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人教版九年级化学上册尖子生必备题典【考点精讲精练】第七讲原子结构(原卷版+解析)
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这是一份人教版九年级化学上册尖子生必备题典【考点精讲精练】第七讲原子结构(原卷版+解析)，共13页。试卷主要包含了原子中的等量关系，原子内部结构揭秘—散射实验等内容，欢迎下载使用。
原子是由下列粒子构成的：
原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：
（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；
（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【特别注意】
1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
二、相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式： Ar=某种原子的质量碳12原子质量的12分之一
【要点注释】
1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：
通过分析上表，得到以下结论：
（1）质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数；
（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；
好题精讲
【例题1】下列有关原子的说法不正确的是（ ）
A．原子中质子数一定等于电子数 B．原子中一定含有质子、中子和电子
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．金属原子最外层的电子一般少于4个
【例题2】下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A.氯化钠是由氯化钠分子构成 B.分子可以分成原子而原子不能再分
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.原子是由原子核和核外电子构成的
【例题3】2017年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是（ ）
A．原子核，质子 B．原子核，中子
C．电子，原子核 D．电子，质子
【例题4】816O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，818O是816O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满714N、613C、818O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）
A．所含物质的质量和质子数相等 B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子 D．含有相同数目的电子和中子
【例题5】下图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．属于同种元素的微粒是③⑤
B．化学性质相似的原子是②③
C．具有稳定结构的原子是⑤
D．在化学反应中容易失电子的原子是①
【例题6】如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A.氧原子核内质子数为8，中子数为0核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积很小
D.氧原子在化学而反应中容易得到2个电子
考点达标检测
夯实基础
1.下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A.原子呈电中性 B.原子是实心球体
C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子
2.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A.同种分子排列方式不同，化学性质不同
B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后，原子核发生变化
3. 2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现温度首次达到1亿度运行，这为重氢原子（含有1个中子的氢原子）的可控核聚变反应提供了可能，人类或在不久的将来用上这种非常清洁且安全的能源。下列关于重氢原子的说法正确的是（ ）
A．重氢原子的相对原子质量为2 B．重氢原子核外有两个电子
C．重氢原子用肉眼就可以看到 D．重氢原子带一个单位的正电荷
4.150年前，门捷列夫依据相对原子质量排出元素周期表。现依据原子中质子数排列元素周期表。原子的质子数等于（ ）
A．相对原子质量 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数
5. 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（ ）
A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥
6. 联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
7.滨海同学在学校化学组组织的“我眼中的原子”演讲中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A．汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的
B．原子在化学变化中质子数发生了变化，导致元素种类也发生了变化
C．原子的最外层电子数影响其在化学变化中的表现
D．原子在化学变化中可以“搭建”成分子
8. 我国的“嫦娥四号”成功在月球背面着陆实现了人类历史上零的突破。月球背面有着极为优异的“氦﹣3”（核内有2个质子和1个中子）氦﹣3能较好地解决能源危机。下列关于氦﹣3的说法正确的是（ ）
A．该元素的原子核外有3个电子 B．常温时该元素化学性质很活泼
C．氦﹣3与氦﹣4具有相同的质子数 D．其元素符号为Ha
9. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．原子中 a与 c的数目一定相同
B．原子中 b与 c的数目一定相同
C．决定该原子种类的是 b粒子的数目
D．原子的质量集中在a和 c 上
10. 黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在宇宙中存在的一种天体，2020年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如图）。其形成过程类似于中子星的形成：恒星在灭亡时，在自身重力作用下塌缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体﹣﹣中子星。当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体﹣﹣黑洞。根据以上描述，判断下列说法错误的是（ ）
A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成
B．在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子
C．中子星由中子组成，密度巨大
D．无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律
培优拓展
1.下图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A.微粒①易得到电子 B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
C．微粒③易形成金属阳离子 D．微粒④带两个单位正电荷
2. 已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，他们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A．a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
3. 碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A. 质子数相同 B.质量相同 C.电子数不同 D.16和18表示原子个数
4. 下列结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
5. 某粒子结构示意图为
(1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(3)若该粒子为原子，则x的值为________，其符号为________；
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。
6. A原子的核电荷数为Z，Am-核外电子数为 ，Bn+与Am-的核外电子排布相同，则Bn+的核电荷数为 ，若B的相对原子质量为y，则Bn+中的中子数为 。
7. 据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是 中子数是 。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
综合拔尖
1.著名的科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性（如日本福岛核泄漏的碘-131），即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核
2.推理是学习和研究科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，他们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个带负电的质子和一个电子构成
C．由一个质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
3.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.SO42-和PO43-．
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35.5
铁
26
30
26
56
第七讲 原子结构
考点直击
原子是由下列粒子构成的：
原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：
（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；
（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【特别注意】
1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
二、相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式： Ar=某种原子的质量碳12原子质量的12分之一
【要点注释】
1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：
通过分析上表，得到以下结论：
（1）质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数；
（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；
好题精讲
【例题1】下列有关原子的说法不正确的是（ ）
A．原子中质子数一定等于电子数 B．原子中一定含有质子、中子和电子
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．金属原子最外层的电子一般少于4个
【答案】B
【解析】A．在原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数，故A正确；
B．氢原子核内只有质子没有中子，故B错误；
C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，电子的质量等于质子、中子质量的1836分之一，可以忽略不计，故C正确；
D．金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中易失去电子变成阳离子，故D正确。
故选：B。
【例题2】下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A.氯化钠是由氯化钠分子构成 B.分子可以分成原子而原子不能再分
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】D
【解析】A.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故A错误；B.在化学变化中分子可以分成原子，原子不可再分,故B错误；C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故C错误。D.原子的结构是由原子核和核外电子构成，故D正确，故选D
【例题3】2017年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是（ ）
A．原子核，质子 B．原子核，中子
C．电子，原子核 D．电子，质子
【答案】A
【解析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成；原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
因此，选项中带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；不带电的粒子是中子；
由题知，该计算机被太空中带正电的某些粒子击中，所以带正电的粒子可能是原子核、质子；故只有A正确。
故选：A。
【例题4】816O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，818O是816O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满714N、613C、818O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）
A．所含物质的质量和质子数相等 B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子 D．含有相同数目的电子和中子
【答案】C
【解析】两容器内含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子数相同，一个氮原子有7个质子，7个中子；一个碳原子有6个质子，7个中子；一个氧原子有8个质子，10个中子。
A、一个一氧化氮分子的相对质量和质子数分别为32、15；一个一氧化碳的相对质量和质子数分别为31、14，所含物质的质量不相等，故错误；
B、一个一氧化氮的质子和中子数分别为15、17；一个一氧化碳的质子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的质子，故错误；
C、一个一氧化氮的中子和原子数分别为17、2；一个一氧化碳的中子和原子数分别为17、2，含有相同数目的中子和原子，故正确；
D、电子数等于质子数，一个一氧化氮的电子和中子分别为15、17；一个一氧化碳的电子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的电子，故错误。
故选：C。
【例题5】下图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．属于同种元素的微粒是③⑤
B．化学性质相似的原子是②③
C．具有稳定结构的原子是⑤
D．在化学反应中容易失电子的原子是①
【答案】C
【解析】A.质子数决定元素种类，③⑤质子数都是17，故A正确；B.原子的化学性质与原子最外层电子数密切相关，故B正确；C.⑤是离子结构示意图，故C错误；D.金属原子最外层电子数少于四个，易失电子，故D正确；故选C
【例题6】如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A.氧原子核内质子数为8，中子数为0核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积很小
D.氧原子在化学而反应中容易得到2个电子
【答案】D
【解析】A.氧原子质子数为8，中子数为16-8=8，核外电子数为8，故A错误；B.氧原子核外第一层电子数为2，故B错误；C.无法看出，故C错误；D.氧原子最外层电子数为6，容易得到2个电子，故D正确
考点达标检测
夯实基础
1.下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A.原子呈电中性 B.原子是实心球体
C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子
【答案】B
【解析】A.原子不显电性，故A说法正确，不符合题意；B.原子不是一个实心球体，还包含原子核和核外电子，故B错误，符合题意；C.说法正确；D.原子可以构成分子，说法正确，故选B
2.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A.同种分子排列方式不同，化学性质不同
B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
【答案】C
【解析】A.同种分子排列方式不同，但分子种类没变，化学性质相同，故A错误；B.固体中，分子也是不停运动，故B错误；C.同种原子可以构成不同的分子，说法正确，比如氧气和臭氧；D.原子核不变，故D错误，故选C
3. 2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现温度首次达到1亿度运行，这为重氢原子（含有1个中子的氢原子）的可控核聚变反应提供了可能，人类或在不久的将来用上这种非常清洁且安全的能源。下列关于重氢原子的说法正确的是（ ）
A．重氢原子的相对原子质量为2 B．重氢原子核外有两个电子
C．重氢原子用肉眼就可以看到 D．重氢原子带一个单位的正电荷
【答案】A
【解析】A、重氢原子的相对原子质量是2，故正确；
B、重氢原子核内有1个质子，变为离子后原子核不会变化，故重氢离子核内有一个质子；重氢原子也是氢原子，由于原子中质子数等于核外电子数，所以重氢原子核外有一个电子，故错误；
C、重氢原子用肉眼看不到，故错误；
D、微粒的化学性质与最外层电子数关系密切，重氢原子和氢原子的一样，都不带正电荷，故错误；
故选：A。
4.1 50年前，门捷列夫依据相对原子质量排出元素周期表。现依据原子中质子数排列元素周期表。原子的质子数等于（ ）
A．相对原子质量 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数
【答案】C
【解析】A、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，不等于相对原子质量，故选项错误。
B、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，不等于最外层电子数，故选项错误。
C、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选项正确。
D、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，不等于中子数，故选项错误。
故选：C。
5. 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（ ）
A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥
【答案】A
【解析】①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是错误的，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；②原子是可分的，分为原子核和核外电子；③原子呈球形是正确的；④原子中有带负电的电子正确；⑤原子中有带正电的原子核是正确的；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量正确的，原子的质量主要集中在原子核上。
故选：A。
6. 联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
【答案】A
【解析】解：在原子中，核内质子数＝核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101；
故选：A。
7.滨海同学在学校化学组组织的“我眼中的原子”演讲中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A．汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的
B．原子在化学变化中质子数发生了变化，导致元素种类也发生了变化
C．原子的最外层电子数影响其在化学变化中的表现
D．原子在化学变化中可以“搭建”成分子
【答案】B
【解析】A．汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的，故A说法正确；
B．在化学变化中原子不变，原子在化学变化中质子数不发生变化，故B说法错误；
C．决定元素化学性质的是最外层电子数，故C说法正确；
D．分子是由原子构成，所以原子在化学变化中可以“搭建”成分子，故D说法正确。
故选：B。
8. 我国的“嫦娥四号”成功在月球背面着陆实现了人类历史上零的突破。月球背面有着极为优异的“氦﹣3”（核内有2个质子和1个中子）氦﹣3能较好地解决能源危机。下列关于氦﹣3的说法正确的是（ ）
A．该元素的原子核外有3个电子 B．常温时该元素化学性质很活泼
C．氦﹣3与氦﹣4具有相同的质子数 D．其元素符号为Ha
【答案】C
【解析】A．因为在原子中，质子数＝核外电子数，所以氦3原子核内有2个质子时核外会有2个电子，故错误；
B．当原子核外存在一个电子层且该层电子数是2时是一种稳定结构，氦3原子核外有两个电子，达到相对稳定结构，该元素单质化学性质稳定，故错误；
C．氦﹣3与氦﹣4均属于氦元素，具有相同的质子数，故正确；
D．氦元素符号为He，故错误。
故选：C。
9. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．原子中 a与 c的数目一定相同
B．原子中 b与 c的数目一定相同
C．决定该原子种类的是 b粒子的数目
D．原子的质量集中在a和 c 上
【答案】A
【解析】A、在原子中，质子数＝核外电子数，A正确；
B、原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子没有中子，B错误；
C、原子和是由质子和中子构成的，因此决定原子种类的是质子数和中子数，C错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可以忽略。D错误；
故选：A。
10. 黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在宇宙中存在的一种天体，2020年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如图）。其形成过程类似于中子星的形成：恒星在灭亡时，在自身重力作用下塌缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体﹣﹣中子星。当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体﹣﹣黑洞。根据以上描述，判断下列说法错误的是（ ）
A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成
B．在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子
C．中子星由中子组成，密度巨大
D．无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律
【答案】D
【解析】A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成，故正确；
B．由核裂变和核聚变可知，在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子，故正确；
C．由题干信息可知，中子星由中子组成，密度巨大，故正确；
D．由题干信息可知，无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化不再遵循质量守恒定律，故错误。
故选：D。
培优拓展
1.下图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A.微粒①易得到电子 B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
C．微粒③易形成金属阳离子 D．微粒④带两个单位正电荷
【答案】B
【解析】A、微粒①最外层电子数为7，所以易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，故A正确；
B、微粒②和④的质子数分别为9、12，所以属于不同种元素，故B错误；
C、微粒③最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成+1价金属阳离子，故C正确；
D、微粒④有12个质量，核外有10个电子，所以带两个单位正电荷，故D正确．
故选：B．
2. 已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，他们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A．a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
【答案】A
【解析】根据阳离子Xm+与阴离子Yn-的核外电子排布相同，即电子数相同；
X的核电荷数是a，则Xm+的核外电子数为 a-m，
Y的核电荷数为b，则 Yn-的核外电子数是 b+n，所以 a=b+m+n
故选A
3. 碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A. 质子数相同 B.质量相同 C.电子数不同 D.16和18表示原子个数
【答案】A
【解析】A、氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同，正确；B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同，错误；D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。故选A。
4. 下列结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】原子的化学性质与其最外层电子结构密切相关，最外层电子数相等的化学性质相似。A.①是气体②是金属，不相似，故A错误；B.②③最外层电子数不同，故B错误；C.化学性质相似，故C正确；D.最外层电子数不同，故D错误，故选C
5. 某粒子结构示意图为
(1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(3)若该粒子为原子，则x的值为________，其符号为________；
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。
【答案】（1）12；Mg2+-；（2）8 O2-(3)10 Ne（4）不一定
【解析】（1）婼该粒子带两个单位的正电荷，则最外层失去2个电子，x=12，粒子符号为镁离子Mg2+。（2）若带两个单位的负电荷，即为得到2个电子，故x=8，为氧离子O2-（3）若为原子，即x=10，为氖原子Ne。
（4）最外层电子数为8的粒子也有可能是离子，故不一定是稀有气体原子。
6. A原子的核电荷数为Z，Am-核外电子数为 ，Bn+与Am-的核外电子排布相同，则Bn+的核电荷数为 ，若B的相对原子质量为y，则Bn+中的中子数为 。
【答案】Z+m Z+m+n Y-Z-m-n
【解析】A原子的核电荷数即质子数为Z，得到m个电子后即为Am-，则Am-的核外电子数为Z+m，根据题意，Bn+的核外电子数也是Z+m，那么它的质子数为Z+m+n，中子数约等于相对原子质量-质子数。
7. 据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是 中子数是 。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
【答案】（1）8；10；（2）小于。
【解析】（1）16O和18O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；中子数＝相对原子质量﹣质子数＝18﹣8＝10；（2）C16O2的相对分子质量为12+16×2＝44，C16O18O的相对分子质量＝12+16+18＝46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量，
综合拔尖
1.著名的科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性（如日本福岛核泄漏的碘-131），即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核
【答案】C
【解析】质子数决定元素的种类，一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，即质子数改变了，故放出的粒子是质子，故选C
2.推理是学习和研究科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，他们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个带负电的质子和一个电子构成
C．由一个质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
【答案】A
【解析】A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故A正确，B错误；
C、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；
D、质子没说带的电荷种类，故D错。故选A。
3.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.SO42-和PO43-．
【答案】AD
【解析】①NO和O2二者原子数都是2，电子数前者是15，后者是16，所以A不对；
②CO和N2二者原子数都是2，电子数前者是14，后者是14，所以B正确；
③SO2和CO2二者原子数都是3，电子数前者是32，后者是22，所以C错；
④SO42-和PO43-二者原子数都是5，电子数前者是50，后者是50，所以D正确．
故选AD．原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35.5
铁
26
30
26
56
原子是由下列粒子构成的：
原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：
（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；
（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【特别注意】
1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
二、相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式： Ar=某种原子的质量碳12原子质量的12分之一
【要点注释】
1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：
通过分析上表，得到以下结论：
（1）质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数；
（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；
好题精讲
【例题1】下列有关原子的说法不正确的是（ ）
A．原子中质子数一定等于电子数 B．原子中一定含有质子、中子和电子
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．金属原子最外层的电子一般少于4个
【例题2】下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A.氯化钠是由氯化钠分子构成 B.分子可以分成原子而原子不能再分
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.原子是由原子核和核外电子构成的
【例题3】2017年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是（ ）
A．原子核，质子 B．原子核，中子
C．电子，原子核 D．电子，质子
【例题4】816O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，818O是816O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满714N、613C、818O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）
A．所含物质的质量和质子数相等 B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子 D．含有相同数目的电子和中子
【例题5】下图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．属于同种元素的微粒是③⑤
B．化学性质相似的原子是②③
C．具有稳定结构的原子是⑤
D．在化学反应中容易失电子的原子是①
【例题6】如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A.氧原子核内质子数为8，中子数为0核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积很小
D.氧原子在化学而反应中容易得到2个电子
考点达标检测
夯实基础
1.下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A.原子呈电中性 B.原子是实心球体
C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子
2.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A.同种分子排列方式不同，化学性质不同
B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后，原子核发生变化
3. 2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现温度首次达到1亿度运行，这为重氢原子（含有1个中子的氢原子）的可控核聚变反应提供了可能，人类或在不久的将来用上这种非常清洁且安全的能源。下列关于重氢原子的说法正确的是（ ）
A．重氢原子的相对原子质量为2 B．重氢原子核外有两个电子
C．重氢原子用肉眼就可以看到 D．重氢原子带一个单位的正电荷
4.150年前，门捷列夫依据相对原子质量排出元素周期表。现依据原子中质子数排列元素周期表。原子的质子数等于（ ）
A．相对原子质量 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数
5. 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（ ）
A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥
6. 联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
7.滨海同学在学校化学组组织的“我眼中的原子”演讲中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A．汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的
B．原子在化学变化中质子数发生了变化，导致元素种类也发生了变化
C．原子的最外层电子数影响其在化学变化中的表现
D．原子在化学变化中可以“搭建”成分子
8. 我国的“嫦娥四号”成功在月球背面着陆实现了人类历史上零的突破。月球背面有着极为优异的“氦﹣3”（核内有2个质子和1个中子）氦﹣3能较好地解决能源危机。下列关于氦﹣3的说法正确的是（ ）
A．该元素的原子核外有3个电子 B．常温时该元素化学性质很活泼
C．氦﹣3与氦﹣4具有相同的质子数 D．其元素符号为Ha
9. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．原子中 a与 c的数目一定相同
B．原子中 b与 c的数目一定相同
C．决定该原子种类的是 b粒子的数目
D．原子的质量集中在a和 c 上
10. 黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在宇宙中存在的一种天体，2020年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如图）。其形成过程类似于中子星的形成：恒星在灭亡时，在自身重力作用下塌缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体﹣﹣中子星。当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体﹣﹣黑洞。根据以上描述，判断下列说法错误的是（ ）
A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成
B．在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子
C．中子星由中子组成，密度巨大
D．无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律
培优拓展
1.下图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A.微粒①易得到电子 B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
C．微粒③易形成金属阳离子 D．微粒④带两个单位正电荷
2. 已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，他们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A．a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
3. 碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A. 质子数相同 B.质量相同 C.电子数不同 D.16和18表示原子个数
4. 下列结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
5. 某粒子结构示意图为
(1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(3)若该粒子为原子，则x的值为________，其符号为________；
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。
6. A原子的核电荷数为Z，Am-核外电子数为 ，Bn+与Am-的核外电子排布相同，则Bn+的核电荷数为 ，若B的相对原子质量为y，则Bn+中的中子数为 。
7. 据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是 中子数是 。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
综合拔尖
1.著名的科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性（如日本福岛核泄漏的碘-131），即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核
2.推理是学习和研究科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，他们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个带负电的质子和一个电子构成
C．由一个质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
3.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.SO42-和PO43-．
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35.5
铁
26
30
26
56
第七讲 原子结构
考点直击
原子是由下列粒子构成的：
原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：
（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；
（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【特别注意】
1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
二、相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式： Ar=某种原子的质量碳12原子质量的12分之一
【要点注释】
1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：
通过分析上表，得到以下结论：
（1）质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数；
（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；
好题精讲
【例题1】下列有关原子的说法不正确的是（ ）
A．原子中质子数一定等于电子数 B．原子中一定含有质子、中子和电子
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．金属原子最外层的电子一般少于4个
【答案】B
【解析】A．在原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数，故A正确；
B．氢原子核内只有质子没有中子，故B错误；
C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，电子的质量等于质子、中子质量的1836分之一，可以忽略不计，故C正确；
D．金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中易失去电子变成阳离子，故D正确。
故选：B。
【例题2】下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A.氯化钠是由氯化钠分子构成 B.分子可以分成原子而原子不能再分
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】D
【解析】A.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故A错误；B.在化学变化中分子可以分成原子，原子不可再分,故B错误；C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故C错误。D.原子的结构是由原子核和核外电子构成，故D正确，故选D
【例题3】2017年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是（ ）
A．原子核，质子 B．原子核，中子
C．电子，原子核 D．电子，质子
【答案】A
【解析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成；原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
因此，选项中带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；不带电的粒子是中子；
由题知，该计算机被太空中带正电的某些粒子击中，所以带正电的粒子可能是原子核、质子；故只有A正确。
故选：A。
【例题4】816O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，818O是816O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满714N、613C、818O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）
A．所含物质的质量和质子数相等 B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子 D．含有相同数目的电子和中子
【答案】C
【解析】两容器内含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子数相同，一个氮原子有7个质子，7个中子；一个碳原子有6个质子，7个中子；一个氧原子有8个质子，10个中子。
A、一个一氧化氮分子的相对质量和质子数分别为32、15；一个一氧化碳的相对质量和质子数分别为31、14，所含物质的质量不相等，故错误；
B、一个一氧化氮的质子和中子数分别为15、17；一个一氧化碳的质子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的质子，故错误；
C、一个一氧化氮的中子和原子数分别为17、2；一个一氧化碳的中子和原子数分别为17、2，含有相同数目的中子和原子，故正确；
D、电子数等于质子数，一个一氧化氮的电子和中子分别为15、17；一个一氧化碳的电子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的电子，故错误。
故选：C。
【例题5】下图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．属于同种元素的微粒是③⑤
B．化学性质相似的原子是②③
C．具有稳定结构的原子是⑤
D．在化学反应中容易失电子的原子是①
【答案】C
【解析】A.质子数决定元素种类，③⑤质子数都是17，故A正确；B.原子的化学性质与原子最外层电子数密切相关，故B正确；C.⑤是离子结构示意图，故C错误；D.金属原子最外层电子数少于四个，易失电子，故D正确；故选C
【例题6】如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A.氧原子核内质子数为8，中子数为0核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积很小
D.氧原子在化学而反应中容易得到2个电子
【答案】D
【解析】A.氧原子质子数为8，中子数为16-8=8，核外电子数为8，故A错误；B.氧原子核外第一层电子数为2，故B错误；C.无法看出，故C错误；D.氧原子最外层电子数为6，容易得到2个电子，故D正确
考点达标检测
夯实基础
1.下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A.原子呈电中性 B.原子是实心球体
C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子
【答案】B
【解析】A.原子不显电性，故A说法正确，不符合题意；B.原子不是一个实心球体，还包含原子核和核外电子，故B错误，符合题意；C.说法正确；D.原子可以构成分子，说法正确，故选B
2.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A.同种分子排列方式不同，化学性质不同
B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
【答案】C
【解析】A.同种分子排列方式不同，但分子种类没变，化学性质相同，故A错误；B.固体中，分子也是不停运动，故B错误；C.同种原子可以构成不同的分子，说法正确，比如氧气和臭氧；D.原子核不变，故D错误，故选C
3. 2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现温度首次达到1亿度运行，这为重氢原子（含有1个中子的氢原子）的可控核聚变反应提供了可能，人类或在不久的将来用上这种非常清洁且安全的能源。下列关于重氢原子的说法正确的是（ ）
A．重氢原子的相对原子质量为2 B．重氢原子核外有两个电子
C．重氢原子用肉眼就可以看到 D．重氢原子带一个单位的正电荷
【答案】A
【解析】A、重氢原子的相对原子质量是2，故正确；
B、重氢原子核内有1个质子，变为离子后原子核不会变化，故重氢离子核内有一个质子；重氢原子也是氢原子，由于原子中质子数等于核外电子数，所以重氢原子核外有一个电子，故错误；
C、重氢原子用肉眼看不到，故错误；
D、微粒的化学性质与最外层电子数关系密切，重氢原子和氢原子的一样，都不带正电荷，故错误；
故选：A。
4.1 50年前，门捷列夫依据相对原子质量排出元素周期表。现依据原子中质子数排列元素周期表。原子的质子数等于（ ）
A．相对原子质量 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数
【答案】C
【解析】A、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，不等于相对原子质量，故选项错误。
B、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，不等于最外层电子数，故选项错误。
C、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选项正确。
D、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，不等于中子数，故选项错误。
故选：C。
5. 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（ ）
A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥
【答案】A
【解析】①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是错误的，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；②原子是可分的，分为原子核和核外电子；③原子呈球形是正确的；④原子中有带负电的电子正确；⑤原子中有带正电的原子核是正确的；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量正确的，原子的质量主要集中在原子核上。
故选：A。
6. 联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
【答案】A
【解析】解：在原子中，核内质子数＝核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101；
故选：A。
7.滨海同学在学校化学组组织的“我眼中的原子”演讲中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A．汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的
B．原子在化学变化中质子数发生了变化，导致元素种类也发生了变化
C．原子的最外层电子数影响其在化学变化中的表现
D．原子在化学变化中可以“搭建”成分子
【答案】B
【解析】A．汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的，故A说法正确；
B．在化学变化中原子不变，原子在化学变化中质子数不发生变化，故B说法错误；
C．决定元素化学性质的是最外层电子数，故C说法正确；
D．分子是由原子构成，所以原子在化学变化中可以“搭建”成分子，故D说法正确。
故选：B。
8. 我国的“嫦娥四号”成功在月球背面着陆实现了人类历史上零的突破。月球背面有着极为优异的“氦﹣3”（核内有2个质子和1个中子）氦﹣3能较好地解决能源危机。下列关于氦﹣3的说法正确的是（ ）
A．该元素的原子核外有3个电子 B．常温时该元素化学性质很活泼
C．氦﹣3与氦﹣4具有相同的质子数 D．其元素符号为Ha
【答案】C
【解析】A．因为在原子中，质子数＝核外电子数，所以氦3原子核内有2个质子时核外会有2个电子，故错误；
B．当原子核外存在一个电子层且该层电子数是2时是一种稳定结构，氦3原子核外有两个电子，达到相对稳定结构，该元素单质化学性质稳定，故错误；
C．氦﹣3与氦﹣4均属于氦元素，具有相同的质子数，故正确；
D．氦元素符号为He，故错误。
故选：C。
9. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．原子中 a与 c的数目一定相同
B．原子中 b与 c的数目一定相同
C．决定该原子种类的是 b粒子的数目
D．原子的质量集中在a和 c 上
【答案】A
【解析】A、在原子中，质子数＝核外电子数，A正确；
B、原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子没有中子，B错误；
C、原子和是由质子和中子构成的，因此决定原子种类的是质子数和中子数，C错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可以忽略。D错误；
故选：A。
10. 黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在宇宙中存在的一种天体，2020年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如图）。其形成过程类似于中子星的形成：恒星在灭亡时，在自身重力作用下塌缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体﹣﹣中子星。当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体﹣﹣黑洞。根据以上描述，判断下列说法错误的是（ ）
A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成
B．在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子
C．中子星由中子组成，密度巨大
D．无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律
【答案】D
【解析】A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成，故正确；
B．由核裂变和核聚变可知，在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子，故正确；
C．由题干信息可知，中子星由中子组成，密度巨大，故正确；
D．由题干信息可知，无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化不再遵循质量守恒定律，故错误。
故选：D。
培优拓展
1.下图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A.微粒①易得到电子 B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
C．微粒③易形成金属阳离子 D．微粒④带两个单位正电荷
【答案】B
【解析】A、微粒①最外层电子数为7，所以易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，故A正确；
B、微粒②和④的质子数分别为9、12，所以属于不同种元素，故B错误；
C、微粒③最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成+1价金属阳离子，故C正确；
D、微粒④有12个质量，核外有10个电子，所以带两个单位正电荷，故D正确．
故选：B．
2. 已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，他们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A．a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
【答案】A
【解析】根据阳离子Xm+与阴离子Yn-的核外电子排布相同，即电子数相同；
X的核电荷数是a，则Xm+的核外电子数为 a-m，
Y的核电荷数为b，则 Yn-的核外电子数是 b+n，所以 a=b+m+n
故选A
3. 碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A. 质子数相同 B.质量相同 C.电子数不同 D.16和18表示原子个数
【答案】A
【解析】A、氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同，正确；B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同，错误；D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。故选A。
4. 下列结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】原子的化学性质与其最外层电子结构密切相关，最外层电子数相等的化学性质相似。A.①是气体②是金属，不相似，故A错误；B.②③最外层电子数不同，故B错误；C.化学性质相似，故C正确；D.最外层电子数不同，故D错误，故选C
5. 某粒子结构示意图为
(1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为________，该粒子符号为________；
(3)若该粒子为原子，则x的值为________，其符号为________；
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。
【答案】（1）12；Mg2+-；（2）8 O2-(3)10 Ne（4）不一定
【解析】（1）婼该粒子带两个单位的正电荷，则最外层失去2个电子，x=12，粒子符号为镁离子Mg2+。（2）若带两个单位的负电荷，即为得到2个电子，故x=8，为氧离子O2-（3）若为原子，即x=10，为氖原子Ne。
（4）最外层电子数为8的粒子也有可能是离子，故不一定是稀有气体原子。
6. A原子的核电荷数为Z，Am-核外电子数为 ，Bn+与Am-的核外电子排布相同，则Bn+的核电荷数为 ，若B的相对原子质量为y，则Bn+中的中子数为 。
【答案】Z+m Z+m+n Y-Z-m-n
【解析】A原子的核电荷数即质子数为Z，得到m个电子后即为Am-，则Am-的核外电子数为Z+m，根据题意，Bn+的核外电子数也是Z+m，那么它的质子数为Z+m+n，中子数约等于相对原子质量-质子数。
7. 据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是 中子数是 。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
【答案】（1）8；10；（2）小于。
【解析】（1）16O和18O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；中子数＝相对原子质量﹣质子数＝18﹣8＝10；（2）C16O2的相对分子质量为12+16×2＝44，C16O18O的相对分子质量＝12+16+18＝46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量，
综合拔尖
1.著名的科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性（如日本福岛核泄漏的碘-131），即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核
【答案】C
【解析】质子数决定元素的种类，一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，即质子数改变了，故放出的粒子是质子，故选C
2.推理是学习和研究科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，他们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个带负电的质子和一个电子构成
C．由一个质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
【答案】A
【解析】A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故A正确，B错误；
C、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；
D、质子没说带的电荷种类，故D错。故选A。
3.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.SO42-和PO43-．
【答案】AD
【解析】①NO和O2二者原子数都是2，电子数前者是15，后者是16，所以A不对；
②CO和N2二者原子数都是2，电子数前者是14，后者是14，所以B正确；
③SO2和CO2二者原子数都是3，电子数前者是32，后者是22，所以C错；
④SO42-和PO43-二者原子数都是5，电子数前者是50，后者是50，所以D正确．
故选AD．原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35.5
铁
26
30
26
56
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