH3生成[Zn（NH3）4]2+，该离子中含有___________个σ键。(易错)
④若该ZnS晶胞的晶胞参数为 a2pm，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶体的密度为___________g.cm-3 (列出计算式)。A
B
C
D
选项
实验事实
理论解释
A
溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大
溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子
B
卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态
范德华力逐渐减小
C
在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且有氢键影响
D
HF的沸点高于HCl
H-F的键长比H-Cl的短
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