2023泰安泰安一中老校区（新泰中学）高三上学期第一次月考化学试题含解析

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新泰中学2020级高三上学期第一次阶段性考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 C-12 Cu-64 I-127
I卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO
B. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C. 《新修本草》中，关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为
D. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
B. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果
C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
D. BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
A. 浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟
B. Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuS
C. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物
D. 是酸性气体，可以用浓干燥；也是酸性气体，也可以用浓干燥
4. 下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 和反应：
B. 的溶液中通入(标况)：
C. 碱性溶液与反应：
D. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
6. 选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷入32.5%的尿素水溶液(密度1.1 g/cm3)，尿素在高温下发生水解和热解反应后生成NH3，NH3把尾气中的NOx还原成N2和H2O，从而达到既节能、又减排的目的。下列说法不正确的是
A. 柴油车尾气排放中NO是气缸内的N2与O2在放电作用下产生的
B. 32.5%的尿素水溶液浓度6 mol/L
C. NO、NO2、NH3按物质的量之比1：1：2反应时可完全转化为无毒物质
D. SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放
7. 用卤水为原料，采用四乙二醇二乙醚(用L代替)制备高纯无水的工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A. 物质I常选用生石灰
B. 流程中“溶液”加热蒸发结晶可得到
C. 工业上常用电解熔融或制备金属镁
D. 四乙二醇二乙醚与Mg2+配位沉淀，其它杂质留在滤液中
8. 工业中制取高铁酸钾()，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾。
湿法制备，的主要反应为：；
干法制备，的主要反应为：。
下列有关说法不正确的是
A. 湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目相同
B. 高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C. 干法制备的主要反应中既是氧化剂又是还原剂
D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质
9. 下列过程或者变化中，属于物理变化的个数是
蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
10. 已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是

A. KNO3 B. KCl C. NaNO3 D. NaCl
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 用含钛炉渣(主要成分有、、、、以及少量的)回收钛、铝、镁等工艺流程如下：

下列说法错误的是
A. 尾气的成分是
B. 水浸渣中主要含有、
C. 分步沉淀最后沉淀出
D. 酸熔渣的主要成分是、
12. 实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是
A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)分液时水层溶液从下口放出
C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要用到球形冷凝管
13. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A. 图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]-
B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C. 原混合溶液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2
D. OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋8OH-=2[Al(OH)4]-＋3BaSO4↓
14. 将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol
15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法正确的是
A. NaClO2“有效氯含量”为1.57g
B. 反应①中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2
C. NaClO3氧化性强于NaClO2
D. 反应②中的H2O2可以用NaClO4代替
第II卷(非选择题，共60分)
16. I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为，还含有、)提取氧化铝。回答下列问题：

（1）在实验中需用的溶液，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
（2）甲同学在实验室中用如图装置制备气体，并通入滤液B中制备时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？___________。若合理，请用离子方程式解释其原因___________(若你认为不合理，该空不作答)。

II．某实验小组为探究在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（3）写出实验①中发生反应的离子方程式：___________。
（4）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是___________。
（5）以上实验说明，在酸性条件下的氧化性由弱到强的顺序是___________。
17. 为测定某溶液中的含量，某同学设计了如下实验：量取该溶液于烧杯中，加入足量的溶液使转化为沉淀(假设其他离子均不生成沉淀)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用的标准溶液滴定。
（1）配平氧化的化学方程式：__________。。
（2）如图所示的仪器中，配制的标准溶液时肯定不需要的是___________(填标号)。

（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________。
（4）若滴定过程中消耗标准溶液，则原溶液中的质量浓度为___________。
（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：___________。

18. 我国规定，食盐中加入KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）试剂A是____；流程图中“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。其中，“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是____。
（2）工业上，还可用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。在该反应中，氧化产物是____。
（3）常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式____。
（4）测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液为VmL。已知：I2+2S2O=2I-+S4O。
①根据上述数据，测得产品纯度____(用含w、c、V表达式表示)。
②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。
a． b． c． d．
基态原子的价电子的运动状态有___________种。
若将该成分溶于足量稀硫酸中，再滴加溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。
猜想一：气泡可能是的反应产物或；
猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示)
（2）硫酸渣的主要化学成分为：约45%，约40%，约10%，约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有___________。
②步骤iv中，生成的离子方程式是___________。
（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是___________。
20. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。将二氧化碳进行捕集并转化为可利用的能源有具有划时代的意义。
（1）下图是一种利用溶液实现“碳捕获”的技术，使用溶液喷雾捕捉的原因是___________，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。

（2）消防员和矿工使用的呼吸器是利用超氧化钾()吸收，若生成碳酸氢钾，则发生反应的化学方程式为___________，每吸收转移电子数为___________。
（3）下图是科学家利用石乙烯六胺来捕获的反应机理示意图，总反应方程式为___________，该反应中表现___________性。

（4）我国科学家以基做催化剂，利用和合成碳酸二甲酯()反应历程如图，历程中涉及反应类型为___________，碳酸二甲酯()在氢氧化钠作用下发生完全水解的化学方程式为___________。


新泰中学2020级高三上学期第一次阶段性考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 C-12 Cu-64 I-127
I卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO
B. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C. 《新修本草》中，关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为
D. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
【答案】A
【解析】
【详解】A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指碳酸钙， A错误；
B．曾青除铁，铁赤如铜，发生反应离子方程式铁与铜离子反应生成二价铁离子，属于置换反应，故B正确；
C．“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为，C正确；
D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确。
2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
B. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果
C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
D. BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰与硅胶是食品包装中常用的干燥剂，铁粉作抗氧化剂，故A 错误；
B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，但亚硝酸钠有毒，不可用其来浸泡新鲜瓜果，故B 错误；
C．鉴别 KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C 正确；
D．碳酸钡难溶水，但易溶于胃酸中盐酸，生成有毒的氯化钡，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，故D 错误；
故选C。
3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
A. 浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟
B. Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuS
C. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物
D. 是酸性气体，可以用浓干燥；也是酸性气体，也可以用浓干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸易挥发，浓氨水遇到浓盐酸会产生白烟；浓硫酸难挥发，浓氨水遇到浓硫酸不会产生白烟，A错误；
B．硫的氧化性较弱，与Fe反应生成，与Cu反应生成，B错误；
C．和与碱反应只生成盐和水，均为酸性氧化物，C正确；
D．与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥；为还原性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误；
故选C。
4. 下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，正确；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；选A。
考点：考查物质的分类及常见物质的性质。
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 和的反应：
B. 的溶液中通入(标况)：
C. 碱性溶液与反应：
D. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
【答案】B
【解析】
【分析】根据离子反应条件进行判断是否发生反应；根据离子反应的先后顺序及反应的量关系判断；C中离子反应注意反应环境；D中注意离子反应的量关系；
【详解】A．三价铁和碘离子还会发生反应：，故A不正确；
B．根据还原性强弱：Fe2+>Br-，故，通入氯气后，先与Fe2+反应，后与Br-，再根据参与反应的量的关系判断，B正确；
C．因为是碱性环境，不可能生成氢离子，故C不正确；正确的离子方程式为：；
D．当明矾中的硫酸根离子恰好沉淀时，明矾和氢氧化钡的关系为：1:2，故离子方程式为：；故D不正确；
故选答案B；
【点睛】此题考查离子反应方程式的正误判断；注意反应环境及反应的先后与量之间的关系。
6. 选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷入32.5%的尿素水溶液(密度1.1 g/cm3)，尿素在高温下发生水解和热解反应后生成NH3，NH3把尾气中的NOx还原成N2和H2O，从而达到既节能、又减排的目的。下列说法不正确的是
A. 柴油车尾气排放中NO是气缸内的N2与O2在放电作用下产生的
B. 32.5%的尿素水溶液浓度6 mol/L
C. NO、NO2、NH3按物质的量之比1：1：2反应时可完全转化为无毒物质
D. SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．柴油车尾气排放中NO是气缸内的N2与O2在高温环境下反应产生的，而不是放电条件下反应产生，A错误；
B．32.5%的尿素水溶液浓度c=，B正确；
C．若NO、NO2、NH3按物质的量之比1：1：2，则会发生反应：NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O，恰好反应转化为无毒物质N2、H2O，C正确；
D．选择性催化还原技术(SCR)能够将NOx还原为无毒气体，达到节能、减排的目的，提高了能量利用率，从而提高了发动机功率，D正确；
故合理选项是A。
7. 用卤水为原料，采用四乙二醇二乙醚(用L代替)制备高纯无水的工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A. 物质I常选用生石灰
B. 流程中“溶液”加热蒸发结晶可得到
C. 工业上常用电解熔融或制备金属镁
D. 四乙二醇二乙醚与Mg2+配位沉淀，其它杂质留在滤液中
【答案】C
【解析】
【分析】卤水中含有Mg2+，加入生石灰（CaO），与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Mg2+反应生成Mg(OH)2，滤渣I为Mg(OH)2，加盐酸溶解得到MgCl2溶液，加入四乙二醇二乙醚，与Mg2+生成配沉淀，通入NH3，沉淀转化为MgCl2 ∙2H2O，加热得到高纯MgCl2。
【详解】A．加入物质I的目的是将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，根据分析，可使用生石灰，A正确；
B．根据分析，流程中“溶液”为MgCl2溶液，加热蒸发过程中Mg2+水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，由于HCl挥发，水解平衡正向移动，蒸干后得到Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解，Mg(OH)2MgO+H2O，因此蒸发结晶后得到MgO，B正确；
C．工业上常用电解熔融的MgCl2制备金属Mg，MgO熔点很高，不易熔融电解，C错误；
D．根据分析，四乙二醇二乙醚与Mg2+配位沉淀，可溶性杂质留在溶液中，D正确；
故选C。
8. 工业中制取高铁酸钾()，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾。
湿法制备，的主要反应为：；
干法制备，的主要反应为：。
下列有关说法不正确的是
A. 湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目相同
B. 高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C. 干法制备的主要反应中既是氧化剂又是还原剂
D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据Fe元素守恒，在湿法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol Fe(OH)3参加反应，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，转移电子3 mol；在干法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4 mol，同时还有0.5 mol氧气生成，又转移1 mol电子，所以生成1 mol Na2FeO4转移电子数目不相同，A错误；
B．在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；
C．反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，因此在干法制备高铁酸钾的主要反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物铁离子水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀析出，从而可净化水，D正确；
故合理选项是A。
9. 下列过程或者变化中，属于物理变化的个数是
蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
【答案】C
【解析】
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此判断。
【详解】蒸馏、石油的分馏、焰色反应、潮解、岩浆晶出（岩浆是一种以硅酸盐为主的熔融体，当它冷凝到一定程度时，达到了其中某一矿物的饱和点，矿物就会从岩浆中结晶出来）等过程中均没有产生新物质，属于物理变化；煤的干馏、显色反应、颜色反应、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化等过程中均有新物质生成，都是化学变化；
答案选C。
10. 已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是

A KNO3 B. KCl C. NaNO3 D. NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】从溶解度曲线可知，两种阳离子和两种阴离子两两组合形成的四种物质中，温度较高时溶解度最小的是氯化钠，故蒸发时，溶解度最小的氯化钠先达到饱和，因此析出的是氯化钠晶体，D满足；
答案选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 用含钛炉渣(主要成分有、、、、以及少量)回收钛、铝、镁等工艺流程如下：

下列说法错误的是
A. 尾气的成分是
B. 水浸渣中主要含有、
C. 分步沉淀最后沉淀出
D. 酸熔渣的主要成分是、
【答案】B
【解析】
【分析】高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量Fe2O3加入硫酸铵焙烧，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，水浸后的滤液中含有NH、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO，加氨水调节pH，分步沉淀获得不同的氢氧化物，水浸渣为CaSO4、TiO2和SiO2的混合物，加酸后二氧化硅和硫酸钙不与酸反应，为酸溶渣，溶液中含有TiO2+，稀释后水解析出TiO2•xH2O，据此分析回答问题。
【详解】A．根据高钛炉渣和硫酸铵化学式知，得到的气体为NH3，A正确；
B．TiO2、SiO2几乎不与硫酸铵发生反应，CaO转化为CaSO4，水浸渣为CaSO4、TiO2和SiO2的混合物，B错误；
C．金属离子完全沉淀所需的pH：Fe3+< Al3+ D．‘酸溶’时使用难挥发，高沸点的硫酸，TiO2与酸反应生成TiO2+进入‘水解’，酸溶渣的成分为SiO2和CaSO4，D正确；
故选：B。
12. 实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是
A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)分液时水层溶液从下口放出
C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要用到球形冷凝管
【答案】CD
【解析】
【分析】由流程可知，从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，由实验流程可知，操作(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，操作(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；操作(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；操作(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，操作(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，A正确；
B．由分析可知，操作(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，由于甲苯的密度小于水，故下层为水层，分液时水层溶液从下口放出，上层为有机层，应从上口倒出，B正确；
C．操作(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿而不需要用到坩埚 ，C错误；
D．操作(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，蒸馏时用直型冷凝管，冷凝回流时用球形冷凝管，故步骤(4)不需要用到球形冷凝管，D错误；
故答案为：CD。
13. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A. 图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]-
B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C. 原混合溶液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2
D. OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋8OH-=2[Al(OH)4]-＋3BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【分析】从图像可以看出，加入3L氢氧化钡溶液即3mol氢氧化钡时，生成的沉淀的物质的量为5mol，此时对应A点，硫酸铝和氢氧化钡恰好反应完全，硫酸根离子完全沉淀，可知硫酸铝的物质的量为1mol，生成的5mol沉淀其中有3mol为硫酸钡，2mol为氢氧化铝，再继续加入3mol氢氧化钡，沉淀继续增多，生成的沉淀为氢氧化铝，可知氯化铝的物质的量为2mol，B点时沉淀最多，硫酸根离子和铝离子都沉淀完全，硫酸钡的物质的量为3mol，氢氧化铝的物质的量为4mol。再加入氢氧化钡，氢氧化铝溶解，加入2mol氢氧化钡，4mol氢氧化铝完全溶解，生成Na[Al(OH)4]，此时到达C点，此时沉淀只有硫酸钡，再加入氢氧化钡，沉淀量无变化。
【详解】A．由以上分析可知，C点为BaSO4沉淀，其物质的量为3mol，此时铝元素以[Al(OH)4]-的形式存在，故A正确；
B．D点溶液中有过量的氢氧化钡和Na[Al(OH)4]，通入的二氧化碳和氢氧化钡反应立即生成碳酸钡白色沉淀，故B正确；
C．由以上分析可知，原溶液中硫酸铝的物质的量为1mol，氯化铝的物质的量为2mol，即c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，故C正确；
D．由以上分析可知，OA段相当于硫酸铝和氢氧化钡反应，反应的离子方程式为2Al3＋＋3 ＋3Ba2＋＋6OH- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D错误；
故选D。
14. 将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol
【答案】B
【解析】
【详解】整个过程中只有两种元素的价态有变化，其一是铜，从0价变化到+2价，每个铜原子失去2个电子，另一个是硝酸中的氮元素，从硝酸中变成亚硝酸钠中，即从+5价变化为+3价，每个氮原子得到2个电子，38.4g铜的物质的量为38.4/64=0．6mol，失去电子1.2mol，则氮原子共得到1.2mol电子，所以产物中NaNO2的物质的量为1.2/2=0.6mol，由钠守恒分析，氢氧化钠的物质的量等于亚硝酸钠与硝酸钠的和，所以硝酸钠的物质的量=0.5×2-0.6=0.4mol，故选B。
15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法正确的是
A. NaClO2的“有效氯含量”为1.57g
B. 反应①中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2
C. NaClO3氧化性强于NaClO2
D. 反应②中的H2O2可以用NaClO4代替
【答案】AC
【解析】
【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。
【详解】A．“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的“有效氯含量”为≈1.57g，故A正确；
B．反应①为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，反应中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶1，故B错误；
C．反应①中NaClO3是氧化剂，ClO2为还原产物，反应②中ClO2为氧化剂，NaClO2为还原产物，因此NaClO3氧化性强于NaClO2，故C正确；
D．反应②为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，H2O2作还原剂，反应②中的H2O2不能用NaClO4代替，故D错误；
故选AC。
第II卷(非选择题，共60分)
16. I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为，还含有、)提取氧化铝。回答下列问题：

（1）在实验中需用的溶液，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
（2）甲同学在实验室中用如图装置制备气体，并通入滤液B中制备时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？___________。若合理，请用离子方程式解释其原因___________(若你认为不合理，该空不作答)。

II．某实验小组为探究在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（3）写出实验①中发生反应的离子方程式：___________。
（4）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是___________。
（5）以上实验说明，在酸性条件下的氧化性由弱到强的顺序是___________。
【答案】（1）500mL容量瓶
（2） ①. 合理 ②. CO2＋2OH-=CO＋H2O
（3）2I-＋ClO-＋2H＋=Cl-＋I2＋H2O
（4）4×10-3mol
（5）ClO-＞I2＞SO
【解析】
【小问1详解】
配制480mL的的溶液需要用到的主要仪器是烧杯、托盘天平、500mL容量瓶（实验室没有480mL容量瓶）、药匙、玻璃棒、胶头滴管，故缺少500mL 容量瓶。
【小问2详解】
步骤②加氢氧化钠是过量的，则滤液B中有过量溶液存在，通入气体，先和反应，若是少量的，二氧化碳只和氢氧化钠反应，未与偏铝酸根反应，则发生离子反应CO2＋2OH-=CO＋H2O，因此该同学分析合理。
【小问3详解】
碘遇淀粉变蓝，溶液变蓝，说明有I2的生成，ClO-具有氧化性，可以把I-氧化成I2，其离子方程式为2I-＋ClO-＋2H＋=Cl-＋I2＋H2O。
【小问4详解】
蓝色褪去，说明生成的I2与亚硫酸钠发生氧化还原反应，被氧化成，转移电子物质的量为。
【小问5详解】
氧化剂的氧化性强于氧化差产物，①反应中为氧化剂，I2为氧化产物，即氧化性>I2；②中I2为氧化剂，为氧化产物，即氧化性I2>，综上所述，酸性条件下氧化性：ClO-＞I2＞SO
。
17. 为测定某溶液中的含量，某同学设计了如下实验：量取该溶液于烧杯中，加入足量的溶液使转化为沉淀(假设其他离子均不生成沉淀)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用的标准溶液滴定。
（1）配平氧化的化学方程式：__________。。
（2）如图所示的仪器中，配制的标准溶液时肯定不需要的是___________(填标号)。

（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________。
（4）若滴定过程中消耗标准溶液，则原溶液中的质量浓度为___________。
（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：___________。

【答案】（1）
（2）AC （3） ①. ＜ ②. ＜
（4）2.000(或2)
（5）CaC2O4 CaCO3+CO↑
【解析】
【小问1详解】
该方程式中Mn从+7价降低为+2价，C从+3价升高为+4价，且产物中生成了硫酸钾，则高锰酸钾前系数为2，转移电子10个，则草酸前系数为5，则二氧化碳前系数为10，硫酸锰前系数为2，再根据原子守恒，进行配平，化学方程式为。
【小问2详解】
配制KMnO4标准溶液，步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故配制溶液时一定需要的为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，一定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，答案选AC。
【小问3详解】
定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所得溶液的浓度小于0.1000mol/L，若高锰酸钾溶液在移液至容量瓶中时洒落少许，则溶质减少，溶液浓度小于0.1000mol/L。
【小问4详解】
20mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液中高锰酸钾的物质的量为2×10-3mol，根据方程式可知，草酸的物质的量为5×10-3mol，根据草酸根离子守恒，可得Ca2+的物质的量为5×10-3mol，则Ca2+的质量为0.2g，其质量浓度为0.2g÷0.1L=2g/L。
【小问5详解】
设B的相对分子质量为x，则，解得x=100，CaC2O4相对分子质量为128，B与CaC2O4相对分子质量相差28，则B为CaCO3，所以固体A到B的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑。
18. 我国规定，食盐中加入KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）试剂A是____；流程图中“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。其中，“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是____。
（2）工业上，还可用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。在该反应中，氧化产物是____。
（3）常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式____。
（4）测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液为VmL。已知：I2+2S2O=2I-+S4O。
①根据上述数据，测得产品纯度为____(用含w、c、V表达式表示)。
②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. KOH ②. 酒精中KIO3溶解度小，酒精易挥发并带走水等杂质
（2）碘酸钾##KIO3
（3）IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-
（4） ①. ×100% ②. 偏高
【解析】
【分析】KIO3和I2的混合物中加入硝酸冷却结晶过滤得到KH(IO3)2，再加入KOH调节酸碱性得到产品碘酸钾。
【小问1详解】
调节pH值到碱性且不引入杂质离子，最终得到KIO3，故加入KOH中和酸，试剂A是KOH；“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是酒精中KIO3溶解度小，酒精易挥发并带走水等杂质并减少产品损失。
【小问2详解】
反应KI+3H2OKIO3+3H2↑中，碘离子化合价升高，被氧化成碘酸钾，碘酸钾是氧化产物。
【小问3详解】
醋酸是弱酸，碘酸钾和碘化钾在醋酸溶液作用下发生氧化还原反应生成碘单质，故离子方程式为。
【小问4详解】
①由关系式知，。
。
②如果长时间振荡，空气中的O2会氧化碘离子：，导致测得产品纯度偏高。
19. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。
a． b． c． d．
基态原子的价电子的运动状态有___________种。
若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。
猜想一：气泡可能是的反应产物或；
猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示)
（2）硫酸渣的主要化学成分为：约45%，约40%，约10%，约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有___________。
②步骤iv中，生成的离子方程式是___________。
（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是___________。
【答案】（1） ①. c ②. 8 ③. O2 ④.
（2） ①. CO和 ②.
（3）
【解析】
【分析】硫酸废渣中含有Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，加硫酸后只有二氧化硅不与硫酸反应，过滤除去二氧化硅，然后调节pH，将铁离子和铝离子转化成沉淀，而亚铁离子没有转化为沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁洗涤、干燥然后加热得到氧化铁。
【小问1详解】
天然磁石的主要成分为Fe3O4，故答案选c。基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，其价电子的运动状态有8种。Fe3+可催化H2O2分解，生成H2O和O2，化学方程式为。
【小问2详解】
①根据分析可知，煤燃烧可能产生CO和SO2这两种有毒气体。②步骤iv中，Fe2+和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁，离子方程式为。
【小问3详解】
根据图示可知，[Fe(CN)6]4-与FeCl3反应生成Fe4[Fe(CN)6]3，离子方程式为。
20. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。将二氧化碳进行捕集并转化为可利用的能源有具有划时代的意义。
（1）下图是一种利用溶液实现“碳捕获”的技术，使用溶液喷雾捕捉的原因是___________，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。

（2）消防员和矿工使用的呼吸器是利用超氧化钾()吸收，若生成碳酸氢钾，则发生反应的化学方程式为___________，每吸收转移电子数为___________。
（3）下图是科学家利用石乙烯六胺来捕获的反应机理示意图，总反应方程式为___________，该反应中表现___________性。

（4）我国科学家以基做催化剂，利用和合成碳酸二甲酯()反应历程如图，历程中涉及反应类型为___________，碳酸二甲酯()在氢氧化钠作用下发生完全水解的化学方程式为___________。

【答案】（1） ①. 易与氢氧化钠溶液反应，喷雾目的是增大接触面积，提高吸收率 ②. 向中加入生石灰
（2） ①. ②. 0.75NA
（3） ①. ②. 氧化
（4） ①. 取代反应和加成反应 ②.
【解析】
【小问1详解】
易与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，喷雾目的是增大接触面积，提高吸收率，加快反应速率；氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸氢钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故加入氧化钙能实现溶液的循环利用；
【小问2详解】
超氧化钾吸收，若生成碳酸氢钾，反应超氧化钾中部分氧元素化合价降低，部分氧元素化合价升高生成氧气，根据质量守恒还会有水参与反应，则发生反应的化学方程式为，根据方程式可知，则每吸收转移电子0.75mol，数目为0.75NA；
【小问3详解】
由图可知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，总反应方程式为，该反应中中碳元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，表现氧化性。
【小问4详解】
反应①中在催化剂作用下-H被-CH3取代，为取代反应；②中二氧化碳在催化剂表面转化为-OCOOCH3，为加成反应；③中催化剂表面-OCOOCH3和甲醇反应生成DMC为取代反应，故涉及反应类型为取代反应、加成反应；碳酸二甲酯()中含有酯基，在氢氧化钠作用下发生完全水解的化学方程式为生成甲醇和碳酸钠，反应为：。