湖南省长沙市湖南师大附中2023-2024学年高三下学期月考（六）化学试题 Word版含解析

这是一份湖南省长沙市湖南师大附中2023-2024学年高三下学期月考（六）化学试题 Word版含解析，共18页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列说法不正确的是，化合物可在水处理中作絮凝剂，钛是一种活泼金属，茉莉醛等内容，欢迎下载使用。
湖南师大附中2024届高三月考试卷（六）
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Al~27 S~32 Cl~35.5 Fe~56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀，利用的是电解原理
B．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光，因此钾盐可用作紫色烟花的原料
C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋的目的是防止食物受潮、氧化
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．N，N-二甲基甲酰胺的结构简式：
C．在水中的电离方程式：
D．的电子式：
3．下列有关装置选择、操作、原理或现象的描述正确的是（ ）
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量通入溶液：
B．溶于过量的硝酸溶液中：
C．向硫酸铝铵溶液中滴加足量溶液：
D．Fe与稀硝酸按反应时：
5．下列说法不正确的是（ ）
A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强
B．等质量的甲烷和苯完全燃烧，前者消耗的氧气更多
C．100mL 的盐酸和醋酸溶液，分别与一定量锌反应生成等量氢气时，前者耗时短
D．、HF、、的沸点依次降低
6．治疗注意力缺陷的药物托莫西汀（W）的一种新合成路线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．X分子中最多有8个碳原子共平面B．X、Y分子中均含有手性碳原子
C．Z的分子式为D．上述流程中涉及的反应类型有还原反应、取代反应
7．化合物可在水处理中作絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向1ml 溶液中滴入溶液的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体
B．Z、W的简单离子半径的大小顺序为
C．200K热分解将失去18个
D．1100K热分解后生成固体化合物，且工业上通过电解熔融的制备单质Z
8．钛是一种活泼金属。从高钛渣（主要为）中提炼海绵钛的流程如下：
氯化后的粗中含有、、等杂质，相关物质的沸点如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．若“氯化”反应的尾气中的HCl和经吸收可得粗盐酸、溶液，则尾气的吸收液依次是、溶液、NaOH溶液
B．“分馏”得到的低沸点物为，高沸点物为
C．已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗，目的是将转化为而除去
D．“还原”过程中还原剂可以选择金属镁，气氛可以选择
9．一种合金M催化水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．总反应B．加入NaOH可制得更纯的
C．分子中存在配位键D．若将换成则可释放出HD
10．茉莉醛（）是一种合成香料，制备茉莉醛的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②柱色谱法：先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。
A．乙醇的主要作用是作溶剂
B．“操作X”为水洗、分液
C．可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”
D．“柱色谱法分离”过程中，洗脱剂加入速度不宜过快
11．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图装置实现电催化合成2，5-呋喃二甲酸。下列说法正确的是（ ）
A．催化电极a连接电源的负极
B．阴极区溶液中增大
C．阳极区的总反应为
D．4ml在催化电极a放电可同时生成1ml对氨基苯酚
12．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
⑤资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是（ ）
A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成
C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
13．利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在、时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．在B、E两点，对应的正反应速率：
B．C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深
C．B、H两点，对应的浓度相等
D．在E、F、H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大
14．常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[，X代表、、，]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是（ ）
A．图中代表，代表
B．室温下，的数量级为
C．同时产生两种沉淀时，
D．、均能溶于亚硝酸溶液
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：
已知：Ⅰ．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
Ⅱ．“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物（沸点62.6℃），一些有机物的物理性质如表所示：
实验装置如图所示（加热及夹持装置已省略），实验步骤如下：
①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL（过量）乙醇；
②控制温度在65~70℃加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；
③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收210~213℃的馏分，得到产品12.00mL。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______；其最适宜规格为______（填字母）。
A．100mLB．150mLC．250mLD．500mL
（2）冷凝管的进水口为______（填“a”或“b”）。
（3）“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是______，判断反应完成的实验现象为______。
（4）使用分水器能提高酯的产率，原因是______（用平衡移动的原理解释）。
（5）若步骤③加入的饱和溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是______。
（6）本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为______（结果保留3位有效数字）；若步骤③中水层未用乙醚萃取，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16．（16分）由硫铁矿烧渣（主要成分为、、和）得到绿矾，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小（10~90nm），包括氧化铁黄（FeOOH）和氧化铁红（），难溶于水；②“还原”时，能将中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
（1）“滤渣”中的主要成分有过量的和______（填化学式）。
（2）“还原”过程中涉及的离子方程式为______。
（3）流程中“”环节的目的是______。
（4）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以______。
（5）可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁1.2红的含量。已知的吸光度（对特定波长光的吸收程度）与标准溶液浓度的关系如图所示：
称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为______%（保留小数点后一位）。
（6）可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示：
①距离最近的有______%个。
②第三电离能，结合原子结构解释原因：______%。
③放电后转化为，充电时物质的变化如下：
写出充电时生成A的电极反应式：______（请标注A中Fe和Mn的化合价）。
17．（14分）研究资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为（R、C为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度）。一定温度下，反应Ⅰ的速率常数在不同催化剂（Cat1、Cat2）作用下，与温度的关系如图1所示。
在Cat2作用下，该反应的活化能为______；催化效果更好的是______（填“Cat1”或“Cat2”）。
（2）在催化下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ；此方法是解决温室效应和能源短缺问题的重要手段。保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的及；起始及达到平衡时（t min时恰好达到平衡），容器内各气体物质的量及总压强如下表：
若反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡时，；则表中______；内，的分压变化率为______；反应Ⅰ的平衡常数______。
（3）催化加氢制甲烷涉及的反应主要有：
主反应：
副反应：
若将和按体积比为混合（），匀速通入装有催化剂的反应容器中，发生上述反应（包括主反应和副反应）。反应相同时间，转化率、和CO选择性随温度变化的曲线分别如图所示。
①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为______（填“>”“=”或“ ②主反应 ③350~400℃时，化学反应已达到平衡，且主要发生主反应，而主反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，的转化率减小
【解析】（1）将Cat2的直线的端点坐标代入方程，得解得；在相同温度下，的值越大，越小，所以Cat1的催化效果好。
（2）设平衡时的物质的量为；的物质的量为；CO的物质的量为；
根据
C守恒：
H守恒：
O守恒：
解得：、、、；
平衡后各物质物质的量之和：，
平衡后各物质分压：、、、，
起始时分压，，则的分压变化率为；。
（3）①根据图像可知，40°℃之前，的选择性为100%；即400℃之前，发生主反应，主反应为放热反应，根据温度与转化率的关系图可知，350℃时反应已达到平衡，350℃之前的转化率逐渐增大，说明反应未达到平衡，即。
②根据题中图像可知，低温下，的选择性为100%；即该催化剂在较低温度主要选择主反应。
③根据上述分析，350℃时主反应已达到平衡，350~400℃时主要发生主反应，而主反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，转化率减小。
18．（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）对溴苯甲酸（或4-溴苯甲酸）硝基、酯基
（2）①O ②小 中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度更大
（3）
（4）A．通过注射器活塞右移，验证Na与反应放热
B．探究浓度对反应速率的影响
C．沉淀溶解转化实验，说明
D．测定中和反应的反应热
化合物
沸点/℃
136
310
56.5
180
序号
实验方案
实验现象
实验装置
试剂a
①
水
产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②
5% NaOH溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③
40% NaOH溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④
取③中放置后的悬浊液1mL，加入4mL 40% NaOH溶液
溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤
取③中放置后的悬浊液1mL，加入4mL
溶液紫色缓慢加深
物质
颜色、状态
沸点（℃）
密度
溶解性
苯甲酸
无色晶体
249（100℃升华）
1.27
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇
无色液体
78.3
0.79
与水互溶
环己烷
无色液体
80.8
0.73
不溶于水
物质的量/ml
总压强/kPa
CO
起始
0.5
0.9
0
0
0
平衡
n
0.3
p
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
C
C
D
D
D
B
C
C
C
B
B