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2024云南省下关一中高一下学期开学考试化学含答案
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这是一份2024云南省下关一中高一下学期开学考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了5 Ba-137，4LBr2含有的分子数为NA，90g/ml， 配制220mL1等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
试卷满分100分 考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
下列说法不正确的是
“抗坏血酸”维生素C具有还原性
杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，属于碱式盐
向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
下列有关化学用语表示正确的是
A. O818O 2−的结构示意图：
B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：I5378I
C. N2的结构式：N≡N
D. H2O2的电子式：
3.如图为X、Y、Z之间从属的关系，下列关系中符合如图关系的是：
A．A B．BC．CD．D
4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18gD2O中含有的中子数是9NA
B. 标准状况下，22.4LBr2含有的分子数为NA
C. 在Al3+浓度为0.6ml/L的硫酸铝溶液中，SO42−的浓度为0.4ml/L
D. 含有0.4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA
5. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
7．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．与水反应，K比Na剧烈 B．酸性：HCl＞H2CO3
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．与H2反应时，F2比Cl2剧烈
8. 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是
A. 将过量的Na投入到AlCl3溶液中
B. 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中
C. 将过量的Na投入到MgCl2溶液中
D. 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中
9．常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是
A．两个气球内的压强相同B．氢气球和氦气球的质量不同
C．气球内两种气体的分子数相同D．气球内两种气体的原子数相同
10.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A．用图甲制备Fe(OH)2B．用图乙制备Cl2
C．用图丙制备并收集O2D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
11.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生SO2。下列说法错误的是
A. S2Cl2同时含有极性键和非极性键
B. S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e−稳定结构
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
12. NaBH4(B为+3价)被称为万能还原剂。它与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法正确的是
A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂
B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
13. 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是
A. 图中n的数值等于5
B. 溴元素的相对原子质量为79.90g/ml
C. 在化学反应中，溴原子获得电子形成Br+
D. 溴为第四周期的主族元素
14.铜及其化合物颜色各异，a～e都是含铜化合物（d是Cu2O)，其主要转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. a能吸水变为b，此过程是物理变化，所以a可作干燥剂
B. 单质铜和硫磺直接加热可直接得到e
C. 古代湿法炼铜涉及的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D. c→d中d是还原产物，d物质只具有还原性
15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖
C. 大量氯气泄漏时，应顺风迅速离开现场，并尽量向低凹处去
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
16. 配制220mL1.0ml•L-1的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是
A. 定容时俯视刻度线
B. 固体溶解后未经冷却立即转移入容量瓶
C. 称取氢氧化钠固体8.8g
D. 容量瓶洗净后未干燥
17.. 一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Y)＞r(X)＞r(W)
B. X的最简单氢化物呈正四面体形
C. 元素Z的含氧酸均是强酸
D. W、Y、Z形成的化合物只含有极性共价键
18．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO、SO、H+，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+一定存在，且浓度 ≥0.2ml/L
B．100mL溶液中含0.01ml CO
Cl﹣一定存在
D．Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在
第II卷（非选择题）
三、填空题
19．（10分）如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第 周期 族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是 (填化学式)。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①与互称为 。
②元素的气态氢化物的化学式为 。
③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成硒单质和H2SO4.写出SO2与H2SeO3的反应方程式： 。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是
a．溴化硒属于离子化合物 b．原子半径r：r(Se)＞r(Br)
c． Se元素的非金属性比Br的强 d．溴化硒的相对分子质量为317.72
20.（12分）某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。
该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：
a中发生的化学方程式是_____
可用于替代a中KMnO4的物质是___________。
A.MnO2 B．KClO3 C．FeCl3 D.浓硫酸
b中离子反应方程式是___________。
c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱； ② 。请设计实验验证上述猜测___________。
氯气可用于制消毒液，针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。
取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 ______ ml/L。
21.（10分）“大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：
【预测】聚焦中的O作为核心元素，预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是 。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知：酸性条件下被还原成，淀粉遇变蓝色。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 （填“氧化性”或“还原性”），该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有 。请配平该反应的离子方程式 ：_______MnO+_______H2O2 +_______H+ =_______Mn2++ _______O2 ↑+_______ H2O 。
(3)实验②是为了验证的 （填“氧化性”或“还原性”），在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 。
【解释和结论】
以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也有还原性。
（14分）膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO3，其他成分在加热条件下不产生气体）
(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为 ______ 。
②加药品。A、D和E中加入碱石灰，C中药品的作用为 ______，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹 ______ ，关闭 ______ （填“K1”、“K2”或K3”），缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K2，打开K1和K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 ______ ，然后
拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果 ______ （填“偏大”、“偏小”
或“无影响”）
②若实验中没有E装置，则会导致测量结果 ______ 。（填“偏大”、“偏小”或
“无影响”）
③该膨松剂的纯度为 ______ (用含a、m、n的代数式表示）X
Y
Z
A
雾
胶体
分散系
B
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
C
核素
同位素
元素
D
有单质生成的反应
置换反应
氧化还原反应
选项
物质(杂质)
除杂试剂
除杂操作
A.
Fe(Cu)固体
磁铁
取磁铁吸引的固体
B.
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入过量CO2
C.
FeCl2(FeCl3)溶液
Fe
加入过量Fe粉，
反应后过滤
D.
CO2(HCl)气体
饱和NaHCO3溶液、
浓硫酸
依次通入，充分洗气
下关一中2023-2024学年高一年级下学期见面考
化学试卷答案
Ⅰ.选择题（54分，每题3分）
Ⅱ.非选择题（46分）
19（10分，除特殊标记外每空2分）
四 （1分） VIIA （1分） HClO4
同位素(1分） H2Se（1分）
b、d
20 (12分，每空2分）
2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂⬆＋8H₂O
B
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性；
取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因②
0.002
21. （10分，除特殊标记外每空2分）
(1) H2O2中的O元素为-1价，可能降低为-2价
(2) 氧化性（1分） 气体产生 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(3) 氧化性（1分） 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
22. （14分，除特殊标记外每空2分）
（1）①球形干燥管 ②除去CO2中的水蒸气
③K1、K2 （1分） K3 （1分）
⑤将生成的CO2气体全部赶入D装置中
（2）①偏大 ②偏大 ③42(n−m)11a×100%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
A
A
B
B
B
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
D
D
C
C
C
B
A
化学试卷
试卷满分100分 考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
下列说法不正确的是
“抗坏血酸”维生素C具有还原性
杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，属于碱式盐
向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
下列有关化学用语表示正确的是
A. O818O 2−的结构示意图：
B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：I5378I
C. N2的结构式：N≡N
D. H2O2的电子式：
3.如图为X、Y、Z之间从属的关系，下列关系中符合如图关系的是：
A．A B．BC．CD．D
4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18gD2O中含有的中子数是9NA
B. 标准状况下，22.4LBr2含有的分子数为NA
C. 在Al3+浓度为0.6ml/L的硫酸铝溶液中，SO42−的浓度为0.4ml/L
D. 含有0.4mlHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA
5. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
7．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．与水反应，K比Na剧烈 B．酸性：HCl＞H2CO3
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．与H2反应时，F2比Cl2剧烈
8. 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是
A. 将过量的Na投入到AlCl3溶液中
B. 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中
C. 将过量的Na投入到MgCl2溶液中
D. 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中
9．常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是
A．两个气球内的压强相同B．氢气球和氦气球的质量不同
C．气球内两种气体的分子数相同D．气球内两种气体的原子数相同
10.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A．用图甲制备Fe(OH)2B．用图乙制备Cl2
C．用图丙制备并收集O2D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
11.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生SO2。下列说法错误的是
A. S2Cl2同时含有极性键和非极性键
B. S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e−稳定结构
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2
12. NaBH4(B为+3价)被称为万能还原剂。它与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法正确的是
A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂
B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
13. 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是
A. 图中n的数值等于5
B. 溴元素的相对原子质量为79.90g/ml
C. 在化学反应中，溴原子获得电子形成Br+
D. 溴为第四周期的主族元素
14.铜及其化合物颜色各异，a～e都是含铜化合物（d是Cu2O)，其主要转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. a能吸水变为b，此过程是物理变化，所以a可作干燥剂
B. 单质铜和硫磺直接加热可直接得到e
C. 古代湿法炼铜涉及的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D. c→d中d是还原产物，d物质只具有还原性
15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖
C. 大量氯气泄漏时，应顺风迅速离开现场，并尽量向低凹处去
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
16. 配制220mL1.0ml•L-1的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是
A. 定容时俯视刻度线
B. 固体溶解后未经冷却立即转移入容量瓶
C. 称取氢氧化钠固体8.8g
D. 容量瓶洗净后未干燥
17.. 一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Y)＞r(X)＞r(W)
B. X的最简单氢化物呈正四面体形
C. 元素Z的含氧酸均是强酸
D. W、Y、Z形成的化合物只含有极性共价键
18．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO、SO、H+，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+一定存在，且浓度 ≥0.2ml/L
B．100mL溶液中含0.01ml CO
Cl﹣一定存在
D．Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在
第II卷（非选择题）
三、填空题
19．（10分）如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第 周期 族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是 (填化学式)。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①与互称为 。
②元素的气态氢化物的化学式为 。
③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成硒单质和H2SO4.写出SO2与H2SeO3的反应方程式： 。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是
a．溴化硒属于离子化合物 b．原子半径r：r(Se)＞r(Br)
c． Se元素的非金属性比Br的强 d．溴化硒的相对分子质量为317.72
20.（12分）某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。
该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：
a中发生的化学方程式是_____
可用于替代a中KMnO4的物质是___________。
A.MnO2 B．KClO3 C．FeCl3 D.浓硫酸
b中离子反应方程式是___________。
c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱； ② 。请设计实验验证上述猜测___________。
氯气可用于制消毒液，针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。
取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 ______ ml/L。
21.（10分）“大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：
【预测】聚焦中的O作为核心元素，预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是 。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知：酸性条件下被还原成，淀粉遇变蓝色。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 （填“氧化性”或“还原性”），该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有 。请配平该反应的离子方程式 ：_______MnO+_______H2O2 +_______H+ =_______Mn2++ _______O2 ↑+_______ H2O 。
(3)实验②是为了验证的 （填“氧化性”或“还原性”），在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 。
【解释和结论】
以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也有还原性。
（14分）膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO3，其他成分在加热条件下不产生气体）
(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为 ______ 。
②加药品。A、D和E中加入碱石灰，C中药品的作用为 ______，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹 ______ ，关闭 ______ （填“K1”、“K2”或K3”），缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K2，打开K1和K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 ______ ，然后
拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果 ______ （填“偏大”、“偏小”
或“无影响”）
②若实验中没有E装置，则会导致测量结果 ______ 。（填“偏大”、“偏小”或
“无影响”）
③该膨松剂的纯度为 ______ (用含a、m、n的代数式表示）X
Y
Z
A
雾
胶体
分散系
B
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
C
核素
同位素
元素
D
有单质生成的反应
置换反应
氧化还原反应
选项
物质(杂质)
除杂试剂
除杂操作
A.
Fe(Cu)固体
磁铁
取磁铁吸引的固体
B.
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入过量CO2
C.
FeCl2(FeCl3)溶液
Fe
加入过量Fe粉，
反应后过滤
D.
CO2(HCl)气体
饱和NaHCO3溶液、
浓硫酸
依次通入，充分洗气
下关一中2023-2024学年高一年级下学期见面考
化学试卷答案
Ⅰ.选择题（54分，每题3分）
Ⅱ.非选择题（46分）
19（10分，除特殊标记外每空2分）
四 （1分） VIIA （1分） HClO4
同位素(1分） H2Se（1分）
b、d
20 (12分，每空2分）
2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂⬆＋8H₂O
B
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性；
取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因②
0.002
21. （10分，除特殊标记外每空2分）
(1) H2O2中的O元素为-1价，可能降低为-2价
(2) 氧化性（1分） 气体产生 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(3) 氧化性（1分） 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
22. （14分，除特殊标记外每空2分）
（1）①球形干燥管 ②除去CO2中的水蒸气
③K1、K2 （1分） K3 （1分）
⑤将生成的CO2气体全部赶入D装置中
（2）①偏大 ②偏大 ③42(n−m)11a×100%
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