玉溪第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份玉溪第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被人们广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰
2．铝既能与稀硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是( )
A.两个反应都是氧化还原反应
B.铝与稀硫酸反应时，稀硫酸作氧化剂
C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D.两个反应都有气体生成
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A.明矾、石墨、熟石灰B.食盐水、白磷、冰水混合物
C.干冰、铁、液氧D.烧碱、氮气、盐酸
4．悬浊液、乳浊液、溶液都是( )
A.稳定的液体B.透明的液体C.混合物D.化合物
5．某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )
A.该反应属于置换反应B.是氧化剂
C.是还原剂D.既是氧化产物又是还原产物
6．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( )
A.B.
C.D.
7．如图所示的两个实验中，溶液和溶液较少，
和稍微过量。或反应原理的描述不正确的是( )
A.两支试管中均发生两个化学反应
B.两支试管中均产生有颜色的沉淀
C.两支试管中均有无色气体生成
D.反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物、，这三种元素原子的核外电子数之和为30，的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )
A.Na、F、OB.N、O、PC.C、F、OD.C、O、S
9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子的核外电子总数与b原子的次外层的电子数相同；c所在周期数与其族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
10．下列叙述正确的是( )
A.同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小
B.第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
11．互称为同分异构体的物质不可能( )
A.具有相同的相对分子质量B.具有完全相同的物理性质
C.具有相同的分子式D.具有相同的组成元素
12．下列关于铝热反应的说法中不正确的是( )
A.属于置换反应B.金属铝作为氧化剂
C.反应中放出大量的热D.常用于焊接钢轨
13．化学与生产及环境密切相关，下列有关说法错误的是( )
A.我国在南海开采的可燃冰其有效成分为甲烷
B.导致光化学烟雾的主要物质为二氧化硫
C.氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
D.大气中二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧
14．“绿水青山”是习近平总书记建设美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程。
下列说法错误的是( )
A.固体1中主要含有、、
B.X可以是空气，但不能过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO、
D.处理含废水时发生的反应为
15．将4mlA和2mlB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：，反应2s后测得C的浓度为。下列说法正确的是( )
A.用物质A表示2s内的平均反应速率为
B.用物质B表示2s内的平均反应速率为
C.2s时
D.2s时物质B的浓度为
16．下列装置能构成原电池的是( )
A.B.C.D.
17．下列可用于检验实验室久置的溶液是否含有的试剂是( )
A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.新制氯水D.KSCN溶液
18．下列反应的离子反应方程式正确的是( )
A.Na与溶液的反应：
B.溶液与溶液反应：
C.溶液与NaOH溶液混合：
D.溶液中通入少量：
19．对有关性质的描述，错误的是( )
A.极易溶于水B.具有还原性浓氨水浓盐酸
C.在一定条件下能分解D.图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
20．将Mg、Cu组成的2.64g固体混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标准状况下）的体积为( )
21．最近我国科研人员根据玉兔二号的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石[主要成分为]，橄榄石属于( )
A.碱B.酸C.硅酸盐D.酸性氧化物
22．某溶液中，某同学取20mL该溶液，稀释到100mL，则所得溶液中的物质的量浓度为( )
A.B.C.D.
23．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘（）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是( )
A.的中子数为2B.的核电荷数为1
C.是自然界中最轻的原子D.是氢元素的一种同素异形体
24．关于碱金属的叙述中正确的是( )
A.随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B.其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强
C.其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强
D.其单质均能在里燃烧生成过氧化物
25．研究发现，在元素周期表中处于如表位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是( )
A.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是而不是
B.在相同温度下，溶解度小于
C.受热很难分解
D.少量的锂保存在石蜡中
二、填空题
26．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。请回答下列问题：
（1）高铁电池的负极材料是________。
（2）放电时，正极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）已知负极反应为，则正极反应为__________________。
（4）放电时，________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。
27．以苦卤（海水晒盐后得到的母液，含）为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）步骤②苦卤中的被氧化的离子方程式为____________________。
（2）若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为_____________________，接着步骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。
（3）若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平下列化学方程式：
____________________
步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是______________________。
（4）该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是_________________________。
28．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
已知：
回答下列问题：
（1）中氧元素化合价为________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ为________。
（3）可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有________（填字母）。
A.能缓慢供氧B.能潮解C.能抑菌
（4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入________溶液，看是否产生白色沉淀。
（5）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00mL，则该反应中还原剂为________，的质量分数为________。（已知：）
29．硫酸亚铁晶体（）在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________（填离子符号）。
（2）操作②中反应的离子方程式：___________________________________。
（3）操作③中反应的离子方程式：_______________________。
（4）操作④中系列操作的步骤：过滤、______、灼烧、________、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g（用含a的代数式表示）。
三、实验题
30．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用________（填字母）。
a.氯化钠b.氢氧化钠c.碳酸钙
（2）装置B、D的作用均为________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为________。
（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为，该反应的化学方程式为___________________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；
B.硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；
C.食盐不能防止食物被氧化，故C不选；
D.生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选。
故选：B。
2．答案：C
解析：A.两个反应都是氧化还原反应，故A正确；
B.铝与稀硫酸反应时，生成氢气，稀硫酸作氧化剂，故B正确；
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂，故C错误；
D.两个反应都有气体氢气生成，故D正确；
故选：C。
3．答案：D
解析：
4．答案：C
解析：分散系均是由分散质与分散剂组成的混合物，但它们的稳定性及状态不同。
5．答案：D
解析：该反应不属于置换反应，该反应中中N元素的化合价升高，中N元素的化合价降低，是还原剂，是氧化剂，既是氧化产物又是还原产物。
6．答案：A
解析：
7．答案：C
解析：两支试管中分别发生与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，均生成沉淀，A项正确；
两支试管中分别有蓝色沉淀和红褐色沉淀生成，B项正确；
与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项错误；
和均为少量，与NaOH反应时、均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液均为无色，D项正确。
8．答案：D
解析：短周期中有X、Y、Z三种元素，令它们的核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，分子的核外电子总数为38，则：，，故，且Y与Z可以形成，可推知Y为O元素，Z为S元素，故X原子的核外电子数为，X为C元素，D项正确。
9．答案：B
解析：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，若b位于第二周期，则a为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意；若b位于第三周期，则a为O元素，符合题意。c所在周期数与族数相同，且原子序数大于O元素，则c为Al元素。d与a同族，则d为S元素。b位于第三周期，且原子序数小于Al，则b可能为Na元素或Mg元素。
同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，A错误；
O和S都是非金属元素，而b无论是Na还是Mg，金属性都强于Al，所以4种元素中b的金属性最强，B正确；
c的氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，C错误；
O和S为同主族元素，O的非金属性强于S，所以的氧化性比S单质的氧化性强，D错误。
10．答案：C
解析：A.同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最大，故A错误；
B.同主族从上到下非金属性减弱，则ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得到电子，故B错误；
C.零族元素的单质为稀有气体，则室温时，零族元素的单质都是气体，故C正确；
D.主族元素中金属阳离子的化合价和它的族序数相等，而阴离子不满足此关系，故D错误；
故选：C。
11．答案：B
解析：A.同分异构体分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量，故A不选；
B.同分异构体分子式相同，结构不同，物理性质不同，故B选；
C.同分异构体分子式相同，故C不选；
D.同分异构体分子式相同，则组成元素相同，故D不选；
故选B。
12．答案：B
解析：铝热反应是指铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。铝热反应常用于焊接钢轨，并且它是一个放热反应，金属铝在反应中作还原剂，属于置换反应。
13．答案：B
解析：A.可燃冰为水合甲烷，其有效成分为甲烷，A正确；
B.导致光化学烟雾的主要物质为氮氧化物，而不是二氧化硫，B错误；
C.氮氧化物最终可导致生成硝酸，硫氧化物最终可导致生成硫酸，从而形成酸雨，C正确；
D.二氧化碳是温室气体，其含量的增加会导致温室效应，D正确；
14．答案：C
解析：A.工业废气中、可被石灰水吸收，生成、，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有、、，故A正确；
B.气体1是不能被过量石灰乳吸收的、NO、CO，气体1通入气体X，用NaOH溶液处理后到的，X可为空气，但不能过量，故B正确；
C.气体2含有CO、，捕获剂捕获气体后得到无污染的气体，则捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C错误；
D.处理含废水时，与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，同时生成水，所以发生反应的离子方程式为，故D正确；
故选：C。
15．答案：D
解析：
16．答案：C
解析：A.没有形成闭合通路，不能形成原电池，故A不符合题意；
B.两个电极相同，不能形成原电池，故B不符合题意；
C.Fe比C活泼，且Fe与稀硫酸发生自发的氧化还原反应生成氢气，Fe和C用导线相连，插入电解质溶液中形成闭合回路，能构成原电池；
D.乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，不能形成原电池，故D不符合题意；
故选C。
17．答案：D
解析：因的特征检验试剂是：溶液或KSCN溶液，故选：D。
18．答案：C
解析：
19．答案：D
解析：A.与分子间能形成氢键，氮气极易溶于水且与能水反应，故A正确；
B.具有还原性，氮气与氧气在催化剂条件下加热生成一氧化氮和水，故B正确；
C.在一定条件下能分解生成氮气和氢气，故C正确；
D.盐酸具有挥发性，氦气与氯化氢反应生成氯化铵固体，产生大量的白烟，所以也可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，而浓硫酸难挥发，无法检验，故D错误；
答案选D。
20．答案：B
解析：
21．答案：C
解析：橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为，它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上(如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的彗核)。
答案选C。
22．答案：C
解析：溶液具有均一性，溶液的浓度与所取体积无关，故取出的溶液中，。若将这20mL溶液用水稀释到100mL，设稀释后硫酸根离子的物质的量浓度为，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得，解得，故选C。
23．答案：B
解析：的质量数是2，中子数=质量数-质子数=1，A项错误；原子的核电荷数=质子数，B项正确；的质量比的小，C项错误；是氢元素的一种核素，D项错误。
24．答案：B
解析：其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强，符合碱金属的递变规律，故B正确。
25．答案：C
解析：A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，可以推知锂在过量氧气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，故A正确；
B.在相同温度下，碳酸镁的溶解度小于碳酸氢镁，可以推知碳酸锂的溶解度小于碳酸氢锂，故B正确；
C.碳酸镁加热分解生成MgO和二氧化碳，可以推知受热分解，生成和，故C错误；
D.金属锂性质较活泼，容易被氧气等物质氧化，密度小于煤油，保存在石蜡中可以隔绝空气防止变质，故D正确；
故选：C。
26．答案：（1）Zn（锌）
（2）还原
（3）
（4）正
解析：（1）电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应.由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn；
（2）正极上得电子发生还原反应；
（3）由电池的总反应方程式一负极反应式=正极反应式可知，正极反应式为；
（4）放电时，负极电极反应式为，正极反应式为，根据电极反应式知，正极上生成氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故答案为：正。
27．答案：（1）
（2）
（3）；酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，使生成的溴单质的量变少（或盐酸有还原性，与溴酸根离子反应）
（4）富集（或增大溶液中溴单质的浓度）
解析：
28．答案：（1）-1
（2）过滤
（3）AC
（4）
（5）；72%（或0.72）
解析：（1）根据化合物中各元素化合价代数和等于0，中氧元素化合价为-1；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是固体和液体分离的操作Ⅰ、Ⅱ为过滤；
（3）与都属于过氧化物，过氧化钙难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，故可用于长途运输鱼苗，利用了能缓慢供氧、能抑菌的性质；
（4）检验“洗涤”是否合格的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。
29．答案：（1）
（2）
（3）[或]
（4）洗涤；冷却至室温
（5）0.07a（或）
解析：（2）具有氧化性，酸性条件下能将全部氧化为，则操作②中反应的离子方程式为；
（3）操作③是将转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为或；
（4）操作④是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁固体，包括过滤、洗涤氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。
30．答案：（1）分液漏斗；b
（2）除去水蒸气或干燥气体；NaOH
（3）；饱和食盐水
（4）
解析：（1）仪器a为分液漏斗；浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等物质在不加热条件下反应生成氨气，故答案为：分液漏斗；b；
（2）制备的氨气、氯气中含有水蒸气，碱石灰与浓硫酸具有吸水性，装置B、D的作用均为除去水蒸气或干燥气体，将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去氯气，故答案为：除去水蒸气或干燥气体；NaOH；
（3）F装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成、氯气与水，反应离子方程式：，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，故答案为：；饱和食盐水；
（4）装置C中氨气与氯气反应生成氮气，有大量白烟，说明有固体生成，该固体为，反应方程式为。