人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时习题，共18页。试卷主要包含了下列有关氨气的说法中错误的是，下列属于铵盐的共同性质的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
题组一 氨的性质
1.下列有关氨气的说法中错误的是( )
A.氨气极易溶于水,可以进行喷泉实验
B.在反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中氨气表现氧化性
C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水,相互靠近时会看到有白烟产生
D.加热盛NH4Cl的试管底部,NH4Cl受热分解
2.(2021河北衡水高一下月考)合成氨大大提高了农作物的产量,同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故两者都是电解质
C.NH3遇到HCl会发生反应产生大量白烟
D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原
3.(2021黑龙江哈尔滨六中高一期中)下列有关NH3的实验或结论正确的是( )
A.NH3溶于水形成的溶液呈碱性,故NH3属于一元碱
B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内,试纸变蓝则证明NH3已收集满
C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中,可快速获得NH3
D.将NH4HCO3受热分解后的产物通过P2O5干燥管,可收集到干燥纯净的NH3
4.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是( )
A.两个实验均证明了NH3易溶于水
B.两个实验均证明了NH3易挥发
C.两个实验均证明了NH3是碱性气体
D.两个实验均证明了NH3是还原性气体
题组二 铵盐的性质
5.下列属于铵盐的共同性质的是( )
A.都是晶体,绝大多数易溶于水
B.铵盐受热均可分解生成NH3
C.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
D.所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气:NH4++OH- NH3↑+H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH4++OH- NH3·H2O
C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+ NH4++H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O 2NH4++Fe(OH)2↓
7.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( )
A.加氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看试纸是否变蓝
B.将固体加热,产生的气体通入紫色石蕊溶液中,看是否变红
C.加水溶解,用pH试纸测溶液的酸碱性
D.加入氢氧化钠溶液,加热,再滴入酚酞溶液
8.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液(可以加热)的一种试剂是( )
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
题组三 氨气的实验室制法
9.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
10.(2021山东枣庄高一期末)在实验室制取干燥氨气的过程中,所给装置使用合理的是(深度解析)
A.用装置甲制备氨气
B.用装置乙除去氨气中的少量水蒸气
C.用装置丙收集氨气
D.用装置丁吸收多余的氨气
11.(2021广东中山高一下月考)实验室制取氨气通常有两种方法:①用固体氢氧化钙与氯化铵共热;②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。
(1)下面的制取装置图中,方法①应选用装置 (填“A”或“B”,下同),方法②应选用装置 。
(2)如果要获得干燥的氨气,应选用的干燥剂是 。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷
(3)收集氨气应使用 法。
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 。
(5)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
题组四 喷泉实验
12.(2021北京房山高一上期末)
如图是喷泉实验装置图,下列说法不正确的是(深度解析)
A.烧瓶中的溶液呈红色
B.该实验说明氨气可电离产生OH-
C.该实验说明氨气易溶于水
D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
13.某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种,则下列判断中正确的是( )
A.X是NH3,Y是HCl
B.X是Cl2,Y是NH3
C.X是SO2,Y是O2
D.X是NO,Y是O2
14.(2020江西山江湖协作体高一上第三次月考)在如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛有某种液体。挤压滴管的
胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.NO(H2O,含石蕊) 红色喷泉
B.NH3(H2O,含酚酞) 红色喷泉
C.HCl(AgNO3溶液) 白色喷泉
D.SO2(NaOH溶液) 无色喷泉
15.某化学自主实验小组通过实验探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(1)请在B装置中的虚线上描出导管实线图。
(2)B装置中浓硫酸有三个作用:混合NO2、O2气体;干燥NO2、O2; 。
(3)将B装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验,若混合气体(标准状况)全部被吸收,则所得溶液物质的量浓度为 ml·L-1(保留两位有效数字)。
能力提升练
题组一 氨及铵盐的性质
1.(2020江苏苏州中学高一期中,)实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是( )
A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B.装置③中气体呈红棕色
C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成
D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替
2.(2021山东滨州高一期末,)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液,能出现喷泉现象的是( )
3.()合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素
B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同
C.Ⅵ的一种产物可在上述流程中被再次利用
D.丁为NaHCO3
4.(2021黑龙江哈尔滨高一期中,)喷泉是一种常见的现象,其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置,则以下说法不正确的是( )
A.若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体,烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液,则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉
B.若向图2锥形瓶中加水,烧瓶中充满NH3,引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶
C.向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉
D.图4所示的装置,若要在该装置中产生双喷现象,其操作方法可以是关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴管,当产生大量的白烟时,再打开活塞c
5.()氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是( )
A.NH4H是由NH4+和H-构成的
B.NH4H固体投入少量水中,加热有两种气体产生
C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D.NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性
6.()某溶液中只可能含有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种。取200 mL该溶液,分为等体积的两份分别做以下实验:
(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热,产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。
(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,过滤,得固体2.33 g。
(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解。
下列说法正确的是( )
A.该溶液中可能含有Na+
B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C.该溶液中一定含有Na+
D.该溶液中一定不含CO32-、NO3-
题组二 以氨气制备为载体的综合实验
7.(2021浙江诸暨中学高一期中,)某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是 ( )
A.盛放无水硫酸铜的装置是干燥管
B.这个反应说明氨气具有还原性
C.洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气和干燥氮气
D.在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气
8.(2020辽宁阜新高三第一次月考,)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化学方程式是 。
(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是 。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是 (填化学式)。
(3)为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应 (填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或 (填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是 (填字母)。
(4)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题给装置中虚线框部分,化合物X为 。反应的原理是 。
9.(2021广东肇庆高一月考,)某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a,则其化学反应方程式为 。
(2)若氨气的发生装置选择b,则所用的试剂为 和 。
(3)B装置中的干燥剂可选用 。
(4)实验中观察到C装置中的现象是 。
(5)当实验进行一段时间后,挤压D装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是 。
(6)E中倒扣漏斗的作用是 。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象: 。
(8)用c装置做氨气喷泉实验时,如果没有胶头滴管,请写出引发喷泉的简单操作和原理: 。
答案全解全析
基础过关练
1.B 喷泉实验利用的是烧瓶内外有压强差,氨气极易溶于水,能形成压强差,A正确;在反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中N元素的化合价由-3价升高到+2价,即氨气在该反应中为还原剂,表现还原性,B错误;浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,HCl能与NH3发生反应生成氯化铵晶体,所以用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水,相互靠近时会看到有白烟产生,C正确;NH4Cl不稳定,受热易分解为氨气和氯化氢气体,D正确。
2.C N2和H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3,A错误;NH3溶于水,与水反应产生NH3·H2O,NH3·H2O电离产生NH4+、OH-而能导电,因此NH3·H2O是电解质,NH3是非电解质,B错误;NH3遇HCl会发生反应产生NH4Cl而产生大量白烟,C正确;由NH3制HNO3的过程中,氮元素化合价升高,失去电子被氧化,D错误。
3.C 氨气不是一元碱,氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨为一元碱,A项错误;验满时,试纸不能伸入集气瓶内,应放在集气瓶瓶口处,B项错误;将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中,碱石灰与水反应,同时会放出大量的热,加快NH3·H2O的分解,可快速获得氨气,C项正确;P2O5是酸性干燥剂,氨气为碱性气体,不能用P2O5干燥,D项错误。
4.C 实验一能证明氨气极易溶于水,氨气是碱性气体。实验二能证明浓氨水易挥发,氨气是碱性气体。
5.A 铵盐都是晶体,绝大多数铵盐易溶于水;有的铵盐受热分解不一定生成NH3,如NH4NO3;铵盐都能与碱反应生成NH3,有些铵盐也能与酸反应,如NH4HCO3;铵盐中,N元素的化合价不一定都是-3价,如NH4NO3中的N元素有+3价和+5价。
6.C A项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为NH4++OH- NH3↑+H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水中加入FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+。
7.A 检验铵盐的方法:将某固体与强碱共热,若产生有刺激性气味的气体,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原固体为铵盐,A项正确。
8.C Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合加热产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加热既有白色沉淀生成,又产生有刺激性气味的气体,C项符合题意。BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液和AgNO3溶液都无法鉴别Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液。
9.C 加热氯化铵固体,氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后在试管口又生成NH4Cl,不能得到NH3,①错误;把浓氨水与CaO混合,CaO与水反应使溶液中c(OH-)增大,消耗了水,并且放出大量的热,使NH3·H2O分解放出氨气,②正确;实验室可用铵盐与碱混合加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca(OH)2反应,试管口应略向下倾斜,③错误;加热浓氨水,加快氨气挥发,可用于制取氨气,④正确。
10.D 为防止生成的水蒸气冷凝倒流到试管底部炸裂试管,氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的试管口应略向下倾斜,A错误;氨气是碱性气体,能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥氨气,B错误;丙图的收集方法为向上排空气法,而氨气密度比空气小,应该用向下排空气法收集,即气体应该从短管进,从长管出,C错误;氨气极易溶于水,为防止氨气污染空气,可用水吸收,且应注意防倒吸,D正确。
知识拓展
常见干燥剂
11.答案 (1)A B (2)B (3)向下排空气 (4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口处,如试纸变蓝,说明气体已收集满 (5)②④
解析 (1)用氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气,是固体和固体加热制备气体的反应,选用装置A;在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合制备氨气,是固体和液体不加热制备气体的反应,选用装置B。(2)氨气是碱性气体,不能用酸性干燥剂干燥,应用碱性干燥剂如碱石灰干燥。(3)氨气的密度小于空气,应用向下排空气法收集。(4)检验氨气是否收集满时,可将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口处,如试纸变蓝,说明气体已收集满。(5)氨气极易溶于水,可用水吸收氨气,但是应该注意防止倒吸。
12.B 烧杯中的酚酞溶液进入烧瓶后,会继续溶解氨气,溶液呈碱性,酚酞溶液变为红色,A正确;NH3不会发生电离,NH3溶于水后形成NH3·H2O,NH3·H2O可电离出OH-,B错误;氨气极易溶于水,使得烧瓶中的压强迅速减小,烧瓶内压强小于外界大气压,大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中,形成喷泉,C、D正确。
规律方法
喷泉实验常采用本题中的装置,实验原理是利用气体极易溶于某溶液或水的性质,引起压强差,使大气压将溶液或水压入烧瓶中。常见的能产生喷泉的物质有:NH3、HCl、NO2和水(含指示剂),CO2、SO2和NaOH溶液等。
13.A 根据题中已知的气体,能产生白烟的是HCl和NH3、Cl2和NH3,再根据题中信息“甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体”可知X是NH3,Y是HCl。
14.A NO难溶于水,不能形成喷泉,A错误;氨气极易溶于水,能产生压强差,氨水呈碱性,遇含酚酞的水变红,B正确;HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,HCl极易溶于水,烧瓶内外形成压强差,产生白色喷泉,C正确;SO2与NaOH溶液迅速反应导致烧瓶内压强减小,该反应无颜色变化,产生无色喷泉,D正确。
15.答案 (1)(进气管短,出气管长)
(2)观察气泡的产生速率,控制混合气体的比例
(3)0.036
解析 (1)O2、NO2的密度均比空气大,故应进气管短,出气管长。
(3)烧瓶中充满溶液,则NO2和O2恰好完全反应,由4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知,HNO3的物质的量是NO2和O2(体积比4∶1)总物质的量的45,溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积,设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V,则所得溶液浓度为V22.4 L·ml-1×45V=122.4×45 ml·L-1≈0.036 ml·L-1。
能力提升练
1.D 空气通入浓氨水中后,氨气挥发出来,空气和氨气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂并加热的硬质玻璃管中,发生催化氧化反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O,生成的气体经过无水CaCl2,除去氨气和水蒸气,在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2,④中的水可以吸收排出的二氧化氮并生成HNO3,尾气中的NO与空气中的氧气反应生成NO2,在⑤中被吸收,防止污染,因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析,装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液,A正确;装置③中NO被氧化生成NO2,气体呈红棕色,B正确;装置④中发生反应3NO2+H2O 2HNO3+NO,溶液显酸性,可使紫色石蕊溶液变红,C正确;通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气,空气不能用N2代替,D错误。
2.D Cl2在饱和氯化钠溶液中不能溶解,因此不能形成压强差,所以不能形成喷泉,A错误;NO不能溶解在稀硫酸中,因此不能形成压强差,所以不能形成喷泉,B错误;CO2与饱和NaHCO3溶液不能反应,也不能溶解,因此不能形成喷泉,C错误;NH3与稀盐酸会发生反应生成NH4Cl,且氨气也极易溶于水,能形成压强差,可以形成喷泉,D正确。
3.B 由题图可知,甲是氮气,与氢气化合生成氨气。反应Ⅴ是侯氏制碱法的原理,故丁是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠。氨气发生催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸和氨气反应生成硝酸铵,故乙是一氧化氮,丙是二氧化氮。由上述分析可知,甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素,A正确。反应Ⅱ为氨气的催化氧化反应,氧化剂为氧气;反应Ⅲ为一氧化氮的氧化,氧化剂为氧气;反应Ⅳ为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,氧化剂和还原剂均是二氧化氮,B错误。碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可以在反应Ⅴ中循环利用,C正确。反应Ⅴ为NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,所以丁为NaHCO3,D正确。
4.C HI极易溶于水,可使烧瓶中压强减小,形成喷泉,由于HI和硝酸银反应生成黄色的碘化银沉淀,因此可以产生黄色喷泉,A项正确;若向图2锥形瓶中加水,烧瓶中充满NH3,氨气极易溶于水,捂热上方的圆底烧瓶可形成喷泉,B项正确;向图3装置的水槽中加入冰块会降低温度,不会引发喷泉,C项错误;关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴管,可使盛氨气的烧瓶中压强减小,氯化氢与氨气反应产生白烟,盛氯化氢的烧瓶中压强也减小,此时打开活塞c,可看到双喷泉,D项正确。
5.D NH4H是离子化合物,由NH4+和H-构成,A正确;NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2,B正确;H-与锂离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以H-半径比锂离子半径大,C正确;NH4H溶于水后形成的溶液显碱性,D错误。
6.C (1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热,产生的气体在标准状况下的体积为224 mL,证明含有NH4+,且物质的量为0.01 ml;(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,则一定不含CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33 g,证明一定含有SO42-,且物质的量为2.33 g÷233 g/ml=0.01 ml,根据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有Na+;(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,白色沉淀是氯化银,但由于前面加入了盐酸和氯化钡溶液,所以不能确定溶液中是否含有氯离子。
7.C 浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶中,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,该反应放热,导致NH3∙H2O分解生成NH3,生成的NH3经碱石灰干燥后与CuO反应,黑色CuO粉末变为红色,说明生成Cu,盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色说明有H2O生成,反应的化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2。由装置图可知,盛放无水硫酸铜的装置是球形干燥管,A正确;NH3中的N元素由-3价被氧化为0价,说明NH3具有还原性,B正确;洗气瓶中浓硫酸除了吸收多余氨气和干燥氮气之外,还可以防止空气中的水蒸气进入装置而对产物的检验造成干扰,C错误;最后出来的气体为N2,可以用塑料袋或球胆收集,D正确。
8.答案 (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(2)①2NO+O2 2NO2 ②NH4NO3
(3)①增加 减少 ②abc
(4)Na2O2 NH4HCO3受热分解放出NH3,同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2
解析 (1)氨的催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。(2)①氨气发生催化氧化的产物有一氧化氮,一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮,即2NO+O2 2NO2,所以装置F中有红棕色气体产生;②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体。(3)①为了充分氧化氨气,氧气需过量,故需增加氧气的量或减少氨气的量。由气体的干燥装置可知,A为制取氧气的装置、B为制取氨气的装置,故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的产气量;②装置E是氨气的催化氧化装置,从装置中出来的气体中有氧气、氨气、一氧化氮和水蒸气,因4NO+2H2O+3O2 4HNO3,NH3+HNO3NH4NO3,所以为了避免F中生成硝酸铵,需除去水蒸气或氨气,需在装置E、F间增加一个装置,该装置可以将氨气或水蒸气除去,可选a、b、c。(4)碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,生成的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2,则X为Na2O2。
9.答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)生石灰 浓氨水
(3)碱石灰
(4)试纸变蓝
(5)产生白烟
(6)防止倒吸
(7)用止水夹夹住b中橡胶管,向分液漏斗里加足量水,再打开分液漏斗活塞,过一会儿水不再滴下,则证明气密性良好
(8)打开止水夹,用热毛巾捂热圆底烧瓶,NH3受热膨胀,赶出玻璃导管中的空气,玻璃导管口有气泡冒出,NH3与H2O接触,移走热毛巾,即产生喷泉
解析 (1)若氨气的发生装置选择a,为加热固体制取气体的装置,实验室是用加热氢氧化钙和氯化铵固体反应制备氨气的。
(2)若氨气的发生装置选择b,为常温下固体与液体混合制取气体的装置,试剂可选用CaO与浓氨水。
(3)B装置为球形干燥管,氨气为碱性气体,选择固体干燥剂,可选用碱石灰。
(4)NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(5)当实验进行一段时间后,挤压D装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵晶体(NH4Cl),产生白烟。
(6)氨气是极易溶于水的气体,倒扣的漏斗下端开口半径大,可防止倒吸。气体
溶液
A
Cl2
饱和氯化钠溶液
B
NO
稀H2SO4
C
CO2
饱和NaHCO3溶液
D
NH3
稀盐酸
干燥剂
容器
类别
不能干燥的气体
硅胶、P2O5
干燥管
酸性固体
碱性气体
浓H2SO4
洗气瓶
强氧化性
酸性液体
碱性气体、
还原性气体
CaCl2
干燥管
固体
NH3
NaOH、碱石灰
干燥管
固体
酸性气体