湖南省长沙明德中学2022-2023学年高一下学期入学考试化学试题 Word版含解析

2022-2023-2 明德中学高一入学考试化学试卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、单项选题(本题共 10 小题，每小题只有一个选题符合题意，每小题 3 分，共 30 分)

1. 下列各组物质分类正确的是

A. 酸：碳酸、醋酸、 NaHSO4 B. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰

C. 盐：生石灰、硝酸钾、苛性钾 D. 同素异形体：金刚石、石墨、 C60

【答案】D

【解析】

【详解】A．NaHSO4属于酸式盐，不属于酸，A错误；

B．纯碱指碳酸钠，属于盐，B错误；

C．生石灰指氧化钙，属于氧化物；苛性钾指氢氧化钾，属于碱，C错误；

D．金刚石、石墨、 C60均是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，D正确；

故选D。

2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A. 水 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. FeCl3溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；

B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；

C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误；

D．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。

3. 下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是

A.  B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、药匙、量筒（或托盘天平）、玻璃棒、合适容量瓶；

【详解】A．图示仪器为烧杯，能用于配制一定物质的量浓度溶液，A不符合题意；

B．图示仪器为容量瓶，能用于配制一定物质的量浓度溶液，B不符合题意；

C．图示仪器为胶头滴管，能用于配制一定物质的量浓度溶液，C不符合题意；

D．图示仪器为酒精灯，一般用于物质加热，不可用于配制一定物质的量浓度溶液，D符合题意；

故选D。

4. 下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】A

【解析】

【详解】A．、、、互不反应、能在溶液中大量共存，A符合题意；

B．和反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，B不符合题意；

C．与中和生成H2O ，与生成弱酸而不能大量共存，C不符合题意；

D．与反应生成H2O和，与反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存， D不符合题意；

故选A。

5. 将40mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到50mL，所得溶液的物质的量浓度为（）

A. 0.05mol/L B. 0.04mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L

【答案】C

【解析】

【详解】稀释过程中溶质的物质的量不变，设稀释后的浓度为c，则有0.05Lc=0.04L0.5mol/L，解得c=0.4mol/L，故答案为C。

6. 下列有关化学用语表示正确是

A. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++H++O2-

B. Cl-的离子结构示意图：

C. 氯化氢的电子式：H：Cl

D. HClO的结构式：H-O-Cl

【答案】D

【解析】

【详解】A．NaOH属于强电解质，电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式NaOH=Na++OH-，A错误；

B．Cl-是氯原子得到1个电子后形成离子，离子结构示意图，B错误；

C．氯化氢中氢为2电子稳定结构、氯为8电子稳定结构，电子式，C错误；

D．HClO的中心原子为氧原子，结构式为H-O-Cl，D正确；

故选D。

7. 下列关于Al及其化合物的性质描述错误的是

A. Al化学性质不活泼 B. Al可以与NaOH溶液反应

C. Al2O3可以与强酸反应 D. Al2O3属于两性氧化物

【答案】A

【解析】

【详解】A．Al的化学性质比较活泼，可以和许多物质发生化学反应，A错误；

B．Al可以与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B正确；

C．Al2O3可以与强酸反应生成相应的铝盐和水，C正确；

D．Al2O3既可以和强酸生成盐和水，也可以和强碱生成盐和水，属于两性氧化物，D正确；

故选A。

8. 下列关于物质性质的比较，正确的是

A. 稳定性： B. 原子半径大小：

C. 碱性强弱： D. 金属性强弱：

【答案】C

【解析】

【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，因此稳定性：，A错误；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径大小：，B错误；

C．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，C正确；

D．同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，D错误。

故选C。

9. 下列说法正确的是

A. NaCl的摩尔质量为58.5g

B. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L

C. 常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023

D. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L

【答案】C

【解析】

【详解】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，单位不对，A错误；

B．标况下水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积计算，B错误；

C．常温常压下，22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，则其中所含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，数目约为6.02×1023，C正确；

D．80gNaOH配成1L的氢氧化钠溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L，D错误；

故选C。

10. 刻制印刷电路板时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。根据该反应判断下列说法错误的是

A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于离子反应

C. 铜是还原剂 D. Fe3+具有氧化性

【答案】A

【解析】

【详解】A．该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，选项A错误；

B．该反应中有铁离子、铁离子和亚铁离子参与，属于离子反应，选项B正确；

C．Cu在反应中化合价升高被氧化，作还原剂，选项C正确；

D．氯化铁在反应中得到电子，化合价降低被还原，作氧化剂，Fe3+具有氧化性，选项D正确；

答案选A。

二、不定项选择题(本题包括 4 小题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全得 2 分，选错得 0 分。每小题 4 分，共 16 分)

11. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

B. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴饱和溶液：

C. 向氯化铝溶液中滴加足量氨水：

D. 氯化亚铁溶液中加入氯水：

【答案】CD

【解析】

【详解】A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，A错误；

B．向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液发生复分解反应、产生氢氧化铁沉淀：，B错误；

C．向氯化铝溶液中滴加足量氨水产生氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液：，C正确；

D．氯化亚铁溶液中加入氯水，发生反应，D正确；

故选CD。

12. 下列说法正确的是

A. 向某溶液中滴加少量溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有

B. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有

C. 将样品溶于水，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质

D. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含

【答案】C

【解析】

【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除、等离子的干扰，应先加硝酸酸化，A错误；

B．溶液中也可能存在、、，B错误；

C．亚铁离子和KSCN溶液不能发生显色反应，将样品溶于水，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在铁离子，原样品已变质，C正确；

D．若溶液中只含有铁离子，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液同样会变红色，D错误；

故选C。

13. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是

A. 它们的原子序数B>C>A B. 它们的离子半径A2->C->B2+

C. 它们的原子半径C>B>A D. 它们的最外层电子数C>A>B

【答案】BD

【解析】

【分析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素；

【详解】A．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数，故A错误；

B．离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径，故B正确；

C．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径有，故C错误；

D．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数，故D正确；

故选BD。

14. 铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是

A. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol

B. 原固体混合物中Fe的质量是5.6g

C. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol

D. 反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=2：1

【答案】BC

【解析】

【分析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，根据方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，m1==16g，m2==14g，溶解的金属质量为:18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，以此解答。

【详解】A．由分析可知Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，反应后的溶液中没有Fe3+，故A错误；

B．设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则有64n1+56n2=15.2，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得n1=0.15mol，n2=0.1mol，原固体混合物中Fe的质量是0.1mol56g/mol=5.6g，故B正确；

C．由B项可知，反应消耗铜的物质的量为0.15mol，混合物中的Fe完全转化成Fe2+，则溶液中n(Fe2+)=0.1mol+0.5mol=0.6mol，溶液中亚铁离子和铜离子的物质的量为：n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol，故C正确；

D．反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=0.6mol：0.15mol=4:1，故D错误；

故选BC。

三、非选择题(本题共 4 小题，每空 2 分，共 54 分)

15. 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，其中氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

（2）是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：_______。

Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。

（3）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______mol，质量是_______g。

（4）19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，金属A的相对原子质量是_______。

【答案】（1）    ①. 碱    ②. 不能

（2）

（3）    ①. 0.25    ②. 7.0

（4）24

【解析】

【小问1详解】

氢氧化铝与胃酸中HCl发生酸碱中和反应，氢氧化铝体现碱性；氢氧化钠碱性太强，会伤

害食道，不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化铝；

【小问2详解】

在水中的电离方程式为；

【小问3详解】

在标准状况下， 5.6LCO的物质的量为；质量是；

【小问4详解】

，则，当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量，故A的相对原子质量=95-35.52=24。

16. 下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：

（1）形成单质不含化学键的是_______(填化学式)。

（2）元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_______(填化学式)；

（3）元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(用物质化学式表示)；

（4）元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径最大的是_______(用离子符号表示)；

（5）g元素的最高价氧化物的水化物与h元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。

（6）写出由元素b、e组成的化合物的结构式：_______。

（7）我国长征运载火箭的推进剂是一种由a、b、d三种元素组成的化合物偏二甲肼，其分子式为，与由d、e元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92的化合物混合，点火燃烧产生巨大推力，燃烧产物是两种对环境无污染的气体及水蒸气，请写出该类火箭推进剂燃烧的化学方程式：_______。

【答案】（1）He（2）H2O

（3）HClO4（4）S2-

（5）

（6）O=C=O（7）C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O↑

【解析】

【分析】根据元素周期表的构造，可推断出a为H，b为C，d为N，e为O，f为He，g为Na，h为Al，k为Si，m为S，n为Cl。

【小问1详解】

稀有气体元素的原子最外层已经达到稳定结构，所以形成单质时不含化学键，故为He；

【小问2详解】

非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，O、Si、S中非金属性最强的是O，所以氢化物最稳定的是H2O；

【小问3详解】

元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Si、S、Cl非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，即HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，则酸性最强的是HClO4；

【小问4详解】

一般地，电子层数越多，半径越大，若电子层数相同，则质子数越多，半径越小。Na+、Al3+、S2-、Cl-中，Na+和Al3+核外电子均为两层，S2-和Cl-为三层，所以S2-和Cl-的半径大于Na+和Al3+的半径，S的质子数小于Cl，则半径S2-＞Cl-，Na的质子数小于Al，则半径Na+＞Al3+，所以半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，则离子的半径最大的是S2-；

【小问5详解】

Na元素的最高价氧化物的水化物NaOH与Al元素的最高价氧化物的水化物Al(OH)3反应的离子方程式为；

【小问6详解】

CO2是共价化合物，每个O都和C共用两对电子，将电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：O=C=O；

【小问7详解】

b2a8d2为C2H8N2，由d、e元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92的化合物为N2O4，燃烧产物中两种对环境无污染的气体为CO2和N2，根据氧化还原反应的电子守恒规律以及质量守恒定律，写出反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O↑。

17. 已知：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H、I，它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分反应的生成物和反应条件未标出)。

请根据图示转化关系，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式B_______；G_______；丙_______；H_______。

（2）根据要求回答：

①D溶液和F溶液在空气中混合的现象_______。

②反应③的化学方程式_______。

③反应⑦的离子方程式_______。

【答案】（1）    ①. Al    ②. FeCl3    ③. HCl    ④. Fe(OH)2

（2）    ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色    ②. 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑    ③. 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

【解析】

【分析】金属A焰色试验黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe。

【小问1详解】

依据分析B为Al；G为FeCl3；丙为HCl，H为Fe(OH)2；

【小问2详解】

①NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；

②反应③是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑；

③反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。

18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制得，进而制备少量和NaClO。

已知：与KOH溶液在70~80℃时反应生成，而在温度较低时会反应生成KClO。回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。

（2）A中制备的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）B中饱和食盐水的作用是_______，C中的实验现象是_______。

（4）D需要进行加热，采用适宜的加热方式是_______。

（5）F的作用是_______。

【答案】（1）分液漏斗

（2）    ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    ②. 1 : 1

（3）    ①. 除去氯气中的氯化氢气体    ②. 有色布条褪色

（4）水浴加热（5）吸收氯气，防止污染空气

【解析】

【分析】A中为实验室制取氯气，B为饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，C中布条褪色证明次氯酸具有漂白性，D中Cl2与KOH溶液在70~80 ℃时反应生成KClO3，E中生成NaClO，F吸收氯气，防止污染空气，据此分析解题。

【小问1详解】

装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；

【小问2详解】

A中为实验室制取氯气，制备Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；4molHCl反应，其中2mol -1价Cl化合价升高到0价，作还原剂，另2mol-1价Cl化合价不变，做酸，同时消耗1molMnO2，MnO2中Mn元素化合价降低，作氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 1；

【小问3详解】

B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；C中的实验现象是有色布条褪色，通过装置B氯气带有一定量的水蒸气，会生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色；

【小问4详解】

Cl2与KOH溶液在70~80 ℃时反应生成KClO3，而在温度较低时会反应生成KClO，D需要进行加热，采用适宜的加热方式是水浴加热，保证低温；

【小问5详解】

F的作用是吸收氯气，防止污染空气。