陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 K-39 I-127
一、选择题（共18题，每题3分，共54分）
1. 设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为
A. B. C. D.
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml CaD2中所含离子数为2NA
B. 标准状况下，44. 8L CHCl3中所含氯原子数为6NA
C. 15g HCHO和45g CH3COOH的混合物中含C原子数为2NA
D. 1ml FeCl2与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为NA
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3ml·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是
A. 1L该溶液中含有0.3NA个K+
B. 1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C. 2L该溶液中K＋的浓度为1.2ml·L-1
D. 将0.3ml硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3ml·L-1
4. 在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 ml·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为
A. 72%B. 40%C. 36%D. 18%
5. 下列相关原理或化学用语错误的是
A. 电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
B. 海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C. 食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO=BaCO3↓
D. 锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO
B. 0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO
C. pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO
D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO
7. 分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是
A. 化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HD
B. 碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7
C. 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
D. 混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水
8. NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是
A. H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B. 每生成1 ml O2转移的电子的物质的量为4 ml
C. ClO2中的氯元素被氧化
D. ClO2氧化剂，H2O2是还原剂
9. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
B. 过程2的离子方程式是：
C. 吸收反应总方程式是：
D. 用代替脱硫效果更好
10. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1ml·L-1稀盐酸，CO2生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是
A. 在0～a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
11. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
13. 下列叙述正确的是
A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B. 依据，推测硅酸的酸性比碳酸强
C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D. SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
14. 根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
16. 如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是
A. 甲可以用浓硫酸干燥
B. 乙合成的过程属于氮的固定
C. 丙转化为丁的反应是氧化还原反应
D. 常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液
17. 下列对化学用语的描述中，错误的是
A. 甲烷的结构式：B. 磷原子的结构示意图：
C. 和互为同位素D. 的电子式：
18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24。由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是
A. 原子半径由大到小的顺序：W>Y>Z>X
B. 简单气态氢化物稳定性：Z>Y
C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. 该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键
二、填空题（共3题）
19. I.金属镓（Ga）应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
（1）铝在元素周期表中的位置是__________________________________。
（2）GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是______（填字母）。
a.碱性： b.非金属性： c.酸性：
②GaAs中，As元素的化合价为价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因：__________________。
③废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成和，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
（3）下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______________。
Ⅱ.是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
（4）写出的结构式：_______________。
（5）还有一定的还原性，能使酸性溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：______________________________。
②实验室常用酸性标准液测定溶液中的浓度，酸性溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_____________________。
20. 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
I.配制KI溶液
（1）配制500mL的KI溶液，需要称取KI的质量为___________g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
（3）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为___________。
（4）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=___________，b=___________。
（5）设计实验组别3的目的是___________。
III．探究反应“”为可逆反应。
试剂：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。实验如下：
（6）甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为___________。
（7）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：___________。
21. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCyMnzO2，其中Ni、C、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2＋
溶液
现象
结论
A
溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：
B
溶液
产生白色浑浊
氯气与水发生了反应
C
滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液红色褪去
氯气具有酸性
D
品红溶液
溶液褪色
氯水具有漂白性
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3＞H2CO3
组别
温度
KI溶液
溶液
蒸馏水
淀粉溶液
c(KI)
V
V
1
298K
5mL
5mL
10mL
3滴
2
313K
mL
5mL
10mL
3滴
3
298K
10mL
5mL
5mL
3滴
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
89
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9