福建省厦门市2024届高三下学期联考模拟预测化学试卷（Word版附解析）

这是一份福建省厦门市2024届高三下学期联考模拟预测化学试卷（Word版附解析），文件包含2024届福建省厦门市高三下学期联考模拟预测化学试题原卷版docx、2024届福建省厦门市高三下学期联考模拟预测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。

本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：O16 V51 Fe56 Zn65
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是
A. 溶解B. 过滤C. 聚沉D. 蒸馏
2. 花椒中的椒麻味主要是由羟基-γ-山椒素(M)产生的，其结构如图。下列说法错误的是
A. M的不饱和度为6
B. M中所有碳原子共平面
C. 可消耗
D. M无对映异构体
3. 加热溶液，发生反应：(粉红色)(蓝色)，溶液颜色由粉红色变为蓝色。下列说法错误的是
A. 基态原子的价电子排布式为
B. 该反应为吸热反应
C. 向冷溶液中加入固体，溶液变蓝
D. 加水稀释，平衡正移
4. 晶体为体心立方晶胞结构。与在一定条件下发生如下反应：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 的溶液中数目为
B. 中配位键数为
C. 生成(标准状况)，转移电子数为
D. 1个晶胞质量为
5. 下列实验方案、操作和现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 某光敏剂的结构如图。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，X、Z、W、Q位于不同周期。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. Q的单质颜色为深红棕色
C. 沸点：
D. 形成四面体形的VSEPR模型
7. 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应反应历程如图。下列说法错误的是
A. 生成中间体时碳的杂化方式未发生改变
B. 生成中间体的反应为决速步骤
C. 产物1为加成反应的产物
D. 动力学和热力学优势产物均为产物2
8. 利用富磺酸盐修饰锌碘二次电池，总反应为，其装置如下。
下列关于充电过程说法错误的是
A. a为阳极
B. 向b极移动的原因是电场作用
C. 理论上消耗转移电子数目为
D. 富磺酸盐的作用是减缓b电极的腐蚀
9. 氧化沉淀法回收石油炼制的加氢脱氮催化剂的流程如下。
已知：25℃时，。下列说法正确的是
A. “浸出”时可将替换为
B. “氧化”过程说明氧化性：
C. “沉铁”后溶液中，则
D. “沉淀”中X主要成分为
10. 丙氨酸是人体内重要氨基酸。25℃时，、、的分布分数[如]与关系如图。下列说法错误的是
A. 中电离能力强于
B. 时，丙氨酸微粒无法在电场作用下定向移动
C.
D. 溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 利用某阳极泥(含和单质)回收贵金属并合成高能量密度材料的工艺流程如下。
（1）“溶浸”过程生成的离子方程式为___________。
（2）“还原”过程发生反应的化学方程式为___________。
（3）溶液中含银微粒的物质的量分数随的变化如图。
①“络合”过程为获得，应调节最佳浓度为___________。
②25℃时，的，的，的平衡常数___________。
（4）“电解”过程生成的电极反应式为___________。
（5）“溶解”过程可提高溶解速率的措施有___________(填1条)。
（6）晶体的局部结构如图。
①晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
A．离子键 B．键 C．键 D．金属键 E．氢键
②晶体中杂化轨道类型___________(填“相同”或“不同”)，依据是___________。
12. 某研究小组对质量分数为的(杂质为)进行分离提纯。
I．将粗品转化为(实验装置如图，夹持及加热装置省略)。
反应原理为
已知：部分物质的熔沸点如下表，是黄色液体且极易水解。
（1）实验操作如下：
a．反应前，称取粗品；
b．通入；
c．停止通入；
d．将无水与粗品加入三颈烧瓶中；
e．加热至160℃并恒温反应；
f．关闭加热装置，待装置冷却至室温。
正确的操作顺序为：___________(填标号)。
（2）装置存在的不足之处是___________。
（3）相同条件下，对上述转化过程进行如下探究。
①实验1中白色固体最可能为___________。
②实验2中反应ⅱ的化学方程式是___________。
③从物质结构角度分析熔点较低的原因是___________。
④添加固体可加快化学反应速率并提高利用率的原因是___________。
Ⅱ由制备并测定提钒率
将加水配成溶液，滴入氨水，在35℃下反应得到，过滤，洗涤，煅烧得到固体。已知：不同下，V(Ⅴ)在溶液中主要的存在形式如下。
（4）滴入氨水生成的原因有___________。
（5）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。
（6）称取样品，用稀硫酸溶解配成溶液。取溶液于锥形瓶中，加入溶液，生成，再用，标准液滴定剩余的至终点，消耗标准液。则提钒率为___________。[提钒率]
13. 可利用干法热分解法和湿法催化氧化法高效脱除沼气中的。
（1）已知：部分键能数据为。
___________。
（2）干法热分解法原理为。向体积为恒容容器中充入，初始压强为，平衡时体系中各物质随温度t的变化如图。
①对应图中的曲线是___________(填字母)，结合平衡移动原理说明理由。___________
②t1℃时，的平衡转化率为___________，分压平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。
（3）湿法催化氧化法高效脱除的过程如下。
①“沉淀脱硫”中发生反应___________。(已知：25℃时，的的)
②“氧化沉硫”中发生反应的离子方程式有、___________。
③对脱硫效率影响如图。随着增大，脱硫效率趋于平缓的原因是___________。
④该流程中可循环利用的物质有___________(填化学式)。
（4）相比湿法催化氧化法，干法热分解法的优点是___________，缺点是___________。
14. 抗心律失常药物盐酸决奈达隆(Ⅰ)的合成路线如下。
（1）的反应类型为___________。
（2）同时生成。
①D中官能团的名称是___________。
②吸电子能力：1号基团___________2号基团(填“>”或“<”)。
（3）的化学方程式为___________。
（4）G的同分异构体中符合以下条件的有___________种。
①含有苯环和硝基。
②遇溶液显紫色。
③该有机物具有两性。
（5）结合平衡移动原理说明中的作用为___________。
（6）I中3号N的杂化类型为，4号N的杂化类型为___________；更易与结合的为___________N(填“3号”或“4号”)，原因是___________。A．制备胶体
B．测定溶液浓度
C．模拟外加电流阴极保护法
D．测定乙醇的核磁共振氢谱
化合物
熔点/℃
306
194
151
沸点/℃
316
180
127
—
实验1(未添加固体)
实验2(添加固体)
现象
C中收集到黄色液体并有大量白色固体
反应较快，C中仅收集到黄色液体
反应过程
i．
ii．
i．
ii．___________
iii．
主要离子