2023-2024学年浙江省金华市高一上学期2月期末化学试题

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可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-36 Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠属于盐，不属于碱，故A错误；
B．一水合氨属于碱，故B正确；
C．氧化钙属于碱性氧化物，不属于碱，故C错误；
D．氯化钠属于盐，不属于碱，故D错误；
故选B。
2. 下列物质属于非电解质的是
A. 冰醋酸B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．冰醋酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，选项A不符合题意；
B．是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，选项B不符合题意；
C．CO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非电解质，选项C符合题意；
D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D不符合题意；
答案选C。
3. 下列仪器不能用于加热的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】试管、烧杯和坩埚都能用于加热，容量瓶时精量器，不能用于加热，故选D。
4. 下列变化不涉及氧化还原反应的是
A. 燃放烟花B. 食品包装袋中的活性铁粉变色
C. 用稀盐酸除去铜器表面的铜绿D. 贮存在煤油中的钠块表面变黄
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，A不合题意；
B．食品包装袋中的活性铁粉变色，可知Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应，B不合题意；
C．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，发生复分解反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，未有元素的化合价改变，未涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．贮存在煤油中的钠块表面变黄，可知Na元素的化合价升高，发生氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：C。
5. 下列物质中能产生丁达尔效应的是
A. 云、雾B. 葡萄糖溶液
C. 悬浊液D. 纳米碳酸钙(粒子直径为10~100nm)
【答案】A
【解析】
【详解】A．云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，选项A符合题意；
B．葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项B不符合题意；
C．悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C不符合题意；
D．纳米碳酸钙不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D不符合题意；
答案选A。
6. 下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是
A Na和B. 和盐酸C. C和D. Fe和
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na和在常温下反应生成氧化钠，加热时才过氧化钠，A不符合；
B．和盐酸反应时，盐酸不足生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量生成氯化钠、二氧化碳和水，B不符合；
C．C和反应中，氧气足量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，C不符合；
D．Fe和反应只能生成氯化铁，生成物与反应条件或反应物用量无关，D符合；
答案选D。
7. 下列反应中，水作氧化剂的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯元素化合价部分升高、部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂。水中元素化合价均不变化，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；
B．该反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．反应中Na元素化合价升高，钠是还原剂，氢元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，水是氧化剂，C正确；
D．该反应中水为生成物，不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
答案选C。
8. 下列化学用语的书写，正确的是
A. 中子数为8的氧原子：B. 氯原子的结构示意图：
C. 氯化铵的电子式：D. 的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为8的氧原子的质子数为8、质量数为16，原子符号为，故A错误；
B．氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子的结构示意图为 ，故B正确；
C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为 ，故C错误；
D．二氧化碳是含有碳氧双键的直线形分子，结构式为O=C=O，故D错误；
故选B。
9. 下列物质中，不含共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。
【详解】A．中镁离子和氟离子之间只有离子键，A符合；
B．属于非金属单质，只有共价键，B不符合；
C．中氢原子和氯原子之间含有共价键，C不符合；
D．中含有离子键，氢原子和氧原子之间还含有共价键，D不符合；
答案选A。
10. 下列说法正确的是
A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B. 用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水
C. 除去中少量HCl：通过饱和碳酸钠溶液
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故A错误；
B．10mL量筒精确度为±0.1 mL，所以能用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水，故B正确；
C．二氧化碳和氯化氢都能与饱和碳酸钠溶液，所以通过饱和碳酸钠溶液不能除去二氧化碳中少量的氯化氢，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤干净即可，不需要干燥就可使用，故D错误；
故选B。
11. 下列说法不正确的是
A. 合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素
B. 和互为同位素
C. 焰色试验是金属元素的物理性质
D. 位于周期表的第1行、第18列
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素，使得其性能更加优良，A正确；
B．和均为氢单质，不互为同位素，B错误；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；是金属元素的物理性质，C正确；
D．为零族元素，位于周期表的第1行、第18列，D正确；
故选B。
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
B. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：
C. 相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合：
D. 大理石用醋酸溶解：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，故A错误；
B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板的离子方程式为：，故B错误；
C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为：，故C错误；
D．大理石用醋酸溶解的离子方程式为：，故D正确；
故选D。
13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A. 、、与反应产生沉淀或发生双水解而不能大量共存，选项A错误；
B. 与反应生成弱酸HClO而不能大量共存，选项B错误；
C. 、、、 各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D. 与因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
14. 下列说法不正确的是
A. GHS标准符号表示氧化性物质
B. 做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中
C. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
D. 洗涤试管中受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次
【答案】D
【解析】
【详解】A．GHS标准符号表示氧化性物质，A正确；
B．钠是活泼金属，极易和水、氧气反应，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中，B正确；
C．水的电解质，有微溶的导电性，实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火，不能用水灭火，C正确；
D．高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰难溶于水，洗涤试管中受热后的残留物，不能用蒸馏水洗涤，应用浓盐酸加热，D错误；
答案选D。
15. 下列说法不正确的是
A. 向溶液中加入足量的粉末，产生红褐色沉淀，并有气泡产生
B. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
C. 为证明的氧化性强于，可向KBr溶液中通入，观察溶液颜色变化
D. 未经打磨过的铝片可以溶于NaOH溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠溶液和氧气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，氢氧化钠溶液和氯化铁生成红褐色沉淀，故A正确；
B．铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合态存在，少部分以游离态形式存在，如陨铁，故B错误；
C．氯气将溴离子氧化为溴单质，溴水为橙色则证明有溴单质生成，故C正确；
D．铝单质和氧化铝都能和氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠溶液，故D正确；
故选B。
16. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是
A. 简单氢化物沸点：X＜ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C. 化合物和均为离子化合物D. 简单离子的半径：Y＜X
【答案】D
【解析】
【分析】由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设元素W的最外层电子数为a，则X、Y、Z的最外层电子数分别为a+1、a-2、a+2，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，则a+（a+1）+（a-2）+（a+2）=21，解得a=5，故W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl。
A．水分子间能形成氢键，氯化氢不能形成氢键，则简单氢化物沸点：X＞Z，故A错误；
B．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W，故B错误；
C．化合物Al2O3为离子化合物，AlCl3为共价化合物，故C错误；
D．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径：Y＜X，故D正确；
故选D。
17. 下列说法正确的是
A. 卢瑟福原子模型认为电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样
B. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氯原子
C. 和是铀元素的两种同素异形体
D. 核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满L层再排M层，排满M层再排N层
【答案】A
【解析】
【详解】A．英国科学家卢瑟福通过实验推断出原子的大部分体积是空的，电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，认为电子在其周围的运动就像行星环绕太阳旋转一样，故A正确；
B．氯原子核外有17个电子，某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定不是氯原子，故B错误；
C．和是铀元素的两种核素，二者互为同位素，故C错误；
D．核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满K层再排L层，排满L层再排M层，但是第四周期元素不一定满足此规律，故D错误；
故选A。
18. 下列叙述正确的是
A. 将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出
B 向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象
C. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
D. 和长期露置于空气中最终产物不相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会有紫红色的物质析出，A错误；
B．向固体加少量水，碳酸钠吸水结块变成碳酸钠晶体，并伴随着放热现象，B正确；
C．钠是银白色金属，熔点低，硬度小，C错误；
D．和长期露置于空气中最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；
答案选B。
19. 锶是人体必需的微量元素，广泛存在于矿泉水中，是人体骨骼和牙齿的正常组成成分。它在体内代谢与钙极为相似。已知锶元素在周期表中位于第五周期第IIA族。下列说法不正确的是
A. 氢氧化锶的碱性弱于氢氧化钙B. 硫酸锶难溶于水
C. 锶的原子序数为38D. 锶在自然界以化合态存在
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，锶位于钙的下一周期，金属性强于钙，氢氧化锶的碱性强于氢氧化钙，A错误；
B．硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，因此硫酸锶也难溶于水，B正确；
C．锶位于钙的下一周期，锶的原子序数为20+18＝38，C正确；
D．锶的金属性强于钙，属于活泼性很强的金属，在自然界以化合态存在，D正确；
答案选A。
20. 下列说法正确的是
A. 分子的空间构型是直线型
B. 分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
C. 非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中
D. 离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引作用形成的
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子的空间构型是V型，A错误；
B．分子中F原子最外电子层具有8电子的稳定结构，B原子不满足，B错误；
C．非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中，例如双氧水、过氧化钠中，C正确；
D．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用作用形成的，包括引力和斥力，D错误；
答案选C。
21. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：。向溶液中通入aL的气体恰好反应，再加入足量的铁粉充分反应后，所得溶液金属阳离子的浓度为4.5ml/L，若反应过程中溶液体积不变，则原溶液的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据所得溶液金属阳离子的浓度为4.5ml/L可判断氯化亚铁的浓度是4.5ml/L，所以根据氯原子守恒可知c(FeCl3)=c(FeCl2)×=4.5ml/L×=3ml/L。
故选B。
22. 下列实验装置能达到实验目的是
A. ①验证非金属性强弱：Cl>C>SiB. ②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. ③制备胶体D. ④收集并吸收尾气
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀盐酸易挥发，所以能使试管内硅酸钠溶液出现白色沉淀的不一定是二氧化碳，且非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性验证，上述操作不规范，且不能达到实验目的，A错误；
B．浓硫酸不能直接注入容量瓶中稀释，应该先在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶，B错误；
C．应该使用饱和氯化铁溶液注入沸水中制备胶体，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确；
故选D。
23. 使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A. 用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数
B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线
D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A．用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数导致溶质偏小，配制的溶液浓度偏低，故A不符合题意；
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B不符合题意；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C符合题意；
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意；
故选C。
24. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.1NA
B. 常温常压下，所占体积大于22.4L
C. 标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2ml/L
D. 和的混合物中含有的中子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液充分反应，反应转移电子数目为×1×NAml—1=0.1NA，故A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，所以32g氧气的体积大于×22.4L/ml=22.4L，故B正确；
C．标准状况下44.8LHCl溶于1L水所得溶液的体积不是1L，所以无法计算盐酸的物质的量浓度，故C错误；
D．和的摩尔质量都为20g/ml，含有的中子数都为10，则2g混合物中含有的中子数为×10×NAml—1=NA，故D正确；
故选C。
25. 某溶液含有、、、、、、、中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：
①向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色；
②向①所得水层中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得；
③向②所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A. 原溶液中可能存在
B. 无法确定原溶液中是否存在
C. 原溶液中一定含有
D. 原溶液中可能含有、、、
【答案】D
【解析】
【分析】①向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色，说明有单质碘生成，含有，因此一定不存在；
②向①所得水层中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得，白色沉淀是硫酸钡，含有，物质的量是2.33g÷233g/ml＝0.01ml；
③向②所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，由于前面引入了氯离子，不能判断是否含有氯离子，据此解答。
【详解】A．原溶液中一定不存在，A错误；
B．由于所含离子的物质的量浓度均相同，所以根据电荷守恒可知一定含有，、至少含有一种，B错误；
C．原溶液中不一定含有，C错误；
D．一定含有镁离子，则一定不存在碳酸根离子，所以原溶液中可能含有、、、，D正确；
答案选D。
二、填空题(本大题共5小题，共46分)
26. 回答下列问题
（1）写出磁性氧化铁的化学式_________。
（2）写出的电子式_________。
（3）写出过量通入溶液中的离子方程式_________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
磁性氧化铁是四氧化三铁，化学式为。
【小问2详解】
属于共价化合物，电子式为。
【小问3详解】
过量通入溶液中生成次氯酸和碳酸氢钙，反应的离子方程式为。
27. 现有下列短周期元素数据。
（1）①号元素在周期表中的位置是_________；上述所列元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_________(填酸的化学式)。
（2）③号、⑦号元素以及H元素的原子按1∶1∶2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式_________。
（3）写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式_________。
（4）下列说法不正确的是_________
A. 最简单氢化物的稳定性①>⑦
B. 最高价氧化物的水化物的碱性②>④
C. 与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料
D. ③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物
（5）用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程：_________
【答案】（1） ①. 第二周期第VIA族 ②.
（2）
（3） （4）D
（5）
【解析】
【分析】根据元素周期律，同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐变大；通过表中短周期元素的原子半径及Be的原子半径为0.089nm可知，元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正价和最低负价，推出①为O元素，⑦为N元素，⑧为B元素；③和⑥的最高正化合价为+1价，且⑥的半径比③大，推断③为Li元素，⑥为Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为+2价，则②为Mg元素；④和⑧的最高正化合价都为+3价，且④的原子半径比⑧大，所以④为Al元素，⑤的最高正化合价为+7价，最低负化合价为-1价，则⑤为Cl元素；据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，①为O元素，则其在周期表中的位置是第二周期第VIA族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性最强的是；
【小问2详解】
由分析可知，③为Li元素，⑦为N元素，③号、⑦号元素以及H元素的原子按可以组成一种储氢材料为，则其与反应的化学方程式为；
【小问3详解】
Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为。
【小问4详解】
A．由分析可知，①为O元素，⑦为N元素，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性①>⑦，A正确；
B．由分析可知，②为Mg元素，④为Al元素，金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性②>④，B正确；
C．由分析可知，⑧为B元素，与⑧号元素同主族的第四周期元素是Ga元素，其单质是半导体材料，C正确；
D．由分析可知，③为Li元素，其单质在氧气中加热只能生成Li2O，D错误；
故选D；
【小问5详解】
由分析可知，⑤为Cl元素，⑥为Na元素两种元素可以形成氯化钠，则用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程为：。
28. 铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：
（1） A、B、E三个装置中应先点燃_________处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭_________处的酒精(喷)灯。
（2）装置C的作用是_________。
（3）E处的装置可以用_________(填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。
（4）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________。
（5）反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因_________。放置一段时间后，溶液呈现浅红色，请用离子方程式表示该变化的原因_________。
（6）碱性环境下与强氧化剂作用可以生成，完成并配平下列反应的离子方程式：________。
【答案】（1） ①. A ②. E
（2）冷凝未反应的水蒸气
（3）乙 （4）
（5） ①. 固体中大量未反应的铁粉将还原为 ②.
（6）
【解析】
【分析】装置A用来产生水蒸气，B为铁粉和水蒸气反应装置，装置C的作用是冷凝大部分未反应的水蒸气，剩余小部分水蒸气可通过碱石灰吸收。装置E中氧化铜，可用来检验B装置反应产生的H2，由于氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，因此E处的装置可以用乙代替，据此分析解答。
【小问1详解】
B中生成氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合加热容易发生爆炸，故A、B两个装置中应先点燃A处的酒精(喷)灯，排净装置中空气；反应结束时，应先熄灭E处酒精灯，以防发生倒吸。
【小问2详解】
装置C的作用是冷凝大部分未反应的水蒸气，剩余小部分水蒸气可通过碱石灰吸收。
【小问3详解】
E处的装置发生氢气还原氧化铜，氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，因此E处的装置可以用乙代替。
【小问4详解】
B装置硬质玻璃管中，还原性铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
B装置固体物质含Fe3O4和过量铁粉，加足量稀盐酸溶解过程中，铁粉将还原为，使得溶液X中不含，因而往溶液中加入少量KSCN溶液，无明显现象；放置一段时间后，溶液中的被溶解在溶液中的氧气氧化为，反应的离子方程式为，生成的与SCN-结合显红色。
【小问6详解】
，铁元素化合价，升高3价，，氯元素化合价，降低2价，根据升降总数相等，前配2，前配3，根据电荷守恒，等式左边少负电荷，则左边补OH-，根据H元素守恒，右边补H2O，配平后可得离子方程式为。
29. 固体化合物A由3种元素组成，为探究其成分，设计并完成如下实验：
已知：化合物A、B、C含有相同的阳离子；气体D可以使带火星的木条复燃；每一步都反应完全。请回答：
（1）化合物A含有_________元素(填元素符号)，A的化学式_________。
（2）反应II的化学方程式是_________。
（3）设计一个实验方案，验证固体A中的阳离子_________。(写出具体操作步骤)
【答案】（1） ①. K、、O ②.
（2）
（3）取少量固体A于试管中加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少量该溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则说明A中含有钾离子。
【解析】
【分析】气体D可以使带火星的木条复燃，则D为氧气；化合物A、B、C含有相同的阳离子，固体C中加入水，再加入足量的硝酸银溶液生成43.05g氯化银沉淀，即0.3ml氯化银。13.44L无色气体D即氧气的物质的量为0.6ml。14.35g氯化银的物质的量为0.1ml。故化合物A中含有0.4ml氯元素，1.2ml氧元素，故剩余的为金属元素，相对分子质量为=39，为K元素。K、、O的个数比为1：1：4，A的化学式为。
【小问1详解】
根据分析可知，化合物A中含有K、、O，A的化学式为。
【小问2详解】
由分析可知，A的化学式为，49gA的物质的量为0.4ml，分解得到的B为0.3ml，C为0.1ml，故反应I为43。化合物B、C含有相同的阳离子，固体C中加入水，再加入足量的硝酸银溶液生成43.05g氯化银沉淀，即0.3ml氯化银，无色气体氧气的物质的量为0.6ml，故反应II的化学方程式是。
【小问3详解】
使用焰色实验检验钾离子，故检验K+的方法为取少量固体A于试管中加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少量该溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则说明A中含有钾离子。
30. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
（1）面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。
（2）1943年，我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：
生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。
（3）2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________ml。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的，才能析出晶体
（3） ①. ②. 1
【解析】
小问1详解】
根据题给信息可知，该有机酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，方程式为：；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，方程式为：；
【小问2详解】
氨气在水中的溶解度较大，氨气溶于水后形成氨水，溶液显示碱性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度较小，故应该先向饱和食盐水中通入；理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的，才能析出晶体；
【小问3详解】
过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：；在该反应中，过氧化钠中的氧由-1价升高到0价，则根据方程式可知，每消耗转移电子的物质的量为1ml。
三、计算题(本题4分)
31. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化。
（1）原溶液中和的物质的量浓度之比为_________。
（2）a点时溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
【答案】（1）1∶2 （2）
【解析】
【小问1详解】
由氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入0～0.56gFe发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；加入铁粉从0.56g～1.68gFe时，即加入1.12gFe，剩余物为1.28g，此时发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入铁粉为从1.68g～2.24g时，即加入0.56gFe，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，Fe没有参与反应，可知加入1.68gFe时，溶液中Cu2+、Fe3+完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，n（Fe3+）==0.02ml，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n（Cu2+）=1.12g÷56g/ml=0.02ml，则n[]=0.02ml÷2=0.01ml，n（CuSO4）=0.02ml，故原溶液中和的物质的量浓度之比为0.01ml：0.02ml=1：2；
【小问2详解】
根据以上分析可知a点溶液中c（FeSO4）=c（SO）==0.5ml/L。W
X
Y
Z
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(nm)
0.074
0.160
0.152
0.143
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
+2
+1
+3
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
-2
-1
-3