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陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对分子原子质量：
一、选择题（每题只有一个选项正确。共20小题，每题3分，共60分。）
1. 当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是
A. 氯化钠固体B. 碳酸钠溶液C. 豆浆D. 水
【答案】C
【解析】
【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，所以氯化钠固体、碳酸钠溶液和水均不能产生丁达尔效应，豆浆形成的分散系属于胶体，所以当光束通过时，出现丁达尔效应。
答案选C。
2. 下列关于胶体的说法不正确的是
A. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
B. 可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
C. 向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小
【答案】C
【解析】
【详解】A．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故A正确；
B．丁达尔效应是胶体特有的性质，因此可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故B正确；
C．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故C错误；
D．根据分散质粒子直径大小把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm∼100nm)、浊液(大于100nm)，故D正确；
故答案选C。
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. C. 盐酸D.
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
【详解】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．K2SO4是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，B符合题意；
C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．C2H5OH是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
4. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【分析】只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．氢气是单质，干冰即二氧化碳，是氧化物，硝酸是酸，烧碱即NaOH，是碱，硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故选C。
5. 在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的
B. 氯化钠的电离过程需要通电才能完成
C. 氯化钠的电离方程式为：
D. 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故A正确；
B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故B错误；
C．氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；
D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，根据图示，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
选B。
6. 下列电离方程式中，正确的是
A. 硫酸钠溶液：B. 碳酸氢钠溶液：
C. 硫酸铝溶液：D. 氯化铁溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钠电离方程式为，A错误；
B．碳酸氢钠电离方程式为，B错误；
C．硫酸铝电离方程式，C正确；
D．氯化铁电离方程式为，D错误；
答案选C。
7. 下列化学方程式中，能用表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式，以此解题。
【详解】A．中无沉淀生成，离子方程式为，A正确；
B．有沉淀生成，离子方程式为：，B错误；
C．该反应中氢氧化镁难溶于水，不能拆，离子方程式为：，C错误；
D．氢气和氧气反应不是离子反应，D错误；
故选A。
8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子显紫红色，不符合无色透明的要求，故A错误；
B．碱性条件下、、、互相之间不反应，且溶液无色透明，故B正确；
C．碱性溶液中氢离子不能大量共存，故C错误；
D．在碱性条件会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
9. 以下说法正确的是 （ ）
A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D. 还原剂中至少有一种元素被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应3O2 =2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；
B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；
C．物质中某元素失去电子，说明被氧化，则此物质是还原剂，C项错误；
D．氧化还原反应中还原剂失电子被氧化，即还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；
答案选D。
10. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜元素化合价由+2价转化为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误；
B．铁元素化合价由+2价转化+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确；
C．中氧元素化合价为+1价，处于中间价态，本身既有氧化性又有还原性，与或反应生成，或既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
D．碳元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，加入盐酸或硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
答案选B。
11. 下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中S元素的化合价由S中的0价升至SO2中的+4价，O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，用双线桥表示的电子转移的方向和数目正确，A项正确；
B．根据“只靠拢、不交叉”，H2S中-2价的S化合价升高被氧化成S中0价的S，浓硫酸中+6价的S化合价降低被还原成SO2中+4价的S，用双线桥表示电子转移方向和数目为，B项错误；
C．Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe失去电子，H元素的化合价由+1价降至0价，H2SO4得到电子，用双线桥表示电子转移方向和数目为，C项错误；
D．根据“只靠拢、不交叉”，Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至Cl2中的0价，由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，转移电子数为5e-，用双线桥表示电子转移方向和数目为，D项错误；
答案选A。
12. 物质俗名与化学式相匹配的一组是
A. 烧碱——Na2CO3B. 纯碱——NaHCO3
C. 小苏打——NaOHD. 食盐——NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．烧碱为NaOH，A错误；
B．纯碱为Na2CO3，B错误；
C．小苏打为NaHCO3，C错误；
D．食盐为NaCl，D正确；
综上所述答案为D。
13. 下列有关钠的化合物的说法正确的是
A. 用加热法除去固体中混有的
B. 与的反应中只有氢氧化钠生成
C. 向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到：先变红，后褪色
D. 某溶液样品的焰色试验火焰呈黄色，证明原溶液中有钠元素，没有钾元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热使转化为，不能除去，A错误；
B．，B错误；
C．过氧化钠与的反应中有氢氧化钠生成，可以使酚酞溶液变红，过氧化钠与的反应过程有生成，具有漂白性，故向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到：先变红，后褪色，C正确；
D．某溶液样品的焰色试验火焰呈黄色，证明原溶液中有钠元素，无法确定是否含有钾元素，钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
答案选C。
14. 下列有关钠的叙述不正确的是
A. 密度比水小B. 熔点低
C. 具有氧化性D. 少量钠应保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠在与水反应时，浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；
B．常温常压下，钠的熔点较低，B正确；
C．钠元素最外层只有1个电子，极易失去最外层上的1个电子，表现出很强的还原性，C错误；
D．钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中以隔绝空气和水，D正确；
故选C。
15. 下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是
A. 过氧化钠应密封保存B. 实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
C. 金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖D. 配制溶液，可在量筒中溶解固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，A正确；
B．金属钠是非常活泼金属，能与水反应，因此实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，B正确；
C．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用干燥沙土覆盖，C正确；
D．量筒不能溶解固体或稀释液体，配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，D错误；
故选D
16. 下列气体有毒的是
A. 氮气B. 氧气C. 氯气D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】氮气、氧气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氮气、氧气、二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体；故选C。
17. 下列关于和的说法中正确的是
A. 都有毒B. 都属于同一元素C. 都呈黄绿色D. 化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A．因Cl-无毒，而Cl2有毒，故A错误；
B．氯气是由氯元素组成的单质，Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子，都属于同一元素氯元素，故B正确；
C．Cl-为无色，而Cl2为黄绿色，故C错误；
D．Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应，化学性质不同，故D错误；
故选B。
18. 下列生活用品的主要成分或用途错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐为NaCl，用来做调味品，A正确；
B．小苏打为NaHCO3，用焙制糕点，B正确；
C．食用碱为Na2CO3，可以用来治疗胃酸过多，C错误；
D．84消毒液主要成分为NaClO，具有强氧化性，可用来消毒，D正确；
故答案为：C。
19. 下列反应发生时，会产生棕色烟的是
A. 金属钠在Cl2中燃烧B. 铁在氯气中燃烧
C. 氢气在氯气中燃烧D. 硫在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是白色固体，产生的是白烟，故A错误；
B. 铁和氯气中燃烧反应生成三氯化铁，产生棕色的烟，故B正确；
C. 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾，而烟为固体小颗粒，故C错误；
D. 硫在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的二氧化硫气体，故D错误
答案选B。
20. 过氧化钠(Na2O2)可用于潜水艇中氧气的来源，其中O的化合价为
A. B. C. 0D. +2
【答案】B
【解析】
【详解】过氧化钠中Na为+1价，则O的化合价为-1价，
故选B。
二、填空题（共3小题，共40分）
21. 在硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、生石灰、铁片和7种物质中，存在下面的相互关系，选择①~⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
（1）请推断它们的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
（2）写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：
①和②________________________。
②和④________________________。
②和⑤________________________。
④和⑤________________________。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤.
（2） ①. ②. ③. ④.
【解析】
【分析】7种物质中只有一种酸，其化学式为H2SO4，Cu、Fe两种单质中，只有Fe能与硫酸反应，二者反应生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为H2SO4；碱有Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③应该为酸性氧化物，则为CO2。
【小问1详解】
由分析可知，①为Fe、②为H2SO4、③为CO2、④为Ba(OH)2、⑤为Na2CO3。
【小问2详解】
Fe能与硫酸反应生成FeSO4和H2，方程式为：；
H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，化学方程式为：；
H2SO4和Na2CO3反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
Ba(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钡和氢氧化钠，化学方程式为：。
22. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示。
（1）装置甲中发生的离子方程式为________；其中二氧化锰为________剂。
（2）装置乙中盛放的试剂为________；装置丙的作用为________。
（3）将干燥的氯气与干燥的有色纸条接触，纸条________（填“有”或“无”）变化，若与湿润的有色纸条接触，现象为________。
（4）装置戊作用为________，戊中反应化学方程式为________。
【答案】（1） ①. ②. 氧化
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
（3） ①. 无 ②. 褪色
（4） ①. 尾气处理 ②.
【解析】
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，装置乙中盛放的试剂为饱和食盐水，除去混在氯气中的氯化氢气体，装置丙中盛放的试剂为浓硫酸，除去混在氯气中的水蒸气，装置丁用向上排空气法收集氯气，装置戊中盛放的试剂为NaOH溶液，处理多余的氯气，据此作答。
【小问1详解】
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：，二氧化锰的化合价降低，因此作为氧化剂，故答案为：；氧化。
【小问2详解】
装置乙中盛放的试剂为饱和食盐水，除去混在氯气中的氯化氢气体，装置丙中盛放的试剂为浓硫酸，除去混在氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气。
【小问3详解】
干燥氯气没有漂白性，能漂白的原因是产生了次氯酸，因此将干燥的氯气与干燥的有色纸条接触，纸条无变化，若与湿润的有色纸条接触，现象为褪色，故答案为：无；褪色。
小问4详解】
装置戊中盛放的试剂为NaOH溶液，处理多余的氯气，戊中反应化学方程式为，故答案为：尾气处理；。
23. 回答下列问题
（1）碳酸钠是白色粉末，俗称________，常温下溶解度________（填大于、小于或等于）碳酸氢钠，水溶液呈________（填酸性、碱性或中性）；电离方程式为________。
（2）书写碳酸氢钠与下列物质反应的化学反应方程式：
①与盐酸反应：________。
②受热分解：________。
③与反应：________。
（3）焰色试验：若要观察钾元素的焰色，需要透过________观察火焰颜色。
【答案】（1） ①. 苏打或纯碱 ②. 大于 ③. 碱性 ④. ；
（2） ①. ②. ③.
（3）蓝色钴玻璃
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠是白色粉末，俗称苏打或纯碱，常温下溶解度大于碳酸氢钠，由于碳酸根水解，因此水溶液呈碱性，电离方程式为：，故答案为：苏打或纯碱；碱性；；
【小问2详解】
①与盐酸反应生成二氧化碳和水，因此反应为：，故答案为：；
②受热分解生成二氧化碳和水，因此反应为：，故答案为：；
③与反应生成碳酸钠和水，因此反应为：，故答案为：。
【小问3详解】
焰色试验：若要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的影响，故答案为：蓝色钴玻璃。A
B
C
D
用品
用品、成分与用途
食盐、NaCl、调味品
小苏打、NaHCO3、焙制糕点
食用碱、NaOH、治疗胃酸过多
84消毒液、NaClO、消毒剂
可能用到的相对分子原子质量：
一、选择题（每题只有一个选项正确。共20小题，每题3分，共60分。）
1. 当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是
A. 氯化钠固体B. 碳酸钠溶液C. 豆浆D. 水
【答案】C
【解析】
【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，所以氯化钠固体、碳酸钠溶液和水均不能产生丁达尔效应，豆浆形成的分散系属于胶体，所以当光束通过时，出现丁达尔效应。
答案选C。
2. 下列关于胶体的说法不正确的是
A. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
B. 可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
C. 向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小
【答案】C
【解析】
【详解】A．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故A正确；
B．丁达尔效应是胶体特有的性质，因此可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故B正确；
C．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故C错误；
D．根据分散质粒子直径大小把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm∼100nm)、浊液(大于100nm)，故D正确；
故答案选C。
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. C. 盐酸D.
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
【详解】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．K2SO4是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，B符合题意；
C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．C2H5OH是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
4. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【分析】只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．氢气是单质，干冰即二氧化碳，是氧化物，硝酸是酸，烧碱即NaOH，是碱，硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故选C。
5. 在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的
B. 氯化钠的电离过程需要通电才能完成
C. 氯化钠的电离方程式为：
D. 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故A正确；
B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故B错误；
C．氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；
D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，根据图示，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
选B。
6. 下列电离方程式中，正确的是
A. 硫酸钠溶液：B. 碳酸氢钠溶液：
C. 硫酸铝溶液：D. 氯化铁溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钠电离方程式为，A错误；
B．碳酸氢钠电离方程式为，B错误；
C．硫酸铝电离方程式，C正确；
D．氯化铁电离方程式为，D错误；
答案选C。
7. 下列化学方程式中，能用表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式，以此解题。
【详解】A．中无沉淀生成，离子方程式为，A正确；
B．有沉淀生成，离子方程式为：，B错误；
C．该反应中氢氧化镁难溶于水，不能拆，离子方程式为：，C错误；
D．氢气和氧气反应不是离子反应，D错误；
故选A。
8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子显紫红色，不符合无色透明的要求，故A错误；
B．碱性条件下、、、互相之间不反应，且溶液无色透明，故B正确；
C．碱性溶液中氢离子不能大量共存，故C错误；
D．在碱性条件会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
9. 以下说法正确的是 （ ）
A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D. 还原剂中至少有一种元素被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应3O2 =2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；
B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；
C．物质中某元素失去电子，说明被氧化，则此物质是还原剂，C项错误；
D．氧化还原反应中还原剂失电子被氧化，即还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；
答案选D。
10. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜元素化合价由+2价转化为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误；
B．铁元素化合价由+2价转化+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确；
C．中氧元素化合价为+1价，处于中间价态，本身既有氧化性又有还原性，与或反应生成，或既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
D．碳元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，加入盐酸或硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
答案选B。
11. 下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中S元素的化合价由S中的0价升至SO2中的+4价，O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，用双线桥表示的电子转移的方向和数目正确，A项正确；
B．根据“只靠拢、不交叉”，H2S中-2价的S化合价升高被氧化成S中0价的S，浓硫酸中+6价的S化合价降低被还原成SO2中+4价的S，用双线桥表示电子转移方向和数目为，B项错误；
C．Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe失去电子，H元素的化合价由+1价降至0价，H2SO4得到电子，用双线桥表示电子转移方向和数目为，C项错误；
D．根据“只靠拢、不交叉”，Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至Cl2中的0价，由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，转移电子数为5e-，用双线桥表示电子转移方向和数目为，D项错误；
答案选A。
12. 物质俗名与化学式相匹配的一组是
A. 烧碱——Na2CO3B. 纯碱——NaHCO3
C. 小苏打——NaOHD. 食盐——NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．烧碱为NaOH，A错误；
B．纯碱为Na2CO3，B错误；
C．小苏打为NaHCO3，C错误；
D．食盐为NaCl，D正确；
综上所述答案为D。
13. 下列有关钠的化合物的说法正确的是
A. 用加热法除去固体中混有的
B. 与的反应中只有氢氧化钠生成
C. 向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到：先变红，后褪色
D. 某溶液样品的焰色试验火焰呈黄色，证明原溶液中有钠元素，没有钾元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热使转化为，不能除去，A错误；
B．，B错误；
C．过氧化钠与的反应中有氢氧化钠生成，可以使酚酞溶液变红，过氧化钠与的反应过程有生成，具有漂白性，故向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到：先变红，后褪色，C正确；
D．某溶液样品的焰色试验火焰呈黄色，证明原溶液中有钠元素，无法确定是否含有钾元素，钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
答案选C。
14. 下列有关钠的叙述不正确的是
A. 密度比水小B. 熔点低
C. 具有氧化性D. 少量钠应保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠在与水反应时，浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；
B．常温常压下，钠的熔点较低，B正确；
C．钠元素最外层只有1个电子，极易失去最外层上的1个电子，表现出很强的还原性，C错误；
D．钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中以隔绝空气和水，D正确；
故选C。
15. 下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是
A. 过氧化钠应密封保存B. 实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
C. 金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖D. 配制溶液，可在量筒中溶解固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，A正确；
B．金属钠是非常活泼金属，能与水反应，因此实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，B正确；
C．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用干燥沙土覆盖，C正确；
D．量筒不能溶解固体或稀释液体，配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，D错误；
故选D
16. 下列气体有毒的是
A. 氮气B. 氧气C. 氯气D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】氮气、氧气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氮气、氧气、二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体；故选C。
17. 下列关于和的说法中正确的是
A. 都有毒B. 都属于同一元素C. 都呈黄绿色D. 化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A．因Cl-无毒，而Cl2有毒，故A错误；
B．氯气是由氯元素组成的单质，Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子，都属于同一元素氯元素，故B正确；
C．Cl-为无色，而Cl2为黄绿色，故C错误；
D．Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应，化学性质不同，故D错误；
故选B。
18. 下列生活用品的主要成分或用途错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐为NaCl，用来做调味品，A正确；
B．小苏打为NaHCO3，用焙制糕点，B正确；
C．食用碱为Na2CO3，可以用来治疗胃酸过多，C错误；
D．84消毒液主要成分为NaClO，具有强氧化性，可用来消毒，D正确；
故答案为：C。
19. 下列反应发生时，会产生棕色烟的是
A. 金属钠在Cl2中燃烧B. 铁在氯气中燃烧
C. 氢气在氯气中燃烧D. 硫在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是白色固体，产生的是白烟，故A错误；
B. 铁和氯气中燃烧反应生成三氯化铁，产生棕色的烟，故B正确；
C. 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾，而烟为固体小颗粒，故C错误；
D. 硫在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的二氧化硫气体，故D错误
答案选B。
20. 过氧化钠(Na2O2)可用于潜水艇中氧气的来源，其中O的化合价为
A. B. C. 0D. +2
【答案】B
【解析】
【详解】过氧化钠中Na为+1价，则O的化合价为-1价，
故选B。
二、填空题（共3小题，共40分）
21. 在硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、生石灰、铁片和7种物质中，存在下面的相互关系，选择①~⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
（1）请推断它们的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
（2）写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：
①和②________________________。
②和④________________________。
②和⑤________________________。
④和⑤________________________。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤.
（2） ①. ②. ③. ④.
【解析】
【分析】7种物质中只有一种酸，其化学式为H2SO4，Cu、Fe两种单质中，只有Fe能与硫酸反应，二者反应生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为H2SO4；碱有Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③应该为酸性氧化物，则为CO2。
【小问1详解】
由分析可知，①为Fe、②为H2SO4、③为CO2、④为Ba(OH)2、⑤为Na2CO3。
【小问2详解】
Fe能与硫酸反应生成FeSO4和H2，方程式为：；
H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，化学方程式为：；
H2SO4和Na2CO3反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
Ba(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钡和氢氧化钠，化学方程式为：。
22. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示。
（1）装置甲中发生的离子方程式为________；其中二氧化锰为________剂。
（2）装置乙中盛放的试剂为________；装置丙的作用为________。
（3）将干燥的氯气与干燥的有色纸条接触，纸条________（填“有”或“无”）变化，若与湿润的有色纸条接触，现象为________。
（4）装置戊作用为________，戊中反应化学方程式为________。
【答案】（1） ①. ②. 氧化
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
（3） ①. 无 ②. 褪色
（4） ①. 尾气处理 ②.
【解析】
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，装置乙中盛放的试剂为饱和食盐水，除去混在氯气中的氯化氢气体，装置丙中盛放的试剂为浓硫酸，除去混在氯气中的水蒸气，装置丁用向上排空气法收集氯气，装置戊中盛放的试剂为NaOH溶液，处理多余的氯气，据此作答。
【小问1详解】
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：，二氧化锰的化合价降低，因此作为氧化剂，故答案为：；氧化。
【小问2详解】
装置乙中盛放的试剂为饱和食盐水，除去混在氯气中的氯化氢气体，装置丙中盛放的试剂为浓硫酸，除去混在氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气。
【小问3详解】
干燥氯气没有漂白性，能漂白的原因是产生了次氯酸，因此将干燥的氯气与干燥的有色纸条接触，纸条无变化，若与湿润的有色纸条接触，现象为褪色，故答案为：无；褪色。
小问4详解】
装置戊中盛放的试剂为NaOH溶液，处理多余的氯气，戊中反应化学方程式为，故答案为：尾气处理；。
23. 回答下列问题
（1）碳酸钠是白色粉末，俗称________，常温下溶解度________（填大于、小于或等于）碳酸氢钠，水溶液呈________（填酸性、碱性或中性）；电离方程式为________。
（2）书写碳酸氢钠与下列物质反应的化学反应方程式：
①与盐酸反应：________。
②受热分解：________。
③与反应：________。
（3）焰色试验：若要观察钾元素的焰色，需要透过________观察火焰颜色。
【答案】（1） ①. 苏打或纯碱 ②. 大于 ③. 碱性 ④. ；
（2） ①. ②. ③.
（3）蓝色钴玻璃
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠是白色粉末，俗称苏打或纯碱，常温下溶解度大于碳酸氢钠，由于碳酸根水解，因此水溶液呈碱性，电离方程式为：，故答案为：苏打或纯碱；碱性；；
【小问2详解】
①与盐酸反应生成二氧化碳和水，因此反应为：，故答案为：；
②受热分解生成二氧化碳和水，因此反应为：，故答案为：；
③与反应生成碳酸钠和水，因此反应为：，故答案为：。
【小问3详解】
焰色试验：若要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的影响，故答案为：蓝色钴玻璃。A
B
C
D
用品
用品、成分与用途
食盐、NaCl、调味品
小苏打、NaHCO3、焙制糕点
食用碱、NaOH、治疗胃酸过多
84消毒液、NaClO、消毒剂
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