山东省济宁市特殊教育学校2023-2024学年高一上学期期末化学试卷

这是一份山东省济宁市特殊教育学校2023-2024学年高一上学期期末化学试卷，共3页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，5 ml氧气所含氧元素为NA， (12分）现有下列几种物质，84 g·cm－3)配制1等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)
1．下面关于金属钠的描述正确的是( )
A．少量钠应保存在水中 B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
2.下列说法不正确的是( )
A．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物
B．醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物
D．84消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物
3.2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为
A．3B．4C．6D．7
4．下列物质中只含有共价键的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
5．关于核素的说法错误的是
A．碳元素的原子序数为 6
B．碳元素的相对原子质量为14
C．该核素的中子数为 8
D．该核素用于测定一些文物的年代
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量
B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 ml
C．0.5 ml氧气所含氧元素为NA
D．2 ml NaCl中含离子数2NA
7．下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是
A．Fe(OH)3胶体属于混合物
B．可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3
C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色
8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. 钠离子、二价铁离子、硝酸根离子、氢离子B. 钠离子、氢离子、碳酸氢根离子、硝酸根
C. 钾离子、铵根离子、硫酸根离子、钡离子D. 氢离子、铜离子、硝酸根、硫酸根
9．0C，101KPa， 4.48L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为( )
A．40B．40 g/mlC．160D．160g/ml
10．下列说法中正确的是（ ）
A．物质的量就是指物质的多少 B．原子、大米、绿豆均可用摩尔来描述
C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数的值 D．摩尔质量就是物质的质量
11．下列物质可作食品膨松剂的是
A．BaSO4B．KClC．NaHCO3D．CuCl2
12．下列颜色变化与化学反应无关的是
A．无色NO气体遇空气变为红棕色
B．往红墨水中投入活性炭，红色褪去
C．湿润的红色布条置于充满氯气的集气瓶中，红色布条褪色
D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀
13．下列关于氯气的叙述中，正确的是
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 B．氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体 D．漂白粉的有效成分是和2
14．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是( )
A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称量
B．把称得的NaOH 固体加水溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中
C．实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，还需2 种，即玻璃棒、胶头滴管
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切
15．下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．红热的铁能与水蒸气反应，生成和
B．在空气中充分灼烧得到FeO
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末
D．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得
16．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
二、非选择题(本题共4小题，共42分)
17．(12分)(1)Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：
①含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________(填化学式)。
②焰色试验中，Na元素燃烧时的焰色为______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过________________________________________________________________________。
③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是________________________________________________________________________。
反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________________________________________________。
18．(10分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为__________________________________________________。
(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3)W、X形成的两种化合物的化学式为________________。
(4)元素Y、Z中非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是________(填字母)。
a．常温时两种元素的单质状态不同
b．气态氢化物的稳定性：Z>Y
c．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
d．简单离子的还原性：Y>Z
19. (12分）现有下列几种物质：①Al2O3、②CuO、③NaHSO4、④FeCl3、⑤Cl2、⑥NaOH、⑦稀硫酸。回答下列问题：
（1）上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_________，属于混合物的是_________。
（2）上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号)；写出④的电离方程式：__________________。
（3）写出①与⑦反应的离子方程式：___________________________________。
20．(8分)实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1.5 ml·L－1的稀硫酸90 mL。
(1)仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是________(填字母)。
A．天平 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒
D．烧杯 E．量筒 F．250 mL容量瓶
还需要补充的仪器是________。
(2)通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
(3)稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。
(4)从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为________ ml·L－1。