2022 高考化学二轮专题练习 专题突破练二　常用化学计量及应用

这是一份2022 高考化学二轮专题练习 专题突破练二　常用化学计量及应用，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

专题突破练二　常用化学计量及应用
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021东莞东华高级中学高三月考)臭氧存在于大气层中,但在地表附近也会产生臭氧,其发生机理如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　

A.标准状况下,1 mol NO与1 mol O2混合后体积为33.6 L
B.图中所示的化学变化均为氧化还原反应
C.32 g O3和O2的混合气体,所含电子数为16NA
D.将1 mol NO2通入水中形成1 L溶液,可得到1 mol·L-1的硝酸溶液
2.(2021北京43中月考)下列说法正确的是(　　)
A.同温同压下,O2和CO2的密度相同
B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同
D.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
3.下列说法正确的是(　　)
A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下,两种气体的物质的量一定相等
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
5.(2021东莞中学松山湖学校高三月考)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)
①0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
②标准状况下,22.4 L氯气与足量铝充分反应,转移的电子数为3NA
③通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
④常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下,4.4 g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下,1 mol O2含有的原子数为2NA
⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A.只有①②④⑧ B.只有④⑤⑧
C.只有③⑥⑨⑩ D.只有④⑤⑧⑨
6.(2021广东1月高考适应性考试)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol Cl2和Fe充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,1.12 L苯中含有C—H键的个数为3NA
C.22 g CO2和足量Na2O2反应,产生气体的分子数为0.25NA
D.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol甲基中所含电子数目为NA
B.2.0 g H218O与D2O组合的物质中所含中子数为NA
C.常温时,pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
D.根据2SO2+O22SO3　ΔH=-a kJ·mol-1,当2 mol SO2和1 mol O2在某容器中反应时可释放a kJ的能量
8.(2021湖北天门月考)在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是(　　)
A.溶质的物质的量浓度c=1 000a35V mol·L-1
B.溶质的质量分数为ω=aVρ-a×100%
C.溶液中c(OH-)=1 000bV mol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
9.(2021河北1月高考适应性考试)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)
A.1 mol氮气分子中含有电子的数目为14NA
B.1 mol氩气分子中含有原子的数目为NA
C.1 mol氯化钠中含有Na+的数目为NA
D.1 mol白磷中含有P—P共价键的数目为4NA
10.(2021湖北八市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA
B.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol·L-1的盐酸充分反应,至少失去约1.204×1023个电子
C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
11.(2021东莞万江中学高三月考)常温常压下,向1 L 2 mol·L-1的酸性KMnO4溶液中通入2.24 L乙烯,又放出V L气体(已知:乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2)。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.该反应产生的CO2的体积为4.48 L
B.在上述反应过程中,电子转移数目为1.2NA
C.当1 mol酸性KMnO4被还原时消耗H+的数目为NA
D.48 g乙烯和丙烯构成的混合气体中,含有的单键数目为4NA
12.(2021惠州惠阳实验中学高三月考)Na2O2是宇宙飞船和潜水艇中O2的主要来源,其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.11.2 L O2含NA个氧原子
B.在0.1 mol Na2CO3中含Na—C键的数目为0.2NA
C.反应中每生成1 mol O2转移2 mol电子
D.10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
13.(2021广州第二中学高三月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)
A.某密闭容器中有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,生成的NH3数目为0.2NA
B.过量的Fe和Cu分别在标准状况下与22.4 L的Cl2充分反应,转移的电子数均为2NA
C.在1 L 0.1 mol Na2CO3溶液中,阴离子总数大于0.1NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA
14.(2021茂名电白区电海中学高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA
B.60 g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA
C.1 L 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L CH3Cl中所含质子总数为26NA
15.(2021顺德容山中学高三月考)用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.所含共价键数目均为0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量相等
B.常温下,向1 L 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性,则溶液中CH3COO-的数目为0.1NA
C.通入了1 mol Cl2的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和为2NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,反应转移的电子数为3NA
16.(2021中山第二中学高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B.2.4 g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数无法计算
C.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
D.60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA
二、非选择题:本题共4小题,共56分。
17.(10分)(2021湖北四地六校联考节选)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:
①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00 mL 0.101 0 mol·L-1 (NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示剂,用0.050 0 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00 mL。测定过程的化学方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,则试样中NaN3的质量分数为　　　　　　。 
18.(14分)(2021江苏百校第二次联考节选)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数进行如下实验:
①取草酸钴(CoC2O4·2H2O)样品3.050 g,加入100.00 mL 0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,加热(该条件下Co2+不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温,转入250 mL容量瓶中,定容。
③取25.00 mL定容后的溶液,用0.100 0 mol·L-1的FeSO4溶液滴定。
④重复步骤③的实验2次。三次测定数据如下表:

实验序号
1
2
3
消耗FeSO4标准
溶液体积/mL
18.32
18.02
17.98

计算样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数:　　　　　　　。 
19.(16分)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

(1)W溶液可以是　　　　　　(填标号)。 
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液(硫酸酸化)
C.氯水
(2)该混合气体中二氧化硫的体积分数为　　　　　　(用含V、m的式子表示)。 
20.(16分)(2021江西红色七校联考节选)亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。测定NOCl的纯度的步骤如下(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀):
将13.5 g所得亚硝酰氯(NOCl)产品溶于水,配成250 mL溶液,取出25.00 mL该溶液,以K2CrO4溶液为指示剂,用1.0 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,再重复上述实验操作2次,测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00 mL。
(1)达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为　　　(保留两位小数)。 


专题突破练二　常用化学计量及应用
1.C　解析:标准状况下,1 mol NO与1 mol O2混合后发生反应生成1 mol NO2,剩余0.5 mol O2,另外NO2和N2O4混合共存,且NO2标准状况下为液态,因此剩余气体的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L,故A错误;图中反应②为氧气到臭氧的转化,没有价态变化,不是氧化还原反应,故B错误;O3和O2均由O原子组成,32 g混合气体即为32 g O原子,O原子的物质的量为2 mol,含16 mol电子,电子数为16NA,故C正确;NO2通入水中与水反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,1 mol NO2生成23 mol硝酸,通入水中形成1 L溶液的浓度为23 mol·L-1,故D错误。
2.D　解析:同温同压下,O2和CO2的体积相同时,其质量之比为32∶44,则密度之比为32∶44,二者密度不相同,故A错误;质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20∶18,分子中均含有3个原子,则所含的原子数之比为20∶18,原子数不相同,故B错误;室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,氢离子的浓度相等,H2SO4是二元酸,HCl是一元酸,故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同,故C错误;每个CH3CH2OH和CH3OCH3分子中含共价键数均为8,则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同,故D正确。
3.A　解析:同温同压下,气体摩尔体积相同,相同数目的分子物质的量相同,则体积相同,故A项正确;假设质量都是1 g,则n(O2)∶n(H2)=132 mol∶12 mol=1∶16,故B项错误;不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数不一定不相等,还与气体摩尔体积有关,故C项错误;同温同体积下,两种气体的物质的量不一定相等,还与气体的压强有关,故D项错误。
4.A　解析:8 g O2的物质的量为0.25 mol,则8 g O2所含的电子数为0.25NA×16=4NA,A项正确;NH3·H2O是弱电解质,在溶液中部分电离,则1 L 0.1 mol·L-1的氨水中NH4+少于0.1NA,B项错误;标准状况下盐酸不是气体,C项错误;Na反应生成Na2O2时,钠元素的化合价由0价变为+1价,则1 mol Na完全反应生成Na2O2时失去的电子数为NA,D项错误。
5.B　解析:①11.2 L O2所处温度和压强未知,无法计算11.2 L O2物质的量,错误;②n(Cl2)=22.4 L22.4 L·mol-1=1 mol,Cl2与足量铝充分反应生成AlCl3,转移的电子数为2NA,错误;③NA个CO2分子为1 mol CO2,在通常状况下(通常状况下气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1)的体积大于22.4 L,错误;④NO2和N2O4的最简式都是NO2,92 g NO2物质的量为92 g46 g·mol-1=2 mol,含有的原子数为6NA,正确;⑤CO2和N2O的摩尔质量都为44 g·mol-1,4.4 g CO2和N2O混合物中分子物质的量为4.4 g44 g·mol-1=0.1 mol,CO2和N2O都是三原子分子,则含有的原子数为0.3NA,正确;⑥在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,I元素的化合价由KIO3中+5价降至0价,由HI中的-1价升至0价,I2既是氧化产物又是还原产物,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,错误;⑦SO3在标准状况下呈固态,无法计算SO3物质的量,错误;⑧在常温常压下,1 mol O2含有的原子数为2NA,正确;⑨溶液的体积未知,无法计算Cl-物质的量,错误;⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中生成0.01 mol Fe(OH)3,Fe(OH)3胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体,Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA,错误;正确的是④⑤⑧,答案选B。
6.C　解析:1 mol Cl2和Fe充分反应,氯元素的化合价由0价变为-1价,转移电子数为2NA,A说法错误;标准状况下,苯为液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B说法错误;22 g CO2的物质的量为0.5 mol,其与足量Na2O2反应产生0.25 mol的氧气,则产生气体的分子数为0.25NA,C说法正确;0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应,则生成乙醇的分子数小于0.5NA,D说法错误。
7.B　解析:0.1 mol甲基中所含电子数目为0.9NA,A项错误;H218O与D2O均为含有10个中子的分子,H218O与D2O的摩尔质量均为20 g·mol-1,则2.0 g H218O与D2O组合的物质中所含中子数为NA,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中氢氧根的个数无法计算,C项错误;热化学方程式中的反应热是物质完全转化时的能量变化,而2 mol SO2和1 mol O2反应时不可能完全转化,则释放出的能量小于a kJ,D项错误。
8.C　解析:a g NH3的物质的量为ag17 g·mol-1=a17 mol,溶液体积为V mL,所以溶液的物质的量浓度为a17molV×10-3L=1 000a17V mol·L-1,故A项错误;氨水中溶质为氨气,该溶液的密度为ρ g·cm-3,体积为V mL,所以溶液质量为ρV g,溶质氨气的质量为a g,溶质的质量分数为agρVg×100%=aρV×100%,故B项错误;溶液中的OH-来源于一水合氨和水的电离,NH4+的浓度为bmolV×10-3L=1 000bV mol·L-1,一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,由溶液中的电荷守恒可知,c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)=1 000bV mol·L-1+c(H+),故C项正确;水的密度比氨水的密度大,相同体积的氨水与水相比,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,则等体积混合所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω,故D项错误。
9.D　解析:一个氮气分子中含有14个电子,所以1 mol氮气分子中含有电子的数目为14NA,A正确;氩气分子为单原子分子,所以1 mol 氩气分子中含有原子的数目为NA,B正确;氯化钠的化学式为NaCl,所以1 mol氯化钠中含有Na+的数目为NA,C正确;白磷的分子式为P4,P4分子为正四面体结构(四个P原子分别位于顶点),一个P4分子中含有6个P—P键,所以1 mol白磷中含有P—P共价键的数目为6NA,D错误。
10.A　解析:72 g CaO2的物质的量为1 mol,72 g KHS的物质的量也是1 mol,则72 g CaO2和KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA,故A正确;MnO2只与浓盐酸反应,500 mL 0.8 mol·L-1的盐酸为稀盐酸,故B错误;1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA,因为水中也含有氧原子,故C错误;没有给出25 ℃时,pH=13的NaOH溶液的体积,不能确定OH-的数目,故D错误。
11.A　解析:乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2,1个乙烯分子中含有2个C原子,同温同压下,气体的物质的量之比等于体积比,故2.24 L的乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应产生4.48 L CO2,A项正确;常温常压下,不能用22.4 L·mol-1计算乙烯的体积,B项错误;乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为12MnO4-+36H++5C2H412Mn2++10CO2+28H2O,当1 mol 酸性KMnO4被还原时消耗H+的数目为3NA,C项错误;1个乙烯分子中含有4个单键,48 g乙烯的物质的量为127 mol,含有的单键数目为487NA,1个丙烯分子中含有7个单键,48 g丙烯的物质的量为87 mol,含有的单键数目为8NA,所以48 g乙烯和丙烯构成的混合气体中,含有的单键数目介于487NA到8NA之间,D项错误。
12.C　解析:题目中没有说明在标准状况下,故气体摩尔体积未知,无法求解,A错误;Na2CO3属于离子化合物,Na2CO3由Na+和CO32-构成,无Na—C键,B错误;Na2O2中氧元素的化合价为-1价,既作氧化剂又作还原剂,每生成1 mol O2转移2 mol电子,C正确;10.6 g Na2CO3溶于水形成的100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1,在一定物质的量浓度的溶液配制中,体积指的是溶液的体积,并非溶剂的体积,D错误。
13.A　解析:N2和H2合成NH3的反应为可逆反应,密闭容器中有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,产生的NH3数目小于0.2NA,故A错误;过量的Fe和Cu分别在标准状况下与22.4 L的Cl2充分反应,氯元素化合价由0价降低为-1价,氯气完全反应,转移的电子数均为2NA,故B正确;CO32-+H2OHCO3-+OH-,1 L 0.1 mol Na2CO3溶液中,阴离子总数大于0.1NA,故C正确;Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,标准状况下,2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA,故D正确。
14.D　解析:标准状况下,SO3为固态,不能用n=VVm进行计算,故A错误;SiO2为原子晶体,其结构为以Si—O键相连的网状结构,无单独二氧化硅分子存在,故B错误;NaHCO3溶液中存在HCO3-的电离和水解,其中含C微粒有HCO3-、CO32-、H2CO3,根据物料守恒可得c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2 mol·L-1,故C错误;标准状况下,CH3Cl为气态,根据n=VVm,可知其物质的量为1 mol,一氯甲烷分子中含26个质子,故1 mol一氯甲烷中含质子总数为26NA,故D正确。
15.B　解析:白磷分子内有6个共价键,甲烷分子内有4个共价键,故所含共价键数目均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等,A项错误;常温下,向1 L 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知:c(CH3COO-)=c(Na+),则溶液中CH3COO-的数目等于Na+的数目,为0.1NA,B项正确;通入了1 mol Cl2的新制氯水中,氯气和水的反应是可逆反应,氯水中还有氯气存在,因此HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和小于2NA,C项错误;I-的还原性大于Fe2+,向FeI2溶液中通入适量Cl2,I-先被氧化,当有1 mol Fe2+被氧化时,已有I-被氧化,但不知道I-的物质的量,故无法计算转移的电子数,D项错误。
16.C　解析:1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA,A错误;2.4 g镁即0.1 mol,在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2 mol,B错误;标准状况下,5.6 L CO2气体的物质的量为0.25 mol,每个分子有两个氧原子,所以0.25 mol二氧化碳含有的氧原子数为0.5NA,C正确;二氧化硅是原子晶体,没有分子,D错误。
17.答案 93.60%
解析:消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.050 0 mol·L-1×0.029 L=0.001 45 mol,加入的(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量为0.101 0 mol·L-1×0.05 L=0.005 05 mol,根据Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+可知,与NaN3反应的(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量为0.005 05 mol-0.001 45 mol=0.003 6 mol,根据2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知,50.00 mL溶液中含有的NaN3的物质的量为0.003 6 mol,则试样中NaN3的质量分数为0.003 6mol×500.00 mL50.00 mL×65 g·mol-12.500 g×100%=93.60%。
18.答案 96.00%
解析:n(KMnO4)总=0.100 0 mol·L-1×0.100 L=0.01 mol,n(FeSO4)=0.100 0 mol·L-1×0.018 L=0.001 8 mol;根据得失电子守恒可得关系式5FeSO4~KMnO4,与草酸钴反应后剩余的KMnO4的物质的量n(KMnO4)剩=15×n(FeSO4)×250 mL25 mL=15×0.001 8 mol×10=0.003 6 mol;则与CoC2O4反应的KMnO4的物质的量为n(KMnO4)总-n(KMnO4)剩=0.01 mol-0.003 6 mol=0.006 4 mol,根据关系式5CoC2O4~2KMnO4可得,n(CoC2O4)=52×n(KMnO4)=52×0.006 4 mol=0.016 mol,则草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的含量为0.016mol×183 g·mol-13.050 g×100%=96.00%。
19.答案 (1)AC　(2)22.4m233V×100%
解析:S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。混合气体通过过量W溶液时吸收二氧化硫气体,向吸收二氧化硫后得到的溶液中加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀,过滤、洗涤、干燥、称量得到硫酸钡沉淀质量为m g。
(1)W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液,可以是H2O2溶液或氯水,但不能是KMnO4溶液(硫酸酸化),因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气,同时硫酸酸化也会引入SO42-,会使测定结果不准确。
(2)根据硫元素守恒得到二氧化硫的物质的量n(SO2)=n(BaSO4)=mg233 g·mol-1=m233 mol,则混合气体中二氧化硫的体积分数为m233molVL22.4 L·mol-1×100%=22.4m233V×100%。
20.答案 (1)出现砖红色沉淀　(2)97.04%
解析:(1)根据题意分析可知,达到滴定终点时可生成Ag2CrO4砖红色沉淀,则达到终点的现象为当滴入最后一滴AgNO3标准溶液,溶液中有砖红色沉淀产生,且半分钟内不消失。
(2)取产品13.5 g溶于水,配成250 mL溶液,取出25.00 mL该溶液进行滴定,则混合溶液中满足:n(NOCl)=n(Cl-)=n(Ag+)=1.0 mol·L-1×0.020 L=0.02 mol,则250 mL溶液中NOCl的物质的量为0.2 mol,因此产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为0.2mol×65.5 g·mol-113.5 g×100%≈97.04%。