高中人教版 (2019)第二节 氮及其化合物课后练习题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 氮及其化合物课后练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实以及解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列反应中水只做氧化剂的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O2H2↑+O2↑
4．下列关于化学基础概念的描述正确的是
A．氢键、共价键、离子键等是化学键
B．气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/ml
C．电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子
D．手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子
5．碳酸氢铵是白色固体，在生产、生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：。下列有关叙述错误的是（ ）
A．食品工业上可用碳酸氢铵做膨松剂
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
6．下列各组离子中能大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．碱性溶液中；、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．能使酚酞试液变红色的溶液：、、、
7．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛在、、、中任意一种气体。若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。则乙气体是（ ）
A．B．C．D．
8．向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。实验室模拟工业制纯碱，能达到实验目的是
A．用装置甲制取B．用装置乙制取干燥氨气
C．用装置丙分离出固体D．用装置丁分解制备
9．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是
A．配制稀硫酸B．固体NaHCO3分解
C．制备Fe(OH)2沉淀D．收集NH3
10．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是
A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色
B．圆底烧瓶中的气体一定为无色
C．加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色
D．三氧化二铬起氧化剂的作用
11．在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、ClO-、SO42-、I-D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
12．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
A．AB．BC．CD．D
13．用下列实验装置进行相应实验，实验原理正确且能达到相应实验目的的是
A．装置A是制备少量干燥B．装置B是实验室制备
C．装置C是探究具有还原性D．装置D是实验室制备并收集
14．下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是
A．氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌
B．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池
C．常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D．氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵
15．向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。实验室模拟工业制纯碱，能达到实验目的是
A．用装置甲制取B．用装置乙制取干燥氨气
C．用装置丙分离出固体D．用装置丁分解制备
二、实验题
16．下图为实验室制取氨气，二硫氨气体及相关性质实验的组合装置。
(1)A 、A 、A中取系统的化学反应为如果是E_____。
(2)仪器B的名称为_______，在此实验中B应加入_______（写名）。
(3)当F中充满A中气体后，A停止制气，a ，打开弹簧夹c ，使先E中气体通入F中；
①如何测知F中已经充满了中产的气体：_______；
② D的作用是干燥的气体，D中盛是_______（写名称）；
③ E后，触发F中气体反应器的操作反应器燃烧瓶与塑料连接，并完成展开实验，F中触发的化学反应为进入，_______。
(4)A 、E中产生的气体都是有污染性的，其中包括E中产生尾气的成分为_______。
17．混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:
(1)仪器1的名称__________。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母，下同)。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。
(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。
18．如图所示是实验室快速制备氨气与验证氨气性质的装置(部分固定装置已省略)。
(1)连接好装置后，若要检查装置的气密性，其操作是先关闭______和______，打开______，在中装入水后，用酒精灯微热，观察到中有气泡产生，移开酒精灯，中导管有水柱形成，则说明装置的气密性良好。
(2)请解释中制取氨气的原理：_____________。
(3)装置中盛放的试剂是______。
(4)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后，关闭分液漏斗活塞，点燃处酒精灯，装置中黑包固体逐渐变红，装置中______(填实验现象)；从装置中逸出的气体可以直接排入空气中，请写出装置中发生反应的化学方程式：____________。
(5)反应结束后，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置中，很快发现装置中产生白烟，同时发现装置中溶液发生倒吸流人装置中，写出装置中产生白烟的反应的化学方程式：______，装置G中溶液发生倒吸的原因是_______。
19．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。
(1)配制FeBr2溶液：
i.配制50 mL 1.0 ml/L FeBr2溶液；
ii.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL 1.0 ml/LFeBr2溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
②由ii可知，此FeBr2 溶液呈淡黄色的原因是其中含有_______ ，解释溶液呈淡黄色的原因：_______。
(2)氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。
i.Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是_______。
ii.乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_______。
iii.乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是_______。
(3)丙同学继续设计实验，探究反应过程：
i.转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是_______。
ii.丙通过此实验可得出结论：_______。
三、元素或物质推断题
20．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl-、中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
(1)根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B+盐酸：___________
②D+盐酸：___________
③A+C：___________
选项
现象或事实
解释
A
铁槽车可运输浓硫酸
铁不能与浓硫酸反应
B
晶体硅可用于制造光导纤维
硅属于半导体，在一定条件下能导电
C
漂白粉能用于漂白纸张
漂白粉有效成分不稳定，分解产生HClO
D
液氨可用于制冷
液氨汽化时吸收大量的热
选项
气体
a
b
A
稀
B
溶液
C
浓
铁片
D
浓氨水
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO
水
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1 ml·L－1盐酸
参考答案：
1．D
【详解】A、浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁发生钝化，形成致密氧化膜，所以可用铁制容器储存、运输浓硫酸，故A错误；B、二氧化硅晶体用于制造光导纤维，晶体硅可以用制造半导体材料，故B错误；C、漂白粉可用于漂白纸张，是利用其漂白性，与其不稳定性无关，故C错误；D、液氨气化时吸收大量热量，可用作制冷剂，故D正确；故选D。
2．B
【详解】A．与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．发生反应2H2O22H2O+O2，浓硫酸干燥氧气，故B正确；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；
D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．水中两种元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；
B．水中H元素由+1价降到H2中的0价，发生还原反应，是氧化剂，B项正确；
C．水中O元素由-2价升高到O2中的0价，发生氧化反应，是还原剂，C项错误；
D．是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D项错误；
故选B。
4．D
【详解】A．氢键不是化学键，故A错误；
B．气体摩尔体积的定义是1ml气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，故B错误；
C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故C错误；
D．连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．加热碳酸氢铵生成氨气、水、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，而碳酸氢铵会逐渐消失，A正确；
B．结合A的分析，B正确；
C．碳酸氢铵热稳定性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵应保存在阴凉干燥处，C项正确；
D．碳酸氢铵属于铵态氮肥，与含有碱性物质的草木灰混合后会放出氨气，降低肥效，D项错误；
答案选D。
6．B
【详解】A．呈紫色，在无色溶液中不共存，A错误；
B． 碱性溶液中、、、互不反应可以共存，B正确；
C． 酸性溶液中，能和氢离子反应生成次氯酸而不能共存，C错误；
D． 能使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，能和氢氧根离子反应生成一水合氨而不能共存，D错误；
答案选B。
7．C
【详解】由四种气体的性质可知，氯气和氢气混合后见光会发生爆炸，则甲、丙可能为Cl2、H2；又丙、丁两瓶混合后，瓶壁上可见深红棕色小液滴，则发生的反应为Cl2+2HBr═Br2+2HCl，则推出丙为Cl2，甲为H2，即丁为HBr，所以乙为HCl，故答案为C。
【点睛】考查无机物的推断，明确氯气的化学性质及相关的反应是解答本题的关键，甲、丙两瓶气体混合后见光会发生爆炸，则甲、丙可能为Cl2、H2，丙、丁两瓶混合后，瓶壁上可见深红棕色小液滴，则发生的反应为Cl2+2HBr═Br2+2HCl，然后即可推出各种气体。
8．D
【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与饱和食盐水反应，则装置甲不能用于制取碳酸氢钠，故A错误；
B．氯化钙能吸收氨气得到八氨氯化钙，则装置乙不能用于制取干燥氨气，故B错误；
C．过滤分离出碳酸氢钠固体时，漏斗的下端要紧贴着烧杯内壁，则装置丙不能用于分离出碳酸氢钠固体，故C错误；
D．碳酸氢钠固体在坩埚在灼烧分解生成碳酸钠，则装置丁能用于制备碳酸钠，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应向下倾斜，故B错误；
C．制备Fe(OH)2沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，则图中胶头滴管应在液体中挤出NaOH，故C错误；
D．氨气的密度比空气小，则图中短导管进入可收集氨气，故D正确；
故选D。
10．C
【分析】氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，圆底烧瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2==2NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO。
【详解】A.烧杯中紫色石蕊溶液遇硝酸变红，A项叙述错误；
B.圆底烧瓶中的气体可能为红棕色，B项叙述错误；
C.加热后，氨气通过三氯化二铬的催化作用生成无色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成红棕色的气体二氧化氮，C项叙述正确；
D.氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成一氧化氮和水，D项叙述错误；
答案为C。
11．D
【详解】A. 酸性条件下OH-不能大量存在，选项A错误；B. 酸性条件下H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C.酸性条件下ClO-与I- 发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-及氢离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。
12．D
【详解】A、一氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉实验，A错误；
B、CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉实验，B错误；
C、Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；
D、NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确；
答案选D。
【点晴】可以通过减小烧瓶内压强形成喷泉：①容器内气体极易溶于水；②容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。另外还可以通过增大烧瓶外压强,容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。
13．C
【详解】A．浓氨水与石灰石不反应，无法制备氨气，故A错误；
B．实验室用氯化铵与消石灰共热反应制备氨气，加热氯化铵无法制备氨气，故B错误；
C．由装置图可知，氨气能与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，反应中氮元素化合价升高被氧化，氨气做反应的还原剂，表现还原性，故C正确；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水集气法收集二氧化氮气体，故D错误；
故选C。
14．C
【详解】A. 氯气用于自来水消毒是因为其具有强氧化性，A项错误；
B. 水晶是二氧化硅，太阳能电池的原料是硅，B项错误；
C. 铝在浓硫酸中钝化，可以用铝制容器盛放浓硫酸，C项正确；
D. 氨气和硫酸反应，可以得到硫酸铵或者硫酸氢铵，D项错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与饱和食盐水反应，则装置甲不能用于制取碳酸氢钠，故A错误；
B．氯化钙能吸收氨气得到八氨氯化钙，则装置乙不能用于制取干燥氨气，故B错误；
C．过滤分离出碳酸氢钠固体时，漏斗的下端要紧贴着烧杯内壁，则装置丙不能用于分离出碳酸氢钠固体，故C错误；
D．碳酸氢钠固体在坩埚在灼烧分解生成碳酸钠，则装置丁能用于制备碳酸钠，故D正确；
故选D。
16．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2) 干燥管 碱石灰
(3) 用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝 浓硫酸 NH3+SO2+H2O=NH4HSO3或2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(4)SO2+2OH-=+H2O
【分析】实验室常采用加热Ca(OH)2与NH4Cl的混合物制取NH3，用Cu与浓硫酸共热制备SO2，则A装置用于制备NH3，B装置用于干燥NH3，E装置用于制备SO2，D装置用于干燥SO2，在F装置中收集NH3和SO2的混合气，并进一步进行性质实验。
（1）
根据上述分析可知，A装置为加热Ca(OH)2与NH4Cl的混合物制取NH3，化学反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（2）
根据仪器B的结构可知，仪器B的名称为干燥管，氨气为碱性气体，可在B中加入碱石灰干燥；
（3）
①检验氨气是否充满时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝，若变蓝，则已经充满；
②D的作用是干燥气体SO2，D可盛装浓硫酸进行干燥；
③氨气和二氧化硫混合后与水发生反应生成亚硫酸氢铵或者亚硫酸铵，反应的化学方程式为NH3+SO2+H2O=NH4HSO3或2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3；
（4）
E中产生的气体为SO2，SO2可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液吸收尾气SO2，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。
17． 直形冷凝管 C A E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 K+、NH4+、CO32-、SO42- Ba2+ Cl-
【详解】本题考查常见仪器的认识，物质分离和提纯，以及离子检验，（1）根据仪器1的特点，仪器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此体系为可溶与难溶的混合体系，因此采用过滤的方法进行提纯，即C正确；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸点不同用蒸馏的方法进行分离，即A正确；（4）明胶是胶体，利用渗析方法进行提纯，即E正确；检验SO42－常用Ba2＋进行检验，因此操作是：去烧杯中少量液体于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来；（5）①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一种；②第二份中加足量NaOH溶液加热后产生气体，此气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，其物质的量为0.04ml，③第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一种，加入盐酸后，沉淀质量减少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，从而推出原溶液中含有CO32－和SO42－，其物质的量分别是0.02ml、0.01ml，因为原溶液中含有CO32－和SO42－，根据离子共存，原溶液中一定不含Ba2＋，根据溶液呈现电中性，原溶液中存在0.02mlK＋，从而推出一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不含有的离子是Ba2＋；可能含有的离子是Cl－。
点睛：本题的难点是（5），检验离子存在时，一要注意外来离子的干扰，二要注意溶液呈现电中性，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，有阴离子必有阳离子，或者像本题给出了离子的浓度，需要用0.04mlNH4＋带有0.04ml正电荷，0.02mlCO32－和0.01mlSO42－共带有0.06ml负电荷，因此阳离子带有电荷数不等于阴离子所带电荷数，原溶液中一定存在K＋。
18． 弹簧夹2 分液漏斗活塞 弹簧夹1 固体生石灰溶于浓氨水后吸水，放出大量的热促使分解生成 碱石灰 有气泡冒出并产生白色沉淀 盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小
【分析】A中将浓氨水滴入到生石灰中，逸出的NH3经干燥后，在加热条件下还原CuO生成Cu和N2，多余氨气通入E装置中，中和溶液的酸性，可观察到有白色沉淀BaSO3生成；因氯气有强氧化性，氧化氨气生成N2，同时产生白烟，说明还生成NH4Cl。
【详解】(1)组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好；
(2)根据装置图可知，A中将浓氨水滴入到生石灰中，固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH-浓度增加，都促使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-向生成NH3移动，加快氨气逸出；
(3)进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰；
(4)反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故还有白色沉淀沉淀，所以现象为有气泡冒出并产生白色沉淀，装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C中发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O；
(5)氯气有强氧化性，氧化氨气生成N2，产生白烟，说明生成固体，故还生成NH4Cl，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。
【点睛】考查氨气的制备与性质实验、对装置的理解、实验操作、化学计算等，掌握物质的性质理解原理是解题的关键，准确分析装置的特点并结合氨的性质与制备原理去分析，如：①涉及制备原理、②考查氨气的物理性质及防倒吸操作、③考查常见氨气的制备方法、④氨气的碱性和还原性。
19．(1) 50 mL容量瓶 胶头滴管 Fe3+ 空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+
(2) Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝 静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色
(3) Br2 少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+
【解析】（1）
配制50mL1.0ml•L-1FeBr2溶液，步骤有计算，称量，溶解，转移，洗涤转移，定容，摇匀等，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管；Fe2+在溶液中易被空气中的氧气氧化为Fe3+，使溶液略显黄色；溶液呈淡黄色的原因：空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+；
（2）
饱和氯水与FeBr2溶液反应，溶液能使KSCN溶液变红，则有Fe3+生成，淀粉碘化钾溶液变蓝说明有氧化性微粒生成。
Cl2氧化Fe2+生成Fe3+，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；
甲同学滴加氯水后可以通过KSCN溶液可以证明有Fe3+生成，而淀粉KI溶液变蓝色只能证明溶液中存在氧化性强的微粒，此微粒可以是生成的Fe3+，并不能证明是溶液中存在Br2，故答案为：溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝；
如果静置后，看到上层溶液为黄色说明溶液中含有Fe3+，下层溶液无色说明无Br2，即可证明少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应，故答案为：静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色；
（3）
Br2的CCl4溶液呈红棕色，说明转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是Br2；
丙实验中先有Br2生成，后利用Br2氧化Fe2+得Fe3+，故丙实验可得结论是少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+。
20．(1) BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
(2) Cl-+Ag+=AgCl↓ 2H++=CO2↑+H2O Ba2++=BaSO4↓
【分析】(1)
A、B、C、D四种可溶性盐，Ba2+和、不能组合，Cu2+和不能组合，Ag+只能和组合；①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生， B是AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，D中含有，D只能是Na2CO3；由于Ba2+和不能组合，所以C是CuSO4，则A BaCl2。
(2)
①B是AgNO3，AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；
②D是Na2CO3，Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H++=CO2↑+H2O；
③A是BaCl2、C是CuSO4，BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓。