人教版九年级化学上册尖子生必备题典【考点精讲精练】第十讲化学式和化合价(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册尖子生必备题典【考点精讲精练】第十讲化学式和化合价(原卷版+解析)，共20页。试卷主要包含了化学式，化合价，化学式的计算等内容，欢迎下载使用。
一、化学式
1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：
3.单质化学式的写法：
（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
4.化合物化学式的书写：
【特别注意】
1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。
2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）：

二、化合价
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。
2.化合价的一般规律：
(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：
(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：
(4)在单质分子里，元素的化合价为零。
(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。
3.常见元素及原子团的化合价：
4.化合价与离子符号比较：
5.化合价的应用：
（1）根据化合价求化合物的化学式
依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最小公倍数法。如写氧化铝的化学式：
按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO；
标出每种元素的化合价：EQ \* jc2 \* hps20 \\ad(\s\up 9(+3),Al)；
求出两种元素化合价的最小公倍数：6；
用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3；
将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al2O3。
（2）根据化学式求元素的化合价
化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是跟据无多价元素的化合价求有多价元素的化合价。例如计算KClO3中氯元素的化合价，方法为：设氯元素的化合价为X,依据K、O在化合物中分别为+1价和-2价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2) ×3==0 解得X==+5，所以KClO3中氯元素显+5价。
【特别注意】
1.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。
2.十字交叉法确定化学式的口诀：
一排顺序二标价，()
绝对价数来交叉，(Mg2O2)
偶数脚吗要化简，(MgO)
写好式子要检查。
三、化学式的计算
1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。
2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。
4.化合物中某元素的质量分数==
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数化合物的相对分子质量×100%
5.一定质量的物质中某元素的质量==物质的质量×该元素在物质中的质量分数。
【特别注意】
基本计算类型（以Fe2O3为例）：
好题精讲
【例题1】请用化学用语填空
（1）铝离子 。
（2）相对分子质量最小的氧化物 。
【例题2】下列化学用语书写正确的是（ ）
A.氟元素：F B.60个碳原子：C60 C.KI：碘酸钾 D.氯化钡：BaCl
【例题3】对比、分析得出结论是化学学习中重要的科学方法和手段。如对下列三组内的符号或式子分别进行对比分析，你会发现它们有许多相似之处。请你任选两组，写出组内符号或式子的两点相似之处。
【例题4】1种碳纳米管分子是由70个碳原子构成的，其化学式为 。
【例题5】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
现有C、H、O、Cl、Na、Ca五种元素，请选择其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①供给动植物呼吸的物质 ； ②胃酸的成分 ；
③用于炼铁的气体 ； ④用于改良酸性土壤的碱 。
【例题6】请根据下列提示，猜猜A、B、C、D各是何种物质，写出它们的化学式。
A．金属 液体 温度计 B．厨房 防腐剂 调味品的主要成分
C．气体 密度很小 电解水 D．氧化物 黑色 磁铁矿
A． B． C． D．
【例题7】（2018秋•山东期末）物质的性质决定物质的用途。按要求从铜、水、氢气、氧化镁、碳酸、氯酸钾中选择合适的物质，将其化学式填在下列空格中。
①一种非金属氧化物 。
②一种可燃性气体单质 。
③一种能使石蕊试液变红的物质 。
④一种可作导线的金属单质 。
⑤一种用于实验室制备氧气的物质 。
【例题8】维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．从维生素C的化学式C6H8O6中，你可以得到哪些信息（至少写出两条）
【例题9】钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（ ）
A．﹣4 B．+1 C．+2 D．+4
【例题10】（2020•淮安）用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（ ）
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
【例题10】（2020•黄石）Na2FeO4，是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又可净水。其中Fe元素的化合价为（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．+2、+3
【例题11】（2020•衡阳）亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康。亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【例题12】我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了原料。科学家早在1994年在俄罗斯择捉岛上的库德里亚维火山上发现了铼，该火山每年都向外以硫化铼的形式最少喷出20公斤铼。
（1）请写出二硫化铼的化学式 。
（2）高铼酸钠（NaReO4）也是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为 。
【例题13】1826 年法国科学家巴拉尔在实验中制造出了具有恶臭气味的液体，将其命名为溴（Br2），组成它的元素是 元素（选填“金属”或“非金属”）。实验室可以利用 KBrO3 来制造 Br2，KBrO3 中溴元素的化合价为
【例题14】世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（ ）
A.地塞米松属于氧化物
B.地塞米松由4种元素组成
C.地塞米松中氢元素的质量分数最大
D.地塞米松中碳元素与氧元素质量比是22：5
【例题15】乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压下，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（ ）
A.H2 B.CH4 C.C2H2 D.CO
考点达标检测
夯实基础
1.在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
2.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A.Fe2+——铁离子 B. ——铝原子
C.2He——2个氦元素 D.2NO2——2个二氧化氮分子
3.下列符号好的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（ ）
A.H2O B.2Zn C.2CO D.SO42-
4.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）
A. N4约占空气体积的78%
B. N4是一种单质
C. N4属于一种新型的化合物
D. 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
5.绿原酸（C16H18O9）是中药金银花的成分之一，可抗菌抗病毒，下列关于该物质说法正确的是（ ）
A.相对分子质量为354g
B.由三种元素组成
C.碳、氢元素的质量比是8：9
D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子组成
6.下列物质的名称与化学对应正确的是（ ）
A．碳酸钙一CaCO3 B．氢氧化钠一NaOH C．碳酸钠一Na2CO3 D．氧化钙一CaO
7．决定元素化合价的因素不可能是（ ）
A．得到电子的数目 B．失去电子的数目
C．化学计量数 D．形成共用电子对的数目
8. 现有H+1、Na+1、S+6、O−2四种元素，如果用指定化合价将它们按两种或三种元素结合成化合物，则最多可形成化合物的种数是（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
9.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（ ）
A．地壳中元素含量由高到低
B．不同种原子的原子序数依次递增
C．空气中气体体积分数由大到小
D．含氮物质中氮元素的化合价由低到高
10. 在下列化学反应中“硫”元素化合价反应前后有发生改变的是（ ）
A．2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
C．SO3+H2O＝H2SO4 D．2H2S+3O2点燃¯2H2O+2SO2
11. 下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列①AgCl②Cl2③X④NaClO3⑤KClO4根据这种排布规律推测，X可能是（ ）
A．NaCl B．KClO3 C．HClO2 D．Cl2O5
12. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．H2中的“2”表示2个氢原子 B．硫酸钠溶液中所含的酸根离子：SO2
C．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：H2+1O2−1 D．铁和稀盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
13. 含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的（ ）
A．硫元素质量 B．质量 C．氧原子个数 D．分子个数
14. 单晶硅和单质铁都是由原子构成的单质，试求质量比为2：1的单晶硅和单质铁中，所含有的原子个数之比为（ ）
A．4：1 B．2：1 C．1：1 D．1：2
培优拓展
1.过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A.分子中含O3分子 B.氢、氧原子个数比为4：3
C.分子中有9种元素 D.碳的质量分数为24%
2.测定铁与氧气反应的产物时，测得5.6铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体，不考虑其他误差因素，则该固体产物的组成可能是（ ）
A.Fe3O4和Fe B. Fe3O4和FeO C. Fe3O4和Fe2O3 D. Fe3O4、FeO和Fe
3.意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是（ ）
A.气体体积：甲＞乙 B.原子数目：甲＜乙
C.分子数目：甲＜乙 D.相对分子质量：甲＞乙
4. 经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：
①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；
②在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为22.4升．
据此可知，32克二氧化硫的分子数为 个，含有的氧原子数为 个，在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为 升．
5. 铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.无法确定
6. 已知 (NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混合物中氮元素质量分数为21.2%，则氧元素的质量分数为（ ）
A.42.4% B.48.5% C.81% D.无法确定
7.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为 ；
（2）若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支？
8.19世纪中期，某化学家为测定元素X的相对原子质量，选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定出每种化合物中X的质量分数．在250℃时，四种化合物都是气态，将它们分别注入预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内的压力均达到1.01×105Pa，再称取每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量．用氮气重复这一过程，得到如下数据：
请通过计算后确定元素X可能的相对原子质量（要求写出推理过程）（提示：同温同压同体积的气体的分子数相同）
9.近年来，染发俨然已成为人们的时尚选择，据央视国际网络调查显示，在接受调查的2600多人中，染过发的人占到了90%以上，而且在30岁以前开始染发的人占到了被调查者的半数左右。染发化妆品具有改变头发颜色的作用，俗称染发剂。染发剂普遍含有对苯二胺这种致癌物质，化学式为C6H8N2。请回答：
（1）一个对苯二胺分子中含 个原子。
（2）对苯二胺的化学式量（或相对分子质量）为 。
10. 中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。已知某种可燃冰的化学式为CH4•8H2O．请回答：
（1）这种可燃冰中含有 种元素，碳、氢、氧元素的原子个数比为 。
（2）这种可燃冰的相对分子质量为 。
综合拔尖
1.根据下表中物质的分子排列规律，空格中物质的分子式应该是（ ）
A. C6H12 B. C5H10 C. C4H10 D. C5H12
2.已知FeO、Fe2O3 、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比是21：8，则混合物中FeO、Fe2O3 、Fe3O4三种物质的质量比可能是（ ）
A.9：20：5 B.18:40:33 C.2:5:3 D.5:6:3
3.由O2和SO2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2和SO2的质量比是（ ）
A.3:2 B.2:3 C.1:1 D.1:4
4.有14g赤铁矿的样品，经化验测定其中含铁元素质量为5.88g，则该赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为多少？
分类
意义
实例 （以H2O为例）
宏观
①表示一种物质
水
②表示该物质的元素组成
水是由氢、氧两种元素组成的
微观
③表示物质的一个分子
一个水分子
④表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑤表示组成物质的各种元素的原子个数比
水分子中H、O原子的个数比为2:1
类型
写法
读法
举例
两原子化合型
氧化物：氧元素在右边，其他元素在左边
金属元素与非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属在右
从后往前读作“某化某”
读出每种元素的原子个数，个数为1，一般不读
MgO氧化镁
P2O5 五氧化二磷
NaCl氯化钠
MgCl2氯化镁
多原子化合型
原子团一般在右边，其他元素在左边
以原子团命名
以中心原子命名
NaOH氢氧化钠
H2SO4硫酸
Na2CO3碳酸钠
＋1价
K、Na、Ag、H、NH4
－1价
F、Cl、I、OH、NO3
＋2价
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－2价
O、S、SO4、CO3
原子团的化合价

化合价
离子
表示方法
用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略）
用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省略）
实例
K+ Mg2+ S2-
联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同
计算物质的相对分子质量
Fe2O3的相对分子质量==56×2+16×3==160
计算组成物质的各元素质量比
Fe2O3中各元素的质量比是：铁元素：氧元素==（56×2）：（16×3）==7:3
计算物质中某元素的质量分数
Fe2O3中Fe的质量分数==【56×2/(56×2+16×3)】×100%
==（112/160）×100%==70%
计算一定量化合物中某元素的质量
例：50吨Fe2O3 中含铁元素多少吨？
解：【50吨×56×2/(56×2+16×3)】×100%==50吨×70%==35吨（答略）
第一组
第二组
CO2与SO2
与
相似之处：
（1）
（2）
相似之处：
（3）
（4）
气体
气体的质量（g）
气体中X元素的质量分数（%）
N2
0.652
﹣﹣
A
0.849
97.40
B
2.398
68.98
C
4.851
85.26
D
3.583
92.26
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6H12
C7H16
C8H10
第十讲 化学式和化合价
考点直击
一、化学式
1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：
3.单质化学式的写法：
（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
4.化合物化学式的书写：
【特别注意】
1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。
2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）：

二、化合价
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。
2.化合价的一般规律：
(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：
(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：
(4)在单质分子里，元素的化合价为零。
(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。
3.常见元素及原子团的化合价：
4.化合价与离子符号比较：
5.化合价的应用：
（1）根据化合价求化合物的化学式
依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最小公倍数法。如写氧化铝的化学式：
按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO；
标出每种元素的化合价：EQ \* jc2 \* hps20 \\ad(\s\up 9(+3),Al)；
求出两种元素化合价的最小公倍数：6；
用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3；
将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al2O3。
（2）根据化学式求元素的化合价
化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是跟据无多价元素的化合价求有多价元素的化合价。例如计算KClO3中氯元素的化合价，方法为：设氯元素的化合价为X,依据K、O在化合物中分别为+1价和-2价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2) ×3==0 解得X==+5，所以KClO3中氯元素显+5价。
【特别注意】
1.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。
2.十字交叉法确定化学式的口诀：
一排顺序二标价，()
绝对价数来交叉，(Mg2O2)
偶数脚吗要化简，(MgO)
写好式子要检查。
三、化学式的计算
1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。
2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。
4.化合物中某元素的质量分数==
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数化合物的相对分子质量×100%
5.一定质量的物质中某元素的质量==物质的质量×该元素在物质中的质量分数。
【特别注意】
基本计算类型（以Fe2O3为例）：
好题精讲
【例题1】请用化学用语填空
（1）铝离子 。
（2）相对分子质量最小的氧化物 。
【答案】（1）Al3+；（2）H2O；
【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，铝离子可表示为：Al3+；
（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；
【例题2】下列化学用语书写正确的是（ ）
A.氟元素：F B.60个碳原子：C60 C.KI：碘酸钾 D.氯化钡：BaCl
【答案】A
【解析】A.由一个字母表示的元素符号要大写，故A正确；B.60个碳原子应该表示为60C，故B错误；C.KI是碘化钾，不是碘酸钾，碘酸钾是KIO3，故C错误；D.氯化钡中钡的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，化学式为BaCl2，故D错误，故选A
【例题3】对比、分析得出结论是化学学习中重要的科学方法和手段。如对下列三组内的符号或式子分别进行对比分析，你会发现它们有许多相似之处。请你任选两组，写出组内符号或式子的两点相似之处。
【答案】第一组：（1）都是氧化物；（2）每个分子中都有两个氧原子；第二组：（1）两种粒子的最外层电子数相等；（2）都是非金属元素。
【解析】第一组：根据化学符号中所含的元素，原子个数等方面比较，可知CO2与SO2的相似之处是：都是氧化物；每个分子中都有3个原子或每个分子中都有两个氧原子；
第二组：根据粒子结构示意图可知：两种粒子的最外层电子数相等；根据非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；因此两种粒子都是非金属元素。
【例题4】1种碳纳米管分子是由70个碳原子构成的，其化学式为 。
【答案】C70
【解析】碳70是单质，每个碳70分子由70个碳原子构成，写出碳的元素符号，在其右下角加数字70表示，其化学式为：C70。
【例题5】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
现有C、H、O、Cl、Na、Ca五种元素，请选择其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①供给动植物呼吸的物质 ； ②胃酸的成分 ；
③用于炼铁的气体 ； ④用于改良酸性土壤的碱 。
【答案】O2；HCl；CO；Ca(OH)2
【解析】①供给动植物呼吸的物质是氧气，可以表示为O2；
②胃酸的成分是盐酸，可以表示为HCl；
③用于炼铁的气体是一氧化碳，可以表示为CO；
④用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，可以表示为Ca（OH）2。
【例题6】请根据下列提示，猜猜A、B、C、D各是何种物质，写出它们的化学式。
A．金属 液体 温度计 B．厨房 防腐剂 调味品的主要成分
C．气体 密度很小 电解水 D．氧化物 黑色 磁铁矿
A． B． C． D．
【答案】A． Hg B． NaCl C． H2 D． Fe3O4
【解析】A、液体金属是汞，汞是体温计里的液体；故答：Hg；
B、氯化钠是厨房里的防腐剂，是调味品的主要成分；故答：NaCl；
C、电解水生成氢气和氧气两种气体，其中氢气密度很小；故答：H2；
D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，黑色，属于氧化物；故答：Fe3O4。
【例题7】（2018秋•山东期末）物质的性质决定物质的用途。按要求从铜、水、氢气、氧化镁、碳酸、氯酸钾中选择合适的物质，将其化学式填在下列空格中。
①一种非金属氧化物 。
②一种可燃性气体单质 。
③一种能使石蕊试液变红的物质 。
④一种可作导线的金属单质 。
⑤一种用于实验室制备氧气的物质 。
【答案】H2O；H2；H2CO3；Cu；KClO3。
【解析】①水是非金属氧化物，化学式是H2O。
②氢气是可燃性气体单质，化学式是H2。
③碳酸能使石蕊试液变红，化学式是H2CO3。
④铜是可作导线的金属单质，化学式是Cu。
⑤氯酸钾可以用于实验室制备氧气，化学式是KClO3。
【例题8】维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．从维生素C的化学式C6H8O6中，你可以得到哪些信息（至少写出两条）
【答案】维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的．
【解析】由维生素C（化学式为C6H8O6）的化学式可知，可表示维生素C这种物质；维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的等．
【例题9】钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（ ）
A．﹣4 B．+1 C．+2 D．+4
【答案】D
【解析】氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4。
故选：D。
【例题10】（2020•淮安）用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（ ）
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】D
【解析】铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：D。
【例题11】（2020•黄石）Na2FeO4，是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又可净水。其中Fe元素的化合价为（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．+2、+3
【答案】A
【解析】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：A。
【例题12】（2020•衡阳）亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康。亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【解析】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
故选：B。
【例题13】我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了原料。科学家早在1994年在俄罗斯择捉岛上的库德里亚维火山上发现了铼，该火山每年都向外以硫化铼的形式最少喷出20公斤铼。
（1）请写出二硫化铼的化学式 。
（2）高铼酸钠（NaReO4）也是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为 。
【答案】（1）ReO2；（2）+7。
【解析】（1）二硫化铼的化学式是ReO2；
（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7价
【例题14】1826 年法国科学家巴拉尔在实验中制造出了具有恶臭气味的液体，将其命名为溴（Br2），组成它的元素是 元素（选填“金属”或“非金属”）。实验室可以利用 KBrO3 来制造 Br2，KBrO3 中溴元素的化合价为
【答案】非金属；+5
【解析】溴（Br2）组成它的元素是非金属元素；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设Br元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
【例题15】世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（ ）
A.地塞米松属于氧化物
B.地塞米松由4种元素组成
C.地塞米松中氢元素的质量分数最大
D.地塞米松中碳元素与氧元素质量比是22：5
【答案】B
【解析】A.氧化物只有两种元素且其中一种元素是氧元素，地塞米松有四种元素，故A错误；B正确；C.地塞米松中碳氢氟氧元素质量比是264：29：19：48，碳元素的质量分数最大，故C错误；D.地塞米松中碳元素和氧元素质量比是为11：2，故D错误，故选B
【例题16】乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压下，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（ ）
A.H2 B.CH4 C.C2H2 D.CO
【答案】C
【解析】用平均值法算，乙烯中碳元素的质量分数是85.7%，氢气中碳元素的质量分数为0，甲烷中碳元素的质量分数为75%，C2H2中碳元素的质量分数为92.3%，CO中碳元素的质量分数为42.9%，因此若要达到混合气体中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体的碳元素质量分数必须大于87%，故选C
考点达标检测
夯实基础
1.在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【答案】B
【解析】NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3价，氧元素的的化合价为-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得x+(+3)×2+(-2)×4=0，解得x=+2，故选B
2.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A.Fe2+——铁离子 B. ——铝原子
C.2He——2个氦元素 D.2NO2——2个二氧化氮分子
【答案】D
【解析】Fe2+——亚铁离子，故A错误；B.表示铝离子，故错误；C.在元素符号前面加大于1的数字，表示微观意义，应该是2个氦原子，故C错误；D.说法正确，故选D
3.下列符号好的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（ ）
A.H2O B.2Zn C.2CO D.SO42-
【答案】A
【解析】O2中的“2”所表示的含义是一个氧分子中含有2个氧原子，H2O中的2，表示一个水分子中含有2个氢原子，A正确；B.在元素符号前面的数字表示微观意义，表示2个锌原子，故B错误；C.化学式前面的数字表示分子个数，故C错误；D.表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，故D错误，故选A
4.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）
A. N4约占空气体积的78%
B. N4是一种单质
C. N4属于一种新型的化合物
D. 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
【答案】B
【解析】根据信息，N4是一种新型单质，不是空气中的成分，N4与N2的组成元素相同，但是分子构成不同，他们的化学性质也不同，故选B
5.绿原酸（C16H18O9）是中药金银花的成分之一，可抗菌抗病毒，下列关于该物质说法正确的是（ ）
A.相对分子质量为354g
B.由三种元素组成
C.碳、氢元素的质量比是8：9
D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子组成
【答案】B
【解析】A.相对分子质量单位为“1”省略不写，故A错误；B.由化学式可知，绿原酸由碳氢氧三种元素组成，故B正确；C. 碳、氢元素的质量比是32：3，故C错误；D. 每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，不是组成，故D错误，故选B
6.下列物质的名称与化学对应不正确的是（ ）
A．碳酸钙一CaCO3 B．氢氧化钠一NaOH C．碳酸钠一NaCO3 D．氧化钙一CaO
【答案】C
【解析】根据化学式书写原则，可知碳酸钠的化学式应为Na2CO3 故C错误，故选C
7．决定元素化合价的因素不可能是（ ）
A．得到电子的数目 B．失去电子的数目
C．化学计量数 D．形成共用电子对的数目
【答案】C
【解析】决定元素化合价的因素主要是金属元素的原子失去电子的数目、非金属元素的原子得到电子的数目以及非金属元素之间形成的共用电子对数。与化学计量数无关。
故选：C。
8. 现有H+1、Na+1、S+6、O−2四种元素，如果用指定化合价将它们按两种或三种元素结合成化合物，则最多可形成化合物的种数是（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】C
【解析】根据各种元素的化合价可以形成的化合物有：氢元素能和氧元素形成水；能和氧元素、硫元素形成硫酸；能和氧元素、钠元素形成氢氧化钠；
氧元素能和硫元素形成三氧化硫；能和钠元素形成氧化钠；能和硫元素、钠元素形成硫酸钠，故最多可形成化合物的种数是6种。
故选：C。
9.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（ ）
A．地壳中元素含量由高到低
B．不同种原子的原子序数依次递增
C．空气中气体体积分数由大到小
D．含氮物质中氮元素的化合价由低到高
【答案】C
【解析】A、在地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，故表示正确；
B、钠、镁、铝、硅的原子序数依次递增，故正确；
C、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%．故错误；
D、利用化合价代数和为零的原则，根据H为+1、Na为+1价、O为﹣2价，K为+1价，可计算NH3中N为﹣3价、N2中N为0价、NaNO2中N为+3价、KNO3中N为+5价，单质中化合价规定为0，与数轴关系一致，故正确。
故选：C。
10. 在下列化学反应中“硫”元素化合价反应前后有发生改变的是（ ）
A．2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
C．SO3+H2O＝H2SO4 D．2H2S+3O2点燃¯2H2O+2SO2
【答案】D
【解析】A．在二氧化硫中，硫元素显+4价，在亚硫酸钠中，硫元素也显+4价，不合题意；
B．在硫酸中，硫元素显+6价，在硫酸钡中，硫元素也显+6价，不合题意；
C．在三氧化硫中，硫元素显+6价，在硫酸中，硫元素也显+6价，不合题意；
D．在硫化氢中，硫元素显﹣2价，在二氧化硫中，硫元素显+4价，符合题意。
故选：D。
11. 下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列①AgCl②Cl2③X④NaClO3⑤KClO4根据这种排布规律推测，X可能是（ ）
A．NaCl B．KClO3 C．HClO2 D．Cl2O5
【答案】C
【解析】①AgCl中氯元素的化合价为﹣1价；②Cl2中Cl元素的化合价为0；④NaClO3中Cl元素的化合价为+5价；⑤KClO4中Cl元素的化合价为+7价，可以看出是按照氯元素的化合价由低到高排列，则X中Cl元素的化合价应在0价和+5价之间。
A、NaCl中，钠元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为﹣1，故选项错误。
B、KClO3中，钾元素显+1，氧元素的化合价为﹣2，则氯元素的化合价为+5价，故选项错误。
C、HClO2中，钾元素显+1，氧元素的化合价为﹣2，则氯元素的化合价为+3价，故选项正确。
D、Cl2O5中，氧元素的化合价为﹣2价，则氯元素的化合价为+5价，故选项错误。
故选：C。
12. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．H2中的“2”表示2个氢原子 B．硫酸钠溶液中所含的酸根离子：SO2
C．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：H2+1O2−1 D．铁和稀盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
【答案】C
【解析】A、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，错误；
B、硫酸钠溶液中所含的酸根离子是硫酸根离子，错误；
C、过氧化氢中氢、氧元素的化合价：H2+1O2−1，正确；
D、铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，错误；
故选：C。
13. 含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的（ ）
A．硫元素质量 B．质量 C．氧原子个数 D．分子个数
【答案】C
【解析】A、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，硫元素的质量一定不同，故选项错误。
B、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，SO2和SO3的质量一定不同，故选项错误。
C、SO2和SO3中氧元素含量相同，则氧原子个数一定相等，故选项正确。
D、SO2和SO3中氧元素含量相同，由于一个二氧化硫与一个三氧化硫分子中氧原子的个数不同，则分子个数一定不相等，故选项错误。
故选：C。
14. 单晶硅和单质铁都是由原子构成的单质，试求质量比为2：1的单晶硅和单质铁中，所含有的原子个数之比为（ ）
A．4：1 B．2：1 C．1：1 D．1：2
【答案】A
【解析】质量比为2：1的单晶硅和单质铁中，所含有的原子个数之比为228：156=4：1
故选：A。
培优拓展
1.过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A.分子中含O3分子 B.氢、氧原子个数比为4：3
C.分子中有9种元素 D.碳的质量分数为24%
【答案】B
【解析】A.过氧乙酸是由分子构成，分子里不能再含有分子，故A错误；B.过氧乙酸中氢氧原子个数比为4：3，故B正确；C.过氧乙酸是由分子构成，分子有原子构成，而不是元素，故C错误；D.过氧乙酸中碳的质量分数是31.6%，故D错误，故选B
2.测定铁与氧气反应的产物时，测得5.6铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体，不考虑其他误差因素，则该固体产物的组成可能是（ ）
A.Fe3O4和Fe B. Fe3O4和FeO C. Fe3O4和Fe2O3 D. Fe3O4、FeO和Fe
【答案】C
【解析】5.6铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体，根据反应前后元素的种类和质量不变，可知7.8g固体中含有5.6g铁元素和2.2g氧元素，固体中铁元素和氧元素的质量比是5.6g:2.2g=28:21，四氧化三铁中铁元素和氧元素质量比为21：8=28：10.7，FeO中铁元素和氧元素质量比为7：2=28：8；Fe2O3中铁元素和氧元素质量比为7：3=28：12。固体中一定由铁元素和氧元素的质量比小于28：11和大于28：11的物质混合而成，根据上述计算可知所得固体中一定含有Fe2O3，故C符合题意
3.意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是（ ）
A.气体体积：甲＞乙 B.原子数目：甲＜乙
C.分子数目：甲＜乙 D.相对分子质量：甲＞乙
【答案】CD
【解析】两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体且甲的密度大于乙的密度，根据m=ρv，计算出甲气体的体积小于乙气体体积，故A错误；由于不知道分子构成，所以不能确定原子数目的大小，故B错误；同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，所以甲气体分子数目小于乙气体分子数目，故C正确；相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度也越大，D正确
4. 经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：
①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；
②在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为22.4升．
据此可知，32克二氧化硫的分子数为 个，含有的氧原子数为 个，在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为 升．
【答案】3.01×1023；6.02×1023；11.2。
【解析】二氧化硫的相对分子质量为：32+16×2＝64，所以根据题给的条件可以判断6.02×1023个二氧化硫分子的质量为64g，所以32g二氧化硫的分子数为6.02×1023×12=3.01×1023；一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，所以32g二氧化硫中含有的氧原子的个数为：2×3.01×1023＝6.02×1023；根据②中的信息可以知道对任何气体而言，6.02×1023个分子在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为22.4升，所以可以判断32g二氧化硫在压强为101kPa和温度为0℃时的体积为：22.4升×12=11.2升．
5. 铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.无法确定
【答案】B
【解析】14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量=14.4g×56144×100%=5.6g，铁元素的质量比在化学反应前后不变，7.2g铁的氧化物中铁元素的质量=5.6g，氧元素的质量=7.2g-5.6g=1.6g铁的氧化物中铁元素和氧元素质量比为5.6g：1.6g=56:16，得出化学式为FeO
故选B．
6. 已知 (NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混合物中氮元素质量分数为21.2%，则氧元素的质量分数为（ ）
A.42.4% B.48.5% C.81% D.无法确定
【答案】B
【解析】(NH4)2SO4中氮元素和氧元素的质量比为28：64，(NH4)2HPO4中氮元素和氧元素的质量比为28：64，则(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混合物中氮元素和氧元素的质量比为28：64，各元素的质量比等于质量分数之比，得出氧元素的质量分数为48.5%
7.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为 ；
（2）若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支？
【答案】（1）22；（2）1
【解析】（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，即12×12+x+16×14+65＝455，x＝22；故填：22；
（2）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.5mg×20＝10mg；每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则每天从该口服液中摄入所需锌的质量为10mg×12=5mg；而每支口服液中含锌5.0mg/支，故体重为20kg的儿童每天还需服该口服液1支；故填：1。
8.19世纪中期，某化学家为测定元素X的相对原子质量，选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定出每种化合物中X的质量分数．在250℃时，四种化合物都是气态，将它们分别注入预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内的压力均达到1.01×105Pa，再称取每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量．用氮气重复这一过程，得到如下数据：
请通过计算后确定元素X可能的相对原子质量（要求写出推理过程）（提示：同温同压同体积的气体的分子数相同）
【答案】35.5
【解析】（1）根据第一组数据，得到n（N2）=0.652g28g/ml=0.0233 ml，根据同温、同压下同体积的各种气体，其气体的分子数相同，即物质的量相等，故计算如下：（气体摩尔质量/g•ml﹣1是 1 ml气体中R的质量/g），根据A组数据，得：×97.4%＝35.5，根据B组数据，得：×68.98%＝70.9，根据C组数据，得：×85.26%＝177.5，根据D组数据，得：×92.26%＝141.8，因70.9≈35.5×2，141.8≈35.5×4，故上述数据中最小的是35.5，其余均为其倍数，又因1ml化合物中至少含1mlX原子，故元素X的相对原子质量为35.5。
9.近年来，染发俨然已成为人们的时尚选择，据央视国际网络调查显示，在接受调查的2600多人中，染过发的人占到了90%以上，而且在30岁以前开始染发的人占到了被调查者的半数左右。染发化妆品具有改变头发颜色的作用，俗称染发剂。染发剂普遍含有对苯二胺这种致癌物质，化学式为C6H8N2。请回答：
（1）一个对苯二胺分子中含 个原子。
（2）对苯二胺的化学式量（或相对分子质量）为 。
【答案】（1）16；（2）108。
【解析】（1）由苯二胺的化学式（C6H8N2）可知，1个苯二胺分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子，共16个原子；故填：16；
（2）对苯二胺的化学式量（或相对分子质量）为12×6+1×8+14×2＝108。故填：108。
10. 中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。已知某种可燃冰的化学式为CH4•8H2O．请回答：
（1）这种可燃冰中含有 种元素，碳、氢、氧元素的原子个数比为 。
（2）这种可燃冰的相对分子质量为 。
【答案】（1）3；1：20：8。（2）160。
【解析】（1）由CH4•8H2O可知：含有三种元素，C、H、O原子个数比为1：20：8；故填：3；1：20：8。
（2）可燃冰的化学式为：CH4•8H2O，它的相对分子质量为12+1×4+8×（1×2+16）＝160；故填：160。
综合拔尖
1.根据下表中物质的分子排列规律，空格中物质的化学式应该是（ ）
A. C6H12 B. C5H10 C. C4H10 D. C5H12
【答案】D
【解析】从1到8物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故AC不符合规律，各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子，故物质5的化学式为D
2.已知FeO、Fe2O3 、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比是21：8，则混合物中FeO、Fe2O3 、Fe3O4三种物质的质量比可能是（ ）
A.9：20：5 B.18:40:33 C.2:5:3 D.5:6:3
【答案】AB
【解析】由化学式可知 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3·FeO=Fe3O4形式，即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：
A、三种物质的质量比可以是9：20：5．故A符合题意；
B.FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为18：40：33，故选项正确．
C. FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为2：5：3，故选项错误．
D. 三种物质的质量比不可以是5：6：3．故D不符合题意．
3.由O2和SO2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2和SO2的质量比是（ ）
A.3:2 B.2:3 C.1:1 D.1:4
【答案】D
【解析】氧元素的质量分数为60%，则硫元素的质量分数=1-60%=40%，由于SO2中S：O=32：(16×2)=1:1,则SO2中氧的质量分数=40%，因此O2与SO2的质量比=（1-40%-40%）：（40%+40%）=1：4。故选D
4.有14g赤铁矿的样品，经化验测定其中含铁元素质量为5.88g，则该赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为多少？
【答案】60%
【解析】Fe2O3中铁元素的质量分数=56×2160×100%=70%，Fe2O3的质量=5.88g70%=8.4g，赤铁矿中含有Fe2O3的质量分数=8.4g14g×100%=60%
分类
意义
实例 （以H2O为例）
宏观
①表示一种物质
水
②表示该物质的元素组成
水是由氢、氧两种元素组成的
微观
③表示物质的一个分子
一个水分子
④表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑤表示组成物质的各种元素的原子个数比
水分子中H、O原子的个数比为2:1
类型
写法
读法
举例
两原子化合型
氧化物：氧元素在右边，其他元素在左边
金属元素与非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属在右
从后往前读作“某化某”
读出每种元素的原子个数，个数为1，一般不读
MgO氧化镁
P2O5 五氧化二磷
NaCl氯化钠
MgCl2氯化镁
多原子化合型
原子团一般在右边，其他元素在左边
以原子团命名
以中心原子命名
NaOH氢氧化钠
H2SO4硫酸
Na2CO3碳酸钠
＋1价
K、Na、Ag、H、NH4
－1价
F、Cl、I、OH、NO3
＋2价
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－2价
O、S、SO4、CO3
原子团的化合价

化合价
离子
表示方法
用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略）
用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省略）
实例
K+ Mg2+ S2-
联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同
计算物质的相对分子质量
Fe2O3的相对分子质量==56×2+16×3==160
计算组成物质的各元素质量比
Fe2O3中各元素的质量比是：铁元素：氧元素==（56×2）：（16×3）==7:3
计算物质中某元素的质量分数
Fe2O3中Fe的质量分数==【56×2/(56×2+16×3)】×100%
==（112/160）×100%==70%
计算一定量化合物中某元素的质量
例：50吨Fe2O3 中含铁元素多少吨？
解：【50吨×56×2/(56×2+16×3)】×100%==50吨×70%==35吨（答略）
第一组
第二组
CO2与SO2
与
相似之处：
（1）
（2）
相似之处：
（3）
（4）
气体
气体的质量（g）
气体中X元素的质量分数（%）
N2
0.652
﹣﹣
A
0.849
97.40
B
2.398
68.98
C
4.851
85.26
D
3.583
92.26
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6H12
C7H16
C8H10