海南省部分学校2023-2024学年高三下学期学业水平诊断（三）化学试题

这是一份海南省部分学校2023-2024学年高三下学期学业水平诊断（三）化学试题，共17页。
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 Zn65 Ag108
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．新材料让世界更美好。下列有关新材料的叙述错误的是（ ）
A．C919大规模采用第三代铝锂合金，铝锂合金具有强度高、耐腐蚀、密度小等优点
B．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs），砷化镓属于金属材料
C．量子通讯卫星采用螺旋碳纳米管，该材料属于新型无机非金属材料
D．无人机机身采用玻璃纤维增强聚酯树脂，该材料属于复合材料
2．文物代表着国家的历史和文化。关于文物的相关知识，下列叙述错误的是（ ）
A．考古时利用测定文物的年代，的中子数目与电子数目之差为2
B．海南博物馆馆藏文物唐三彩马的红棕色可能是因为含有
C．制陶是海南黎族人的传统手艺，制陶过程中不发生化学变化
D．可用明矾溶液清洗出土文物铜镜表面的铜绿
3．下列有关化学实验安全以及基本操作的叙述正确的是（ ）
A．皮肤溅上碱液，立即涂擦稀盐酸
B．在烧杯中做钠与水反应的实验时，钠块要切成绿豆大小
C．蒸馏近沸腾时，忘加沸石，应立即打开瓶盖追加
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一
4．下列关于元素及其化合物性质的说法正确的是（ ）
A．工业上充分燃烧硫黄得到
B．工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅
C．工业上以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取
D．工业上用氯气与NaOH反应制备漂白粉
5．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的主族元素，且分别位于三个不同短周期，对应的单质常温常压下均为气态，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>YB．最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．是由极性键构成的非极性分子D．由上述四种元素组成的化合物不可能含有离子键
6．部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a只有还原性，没有氧化性B．一定条件下，a和c反应可生成b
C．a的催化氧化可直接生成cD．c和水反应生成b和d
7．磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设N_A为阿伏加
德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．1 ml 晶体中含有的离子总数为
B．标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为
C．1 ml⋅L 溶液中含有的阳离子数目小于
D．17 g 中含有的共价键数目为
8．利用一种电解质溶液浓度不同引起电势差的装置称为“浓差电池”，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池。某浓差电池的模拟装置如图所示。已知：两电极银的质量均为300g。下列叙述正确的是（ ）
A．电极为负极，发生氧化反应B．由右侧向左侧迁移
C．电池停止工作时两电极的质量差为432gD．电池放电时将化学能全部转化成电能
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
10．是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺流程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．反应釜1需在隔绝空气条件下进行
B．适当升温和搅拌，可提高反应釜中的反应速率
C．进入反应釜1和2的的物质的量之比宜为2∶1
D．实验室进行“滤液水合物”的操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤等
11．在一定条件下，一定量的X在恒容密闭容器中发生反应： ，达到平衡时，Y的浓度与温度和容器容积的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．B．
C．在M点，投入适量Z，逆反应速率增大D．在M点，增大X的浓度，X的平衡质量分数增大
12．下列实验操作或设计能达到相应实验目的的是（ ）
13．有机物甲在铜催化作用下转化为乙，其原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．上述反应属于加成反应B．甲、乙都能发生银镜反应和酯化反应
C．甲、乙分子中碳原子都是，杂化D．甲、乙都能使酸性溶液褪色
14．常温下，向20 mL 0.1 ml⋅L HCOOH溶液中滴加V mL 0.1 ml⋅L NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．当时，随着减小，水的电离程度减小
B．当时达到图像c点
C．当时，该溶液呈碱性
D．常温下，HCOOH的电离常数的数量级为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（9分）钪（Sc）及其化合物在超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液
（含、、的硫酸废液）和赤泥（含，，，）联合制备的工艺流程如图所示。
已知：①、能被有机萃取剂萃取。
②常温下，；。
请回答下列问题：
（1）若“浸取”后的浸取液，则浸渣的主要成分是______（填化学式）。
（2）“除钛”时，加入的作用是____________。
（3）25°C时，若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全（离子浓度小于ml⋅L），应控制溶液的pH不低于______（保留两位有效数字）。
（4）写出“沉钪”时生成的离子方程式：____________。
（5）1 ml草酸钪晶体充分“灼烧”时，理论上转移电子的物质的量为______。
16．（13分）是一种绿色能源，也是一种化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．合成甲醇。
工业上常用CO和制备，反应原理是 。
（1）已知：① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
③ kJ⋅ml
上述反应的______kJ⋅ml（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入1 ml 和1 ml 合成。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是______（填字母）。
A．气体压强不随时间变化B．
C．气体密度不随时间变化D．气体平均摩尔质量不随时间变化
（3）向体积相同的甲、乙恒容密闭容器中均充入1 ml 和3 ml 同时发生反应合成，相对甲，乙仅改变温度，测得甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。
①温度：甲______（填“高于”或“低于”）乙，判断依据是______。
②______（填“>”“O，A项错误；最简单氢化物的稳定性：，B项正确；O₃是由极性键构成的极性分子，C项错误；由上述四种元素组成的化合物，如含有离子键，D项错误。
6．答案 B
命题透析 本题以“价-类”二维图为素材，考查氮及其化合物的性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 图中四种物质的化学式如下：
与活泼金属如钠等反应，表现氧化性，A项错误；和在一定条件下发生归中反应可生成，B项正确；催化氧化得到NO，不能直接制备，C项错误；和反应生成和NO，不能生成，D项错误。
7．答案 C
命题透析 本题以磷酸氢二铵为情境，考查阿伏加德罗常数的计算知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识
与微观探析的核心素养。
思路点拨 晶体中存在的离子为、，故1 ml 晶体中含有的离子总数为，A项正确；1 ml 中含有的电子数为，B项正确；未指明溶液的体积，无法计算，C项错误；17 g 为1 ml，1 ml 中含有3 ml共价键，D项正确。
8．答案 C
命题透析 本题以硝酸银浓差电池为素材，考查原电池工作原理，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 浓差电池通过改变电解质溶液浓度实现放电，当浓度相等时停止放电。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子只能通过电极反应改变浓度，左侧电解质溶液浓度减小，右侧电解质溶液浓度增大，极上析出Ag，极上银溶解，由此推知，为正极，Ag（2）为负极，A项错误；为了维持电荷守恒，左侧电解质溶液中向右侧迁移，B项错误；当两电极所在电解质溶液浓度相等时达到平衡，停止放电，停止放电时 ml⋅L，即只转移2 ml电子，负极：，正极：，起始时，两电极的质量相等，停止放电时，正极增加2 ml Ag（216g），负极减少2 ml Ag（216g），两电极的质量差为432 g，C项正确；能量转化形式多样化，电池放电时将化学能主要转化成电能，还有热能等，D项错误。
9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．答案 D
命题透析 本题以陈述的正误判断及因果关系为情境，考查碳酸氢钠的用途、氯气管道泄漏、氢氟酸的保存等
知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 能用作膨松剂，因为受热分解放出，二者没有因果关系，A项不符合题意；FeS去除工业废水中的、，是由于FeS电离产生的与废水中的，反应生成更难溶的HgS、CuS沉淀，二者没有因果关系，B项不符合题意；浓氨水可检验氯气管道是否泄漏，利用的是能和氯气反应生成“白烟”，该反应中被氧化为，不是被氧化成，C项不符合题意；可与HF反应，HF不能保存在玻璃瓶中，D项符合题意。
10．答案 C
命题透析 本题以的制备为素材，考查铁及其化合物、物质的分类与提纯等知识，意在考查分析与推测
能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁，A
项正确；为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌等，B项正确；反应釜1发生的反应为，反应釜2发生的反应为，与按物质的量之比1∶2处理可得，C项错误；滤液中主要成分是，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤得到水合物，D项正确。
11．答案 AD
命题透析 本题以化学平衡图像为情境，考查外界因素对化学平衡的影响，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 温度越高，生成物浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；M点Y的浓度比N点的浓度的2倍要小，说明增大压强，平衡逆向移动，即，B项错误；Z是固体，投入适量Z，逆反应速率不变，C项错误；在M点，增大X的浓度，相当于增大压强，X的平衡转化率减小，X的平衡质量分数增大，D项正确。
12．答案 BD
命题透析 本题以实验操作或设计为情境，考查溶液的配制、氢气的制备、淀粉水解产物的检验、非金属性强弱的验证等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从手中掉落，A项不符合题意；锌与稀硫酸发生置换反应生成氢气，能达到实验目的，B项符合题意；淀粉中加稀硫酸水解后需要先加入NaOH使溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，C项不符合题意；硫酸不挥发，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，所以非金属性：S>C>Si，D项符合题意。
13．答案 B
命题透析 本题以有机物为素材，考查有机物结构与性质，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 上述转化实质是转化成，发生了加成反应，A项正确；乙不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；甲、乙分子中，只形成单键的碳原子采用杂化，其余碳原子采用杂化，C项正确；醛基、醇羟基都具有还原性，都能与酸性溶液反应而使其褪色，D项正确。
14．答案 AB
命题透析 本题以甲酸中和反应为素材，考查中和反应、电离常数计算等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 观察图像可知，当时，随着增大，说明甲酸浓度增大，酸性增强，故水的电离程度减小，A项错误；根据电离常数表达式可知，，时溶液中含等浓度的HCOOH和，根据电离常数可知，HCOOH电离大于水解，导致，，B项错误；V为20时，恰好完全反应生成HCOONa，溶液呈碱性，C项正确；根据电离常数表达式可知，，数量级为，D．项正确。
15．答案（1）（1分）
（2）提供配体，生成稳定配离子进入水层（合理即可，2分）
（3）5.6（2分）
（4）（2分）
（5）6 ml（2分）
命题透析 本题以Sc₂O₃的制备为素材，考查金属元素与化合物的性质、物质的分离与提纯、陌生化学方程式
的书写等知识，意在考查理解与辨析、分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）不与硫酸反应，故浸渣的主要成分是。
（2）由流程图可知，中加入后，二者结合形成，该转化过程中元素化合价没有变化，应该是中的氧原子提供孤电子对，Ti原子提供空轨道，形成配离子。
（3）根据题意可知，恰好完全沉淀时，，解得ml⋅L，此时溶液的。
（4）草酸是弱电解质，化学式不能拆分，“沉钪”时，生成的离子方程式为。
（5）根据题意发现，反应前后Sc的化合价没有变化，空气参与反应，氧化草酸钪中的碳元素，故化学方程式为，则1 ml草酸钪晶体充分“灼烧”时，理论上转移电子的物质的量为6 ml。
16．答案（1）（2分）
（2）AD（2分）
（3）①低于（1分）乙容器中反应先达到平衡，反应速率快，温度高（合理即可，1分）
②a>c>b（2分）
（5）B（2分） 或（2分）
（6），10% Pd-C（1分） （2分）
命题透析 本题以苯恶洛芬为素材，考查有机推断与合成，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）常见的亲水官能团有氨基、羟基、羧基等，能与水形成氢键。
（2）比较B、D的结构简式可知，B的氰基在酸中水解生成羧基，C的结构简式为。
（3）根据原子守恒可知副产物有HCl和H₂O。吡啶含N原子，能与氢离子形成配位键，故吡啶能吸收氯化氢，促进平衡正向移动，提高产率。
（4）氟的电负性大于溴，氟吸引电子，导致碱性减弱；甲基是推电子基，导致碱性增强。
（5）依题意知，同分异构体含酚羟基、硝基，侧链上含3个碳原子，其结构简式为、，取代一个氢原子有5种，与酚羟基再邻、间、对，故符合条件的同分异构体有15种（不包括立体异构）。
（6）设计合成路线如下，第二步副产物有氯化氢、水。
19．答案（1）（2分）
（2）（1分） 未杂化（1分）
（3）是离子晶体，是分子晶体（合理即可，2分）
（4）①5（2分）
②不能，在离子中，氢原子已经形成氢键，离子间没有形成氢键的氢原子（合理即可，2分）
（5）①12（2分）
②（2分）
命题透析 本题以光学基质材料为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查理解与辨析、归纳与论证能力，
宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）基态氟原子的价电子排布式为。
（2）在离子中，中心原子的杂化轨道类型为，而杂化轨道用于形成σ键，未杂化的轨道用于形成π键。
（4）①铵根离子中有4个σ键（配位键也属于σ键），离子中有1个σ键，氢键不属于化学键。②一般认为，一个氢原子只能参与形成一个氢键。
（5）①由晶胞结构与组成比例可判断，灰球代表，黑球代表，与邻近的三个面的面心上的紧邻，而每个顶点参与形成8个晶胞，每个面为2个晶胞共用，因此周围最邻近且距离相等的个数为。②设一个晶胞中的个数为x，则 g⋅ml，。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
能用作膨松剂
溶液显碱性
B
FeS去除工业废水中的、
金属硫化物具有还原性
C
浓氨水可检验氯气管道是否泄漏
被氧化为
D
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
可与HF反应
选项
A
B
C
D
实验操作或设计
实验目的
定容后摇匀溶液
制取少量
检验淀粉水解生成了葡萄糖
比较S、C、Si的非金属性强弱
物质
熔点/℃
872
290
394
446
代号
a
b
c
d
化学式
物质
物质的量/ml
0.4
0.5
0.1
0.4
0.1