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浙江省金华市曙光学校2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）
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分值：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 S32 Zn65 Cl35.5 Cu64
一、选择题(共25小题，1-15每题2分，16-25每题3分，共60分，每小题只有一个答案)
1. 下列不属于氧化物的是
A. Na2OB. CaOC. H2SO4D. H2O
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物：只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A．Na2O由Na和O两种元素组成，属于氧化物，A正确；
B．CaO由Ca和O两种元素组成，属于氧化物，B正确；
C．H2SO4由H、S和O三种元素组成，不属于氧化物，C错误；
D．H2O由H和O两种元素组成，属于氧化物，D正确；
故答案为：C。
2. 只含有一种元素的物质
A. 一定是单质B. 一定是混合物
C. 一定是纯净物D. 一定不是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】只含有一种元素的物质，可能是单质也可能是混合物，比如O2单质只含氧元素，O2和O3的混合物也只含氧元素，ABC错误；只含有一种元素的物质一定不是化合物，因为化合物至少要含两种元素，D正确；
答案选D。
【点睛】只含有一种元素的物质不一定是单质，有可能是混合物，如O2和O3组成的混合物；但单质只含有一种元素。
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 液氯B. 盐酸C. 天然气D. 纯净的无污染的空气
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氯是液态氯气，属于纯净物，A正确；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，B错误；
C．天然气的主要成分是甲烷，是混合物，C错误；
D．空气属于混合物，D错误；
故选A。
4. 下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( )
A. NH3B. CH4C. NaHCO3D. HClO3
【答案】D
【解析】
【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，据此判断。
【详解】A、氨气在溶液中不能电离不是酸，选项A错误；
B、甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，选项B错误；
C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，选项C错误；
D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查学生酸的含义和物质的分类知识，可以根据概念来回答，难度不大。
5. 过滤操作过程中，不会用到的仪器是
A. 烧杯B. 烧瓶C. 漏斗D. 玻璃棒
【答案】B
【解析】
【详解】过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不会用到烧瓶，故选B。
6. 20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是
A. 澄清石灰水B. 新制Cu(OH)2的悬浊液
C. NaCl溶于酒精中形成胶体D. 食盐水
【答案】C
【解析】
【分析】纳米粒子的直径在1-100nm之间。
【详解】A．澄清石灰水是溶液，分散质粒子直径小于1nm，A不符合题意；
B．新制Cu(OH)2的悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，B不符合题意；
C．氯化钠溶于酒精中形成胶体，分散质粒子直径在1-100nm之间，符合纳米粒子的标准，C符合题意；
D．食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1nm，D不符合题意；
故选C。
7. 下列属于基本物理量的是
A 压强B. 克C. mlD. 质量
【答案】D
【解析】
【详解】国际单位制(SI)的7个基本物理量分别是长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，故选D。
8. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A. 外观浑浊不清B. 浊液没有丁达尔现象C. 不稳定D. 分散质粒子直径大于100nm
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】分散质粒子的直径小于1nm的分散系为溶液，在1nm-100nm之间的为胶体，大于100nm的为浊液，故浊液区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大子100nm，故D正确。
答案选D。
9. 下列各组物质中，前者为盐，后者为单质的是
A. Na2CO3·10H2O金刚石B. 盐酸氮气
C. 生石灰碘D. 纯碱干冰
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3·10H2O属于盐，金刚石是碳的单质，A符合；
B．盐酸属于混合物，氮气是单质，B不符合；
C．生石灰是氧化钙属于氧化物，碘是单质，C不符合；
D．纯碱碳酸钠属于盐，干冰二氧化碳是氧化物，D不符合；
故选A。
10. 下列物质中属于电解质的是
A. 硝酸钾B. 蔗糖C. 金属铜D. 食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸钾在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，A正确；
B．蔗糖为在水溶液和熔融状态下不能够导电，属于非电解质，B错误；
C．铜为单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．食盐水为混合物不是化合物，D错误；
故答案选A。
11. 下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ）
A. 金属氧化物一定属于碱性氧化物B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物
C. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物D. 酸性氧化物一定属于非金属氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A.金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如七氧化二锰酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B.碱性氧化物都是由金属元素形成氧化物，一定属于金属氧化物，故B正确；
C.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮为不成盐氧化物，故C错误；
D.酸性氧化物不一定属于非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故D错误；
故选B。
12. 下列属于氧化还原反应的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. H2CO3CO2↑＋H2O
C. 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OD. C+O2CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．该反应中碳、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
13. 有同学将金属铁、木炭、CaCO3、CuO划分为一类。据此分类，下列A～D选项中能与这四种物质归为一类的是
A. 硫酸B. BaSO4C. 酒精D. 石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】按照物质状态，金属铁、木炭、CaCO3、CuO划分为一类，常温下均为固体，硫酸、酒精、石灰水为液体，BaSO4为固体，故选B。
14. 某种样品的焰色为黄色，下列判断正确的是
A. 一定含有金属钠B. 一定含有钠的化合物
C. 一定含有Na+，一定没有K+D. 一定含有钠元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，A错误；
B．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，B错误；
C．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，且钾元素的焰色反应为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，从而避免钠元素的焰色反应对其干扰，不能确定一定没有K+，C错误；
D．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，D正确；
故选D。
15. 每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是
A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. 硫酸D. 盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且Na2CO3溶液一般不能与残留物反应，故A不选；
B．NaOH溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且NaOH溶液一般不能与残留物反应，故B不选；
C．用硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，故C不选；
D．用盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故D选；
综上所述答案为D。
16. 在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1︰5B. 1︰2C. 5︰1D. 2︰1
【答案】C
【解析】
【详解】在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂；Cl2中Cl元素化合价由0升高为+5，Cl2是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，故选C。
17. 现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是
A. 只②③④B. 只①②④C. 只①③④D. ①②③④全部
【答案】B
【解析】
【详解】对于气体，气体分子间的距离对体积的影响远大于粒子本身大小对气体体积的影响，而影响气体分子间距离的外界因素有温度和压强，所以对气体物质体积有显著影响的是：温度和压强、所含微粒数和微粒间的距离，故选B。
18. 下列叙述正确的是
A. 1 ml H2O的质量为18 g∙ml−1
B. CH4的摩尔质量为16 g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下，1 ml任何物质体积均为22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A．1 ml H2O的质量为18 g，故A错误；
B．CH4的摩尔质量为16 g∙ml−1，故B错误；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5ml，质量为32g，故C正确；
D．标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。
综上所述，答案为C。
19. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是
A. 1000.5溶液B. 2000.25溶液
C. 501溶液D. 250.5溶液
【答案】D
【解析】
【分析】100mL 0.5 ml·L-1 NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5 ml·L-1。
【详解】A．100mL 0.5 ml•L-1 MgCl2溶液中，c(Cl-)=1 ml•L-1，A不合题意；
B．200mL 0.25 ml•L-1 AlCl3溶液中，c(Cl-)=0.75 ml•L-1，B不合题意；
C．50mL 1ml•L-1 NaCl溶液中，c(Cl-)=1 ml•L-1，C不合题意；
D．25mL 0.25 ml•L-1 CuCl2 溶液中，c(Cl-)=0.5 ml•L-1，D符合题意；
故选D。
20. 8 g无水硫酸铜配成0.1 ml·L－1的水溶液。下列说法正确的是
A. 溶于500 mL水中B. 溶于1 L水中
C. 溶解后溶液的总体积为500 mLD. 溶解后溶液的总体积为1 L
【答案】C
【解析】
【详解】根据cB==可知V===0.5L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。
21. 设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，48gO2含有氧原子数为3NA
B. 常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
C. 标准状况下，22.4L氢气中所含有原子数为NA
D. 标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，48gO2含有48g氧原子，氧原子数为3NA，A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/ml，无法计算物质的量，B错误；
C．标准状况下，22.4L氢气物质的量为1ml，含有原子数为2NA，C错误；
D．标准状况下水不是气体，不能依据气体摩尔体积计算其分子数，D错误；
故选A。
22. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A. 它们的分子个数比为17:16B. 它们的原子个数比为17:16
C. 它们的氢原子个数比为17:12D. 它们所含氢元素的质量比为17:12
【答案】B
【解析】
【详解】A．等质量的甲烷和氨气，物质的量比为17:16，故分子数比为17:16，A正确；
B．原子数比为17×5:16×4=85:64，故选B；
C．氢原子个数比为17×4:16×3=17:12，故不选C；
D．氢元素的质量比等于氢原子个数比，即为17:12，故不选D。
23. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是
A. FeCl3溶液B. FeCl2溶液C. BaCl2溶液D. Fe(NO3)3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. FeCl3溶液和AgNO3生成白色沉淀AgCl，和KSCN显红色，和稀H2SO4混合无明显现象，和NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象各不相同，可以用鉴别这四种溶液，故A选；
B. FeCl2溶液和都KSCN、稀H2SO4不反应，无法鉴别KSCN、稀H2SO4，故B不选；
C. BaCl2溶液和KSCN、NaOH都不反应，无法鉴别KSCN、NaOH，故C不选；
D. Fe(NO3)3溶液和AgNO3、稀H2SO4都不反应，无法鉴别AgNO3、稀H2SO，故D不选；
故选A。
24. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜、无铁B. 烧杯中有铁、无铜
C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无
【答案】B
【解析】
【分析】Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后发生反应②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
【详解】A．反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全，此时有铜无铁，A可能；
B．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，B错误；
C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C可能；
D．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，D可能；
故选B。
25. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中为阿伏加德罗常数)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】设该气体的摩尔质量为Mg/ml，则ag某气体中含有的分子数为b，则有关系式：，即M=；cg该气体的物质的量n== ml；在标准状况下的体积V=n×Vm=22.4n=22.4×=；
故选A。
二、填空题(每空2分，共28分)
26. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1000ml/L的NaOH溶液。
（1）需称量_______g烧碱，应放在_______(填仪器名称)中称量。
（2）配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_______。
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有_______。
（4）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。
（5）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作(写过程)_______。
【答案】（1） ①. 2.0 ②. 烧杯
（2）de （3）500ml容量瓶、托盘天平和药匙
（4）C、B、D、F、A、E
（5）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
【解析】
【小问1详解】
根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1000ml/L=0.05ml，质量m=nM=0.05ml×40g/ml=2.0g；由于氢氧化钠易潮解，故放在烧杯里称量；
【小问2详解】
所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故一定不需要的是1000ml容量瓶和漏斗，故答案为：de；
【小问3详解】
根据（2）的分析可知，还缺少500ml容量瓶、托盘天平和药匙；
【小问4详解】
配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知实验步骤的先后次序为：C、B、D、F、A、E；
【小问5详解】
定容的过程中加入少量水的操作是用胶头滴管进行定容的操作，具体方法为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
27. 某考古小组对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
（1）请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式：
A_______；F_______。
（2）写出下列转化的离子方程式：
A→C_______；C→D_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】无色气体G遇石灰水会出现浑浊，推测G是二氧化碳，黄色溶液C和氢氧化钠反应会生成D红褐色沉淀，所以D就是氢氧化铁，C中含有铁离子，红棕色固体A和盐酸会生成C，所以C是氯化铁，A就是氧化铁，K是蓝色溶液，说明K中含有铜离子，黑色粉末F和硫酸会生成K，所以K是硫酸铜，F是氧化铜，无色液体E通电会生成H和I，所以E就是水，H和I是氢气和氧气，H和氧化铁高温下会生成黑色固体J，所以H是氢气，I是氧气，J就是铁，绿色粉末B分解会生成氧化铜、二氧化碳、水，所以B就是碱式碳酸铜；
【小问1详解】
根据分析，A为；F为；
小问2详解】
与盐酸反应的离子方程式为：；氯化铁与氢氧化钠反应的离子方程式为：。
28. 按要求书写方程式：
（1）Ba(OH)2电离_______。
（2）硫酸铝电离_______。
（3）铁与水蒸气的反应：_______。
（4）二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
Ba(OH)2完全电离出钡离子和氢氧根：；
【小问2详解】
硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根：；
【小问3详解】
铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气：；
【小问4详解】
二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式：。
三、计算题(每小题6分，共12分)
29. 6.50g锌粉投入到500mL1ml·L-1的盐酸中完全反应后：
（1）在标准状况下，产生氢气的体积是_______。
（2）若忽略溶液体积的变化，ZnCl2的物质的量浓度是_______。
【答案】（1）2.24L
（2）0.2ml/L
【解析】
【小问1详解】
锌与盐酸反应的化学方程式为：，6.50g锌粉物质的量为0.1ml，500mL1ml·L-1的盐酸含氯化氢物质的量为0.5ml，可知盐酸过量，锌完全反应，生成0.1ml氢气，在标准状况下，产生氢气的体积是2.24L；
小问2详解】
0.1ml锌完全反应，生成ZnCl2的物质的量浓度是=0.2ml/L。
30. 在标准状况下，8.96LH2和O2的混合气体共9.8g，求混合气体中H2和O2的物质的量之比是_______。
【答案】1:3
【解析】
【详解】设混合气体中H2和O2的物质的量分别为xml、yml，可得：22.4(x+y)=8.96，2x+32y=9.8，解得：x=0.1，y=0.3，混合气体中H2和O2的物质的量之比是1:3。
分值：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 S32 Zn65 Cl35.5 Cu64
一、选择题(共25小题，1-15每题2分，16-25每题3分，共60分，每小题只有一个答案)
1. 下列不属于氧化物的是
A. Na2OB. CaOC. H2SO4D. H2O
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物：只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A．Na2O由Na和O两种元素组成，属于氧化物，A正确；
B．CaO由Ca和O两种元素组成，属于氧化物，B正确；
C．H2SO4由H、S和O三种元素组成，不属于氧化物，C错误；
D．H2O由H和O两种元素组成，属于氧化物，D正确；
故答案为：C。
2. 只含有一种元素的物质
A. 一定是单质B. 一定是混合物
C. 一定是纯净物D. 一定不是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】只含有一种元素的物质，可能是单质也可能是混合物，比如O2单质只含氧元素，O2和O3的混合物也只含氧元素，ABC错误；只含有一种元素的物质一定不是化合物，因为化合物至少要含两种元素，D正确；
答案选D。
【点睛】只含有一种元素的物质不一定是单质，有可能是混合物，如O2和O3组成的混合物；但单质只含有一种元素。
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 液氯B. 盐酸C. 天然气D. 纯净的无污染的空气
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氯是液态氯气，属于纯净物，A正确；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，B错误；
C．天然气的主要成分是甲烷，是混合物，C错误；
D．空气属于混合物，D错误；
故选A。
4. 下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( )
A. NH3B. CH4C. NaHCO3D. HClO3
【答案】D
【解析】
【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，据此判断。
【详解】A、氨气在溶液中不能电离不是酸，选项A错误；
B、甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，选项B错误；
C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，选项C错误；
D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查学生酸的含义和物质的分类知识，可以根据概念来回答，难度不大。
5. 过滤操作过程中，不会用到的仪器是
A. 烧杯B. 烧瓶C. 漏斗D. 玻璃棒
【答案】B
【解析】
【详解】过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不会用到烧瓶，故选B。
6. 20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是
A. 澄清石灰水B. 新制Cu(OH)2的悬浊液
C. NaCl溶于酒精中形成胶体D. 食盐水
【答案】C
【解析】
【分析】纳米粒子的直径在1-100nm之间。
【详解】A．澄清石灰水是溶液，分散质粒子直径小于1nm，A不符合题意；
B．新制Cu(OH)2的悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，B不符合题意；
C．氯化钠溶于酒精中形成胶体，分散质粒子直径在1-100nm之间，符合纳米粒子的标准，C符合题意；
D．食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1nm，D不符合题意；
故选C。
7. 下列属于基本物理量的是
A 压强B. 克C. mlD. 质量
【答案】D
【解析】
【详解】国际单位制(SI)的7个基本物理量分别是长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，故选D。
8. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A. 外观浑浊不清B. 浊液没有丁达尔现象C. 不稳定D. 分散质粒子直径大于100nm
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】分散质粒子的直径小于1nm的分散系为溶液，在1nm-100nm之间的为胶体，大于100nm的为浊液，故浊液区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径大子100nm，故D正确。
答案选D。
9. 下列各组物质中，前者为盐，后者为单质的是
A. Na2CO3·10H2O金刚石B. 盐酸氮气
C. 生石灰碘D. 纯碱干冰
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3·10H2O属于盐，金刚石是碳的单质，A符合；
B．盐酸属于混合物，氮气是单质，B不符合；
C．生石灰是氧化钙属于氧化物，碘是单质，C不符合；
D．纯碱碳酸钠属于盐，干冰二氧化碳是氧化物，D不符合；
故选A。
10. 下列物质中属于电解质的是
A. 硝酸钾B. 蔗糖C. 金属铜D. 食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸钾在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，A正确；
B．蔗糖为在水溶液和熔融状态下不能够导电，属于非电解质，B错误；
C．铜为单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．食盐水为混合物不是化合物，D错误；
故答案选A。
11. 下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ）
A. 金属氧化物一定属于碱性氧化物B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物
C. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物D. 酸性氧化物一定属于非金属氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A.金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如七氧化二锰酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B.碱性氧化物都是由金属元素形成氧化物，一定属于金属氧化物，故B正确；
C.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮为不成盐氧化物，故C错误；
D.酸性氧化物不一定属于非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故D错误；
故选B。
12. 下列属于氧化还原反应的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. H2CO3CO2↑＋H2O
C. 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OD. C+O2CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．该反应中碳、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
13. 有同学将金属铁、木炭、CaCO3、CuO划分为一类。据此分类，下列A～D选项中能与这四种物质归为一类的是
A. 硫酸B. BaSO4C. 酒精D. 石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】按照物质状态，金属铁、木炭、CaCO3、CuO划分为一类，常温下均为固体，硫酸、酒精、石灰水为液体，BaSO4为固体，故选B。
14. 某种样品的焰色为黄色，下列判断正确的是
A. 一定含有金属钠B. 一定含有钠的化合物
C. 一定含有Na+，一定没有K+D. 一定含有钠元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，A错误；
B．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，B错误；
C．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，且钾元素的焰色反应为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，从而避免钠元素的焰色反应对其干扰，不能确定一定没有K+，C错误；
D．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，D正确；
故选D。
15. 每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是
A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. 硫酸D. 盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且Na2CO3溶液一般不能与残留物反应，故A不选；
B．NaOH溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且NaOH溶液一般不能与残留物反应，故B不选；
C．用硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，故C不选；
D．用盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故D选；
综上所述答案为D。
16. 在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1︰5B. 1︰2C. 5︰1D. 2︰1
【答案】C
【解析】
【详解】在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂；Cl2中Cl元素化合价由0升高为+5，Cl2是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，故选C。
17. 现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是
A. 只②③④B. 只①②④C. 只①③④D. ①②③④全部
【答案】B
【解析】
【详解】对于气体，气体分子间的距离对体积的影响远大于粒子本身大小对气体体积的影响，而影响气体分子间距离的外界因素有温度和压强，所以对气体物质体积有显著影响的是：温度和压强、所含微粒数和微粒间的距离，故选B。
18. 下列叙述正确的是
A. 1 ml H2O的质量为18 g∙ml−1
B. CH4的摩尔质量为16 g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下，1 ml任何物质体积均为22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A．1 ml H2O的质量为18 g，故A错误；
B．CH4的摩尔质量为16 g∙ml−1，故B错误；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5ml，质量为32g，故C正确；
D．标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。
综上所述，答案为C。
19. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是
A. 1000.5溶液B. 2000.25溶液
C. 501溶液D. 250.5溶液
【答案】D
【解析】
【分析】100mL 0.5 ml·L-1 NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5 ml·L-1。
【详解】A．100mL 0.5 ml•L-1 MgCl2溶液中，c(Cl-)=1 ml•L-1，A不合题意；
B．200mL 0.25 ml•L-1 AlCl3溶液中，c(Cl-)=0.75 ml•L-1，B不合题意；
C．50mL 1ml•L-1 NaCl溶液中，c(Cl-)=1 ml•L-1，C不合题意；
D．25mL 0.25 ml•L-1 CuCl2 溶液中，c(Cl-)=0.5 ml•L-1，D符合题意；
故选D。
20. 8 g无水硫酸铜配成0.1 ml·L－1的水溶液。下列说法正确的是
A. 溶于500 mL水中B. 溶于1 L水中
C. 溶解后溶液的总体积为500 mLD. 溶解后溶液的总体积为1 L
【答案】C
【解析】
【详解】根据cB==可知V===0.5L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。
21. 设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，48gO2含有氧原子数为3NA
B. 常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
C. 标准状况下，22.4L氢气中所含有原子数为NA
D. 标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，48gO2含有48g氧原子，氧原子数为3NA，A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/ml，无法计算物质的量，B错误；
C．标准状况下，22.4L氢气物质的量为1ml，含有原子数为2NA，C错误；
D．标准状况下水不是气体，不能依据气体摩尔体积计算其分子数，D错误；
故选A。
22. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A. 它们的分子个数比为17:16B. 它们的原子个数比为17:16
C. 它们的氢原子个数比为17:12D. 它们所含氢元素的质量比为17:12
【答案】B
【解析】
【详解】A．等质量的甲烷和氨气，物质的量比为17:16，故分子数比为17:16，A正确；
B．原子数比为17×5:16×4=85:64，故选B；
C．氢原子个数比为17×4:16×3=17:12，故不选C；
D．氢元素的质量比等于氢原子个数比，即为17:12，故不选D。
23. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是
A. FeCl3溶液B. FeCl2溶液C. BaCl2溶液D. Fe(NO3)3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. FeCl3溶液和AgNO3生成白色沉淀AgCl，和KSCN显红色，和稀H2SO4混合无明显现象，和NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象各不相同，可以用鉴别这四种溶液，故A选；
B. FeCl2溶液和都KSCN、稀H2SO4不反应，无法鉴别KSCN、稀H2SO4，故B不选；
C. BaCl2溶液和KSCN、NaOH都不反应，无法鉴别KSCN、NaOH，故C不选；
D. Fe(NO3)3溶液和AgNO3、稀H2SO4都不反应，无法鉴别AgNO3、稀H2SO，故D不选；
故选A。
24. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜、无铁B. 烧杯中有铁、无铜
C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无
【答案】B
【解析】
【分析】Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后发生反应②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
【详解】A．反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全，此时有铜无铁，A可能；
B．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，B错误；
C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C可能；
D．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，D可能；
故选B。
25. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中为阿伏加德罗常数)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】设该气体的摩尔质量为Mg/ml，则ag某气体中含有的分子数为b，则有关系式：，即M=；cg该气体的物质的量n== ml；在标准状况下的体积V=n×Vm=22.4n=22.4×=；
故选A。
二、填空题(每空2分，共28分)
26. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1000ml/L的NaOH溶液。
（1）需称量_______g烧碱，应放在_______(填仪器名称)中称量。
（2）配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_______。
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有_______。
（4）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。
（5）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作(写过程)_______。
【答案】（1） ①. 2.0 ②. 烧杯
（2）de （3）500ml容量瓶、托盘天平和药匙
（4）C、B、D、F、A、E
（5）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
【解析】
【小问1详解】
根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1000ml/L=0.05ml，质量m=nM=0.05ml×40g/ml=2.0g；由于氢氧化钠易潮解，故放在烧杯里称量；
【小问2详解】
所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故一定不需要的是1000ml容量瓶和漏斗，故答案为：de；
【小问3详解】
根据（2）的分析可知，还缺少500ml容量瓶、托盘天平和药匙；
【小问4详解】
配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知实验步骤的先后次序为：C、B、D、F、A、E；
【小问5详解】
定容的过程中加入少量水的操作是用胶头滴管进行定容的操作，具体方法为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
27. 某考古小组对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
（1）请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式：
A_______；F_______。
（2）写出下列转化的离子方程式：
A→C_______；C→D_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】无色气体G遇石灰水会出现浑浊，推测G是二氧化碳，黄色溶液C和氢氧化钠反应会生成D红褐色沉淀，所以D就是氢氧化铁，C中含有铁离子，红棕色固体A和盐酸会生成C，所以C是氯化铁，A就是氧化铁，K是蓝色溶液，说明K中含有铜离子，黑色粉末F和硫酸会生成K，所以K是硫酸铜，F是氧化铜，无色液体E通电会生成H和I，所以E就是水，H和I是氢气和氧气，H和氧化铁高温下会生成黑色固体J，所以H是氢气，I是氧气，J就是铁，绿色粉末B分解会生成氧化铜、二氧化碳、水，所以B就是碱式碳酸铜；
【小问1详解】
根据分析，A为；F为；
小问2详解】
与盐酸反应的离子方程式为：；氯化铁与氢氧化钠反应的离子方程式为：。
28. 按要求书写方程式：
（1）Ba(OH)2电离_______。
（2）硫酸铝电离_______。
（3）铁与水蒸气的反应：_______。
（4）二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
Ba(OH)2完全电离出钡离子和氢氧根：；
【小问2详解】
硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根：；
【小问3详解】
铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气：；
【小问4详解】
二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式：。
三、计算题(每小题6分，共12分)
29. 6.50g锌粉投入到500mL1ml·L-1的盐酸中完全反应后：
（1）在标准状况下，产生氢气的体积是_______。
（2）若忽略溶液体积的变化，ZnCl2的物质的量浓度是_______。
【答案】（1）2.24L
（2）0.2ml/L
【解析】
【小问1详解】
锌与盐酸反应的化学方程式为：，6.50g锌粉物质的量为0.1ml，500mL1ml·L-1的盐酸含氯化氢物质的量为0.5ml，可知盐酸过量，锌完全反应，生成0.1ml氢气，在标准状况下，产生氢气的体积是2.24L；
小问2详解】
0.1ml锌完全反应，生成ZnCl2的物质的量浓度是=0.2ml/L。
30. 在标准状况下，8.96LH2和O2的混合气体共9.8g，求混合气体中H2和O2的物质的量之比是_______。
【答案】1:3
【解析】
【详解】设混合气体中H2和O2的物质的量分别为xml、yml，可得：22.4(x+y)=8.96，2x+32y=9.8，解得：x=0.1，y=0.3，混合气体中H2和O2的物质的量之比是1:3。
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