云南省玉溪市民族中学2022-2023学年高一下学期6月考试化学试题

云南省玉溪市民族中学2022-2023年下学期6月份考试

高一  化学

考试时间：90分钟；试卷满分：100分

注意事项：

1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息

2.请将正确答案填写在答题卡上

第Ⅰ卷 选择题

一、单选题（共20小题，每题3分，共60分）

1. 下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　)

①C2H5OH　②H2CO3溶液　③H2O

A. ①＞②＞③  B. ②＞①＞③  C. ③＞①＞②  D. ②＞③＞①

2. 下列各反应中属于加成反应的是(　　)

A. CH2==CH2＋3O22CO2＋2H2O              B. H2＋Cl22HCl

C.   D. CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl

3. 下列说法不正确的是(　　)

A. 通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶  

B. 用木材等经化学加工制成的粘胶纤维属于合成纤维

C. 塑料的主要成分是合成高分子即合成树脂  

D. 聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”

4. 我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下(　　)

A. 活泼  B. 稳定  C. 易氧化  D. 易还原

5. 如图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中(　　)

1. a的沸点最高  

B. b的熔点最低

C. c的平均相对分子质量最大  

D. 每一种馏分都是纯净物

6. 环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想。

下列有关此构想描述不正确的是(　　)

A. 过程①燃料燃烧可能产生大量污染物

B. 过程②是将太阳能转化为化学能

C. CO2和H2O在太阳能作用下合成甲醇可表示为2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2

D. 太阳能源是实现上述转化②的催化剂，因此实现转化的关键是寻找合适的催化剂

7. 建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是(　　)

A. 科学合理使用化肥、农药  B. 大力开发使用化石能源

C. 大力植树造林、保固水土  D. 对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放

8. 下列关于施用化肥、农药的描述正确的是(　　)

A. 高温多雨时比较适合施用钾肥          B. 长期施用硫酸铵会造成土壤板结

C. 含磷化合物都可以作为磷肥直接施用  D. 农药都对人体无害，可以大量施用农药

9. 生活中的下列做法，符合环保理念的是(　　)

A. 逢年过节，尽可能少放或不放烟花爆竹  

B. 农作物收割后留下的秸秆可就地焚烧

C. 含磷洗涤剂的洗涤效果比较好，可广泛使用  

D. 废弃的塑料制品应该先切成碎片，然后填埋于土壤中

10. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)

A. 二氧化硫可用于漂白草编制品      B. 铁粉可用作食品袋内的脱氧剂

C. 聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品  D. “地沟油”回收后可用于制作肥皂

11. 对于化学反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)来说，下列有关说法正确的是(　　)

A. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快  B. 升高温度，化学反应速率会加快

C. 升高温度，化学反应速率会变慢             D. 升高温度，固体碳能充分燃烧

12. a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述不正确的是(　　)

A. 导线上有电流，电流方向由a到b  B. a极质量减少，b极质量增加

C. b棒上析出氢气                 D. a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应

13. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序为(　　)

A. A>B>C>D  B. A>C>D>B  C. C>A>B>D  D. B>D>C>A

14. 如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是(　　)

A. 答案A  B. 答案B  C. 答案C  D. 答案D

15. NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z则x∶y∶z可能为(　　)

A. 2∶6∶3  B. 5∶1∶2  C. 1∶2∶5  D. 3∶6∶2

16. 下列叙述正确的是(　　)

A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

B. 因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸的强

C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂

D. SiO2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制作光导纤维

17. 下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是(　　)

A. 浓硝酸和铜片共热  B. 浓硫酸和铜片共热

C. 稀硝酸和铜片共热  D. 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热

18. 取三张蓝色的石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的浓硫酸和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色分别为(　　)

A. 白、红、白  B. 红、黑、红  C. 红、红、红  D. 白、黑、白

19. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是(　　)

A. 答案A  B. 答案B  C. 答案C  D. 答案D

20. 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是(　　)

A. 答案A  B. 答案B  C. 答案C  D. 答案D

第Ⅱ卷 非选择题

二、非选择题（共4小题，共40分）

21. 以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

(1)写出A的结构简式：_________________________________________________________。

(2)乙酸分子中的官能团名称是________，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：_____________________________________________。

(3)写出反应①②④的化学方程式并指出反应类型：

①________________，________________________________________；

②________________，_______________________________________；

④________________，______________________________________。

22. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________。

(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____________________________。

23. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可以调节植物生长，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：

A____________________，B_____________________________________________，

C____________________，D______________________________________________。

(2)写出反应①②的化学方程式，并注明反应类型：

①_____________________________________________(反应类型：__________)。

②_____________________________________________(反应类型：__________)。

24. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将反应的化学方程式表示为Cu＋HNO3 ―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O (方程式未配平，不考虑 2NO2N2O4)。

(1)硝酸在该反应中体现的性质有_____________________________________________。

(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。

(3)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。

1. D  2. C  3. B  4. B  5. C  6. D  7. B  8. B  9. A  10. C  11. B  12. A  13. B  14. A  15. A  16. C  17. B  18. D  19. A  20. D

21. (1)ClCH2CH2Cl　

(2)羧基　紫色石蕊溶液(或碳酸钠溶液等其他合理答案)　

(3)①CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反应

②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应

④2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O　酯化(或取代)反应

22. (1)圆底烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)还原性　氧化性

(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

23. (1)CH2==CH2　CH3CH3　CH3CH2Cl　CH3CH2OH

(2)①CH2==CH2＋H2CH3CH3　加成反应

②CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl　加成反应

24. (1)酸性、氧化性

(2)3Cu＋10H＋＋4NO===3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

(3)0.008NA　0.012 mol　44.8　mol·L－1(或0.0446 mol·L－1)