2023海南省高三上学期期末学业水平诊断化学试题含答案

海南省2022—2023学年高三第一学期期末学业水平诊断

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与日常生活、学习密切相关，下列说法错误的是

A. 食盐、味精的主要成分均为盐类 B. 树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害

C. 学生用的铅笔芯的主要成分是Pb D. 古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳

2. 下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是

A. 中阳离子与阴离子的个数比为2∶1 B. 常温时，硫化钠水溶液的

C. 硫在足量中燃烧生成 D. 利用饱和溶液可除去中混有的HCl

3. 下列实验操作方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

4. “价-类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一卤族元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是

A. 该元素是卤族元素中的氟 B. a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b

C. c具有较强氧化性，是e的酸酐 D. 酸性：d<e<f

5. 氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是

A. 电负性：N>O B. 活泼性：

C. 第一电离能：N>O D. 熔沸点：

6. 下列实验操作对应的实验现象错误的是

A. A B. B C. C D. D

7. 在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液，发生反应：。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 溶液中数为 B. 该反应中转移的电子数为

C. 该反应的氧化产物是 D. 该反应中生成3.36L

8. 一定温度下，在某密闭容器中的和发生下列反应，并达到平衡状态：  。下列说法正确的是

A. 升高温度，

B 加入，平衡正向移动，平衡常数增大

C. 使用合适的催化剂，可提高的平衡转化率

D. 压缩容器的容积，平衡时的物质的量增大

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9. 某工业碱性废水中含，利用下列装置可将其转化为FeS。下列说法正确的是

A. Fe棒连接电源的正极 B. b电极一定是惰性材料

C. 阳极反应式为 D. 气体X可能是

10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是

A. 非金属性：X>W B. 最高正化合价：Y>W

C. Z的氧化物中只含离子键 D. 简单氢化物稳定性：Y>W

11. 栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A. 该化合物分子中含有3种官能团 B. 该化合物遇溶液发生显色反应

C. 该化合物分子中含8个手性碳原子 D. 1mol该化合物最多与2mol发生加成反应

12. 甲烷重整制备合成气的传统方法：  。厦门大学温在恭在实验室中采用作催化剂，以、、、He为原料气的同位素示踪实验结果表明，生成物的含量占CO生成总量的92.3%，氧化反应机理如图所示。下列说法正确的是

A. 消耗等物质的量，甲烷传统重整方法比催化剂法生成的多

B. 甲烷传统重整方法和催化剂上重整反应的相等

C. 催化剂上与不反应

D. 催化剂上甲烷重整反应存在极性键和非极性键的断裂

13. 可用作金属焊接除锈剂。常温下，，下列有关说法正确的是

A. 向纯水中加入，水的离子积增大

B. 溶液中，

C. 在试管中加热固体可分别收集到、HCl

D. 常温下，溶液和氨水等体积混合后溶液显碱性

14. 常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与溶液pH关系如图所示。已知：常温下，。下列说法错误的是

A. 随着NaOH溶液的滴入，溶液中变小

B. N点横坐标的数值为4.1

C. M点水的电离程度小于N点

D. M点存在关系：

三、非选择题：全科免费下载公众号《高中僧课堂》本题共5小题，共60分。

15. 金属钨是一种银白色金属，主要用于优质钢的冶炼和制造钨丝等。一种以黑钨矿(主要成分是和，还含有少量杂质)为原料制备金属钨的工业流程如图所示。

已知：焙烧得到的产物的主要成分为、、、。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时需对黑钨矿进行粉碎，其目的是_______。

（2）写出“焙烧”过程中与纯碱反应的化学方程式：_______。“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。

（3）“调pH”时发生主要反应的离子方程式为_______。

（4）实验室由制备时，需要焙烧，此操作需要的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、_______。

16. 以为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”承诺。制备的反应为  。回答下列问题：

（1）的燃烧热，则完全燃烧生成5.6L(标准状况)和一定量液态水时放出的热量为_______kJ。

（2）在恒容密闭容器中充入一定量、的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。

①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为_______K。

②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是___。

（3）以、为原料合成，除发生上述反应外，还发生反应：  。两个反应的平衡常数的自然对数()随温度倒数()变化的关系如图2所示。

①图2中，表示反应  的是直线_______(填“甲”或“乙”)。

②计算1250K时，反应的平衡常数___。

③在图3中补充完成  反应过程中能量变化曲线___。

17. 硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用还原可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。

回答下列问题：

（1）实验室中常用70%的浓硫酸和制备，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸(浓度为)_______mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备的化学方程式为_______。

（2）实验中通入的作用是_______。

（3）装置甲为制备的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是_______。

（4）装置甲中还原的离子方程式是_______。

（5）装置乙的作用是防止逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是_______。

（6）若检测到制备后的溶液中，原因可能是_______。

18. 化合物G是一种抗炎镇痛药，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______。

（2）写出下列反应类型：A→B_______，C→D_______。

（3）E的结构简式是_______。

（4）F中含有官能团的名称是_______。

（5）一定条件下，1molG与发生加成反应，最多需要消耗_______mol

（6）X是B的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为_______。

①含苯环，且苯环上有两个取代基

②能发生银镜反应，但不能与溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱中有五组峰

（7）根据上述流程，设计以甲苯为原料合成的路线：_______(其他试剂任选)。

19. 石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。回答下列问题：

（1）构成石墨烯的元素是碳元素，基态碳原子价层电子轨道表示式为_______，其中未成对电子有_______个。

（2）石墨烯的结构如图所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连)，则石墨烯中碳原子的杂化方式为_______，石墨烯导电的原因是_______。

（3）石墨烯的某种氧化物的结构如图所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：_______。

（4）石墨烷是石墨烯与发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有_______(填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”)。

（5）石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为ccm，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=_______g(用表示阿伏加德罗常数的值)。

海南省2022—2023学年高三第一学期期末学业水平诊断

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

【9题答案】

【答案】AC

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】CD

【12题答案】

【答案】AD

【13题答案】

【答案】BD

【14题答案】

【答案】D

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

【15题答案】

【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高利用率   

（2）    ①.     ②. Fe2O3和MnO2   

（3）   

（4）坩埚、泥三角

【16题答案】

【答案】（1）181.7   

（2）    ①. 500    ②. 500K前反应未达到平衡，升高温度，反应一直正向进行；至500K左右反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动   

（3）    ①. 甲    ②. 1    ③.

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 19.4    ②.    

（2）稀释防止倒吸   

（3）受热均匀、平缓，便于控制温度   

（4）   

（5）NaOH溶液    （6）溶液中的被空气中的氧化成硫酸

【18题答案】

【答案】（1）间二甲苯(或1，3-二甲苯)   

（2）    ①. 氧化反应    ②. 取代反应   

（3）    （4）酮羰基、氰基   

（5）7    （6）   

（7）

【19题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 2   

（2）    ①.     ②. p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个石墨烯中运动，通电后能定向移动   

（3）石墨烯的氧化物中含大量亲水基团(羧基、羟基)，易与水形成分子间氢键，而石墨烯不含亲水基团，且是非极性结构   

（4）绝缘性    （5）