新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练2常用化学计量与应用

这是一份新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练2常用化学计量与应用，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2022广西玉林统考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A.3.0 g甲醛气体中含有的质子数目为1.4NA
B.标准状况下,11.2 L H2和11.2 L F2混合后所含有的分子数目为NA
C.0.1 ml Cl2参与反应时,转移的电子数目一定为0.2NA
D.1 ml·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的S数目为NA
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )。
A.将1 ml Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA
B.100 mL 12 ml·L-1的浓硝酸与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA
C.常温下,1 L 0.5 ml·L-1 CH3COONH4溶液的pH=7,溶液中的N数小于0.5NA
D.在铁上镀锌,当电路中通过的电子数为2NA时,电解质溶液质量减小65 g
3.(2023广东汕头高三期末)芬顿法常用于废水的处理,反应原理为NH4OCN+3H2O2N2↑+CO2↑+5H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )。
A.H2O2只存在极性共价键
B.18 g H2O中含有中子数目为10NA
C.标准状况下,22.4 L CO2中含有σ键数目为2NA
D.1 ml NH4OCN参与反应时转移电子数为3NA
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.100 g含甲酸 46%的水溶液中含氧原子数为2NA
B.标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时,转移电子数为0.1NA
C.46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D.78 g Na2S和Na2O2含有阴离子的数目为NA
5.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.32 g Cu与S完全反应,转移电子数为0.5NA
B.常温常压下,22.4 L C2H6含有电子数为18NA
C.0.5 ml NaHSO4晶体中含数为0.5NA
D.密闭容器中1 ml H2与1 ml I2反应,生成HI的分子数为2NA
6.(2023广东汕尾高三期末)中国的酒文化源远流长,酿酒的转化过程如下:淀粉葡萄糖乙醇。设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( )。
A.淀粉和纤维素互为同分异构体
B.1 ml葡萄糖中含碳原子数为6NA
C.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%
D.标准状况下,11.2 L CO2中π键的数目为2NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )。
A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NA
C.100 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA
D.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA
8.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.常温常压下,22.4 L CH4含有电子数为10NA
B.6 g CH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA
C.1 L 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含C数为0.1NA
D.密闭容器中2 ml SO2与1 ml O2反应,生成SO3的分子数为2NA
9.(2023广东茂名一模)我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法,其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )。
A.1 ml苯胺中N—H数目为3NA
B.反应1 ml LiH电子转移数目为NA
C.1 ml —NH2中约含电子数目为10NA
D.生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA
10.(2023广东揭阳高三期末)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示,FeS2的立方晶胞如图b所示。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )。
A.SO3的空间结构为平面三角形
B.1 ml的SO2中含有的电子数为32NA
C.FeS2的立方晶胞中,Fe2+紧邻的阴离子个数为8
D.1 ml FeS2完全反应生成SO2和Fe2O3,有11 ml电子发生转移
二、非选择题
11.已知CaCrO4微溶于水,某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下:
①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。
②标定测得K2CrO4溶液的浓度为0.602 5 ml·L-1。
③按下表数据将0.200 0 ml·L-1 CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀,静置(溶液体积变化忽略不计)。
④取上层清液置于锥形瓶中,加入H2SO4和H3PO4溶液酸化,溶液由黄色转变为橙色,加入指示剂,用0.200 0 ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,数据记入下表。
⑤滴定测出上层清液中的c(Cr),进而计算出上层清液中的c(Ca2+),即得Ksp(CaCrO4)。
回答下列问题。
(1)步骤①中不需要使用下列仪器中的 (填字母)。
(2)基态Cr原子的电子排布式为 。
(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为 (填化学式);滴定时还原产物为Cr3+,写出反应的离子方程式: 。
(4)根据第2组滴定数据,计算得上层清液中c(Cr)= ml·L-1。
(5)滴定时,有一组数据出现了明显异常,所测c(Cr)偏大,原因可能有 (填字母)。
A.滴定终点读数时仰视刻度线
B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
C.盛装待测液的锥形瓶未润洗
D.摇动锥形瓶时有液体溅出
(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点,请根据图点绘出溶度积曲线。
(7)请结合曲线推测Ksp(CaCrO4)= 。
12.某化学兴趣小组利用柠檬酸等试剂制备LiMn2O4,请回答下列问题。
(1)在三颈烧瓶中依次加入醋酸锂溶液、醋酸锰溶液、柠檬酸(C6H8O7)溶液配成混料,滴加6 ml·L-1氨水调节pH,温度控制在80 ℃左右、搅拌反应一段时间,制得柠檬酸根的配合物。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。Ksp[Mn(OH)2]=4×10-14。
①温度控制在80 ℃左右的方法是 。
②实验室用14.8 ml·L-1浓氨水配制100 mL 6 ml·L-1的氨水。需要的仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒以外,还需要 和 。
③调节pH的目的是 ;若混合溶液中c(Mn2+)=0.4 ml·L-1,则常温下pH应小于 。
④搅拌的目的是 。
(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸根配合物前驱体,研磨后焙烧,得LiMn2O4。焙烧在 (填“空气”或“隔绝空气”)中进行,焙烧产生的气体是 。
(3)测定产品中锰的含量:准确称取0.100 0 g的产品试样。加足量浓盐酸加热溶解,驱赶溶液中残留的Cl2,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液加入锥形瓶中,用0.020 00 ml·L-1 EDTA溶液(Mn2+与EDTA按1∶1络合)滴定,消耗EDTA溶液的体积为a mL。样品中锰的质量分数为 。
专题突破练二 常用化学计量与应用
一、选择题
1.B 解析 3.0g甲醛气体物质的量为n==0.1ml,含有质子物质的量为0.1ml×16=1.6ml,含有的质子数目为1.6NA,A项错误;标准状况下,11.2LH2和11.2LF2物质的量为n==0.5ml,H2和F2混合反应方程式为H2+F22HF,生成1mlHF,反应后所含有的分子数目为NA,B项正确;如氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,氯元素发生歧化反应,氯元素化合价从0价升到+1价,0.1ml氯气参加反应转移电子数为0.1NA,C项错误;未知(NH4)2SO4溶液体积,无法计算物质的量,不能确定S数目,D项错误。
2.D 解析 将1mlCl2通入足量水中,部分氯气与水反应,所以HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA,A项正确。100mL12ml·L-1的浓硝酸与过量Cu反应,若还原产物全是NO2,转移的电子数为0.6NA;若还原产物全是NO,转移的电子数为0.9NA,B项正确。常温下,1L0.5ml·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,铵根离子、醋酸根离子都水解,所以溶液中的N数小于0.5NA,C项正确。在铁上镀锌,阳极上锌失电子生成锌离子、阴极上锌离子得电子生成锌,电路中通过的电子数为2NA时,电解质溶液质量不变,D项错误。
3.C 解析 H2O2中含有O—H和O—O,所以既有极性键又有非极性键,A项错误;H原子中没有中子,因此18gH2O中含有中子数目为8NA,B项错误;一个CO2分子中含有两个CO,则有两个σ键,标准状况下22.4LCO2的物质的量为1ml,含σ键的数目为2NA,C项正确;根据化合价升降规律,1mlNH4OCN参与反应时转移电子数为6NA,D项错误。
4.D 解析 100g含甲酸 46%的水溶液中含有46g甲酸,即含有2ml氧原子,54g水含有3ml氧原子,合计含氧原子数为5NA,A项说法错误。标准状况下2.24LCl2(物质的量为0.1ml)完全溶于水时,部分氯气分子与水发生化学反应,转移电子数小于0.1NA,B项说法错误。若46gC2H6O为CH3OCH3,则含极性键数目是8NA,C项说法错误。78gNa2S和Na2O2的物质的量为1ml,且Na2S和Na2O2中阴离子分别为S2-、,则78gNa2S和Na2O2中含有阴离子的数目为NA,D项说法正确。
5.A 解析 32gCu(0.5ml)与S完全反应生成Cu2S,转移电子数0.5NA,A项正确。常温常压下,22.4LC2H6的物质的量不是1ml,含有的电子数不为18NA,B项错误。NaHSO4晶体中阴离子以HS存在,不存在S,C项错误。氢气与碘蒸气的化合反应是可逆反应,生成HI的分子数小于2NA,D项错误。
6.B 解析 纤维素和淀粉都是多糖,分子式都可用(C6H10O5)n表示,但两者的n不同,它们不是同分异构体,A项错误;葡萄糖的分子式为C6H12O6,1ml葡萄糖中含碳原子数为6NA,B项正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,C项错误;标准状况下,11.2LCO2的物质的量为0.5ml,每个CO2分子中π键的数目为2,0.5mlCO2中π键的数目为NA,D项错误。
7.C 解析 18O的中子数是10,标准状况下1.12L18O2的物质的量是0.05ml,分子中所含中子数为0.05×2×10ml×NAml-1=NA,A项正确。1个P4分子中有6个共价键,31gP4的物质的量是0.25ml,所含共价键数目为0.25ml×6NAml-1=1.5NA,B项正确。100mL0.1ml·L-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01ml,但是溶剂水中也含有氧原子,C项错误。三肽是三分子氨基酸通过分子间缩水生成的,其中一个三肽分子中含有两个肽键,18.9g三肽的物质的量为0.1ml,故所含肽键数目为0.2NA,D项正确。
8.B 解析 常温常压下,气体摩尔体积不为22.4L·ml-1,故22.4LCH4不为1ml,A项错误。1个醋酸分子含有8个共价键,6gCH3COOH的物质的量是=0.1ml,其分子中含有共价键数为0.8NA,B项正确。1L0.1ml·L-1Na2CO3溶液中,C水解,则所含C数小于0.1NA,C项错误。密闭容器中2mlSO2与1mlO2发生的反应是可逆反应,生成SO3的分子数小于2NA,D项错误。
9.B 解析 1ml苯胺中含有1ml—NH2,含有的N—H数目为2NA,A项错误;LiH中H元素显-1价,反应时生成H2,故反应1mlLiH电子转移数目为NA,B项正确;—NH2含有9个电子,1ml—NH2中约含电子数目为9NA,C项错误;未指明所处的状态,无法计算物质的量,D项错误。
10.C 解析 SO3中心S原子形成3个σ键,孤电子对数为0,所以S原子属于sp2杂化,空间结构为平面三角形,A项正确;1ml的SO2中含有(16+2×8)ml=32ml电子,电子数为32NA,B项正确;根据晶胞图,可以看出Fe2+紧邻的阴离子个数为6,C项错误;FeS2中Fe为+2价,S为-1价,反应生成SO2和Fe2O3后,Fe为+3价,S为+4价,有1mlFe和2mlS发生电子转移,所以1mlFeS2完全反应生成SO2和Fe2O3,有11ml电子发生转移,D项正确。
二、非选择题
11.答案 (1)AC
(2)1s22s22p63s23p63d54s1
(3)Cr2 Cr2+6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O
(4)0.100 0
(5)AB
(6)
(7)7.2×10-4(答案合理即可)
解析 (1)配制250mL待标定的K2CrO4溶液:称量一定质量的K2CrO4放入500mL的烧杯中,用量筒量取250mL的水,加入烧杯中用玻璃棒搅拌,得体积约为250mL的溶液。步骤①中不需要使用100mL的容量瓶、分液漏斗。
(2)Cr为24号元素,基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
(3)步骤④中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化,2Cr+2H+Cr2+H2O,所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为Cr2;滴定时还原产物为Cr3+,反应的离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O。
(4)根据第2组滴定数据,由Cr2+6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,2Cr+2H+Cr2+H2O,得c(Cr)=,计算得上层清液中c(Cr)=0.1000ml·L-1。
(5)滴定时,有一组数据出现了明显异常,所测c(Cr)偏大,根据浓度计算式c(Cr)=。滴定终点读数时仰视刻度线,V[(NH4)2Fe(SO4)2]偏大,c(Cr)偏大,A项正确;达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂,V[(NH4)2Fe(SO4)2]偏大,c(Cr)偏大,B项正确;盛装待测液的锥形瓶未润洗,对结果没有影响,C项错误;摇动锥形瓶时有液体溅出,V[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小,c(Cr)偏小,D项错误。
(6)利用题表中数据经计算绘制出的图点绘制溶度积曲线,应注意忽略误差较大的点。
(7)结合上图曲线可知,当c(Cr)=0.1000ml·L-1,c(Ca2+)=7.2×10-3ml·L-1,推测Ksp(CaCrO4)=0.1000×7.2×10-3=7.2×10-4。
12.答案 (1)①水浴加热 ②50 mL量筒或50 mL碱式滴定管 100 mL容量瓶 ③促进柠檬酸电离或增大柠檬酸根的浓度 7.5 ④增大反应速率
(2)空气 CO2(CO)、水蒸气
(3)11a%
解析 (1)①温度控制在80℃左右的方法通常为水浴加热,其优点是既容易控制温度,又能使反应物受热均匀。
②14.8ml·L-1×V(浓氨水)=100mL×6ml·L-1,解得V(浓氨水)=40.5mL,所以还需要50mL量筒或50mL碱式滴定管。
③制得“柠檬酸根”的配合物表明加入氨水的目的是促进柠檬酸的电离(或增大柠檬酸根的浓度);c(Mn2+)=0.4ml·L-1,c(Mn2+)·c2(OH-)