2024长沙师大附中高一下学期入学考试化学试卷含解析

这是一份2024长沙师大附中高一下学期入学考试化学试卷含解析，共11页。
可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Na~23Mg~24Cl~35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10题每小题3分，11~14题每小题4分，共46分）
1.化学与生产、生活密切相关，了解物质的性质有助于更好地利用物质。下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C.氧化铝常用来制造耐火坩埚，可用于加热熔融烧碱固体
D.一定浓度的次氯酸钠水溶液可用于杀灭病毒
★2.如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是( )
A.该“纳米药物分子车”属于混合物
B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C.该“纳米药物分子车”分散于水中一定可得胶体
D.该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价
3.“分类法”是一种常见的学习和研究化学的方法，下列关于电解质、非电解质、离子化合物、共价化合物的分类正确的是( )
4.符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是( )
A.中子数为35的溴原子：B.16O2、17O2、18O2互称同位素
C.Mg2+的结构示意图：D.CH2F2的电子式：
5.微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色，下列微粒在给定溶液中能大量共存的是( )
A.加入镁粉产生氢气的溶液：Na+、NO3-、SO32-、Cl-
B.常温下pHMg>Al，A错误；由表中位置可知④为F，⑩为Cl，元素非金属性：F>Cl，其简单离子的还原性：F-MnO4->Cl2>Fe3+。Cl2的氧化性强于Fe3+，Fe3+不能与Cl-反应生成Cl2，A错误；MnO4-的氧化性强于Cl2，MnO4-能与盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误；由A项知还原性：Fe2+>Cl-，FeCl2溶液与少量PbO2混合时，还原性强的Fe2+先与PbO2反应，根据FeCl2与PbO2的量可知不可能有黄绿色气体生成，C错误；PbO2的氧化性强于MnO4-，PbO2能将Mn2+氧化成MnO4-，自身转化为PbSO4沉淀，反应的离子方程式为，D正确。
二、非选择题（本题共4个小题，除标注外，每空2分，共54分）
15.（12分）
（1）圆底烧瓶
（2）还原性（1分）漂白性（1分）溶液又变成红色
（3）试剂瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升d
【解析】（2）SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现了SO2的还原性。SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热后易分解，溶液恢复原色。
（3）SO2具有还原性，能够与酸性KMnO4溶液、浓溴水反应；SO2在水溶液中的溶解度较大，为减少其损失，装置B中用饱和NaHSO3溶液较合适。
16.（12分）
（1）第四周期第VIA族2
（2）O2->Na+
（4）
【解析】（1）S在第三周期，S的上方为O，Se在S的下方，位于第四周期，且Se与S同主族，最外层含有6个电子，则Se位于第四周期第VIA族；中子数为40，中子数为42，则中子数之差的绝对值为2。
（2）H2O和H2Se都是由分子构成的物质，水分子间存在氢键，H2Se的沸，点低于H2O；O的非金属性强于Se，则热稳定性：H2SeO2->Na+。
（4）N2H4分子中，形成N-N及N-H，故电子式为。
17.（14分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使废旧金属充分反应
（2）
（3）温度过高H2O2会分解，降低氧化效率
（4）Fe（OH）3直接蒸发结晶易使胆矾失去结晶水
（5）
【解析】（1）流程中“粉碎”可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，有利于加快焙烧时的反应速率，使废旧金属充分反应。
（2）“碱浸”时发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为。
（3）“酸浸、氧化”时发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为；该过程温度不宜过高，过氧化氢受热发生分解反应，会降低氧化效率，不利于亚铁离子完全转化为铁离子。
（4）由分析可知，“滤渣2”的成分为氢氧化铁沉淀：胆矾带有结晶水，若“一系列操作”采用直接蒸发结晶会导致胆矾受热失去结晶水，无法制得胆矾。
（5）Na2O2与FeSO4反应的物质的量之比为1:2，且有红褐色固体产生，无气体生成，根据现象和原子守恒可知生成物为Fe（OH）3、Na2SO4和Fe2（SO4）3，反应的离子方程式为。
18.（16分）
（1）Na[Al（OH）4]、NaOH
（2）H2SO4
（3）B
（4）取少量溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明原溶液中含Fe2+（或取少量溶液于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含Fe2+）
（5）维生素C具有还原性，Fe3+被维生素C还原，使色度下降
（6）①5.0②AE
【解析】某工业废铁屑含铁、少量氧化铁和铝等，加足量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应得到四羟基合铝酸钠溶液，氧化铁、铁不反应，过滤得固体A为铁、氧化铁的混合物，为防止引入其它杂质，固体A由硫酸酸浸，氧化铁先变成硫酸铁，再与过量的铁反应变成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，溶液B主要为硫酸亚铁溶液。经过一系列步骤，再用结晶法提取绿矾晶体，溶液C为四羟基合铝酸纳和氢氧化钠的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氢氧化铝，氢氧化铝经灼烧得到氧化铝，据此回答。
（1）据分析可知溶液C中的溶质为Na[Al（OH）4]、NaOH。
（2）据分析，“酸浸”时需加入试剂的化学式为H2SO4，该过程中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁属于非氧化还原反应，离子方程式为。
（3）坩埚用于灼烧固体，“灼烧”操作应选择的仪器为坩埚。
（4）亚铁离子具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色；亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀。因溶液B中可能存在铁离子，所以不可先加硫氰化钾溶液再加少量氯水来检验溶液B中的亚铁离子。
（5）由图知，300s前空气中的氧气将Fe2+氧化成Fe3+而使色度加深，在300s时加入的雏生素C，溶液色度下降，则可推知是铁离子和雏生素C反应转变为亚铁离子。
（6）①配制时需用托盘天平称量固体。选项
电解质
非电解质
离子化合物
共价化合物
A
铁
干冰
氧化镁
二氧化硫
B
蒸馏水
乙醇
硝酸铵
硫酸
C
纯碱
硫酸钡
氯化钙
过氧化氢
D
明矾
二氧化氮
碳酸氢钠
氢气
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
C
B
A
C
D
C
D
D
C
D
D