2024届高三化学二轮复习基础练——烃的衍生物

这是一份2024届高三化学二轮复习基础练——烃的衍生物，共20页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有机反应中，C-H键未发生断裂的是（ ）
A．乙烷与氯气在光照条件下反应
B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热条件下反应
C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应
D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应
2．已知有转化关系:CH3CHO C2H5OH C2H4 C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（ ）
A．取代反应、加成反应、取代反应
B．取代反应、取代反应、加成反应
C．氧化反应、加成反应、加成反应
D．氧化反应、加成反应、取代反应
3．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（ ）
A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水
4．白藜芦醇结构如图，广泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 ml该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
A．1 ml，1 mlB．3.5 ml，7 ml
C．3.5 ml，6 mlD．6 ml，7 ml
5．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）
A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成
C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成
6．下列关于CH3COOH的化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．醋酸溶液呈酸性：CH3COOH CH3COO- + H+
B．一定条件下，CH3COOH与C2H518OH反应能生成
C．0.1 ml·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1 ml·L-1
D．测定CH3COOH相对分子质量的质谱如图所示
7．某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示：
下列有关该反应机理的说法错误的是（ ）
A．总反应的化学方程式为CH3CN+H2O CH3CONH2
B． 是反应的中间产物
C． 和 可为本反应的催化剂
D． 属于加成反应
8．下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．乙烷与氯气反应B．乙烯与溴水的反应
C．苯的硝化反应D．苯与液溴的反应
9．Pt的配合物可催化甲烷制备硫酸甲酯，反应原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质①能降低该反应的能耗
B．反应过程中涉及极性键的断裂和形成
C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D．该历程的总反应为
10．下列说法不正确的是（ ）
A．乙烷室温下能与氯水发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙酸乙酯可用作食品添加剂
D．乙醛可用于制取乙酸
11．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）
B．家庭生活中常用铁锅煮饭
C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点
D．用SO2漂白食品
12．下列说法正确的是（ ）
A．相同质量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧，消耗氧气最多的是丙烷
B．1 ml 乙烷在光照条件下最多能与 3 ml Cl2 发生取代反应
C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液因反应而褪色
D．分子式为 C4H10O 且能与金属钠反应的有机物有4 种
13．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（ ）
A．互为同分异构体B．都能氧化为乙醛
C．水溶液均显酸性D．可用石蕊溶液进行鉴别
14．下列物质都能与Na反应放出H2，相同条件下其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O ④稀盐酸
A．①>②>③>④B．②>①>③>④
C．③>④>①>②D．④>②>③>①
15．某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（ ）
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
16．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法符合题意且存在因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②制取乙酸乙酯时应用饱和NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯
③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精淸洗
④实验室制取乙烯时应将温度严格控制在140℃
⑤苯酚遇到FeCl3溶液会变蓝色
⑥配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
A．①②③B．③④⑥C．①③⑥D．①④⑤⑥
18．由1-溴丁烷制取少量的1，2-丁二醇()时，需要经过下列哪几步反应（ ）
A．取代、消去、加成B．加成、消去、取代
C．消去、加成、消去D．消去、加成、取代
19．下列反应不属于取代反应的是（ ）
①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 ②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热
③甲烷与氯气 ④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯
A．①②B．②④C．①④D．③④
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、综合题
21．聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
（1）乙是PVC的单体，其结构简式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；
（3）写出以下反应类型：反应② ；反应③ 。
（4）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（ ）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，请写出DMP的结构简式为 。
22．乙烯是重要的化工原料，乙酸乙酯是重要的有机溶剂，可利用乙烯合成乙酸乙酯。
已知：R－CHO+2Cu(OH)2(新制)+NaOHR－COONa+Cu2O+3H2O。
回答下列问题：
（1）衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 。
（2）补充完乙烯合成乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选，只需写反应物和生成物，不用写反应条件，已经合成的物质可以重复使用，参考形式：CH4CH3ClCH3－OH→…)：
CH2=CH2CH3CH2OH 。
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，将乙醇中的O用18O标记，平衡后，检测发现CH3COOCH2CH3和CH3CH2OH中有18O，其它物质中没有18O
①乙醇分子中断裂的化学键是 (填选项字母)。
A．C－H
B．C－C
C．C－O
D．O－H
②可用 溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸，除杂原理为 。
（4）乙烯生产工业酒精的方程式为CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，已知键能数据如表：
①写出乙醇所有同分异构体的结构简式： 。
②该反应的焓变△H= ，密闭容器中充入乙烯和水蒸气，充分反应后吸收的热量小于该数值，原因是 。
23．已知柠檬醛的结构简式为：
（1）1ml柠檬醛可与 ml溴发生加成反应；
（2）柠檬醛完全加氢后，生成物的名称是 ；
（3）柠檬醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是
；
（4）若要用实验证明柠檬醛中含有碳碳双键，正确的操作是
24．
（1）现有下列10种物质：①Al②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号
属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；能导电的物质是 。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ•ml﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJ•ml﹣1
③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJ•ml﹣1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）： ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体产物是 （化学式）；相关反应的化学反应方程式是： 、 ；配制FeCl2溶液时，应加入 ，以抑制Fe2+的水解。
25．几种烷烃分子的球棍模型如图：
（1）写出A与氯气在光照下发生反应的方程式 (只取代甲基上的一个H原子)，D的一氯代物有 种。
（2）写出B的同分异构体的结构简式 。
（3）等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是 (填标号，下同)；相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．乙烷与氯气在光照条件下反应，氯原子取代乙烷分子中的H原子，C-H键发生断裂，故不选A；
B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热条件下反应消去反应生成乙烯，溴乙烷分子中断裂1个C-H键、1个C-Br键，故不选B；
C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，乙醇分子断裂O—H键，乙酸分子断裂C-O键，C-H键未发生断裂，故选C；
D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下发生取代反应，硝基取代苯环上的1个H原子，C-H键发生断裂，故不选D；
故答案为：C。
【分析】A、烷烃和卤素单质在光照条件下可以发生取代反应，氢原子可以被卤族原子取代；
B、卤代烃在氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应，卤族原子和氢原子可以断裂；
C、乙醇和乙酸的酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，即羧酸断开-OH，醇断开羟基上的-H；
D、苯的硝化反应是取代反应，苯上的氢原子被硝基取代。
2．【答案】C
【解析】【解答】①该反应中反应物为C2H5OH，生成物为CH3CHO，该反应为醇氧化为醛的反应，属于氧化反应；
②该转化中反应物为C2H4，含有碳碳双键，生成物为C2H5OH，不含有碳碳双键，属于加成反应；
③该转化中反应为为C2H4，含有碳碳双键，生成物为C2H5Br，不含有碳碳双键，属于加成反应；
综上，反应①②③的反应类型依次为：氧化反应、加成反应、加成反应，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据反应物和生成物的结构特点，确定反应类型。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，A不符合题意；
B．二氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，B符合题意；
C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，C不符合题意；
D．水不是有机溶剂，无毒，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据选项中有机物是否有毒进行判断。
4．【答案】D
【解析】【解答】1分子白藜芦醇中含有3个酚羟基，共有5个邻位氢原子可与溴发生取代反应，含有1个碳碳双键能和溴发生加成反应，则1ml白藜芦醇与溴水发生反应需要溴6ml，白藜芦醇分子中有2个苯环和一个碳碳双键，所以与氢气发生加成反应需H2 7ml，
故答案为：D。
【分析】本题主要考查有机物官能团的结构与特征。根据酚羟基的个数与碳碳双键个数来分析所需溴的物质的量；根据苯环与碳碳双键的个数确定所需氢气的物质的量，据此分析解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类，B符合题意；
故答案为：B
【分析】酒的主要成分酒精，醋的溶质为乙酸，发生如下反应:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、醋酸为弱酸，部分电离产生氢离子，导致溶液呈酸性，其电离的方程式为： CH3COOH CH3COO-+ H+ ，故A正确；
B、乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸中C-O键断裂、乙醇中O-H键断裂，所以CH3COOH与C2H518OH反应生成，故B正确；
C、根据物料守恒可知， 0.1 ml·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1 ml·L-1 ，故C正确；
D、该质谱图中表示相对分子质量为46，而乙酸的相对分子质量为60，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、醋酸为弱酸，部分电离；
B、酯化反应遵循“酸所羟基醇脱氢”的规律；
C、根据物料守恒分析；
D、该质谱图中表示相对分子质量为46。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．根据图示，总反应为CH3CN+H2O CH3CONH2，A不符合题意；
B．根据分析， 是中间产物，B不符合题意；
C．根据分析， 和 可为本反应的催化剂，C不符合题意；
D． 是C—N单键断裂，在C原子上连接—OH，N原子上连接H，不符合加成反应的定义，不属于加成反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据反应机理，产物是CH3CONH2，经过催化得到；
B.由反应机理可知，经过催化会产生中间态的物质，或称为中间产物；
C.根据图像分析此两种物质反应前后无变化，循环利用，可作催化剂；
D.此反应并为断裂不饱和化学键，不属于加成反应。
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 乙烷与氯气反应，氯原子取代乙烷分子中的氢原子，为取代反应，故A不选；
B.乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B选；
C.苯与硝酸发生硝化反应，苯环上H被取代，为取代反应，故C不选；
D.苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，为取代反应，故D不选。
所以B选项是正确的。
【分析】取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为：R-L(反应基质)+A-B(进攻试剂)→R-A(取代产物)+L-B(离去基团)属于化学反应的一类。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．由图可知，物质①为催化剂，能降低改反应的能耗，A不符合题意；
B．反应①→②过程涉及到C-H键极性键的断裂，③→④过程中涉及到C-O键极性键的形成，B不符合题意；
C．物质①、②、③中Pt的成键数目分别为4、4、6，故反应过程中Pt的成键数目发生了改变，C不符合题意；
D．据图分析可知，③→④过程有HCl的消耗，且有H2SO4生成，故该历程的总反应式为CH4+SO3+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、催化剂降低反应的活化能；
B、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；
C、结合图示可以知道化学键数目发生变化；
D、甲烷、三氧化硫和硫酸反应生成柳酸甲酯和水。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．乙烷室温下与氯水不反应，在光照条件与氯气发生取代反应，A符合题意；
B．乙烯加聚得到聚乙烯可以用作生产食品包装材料的原料，B不符合题意；
C．乙酸乙酯是油状具有香味的酯类物质，可用作食品添加剂，C不符合题意；
D．乙醛被催化氧化生成乙酸，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】乙烷在光照条件下与氯水反应。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，A不符合题意；
B．铁单质熔点较高，具有良好的导热性，对人体无害，B不符合题意；
C．碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放出二氧化碳气体，使面呈中性，对人体无害，C不符合题意；
D．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
B．铁单质对人体无害；
C．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳、水和钠盐；
D．二氧化硫有漂白性且有毒，人不能大量食用。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、对比四种物质中碳、氢元素质量比，含氢越多，消耗氧气越多。甲烷CH4中碳氢元素的质量比为：12：4=3：1；乙烷C2H6中碳氢元素的质量比为：12×2：1×6=4：1；丙烷 C3H8中碳氢元素的质量比为：12×3：1×8=9：2，所以消耗氧气最多的是甲烷，A不符合题意；
B、1mlC2H6中含有6mlH，因此在光照条件下，能与6mlCl2发生取代反应，B不符合题意；
C、甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，油脂分为油和脂，其中油中含有碳碳不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；
D、分子式为C4H10O，能与金属钠反应，说明含有羟基，符合的形式有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共有四种，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.对比四种物质中碳、氢元素质量比，含氢越多，消耗氧气越多；
B.乙烷分子中的所有氢原子都能与Cl2发生取代反应；
C.油脂中含有碳碳双键，能使KMnO4溶液褪色；
D.能与金属钠反应说明结构中含有-OH；
13．【答案】D
【解析】【解答】A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，乙酸（CH3COOH）和乙醇（C2H5OH）的分子式不同，不是同分异构体，A不符合题意；
B.乙醇具有还原性，能被氧化生成乙醛，乙酸没有还原性，不能被氧化，B不符合题意；
C.乙酸的水溶液显酸性，乙醇的水溶液显中性，C不符合题意；
D.乙酸的水溶液显酸性，能是石蕊试液变红色，乙醇的水溶液显中性，不能使石蕊试液变色，二者现象不同，可用石蕊进行鉴别，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据同分异构体的概念分析；
B.乙酸不能被氧化；
C.乙醇溶液为中性溶液；
D.乙酸显酸性，乙醇显中性；
14．【答案】D
【解析】【解答】HCl、H2CO3属于酸，因此二者解离出H+的能力最强，反应速率较快；而HCl为强酸，H2CO3为弱酸，因此反应速率HCl>H2CO3。C2H5OH属于非电解质，H2O属于弱电解质，因此H2O解离出H+的能力比C2H5OH强，因此反应速率H2O>C2H5OH。因此四种物质与Na反应产生H2的速率为④＞②＞③＞①，D符合题意；
故答案为：D
【分析】C2H5OH、H2CO3、H2O、HCl与金属Na反应，可视为金属Na与H+的反应，分析四种物质中解离出H+能力的强弱，即可比较反应速率的快慢。
15．【答案】B
【解析】【解答】该有机物含有酚羟基和醇羟基和羧基，羟基能发生消去反应，酯化反应，羧基能发生酯化反应，结构中有苯环，能发生加成反应和氧化反应。
故答案为：B。
【分析】加成反应是反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子，在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物；水解反应中有机化学概念是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基(-OH)加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；酯化反应，是一类有机化学反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。分为羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应和无机强酸跟醇的反应三类；一些含有不饱和键(双键、叁键、共轭双键)的化合物或环状低分子化合物，在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，同种单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应就是加聚反应。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．SiO2用于光纤通讯，是利用SiO2的折光率好，具有导光性的性质，与Si的性质无关，A不合题意；
B．氯水具有漂白性是由于氯气与水反应生成次氯酸的缘故，与氯气的氧化性无关，B不合题意；
C．常温下，Al表面易形成致密的氧化物薄膜，但加热时，浓硫酸会破坏钝化膜，腐蚀铝槽车，C不合题意；
D.75%的酒精能使蛋白质变性，可杀菌消毒，所以可用于制作医用酒精，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．利用SiO2的折光率好，具有导光性的性质；
B．次氯酸具有漂白性；
C．加热时，浓硫酸会与铝反应；
D.75%的酒精能使蛋白质变性。
17．【答案】C
【解析】【解答】①银能与稀硝酸反应，故①符合题意；
②应该使用饱和碳酸钠溶液，能溶解乙醇，通过反应来吸收醋酸，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故②不符合题意；
③苯酚可溶于酒精，故③符合题意；
④实验室制取乙烯时应将温度严格控制在170℃，故④不符合题意；
⑤苯酚遇到氯化铁溶液会显紫色，故⑤不符合题意；
⑥该操作本质是浓硫酸的稀释，所以按照稀释规范操作进行即可，故⑥符合题意。
综上所述①③⑥符合题意；
故答案为：C。
【分析】①银能与稀硝酸反应并溶解；②应使用饱和碳酸钠；③相似相溶；④170℃；⑤显紫色；
⑥浓硫酸稀释会放大量热，需要将浓硫酸加入到水中
18．【答案】D
【解析】【解答】由1-溴丁烷制取少量的1，2-丁二醇，应先发生在NaOH/醇条件下氯代烃的消去反应，CH2BrCH2CH2CH3+NaOH→CH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O，再发生加成反应引入两个溴原子，发生CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3，然后发生水解即可得到1，2-丁二醇，发生CH2BrCHBrCH2CH3+2H2O→+2HBr；
故答案为：D。
【分析】处于邻位的两个碳原子上连接2个羟基处于邻位的两个碳原子上连接2个Br处于邻位的两个碳原字之间有双键 1-溴丁烷消去得到
19．【答案】B
【解析】【解答】①溴乙烷与NaOH溶液的反应为卤代烃的水解反应，水解反应属于取代反应；
②溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，属于消去反应；
③甲烷与氯气的反应，属于取代反应；
④乙炔与氯化氢的反应，属于加成反应；
故答案为：B
【分析】本题是对取代反应和加成反应的考查，解答此题的关键在于明确取代反应、加成反应的反应特征。
20．【答案】C
【解析】【解答】A：石蜡油加强热，将产生的气体通 入的 的溶液中， 液红棕色变为无色 ，说明产生了不饱和烃，故A不符合题意；
B：乙醇中的羟基能与金属钠反应生成氢气，故B不符合题意；
C：苯酚中羟基和苯环相互影响，使苯环在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代，苯酚与溴反应生成2，4，6—三溴苯酚沉淀，故C符合题意；
D：乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，因此溶液紫红色变为无色，不能说明1-溴丁烷发生了消去反应，生成了1-丁烯，故D不符合题意；
【分析】石蜡油分解实验产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。
乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，但乙醇羟基的氢原子不如氢原子活泼，故乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和的多。
乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸。
酚中羟基和苯环相互影响，使苯环在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代。
21．【答案】（1）CH2=CHCl
（2）CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl
（3）消去反应；加聚反应
（4）
【解析】【解答】（1）CH2=CH2可与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl发生消去反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应可生成PVC，则甲为CH2ClCH2Cl，乙为CH2=CHCl，故答案为：CH2=CHCl； （2）反应①为CH2=CH2 + Cl2 催 化 剂 CH2ClCH2Cl；反应②CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl，属于消去反应；反应③是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应类型为加聚反应；（3）对比邻苯二甲酸的结构和DMP的分子式可知，应为邻苯二甲酸和2倍的甲醇发生酯化反应生成DMP，故DMP的结构简式为： 。
答案：（1）CH2=CHCl
（2）CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl
（3）消去反应，加聚反应
（4）
【分析】在物质推断中，从含有的官能团决定物质的性质分析，C=C双键的加成反应，卤代烃的消去反应；
（3）酸和醇发生酯化反应，酸脱-OH，醇脱-H
22．【答案】（1）乙烯的年产
（2）CH3CHOCH3COONaCH3COOH
（3）D；饱和Na2CO3；溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）CH3OCH3；+36kJ/ml；该反应是可逆反应，乙烯和水蒸气不能完全转化为乙醇
【解析】【解答】（1）乙烯的年产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
（2）乙酸乙酯可用乙醇和乙酸制备，题目信息已给出合成乙醇，关键要用乙醇合成乙酸，可先将乙醇氧化成乙醛，结合题目信息，乙醛可被新制氧化为乙酸钠，乙酸钠酸化即得乙酸。合成路线见答案。
（3）①酯化反应中和键没有任何变化，乙醇中如果键断裂，会进入水中，所以只能是键断裂，选D。
②饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。
（4）①乙醇的同分异构体只有二甲醚：。
②用反应物总键能减去生成物总键能即得到焓变，
，
因为该反应是可逆反应，乙烯和水蒸气不能完全转化为乙醇，所以充分反应后吸收的热量小于。
【分析】（2）乙烯合成乙酸乙酯，通过与水蒸气发生加成反应得到乙醇，氧化得到乙酸，进一步氧化得到乙醇，然后再氧化得到乙酸，然后发生酯化反应，乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯。
（3）酯化反应的原理为：酸脱羟基，醇脱氢，所以乙醇中断开的为O-H键。
（4）计算反应热=反应物总键能-生成物总键能，注意分子中化学键的数目。
23．【答案】（1）2
（2）3， 6—二甲基—1—庚醇
（3）
（4）先将柠檬醛与足量新制Cu(OH)2反应，向反应后的滤液中加酸酸化，然后滴入高锰酸钾溶液，紫红色褪去（滴入溴水，褪色也可）则证明有碳碳双键
【解析】【解答】（1）碳碳双键可和溴发生加成反应；
（2）醛基和碳碳双键均可和氢气加成；
（4）因醛基和碳碳双键均可使高锰酸钾被还原而褪色，所以在检验双键之前，必须把醛基“保护”起来。
【分析】此题考查根据有机物结构简式判断官能团，再根据官能团的性质进行判断，能与溴反生加成的是碳碳双键碳碳三键，双键关系1：1，三键关系1：2.醛基可以与羟基加成，能被新制的氢氧化铜氧化。
24．【答案】（1）④⑤⑨；⑥⑧⑩；③；①②⑦
（2）CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=− (a+b+4c)kJ•ml﹣1
（3）CO32-+H2O HCO3-+OH-；Fe2O3；Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；盐酸
【解析】【解答】（1）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是④⑤⑨；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，属于强电解质的是⑥⑧⑩；水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，属于弱电解质的是③；当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，能导电的物质是①②⑦，故答案为：④⑤⑨；⑥⑧⑩；③；①②⑦；（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ•ml﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJ•ml﹣1
③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJ•ml﹣1
则 (①+②+4×③)得：CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)，依据盖斯定律得：△H=− (a+b+4c)kJ•ml﹣1；
所以CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=− (a+b+4c)kJ•ml﹣1；（3）因为Na2CO3水解使溶液显碱性，相关的离子方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，而OH-会与玻璃中的二氧化硅反应，生成粘性的硅酸钠，使瓶塞打不开；
三氯化铁溶液中，三氯化铁水解生成氢氧化铁，相关反应的化学反应方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，蒸干可得到氢氧化铁，并充分灼烧，氢氧化铁分解生成Fe2O3和水，相关反应的化学反应方程式为：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，最终得到的固体为Fe2O3；
FeCl2在水溶液中会发生水解，FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl，为抑制Fe2+的水解，配制FeCl2溶液时，应加入盐酸，
故答案为：CO32-+H2O HCO3-+OH-；Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；盐酸。
【分析】（1）非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物；强电解质指的是在水溶液或熔融状态下可以完全电离的化合物；只有既有可以自由移动电荷的物质就可以导电；
（2）热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量；
（3）在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。
25．【答案】（1）CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl；4
（2）CH3CH(CH3)CH3
（3）A；C
【解析】【解答】(1)由A的球棍模型可知，A的结构简式为：CH3CH2CH3，与氯气在光照下发生反应且只取代甲基上的一个H原子的化学方程式为：CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl；由D的球棍模型可知，D的结构简式为：，分子中有4种类型的氢，其一氯代物有4种，如图所示：。
(2)由B的球棍模型可知，B的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，其同分异构体的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3。
(3)由球棍模型知，A的结构简式为：CH3CH2CH3，B的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3，等质量的气态烃，碳氢比越小，消耗O2的量越多，因此耗氧量最多的为A；相同状况下，等体积的上述气态烃即物质的量相等，依据烷烃燃烧通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O可知，碳原子数n越大，消耗O2的量越多，因此耗氧量最多的为C。
【分析】(1)烷烃与氯气在光照下发生取代反应；依据“等效氢”确定一氯代物种数。
(2)依据球棍模型中球之间的连接确定结构简式。
(3)依据等质量的气态烃，碳氢比越小，消耗O2的量越多；等物质的量的烃，依据烷烃燃烧通式分析。
物质性质
实际应用
A
硅为半导体材料
SiO2用于光纤通讯
B
Cl2具有氧化性
氯水可以漂白有色布条
C
Al表面易形成致密的氧化物薄膜
可以用铝槽车运送热的浓硫酸
D
乙醇可以使蛋白质变性
乙醇用于制作医用酒精
选项
操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中
溶液红棕色变为无色
气体为乙烯
B
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
C
在苯和苯酚中分别滴加饱和溴水
后者产生白色沉淀
苯酚中羟基影响了苯环的活性
D
加热乙醇、1-溴丁烷和氢氧化钠的混合液，将气体通入酸性溶液中
溶液紫红色变为无色
1-溴丁烷发生了消去反应，生成了1-丁烯
化学键
C－O
O－H
C=C
C－H
C－C
键能(kJ/ml)
326
498
610
414
332