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专题09 构成物质的微粒 元素（课件）-2024年中考化学一轮复习讲义+测试+练习+课件（全国通用）
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这是一份专题09 构成物质的微粒 元素（课件）-2024年中考化学一轮复习讲义+测试+练习+课件（全国通用），共49页。PPT课件主要包含了中考化学一轮复习策略，专题09，构成物质的微粒元素，考点四元素等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。初三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
考点一 微粒的性质及应用
一、构成物质的微观粒子
构成物质的基本微粒有三种： 和 。如水是由分 子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。
二、微粒的性质(以分子为例)
1. 分子极小，其 都很小。2. 分子在 。 ，分子运动速度 。3. 分子间有间隔（1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。（2） ，分子 ，温度降低，分子间隔变小。（3） ，分子 ，压强减小，分子间隔变大。（4） 构成的 ，不同种分子构成的物质化学性质不同。
1. 分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是 的最小粒子。（2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2. 分子的构成3.化学变化的微观实质例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：4. 原子：原子是化学变化中的 。
四、用分子和原子的观点解释变化和性质
1．物理变化(1)宏观方面：没有 产生，一般只涉及 。 (2)微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是 。2．化学变化(1)宏观方面：有 生成。 (2)微观方面： 发生改变，原来的分子变成新的分子。3．结论(1)物理变化中，分子 其他分子。 (2)化学变化中，分子会变成其他分子，分子可以分成原子，原子可以 成新的分子。 (3)化学变化中，原子不会再分，原子是 的最小粒子。 (4)化学变化前后， 一定改变， 一定不变，分子的数目 。(5)同种物质的分子 相同，不同种物质的分子化学性质不同。
4.从微观示意图获得重要信息
氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。(1) 氧化汞在 下生成汞和氧气；(2) 氧化汞由氧化汞分子构成； (3) 汞由 构成；(4) 氧气由 构成；(5) 一个氧化汞分子由 和 构成。
考向01 微粒的性质
变式1（2023·湖南省郴州市中考真题）下列叙述能体现分子之间有间隔的是（ ）A. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大B. 墙内开花墙外香C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
例1 （2023·云南省中考真题）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（ ）A．分子之间有间隔B．分子的体积很小C．分子在不断运动D．分子的质量很小
能闻到花香是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到
分子的体积和质量都很小
分子在不断运动，温度越高运动越快
例2 （2023·四川省广安市中考真题）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小B．端午粽飘香——分子在不断地运动C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
变式 （2023·湖北荆州中考真题）对下列事实的微观解释错误的是（ ）A．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
气体被压缩后分子间的间隔减小
两种物质的分子的构成不同
两种物质中碳原子排列方式不同
具有花香味的物质的分子运动
考向02 用微观知识解释变化和性质
气体受压后，分子间隔变小
它们都是由氧分子构成,同种的分子化学性质相同
粽子中含有的分子是在不断运动
温度升高气体分子之间的间距增大
变式2-2 （2023·湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是（ ）A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C．实验2中显示的操作都是规范的D．实验2中，烧杯中溶液会变红
碳酸钙和盐酸反应二氧化碳
氢氧化钙能使酚酞变红色
考点二 分子运动的实验探究
一、探究分子的运动现象
1.品红的扩散A、操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。B、现象：溶液自上而下逐渐 ；C、结论：品红分子在水中 ； 2. 浓氨水的挥发（1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水 使酚酞变红；（2）装置B中溶液颜色变红，说明 能使酚酞变红；（3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在 ；原理：是浓氨水挥发出的氨分子进入空气，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合形成了氨水。
二、探究影响分子运动快慢的因素
（1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明相同条件下， ，运动速率 ；（2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下， ，分子运动速率 。
考向01 分子运动现象的探究
例1 (2023·贵州省中考真题) (2023年山东省临沂市中考化学真题) 如图是初中化学中常见的探究实验。请根据所学知识回答下列问题：(1)图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色，从微观角度分析，该实验说明 。(2)图2：探究水的组成的实验。a管内的气体是 (填化学式)，该实验说明水是由 组成的。(3)图3：探究物质燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 。
变式1-2（2023·黑龙江省牡丹江市中考化学真题）兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好、部分仪器省略）。(1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是 ，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是 .（写一种）。(2)图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 。反应结束后,试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成,试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 （除酚酞以外）。
试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大
NaOH+HCl=NaCl+H2O
变式1-2（2022·湖南省郴州市中考真题）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积 分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置②双手贴在塑料瓶的外壁上③将塑料瓶的瓶口朝下三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的 曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。（1）PQ段能够说明氧气的一点物理性质是 ；（2）MN段和NP段相比较，说明 ；（3）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
温度越高，分子运动越快
考向02 实验改进
例2 (2023年山东省临沂市中考化学真题)如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：（1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气. （填现象），说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。. （填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是 ，微粒的性质是 。（3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （选填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。拆除装置前，向装置内注入HCl或H2SO4防止氨气逸散。
两侧气球变大，且一段时间内不缩小
考点三 原子和离子
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在 上 ，原子核由 和 构成。1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。2. 原子中的等量关系： =质子数= .
1. 核外电子排布规律第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子。最外层电子数 （只有1层的，电子不超过2个）2. 原子结构示意图3. 原子结构排布规律：①每一横排， ，最外层电子数从左到右 ；②除稀有气体外，每一纵列，. ，电子层数从上到下依次递增。
. 决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。【注意】氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
三、原子结构和元素的化学性质关系
概念：以一种碳原子质量的 （1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。2. 近似公式：相对原子质量≈ +中子数
1. 离子的定义(1)离子： 的 ，如 Cl-、 Cu2+ 、SO42-等。(2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示：2.形成过程
3. 离子的分类与书写(1)离子的形成与分类离子的形成①表示方法：在元素符号（或原子团）的 标明离子所带的 ，数值在前， 在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，”1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO42-等。②含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带 的正电荷 。4. 离子符号的意义
考向01 原子的构成
例1 （2023•斗门区一模）下列说法正确的是（ ）A．任何原子核内部都含有质子和中子B．分子体积比原子体积大C．原子核带负电D．原子的质量主要集中在原子核上
变式1-1（2023•南山区校级模拟）核聚变可使两个原子核发生聚变，形成一个氚原子，并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）A．核外电子数为2B．带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1C．相对原子质量为4D．电子数和中子数相等
有的原子体积比有的分子体积大
根据氚原子结构示意图，核外电子数为1
带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1
相对原子质量＝质子数+中子数
电子数为1，中子数为2
变式1-2 （2022秋•烟台期末）如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．下列说法正确的是( )A．该原子核由2个质子和2个中子构成B．该原子的核电荷数为4C．该模型表示一种碳原子D．该原子的质量主要集中在2个电子上
【分析】原子由原子核，核外电子构成，原子核内有质子和中子，原子中：核外电子数＝质子数＝核电荷数，据此分析解答此题．【解析】A、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故A正确；B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B错误；C、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故C错误D、原子的质量主要集中在原子核上，故D错误。
考向02 原子核外电子排布
例2 （2023 •南岗区模拟）根据图中提供的信息，判断下列说法错误的是（ ）A．③④化学性质相似B．②属于金属元素C．④是稳定结构D．①③属于同种元素
变式 (2023·全国专题练习) （2023•怀化一模）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图为铷原子的结构示意图，下列说法错误的是( )A．铷原子核内的质子数为37B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．氯化铷的化学式为RbCl2D．铷原子的核外有5个电子层
最外层电子数相同的原子的化学性质相似，微粒③④的最外层电子数相同，但两种微粒属于离子，其化学性质不相似，故选项说法错误
圆圈内数字表示核内质子数
铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子
铷元素化合价为+1价，氯元素显﹣1价，化学式应为RbCl
由铷原子的结构示意图，铷原子的核外有5个电子层
考向03 原子结构和元素的化学性质关系
例3 （2023·湖北荆州中考真题）下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。(1)氟原子的核电荷数为 。(2)钠元素在元素周期表中位于第 周期。(3)钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 。(4)上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有 。
变式 （2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：(1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是 。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。(2)图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）。D形成离子的符号是 。E元素处于元素周期表中第___ 周期。
例4 （2023·四川乐山统考模拟预测）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是（ ）
变式 （2023·安徽省中考）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）A．氯化钠固体由分子构成B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构C．氯原子核外有两个电子层D．反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变
最外层电子数大于核内质子数的微粒的是阴离子，A符合题意。
氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成
钠原子在反应中容易失去一个电子，形成相对稳定结构
氯原子核外有3个电子层
Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素
（1）概念：元素是 （即核电荷数）相同的一类原子的总休。（2）解释：①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。②“一类原子”是指核电荷数相同而 的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的 。③元素的化学性质由 决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如 ）。④元素属于 ，只讲种类， 。 ⑤ 一定是同种元素，如Na和Na+。⑥原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H” 。
同种元素的原子和其所形成的离子
金属 元 素：金属元素名称的偏旁一般是“ ”字旁，除汞元素外。非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是 。
“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁
三、元素在自然界的分布
（1）元素在自然界存在的形成有 和 。（2）元素在自然界的分布情况 中含量占前五的元素分别是 。 中含量占前四的元素分别是 。 中中含量占前二的元素分别是 。 中含量占前五的元素分别是 。
第一个字母大写、第二个字母小写
1. 表示方法国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号， 。2. 表示的意义（1）宏观上， 。（2）微观上，表示这种元素的 。（3）由原子直接构成的单质，其元素符号 。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。3. 元素符号及周边数字的含义
五、元素、原子、分子与物质的联系
物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中 是从 对物质的 进行描述， 是从 对物质的 进行描述。它们的关系如下：
考向01 元素的概念
例1 （2023年陕西省中考真题）碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是( )A．石灰石B．金刚石C．碳酸 D．石蜡
变式1-12023年湖南省怀化市中考真题）生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是( )A．单质 B．元素 C．原子D．分子
这里的“铁、钙、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关
变式1-2 （（2023·新疆中考真题）在原子中，能决定元素种类的是（ ）A．电子层数B．质子数C．中子数D．核外电子数
金刚石是只由碳元素组成的单质，符合题意
元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。
考向02 原子结构和元素的化学性质关系
例2 （2023年辽宁省营口市中考化学真题）根据图中提供的信息，请回答下列问题：(1)下图为几种原子的结构示意图：①图中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）；②B原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，成为 （填“阴”或“阳”）离子；③C中x的值是 ；(2)下图为某化学反应的微观示意图：根据图示写出该反应的化学方程式 。
变式 （2023年山东省临沂市中考化学真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下图为钙元素在元素周期表中的部分信息及钙原子和氯原子的结构示意图。(1)钙属于 (填“金属”或“非金属”)元素。(2)钙原子的核内质子数为 。(3)由钙和氯两种元素组成化合物的化学式为 。(4)钙是构成人体的重要组分，幼儿及青少年缺钙易患___(填序号)。A．佝偻病B．贫血 C．龋齿
考点五 元素周期表
. 发现了元素周期律并制作了元素周期表
（1）横行：元素周期表共有 ，每一个横行叫做一个 。（2）纵行：元素周期表共有 ，每一个纵行叫做一个 （8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。（3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：①右上角的数字表示 。②左上角的字母表示 。③中间的汉字表示 。④最下面的数字表示 。
（1）元素周期表是学习和研究化学的 。（2）为 提供了理论依据。（3）在元素周期表中相靠近的 ，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。
金属元素开头、稀有气体元素结尾
（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以 。（2）同一周期（横行）的元素：电子层数 ；从左到右，随着原子序数的依次增大， 。（3）同一主族（纵行）的元素：最外层 ；从上到下，电子层数依次增多。（4）主族元素的化合价与元素周期表：①元素的 =族序数；②元素的 =最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。
考向01 单元格含义
例1 （2023年湖北省鄂州市中考化学真题）铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )A．铷原子在化学反应中易得到电子B．铷原子的中子数是37C．铷的相对原子质量是85.47gD．铷位于元素周期表第5周期
①右上角的数字表示原子序数。②左上角的字母表示元素符号。③中间的汉字表示元素名称。④最下面的数字表示相对原子质量。
变式 （2023·山西省中考）磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是 （ ）A．属于金属元素 B．原子核外有16个电子C．相对原子质量为30.97 g D．是农作物必需的营养元素
考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合
例2 （2023·黑龙江绥化中考真题）下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。请根据图中所给信息回答下列问题：(1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外 相同，最外层电子数依次递增。(2)排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但 元素除外。(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是 。
变式（2023·山东济宁中考真题）（2022·湖南株洲·模拟预测）（2023年四川省广安市中考）1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：(1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 （写离子符号）。(2)空气中含量最多的物质是 （填化学式）。(3)“84消毒液”的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价________。(4)由8个16号元素的原子构成的单质分子____（填化学符号）。(5)从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是 。
最外层电子数相等都是6
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。初三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
考点一 微粒的性质及应用
一、构成物质的微观粒子
构成物质的基本微粒有三种： 和 。如水是由分 子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。
二、微粒的性质(以分子为例)
1. 分子极小，其 都很小。2. 分子在 。 ，分子运动速度 。3. 分子间有间隔（1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。（2） ，分子 ，温度降低，分子间隔变小。（3） ，分子 ，压强减小，分子间隔变大。（4） 构成的 ，不同种分子构成的物质化学性质不同。
1. 分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是 的最小粒子。（2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2. 分子的构成3.化学变化的微观实质例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：4. 原子：原子是化学变化中的 。
四、用分子和原子的观点解释变化和性质
1．物理变化(1)宏观方面：没有 产生，一般只涉及 。 (2)微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是 。2．化学变化(1)宏观方面：有 生成。 (2)微观方面： 发生改变，原来的分子变成新的分子。3．结论(1)物理变化中，分子 其他分子。 (2)化学变化中，分子会变成其他分子，分子可以分成原子，原子可以 成新的分子。 (3)化学变化中，原子不会再分，原子是 的最小粒子。 (4)化学变化前后， 一定改变， 一定不变，分子的数目 。(5)同种物质的分子 相同，不同种物质的分子化学性质不同。
4.从微观示意图获得重要信息
氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。(1) 氧化汞在 下生成汞和氧气；(2) 氧化汞由氧化汞分子构成； (3) 汞由 构成；(4) 氧气由 构成；(5) 一个氧化汞分子由 和 构成。
考向01 微粒的性质
变式1（2023·湖南省郴州市中考真题）下列叙述能体现分子之间有间隔的是（ ）A. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大B. 墙内开花墙外香C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
例1 （2023·云南省中考真题）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（ ）A．分子之间有间隔B．分子的体积很小C．分子在不断运动D．分子的质量很小
能闻到花香是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到
分子的体积和质量都很小
分子在不断运动，温度越高运动越快
例2 （2023·四川省广安市中考真题）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小B．端午粽飘香——分子在不断地运动C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
变式 （2023·湖北荆州中考真题）对下列事实的微观解释错误的是（ ）A．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
气体被压缩后分子间的间隔减小
两种物质的分子的构成不同
两种物质中碳原子排列方式不同
具有花香味的物质的分子运动
考向02 用微观知识解释变化和性质
气体受压后，分子间隔变小
它们都是由氧分子构成,同种的分子化学性质相同
粽子中含有的分子是在不断运动
温度升高气体分子之间的间距增大
变式2-2 （2023·湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是（ ）A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C．实验2中显示的操作都是规范的D．实验2中，烧杯中溶液会变红
碳酸钙和盐酸反应二氧化碳
氢氧化钙能使酚酞变红色
考点二 分子运动的实验探究
一、探究分子的运动现象
1.品红的扩散A、操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。B、现象：溶液自上而下逐渐 ；C、结论：品红分子在水中 ； 2. 浓氨水的挥发（1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水 使酚酞变红；（2）装置B中溶液颜色变红，说明 能使酚酞变红；（3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在 ；原理：是浓氨水挥发出的氨分子进入空气，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合形成了氨水。
二、探究影响分子运动快慢的因素
（1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明相同条件下， ，运动速率 ；（2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下， ，分子运动速率 。
考向01 分子运动现象的探究
例1 (2023·贵州省中考真题) (2023年山东省临沂市中考化学真题) 如图是初中化学中常见的探究实验。请根据所学知识回答下列问题：(1)图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色，从微观角度分析，该实验说明 。(2)图2：探究水的组成的实验。a管内的气体是 (填化学式)，该实验说明水是由 组成的。(3)图3：探究物质燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 。
变式1-2（2023·黑龙江省牡丹江市中考化学真题）兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好、部分仪器省略）。(1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是 ，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是 .（写一种）。(2)图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 。反应结束后,试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成,试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 （除酚酞以外）。
试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大
NaOH+HCl=NaCl+H2O
变式1-2（2022·湖南省郴州市中考真题）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积 分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置②双手贴在塑料瓶的外壁上③将塑料瓶的瓶口朝下三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的 曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。（1）PQ段能够说明氧气的一点物理性质是 ；（2）MN段和NP段相比较，说明 ；（3）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
温度越高，分子运动越快
考向02 实验改进
例2 (2023年山东省临沂市中考化学真题)如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：（1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气. （填现象），说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。. （填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是 ，微粒的性质是 。（3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （选填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。拆除装置前，向装置内注入HCl或H2SO4防止氨气逸散。
两侧气球变大，且一段时间内不缩小
考点三 原子和离子
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在 上 ，原子核由 和 构成。1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。2. 原子中的等量关系： =质子数= .
1. 核外电子排布规律第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子。最外层电子数 （只有1层的，电子不超过2个）2. 原子结构示意图3. 原子结构排布规律：①每一横排， ，最外层电子数从左到右 ；②除稀有气体外，每一纵列，. ，电子层数从上到下依次递增。
. 决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。【注意】氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
三、原子结构和元素的化学性质关系
概念：以一种碳原子质量的 （1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。2. 近似公式：相对原子质量≈ +中子数
1. 离子的定义(1)离子： 的 ，如 Cl-、 Cu2+ 、SO42-等。(2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示：2.形成过程
3. 离子的分类与书写(1)离子的形成与分类离子的形成①表示方法：在元素符号（或原子团）的 标明离子所带的 ，数值在前， 在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，”1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO42-等。②含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带 的正电荷 。4. 离子符号的意义
考向01 原子的构成
例1 （2023•斗门区一模）下列说法正确的是（ ）A．任何原子核内部都含有质子和中子B．分子体积比原子体积大C．原子核带负电D．原子的质量主要集中在原子核上
变式1-1（2023•南山区校级模拟）核聚变可使两个原子核发生聚变，形成一个氚原子，并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）A．核外电子数为2B．带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1C．相对原子质量为4D．电子数和中子数相等
有的原子体积比有的分子体积大
根据氚原子结构示意图，核外电子数为1
带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1
相对原子质量＝质子数+中子数
电子数为1，中子数为2
变式1-2 （2022秋•烟台期末）如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．下列说法正确的是( )A．该原子核由2个质子和2个中子构成B．该原子的核电荷数为4C．该模型表示一种碳原子D．该原子的质量主要集中在2个电子上
【分析】原子由原子核，核外电子构成，原子核内有质子和中子，原子中：核外电子数＝质子数＝核电荷数，据此分析解答此题．【解析】A、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故A正确；B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B错误；C、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故C错误D、原子的质量主要集中在原子核上，故D错误。
考向02 原子核外电子排布
例2 （2023 •南岗区模拟）根据图中提供的信息，判断下列说法错误的是（ ）A．③④化学性质相似B．②属于金属元素C．④是稳定结构D．①③属于同种元素
变式 (2023·全国专题练习) （2023•怀化一模）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图为铷原子的结构示意图，下列说法错误的是( )A．铷原子核内的质子数为37B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．氯化铷的化学式为RbCl2D．铷原子的核外有5个电子层
最外层电子数相同的原子的化学性质相似，微粒③④的最外层电子数相同，但两种微粒属于离子，其化学性质不相似，故选项说法错误
圆圈内数字表示核内质子数
铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子
铷元素化合价为+1价，氯元素显﹣1价，化学式应为RbCl
由铷原子的结构示意图，铷原子的核外有5个电子层
考向03 原子结构和元素的化学性质关系
例3 （2023·湖北荆州中考真题）下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。(1)氟原子的核电荷数为 。(2)钠元素在元素周期表中位于第 周期。(3)钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 。(4)上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有 。
变式 （2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：(1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是 。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。(2)图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）。D形成离子的符号是 。E元素处于元素周期表中第___ 周期。
例4 （2023·四川乐山统考模拟预测）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是（ ）
变式 （2023·安徽省中考）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）A．氯化钠固体由分子构成B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构C．氯原子核外有两个电子层D．反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变
最外层电子数大于核内质子数的微粒的是阴离子，A符合题意。
氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成
钠原子在反应中容易失去一个电子，形成相对稳定结构
氯原子核外有3个电子层
Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素
（1）概念：元素是 （即核电荷数）相同的一类原子的总休。（2）解释：①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。②“一类原子”是指核电荷数相同而 的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的 。③元素的化学性质由 决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如 ）。④元素属于 ，只讲种类， 。 ⑤ 一定是同种元素，如Na和Na+。⑥原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H” 。
同种元素的原子和其所形成的离子
金属 元 素：金属元素名称的偏旁一般是“ ”字旁，除汞元素外。非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是 。
“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁
三、元素在自然界的分布
（1）元素在自然界存在的形成有 和 。（2）元素在自然界的分布情况 中含量占前五的元素分别是 。 中含量占前四的元素分别是 。 中中含量占前二的元素分别是 。 中含量占前五的元素分别是 。
第一个字母大写、第二个字母小写
1. 表示方法国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号， 。2. 表示的意义（1）宏观上， 。（2）微观上，表示这种元素的 。（3）由原子直接构成的单质，其元素符号 。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。3. 元素符号及周边数字的含义
五、元素、原子、分子与物质的联系
物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中 是从 对物质的 进行描述， 是从 对物质的 进行描述。它们的关系如下：
考向01 元素的概念
例1 （2023年陕西省中考真题）碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是( )A．石灰石B．金刚石C．碳酸 D．石蜡
变式1-12023年湖南省怀化市中考真题）生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是( )A．单质 B．元素 C．原子D．分子
这里的“铁、钙、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关
变式1-2 （（2023·新疆中考真题）在原子中，能决定元素种类的是（ ）A．电子层数B．质子数C．中子数D．核外电子数
金刚石是只由碳元素组成的单质，符合题意
元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。
考向02 原子结构和元素的化学性质关系
例2 （2023年辽宁省营口市中考化学真题）根据图中提供的信息，请回答下列问题：(1)下图为几种原子的结构示意图：①图中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）；②B原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，成为 （填“阴”或“阳”）离子；③C中x的值是 ；(2)下图为某化学反应的微观示意图：根据图示写出该反应的化学方程式 。
变式 （2023年山东省临沂市中考化学真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下图为钙元素在元素周期表中的部分信息及钙原子和氯原子的结构示意图。(1)钙属于 (填“金属”或“非金属”)元素。(2)钙原子的核内质子数为 。(3)由钙和氯两种元素组成化合物的化学式为 。(4)钙是构成人体的重要组分，幼儿及青少年缺钙易患___(填序号)。A．佝偻病B．贫血 C．龋齿
考点五 元素周期表
. 发现了元素周期律并制作了元素周期表
（1）横行：元素周期表共有 ，每一个横行叫做一个 。（2）纵行：元素周期表共有 ，每一个纵行叫做一个 （8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。（3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：①右上角的数字表示 。②左上角的字母表示 。③中间的汉字表示 。④最下面的数字表示 。
（1）元素周期表是学习和研究化学的 。（2）为 提供了理论依据。（3）在元素周期表中相靠近的 ，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。
金属元素开头、稀有气体元素结尾
（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以 。（2）同一周期（横行）的元素：电子层数 ；从左到右，随着原子序数的依次增大， 。（3）同一主族（纵行）的元素：最外层 ；从上到下，电子层数依次增多。（4）主族元素的化合价与元素周期表：①元素的 =族序数；②元素的 =最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。
考向01 单元格含义
例1 （2023年湖北省鄂州市中考化学真题）铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )A．铷原子在化学反应中易得到电子B．铷原子的中子数是37C．铷的相对原子质量是85.47gD．铷位于元素周期表第5周期
①右上角的数字表示原子序数。②左上角的字母表示元素符号。③中间的汉字表示元素名称。④最下面的数字表示相对原子质量。
变式 （2023·山西省中考）磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是 （ ）A．属于金属元素 B．原子核外有16个电子C．相对原子质量为30.97 g D．是农作物必需的营养元素
考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合
例2 （2023·黑龙江绥化中考真题）下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。请根据图中所给信息回答下列问题：(1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外 相同，最外层电子数依次递增。(2)排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但 元素除外。(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是 。
变式（2023·山东济宁中考真题）（2022·湖南株洲·模拟预测）（2023年四川省广安市中考）1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：(1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 （写离子符号）。(2)空气中含量最多的物质是 （填化学式）。(3)“84消毒液”的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价________。(4)由8个16号元素的原子构成的单质分子____（填化学符号）。(5)从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是 。
最外层电子数相等都是6
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