浙江省金华市东阳市2023-2024学年九年级上学期末科学试卷

这是一份浙江省金华市东阳市2023-2024学年九年级上学期末科学试卷，共48页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）豆腐中含有丰富的蛋白质，适合处于青春期生长阶段的青少年多摄入。从膳食平衡的角度考虑，以下食谱中最需要增加清炒豆腐这道菜的是（ ）
A．粗粮面ㅤ木耳炒山药ㅤ猪油炒青菜
B．馒头ㅤ牛奶ㅤ蔬菜沙拉
C．米饭ㅤ清炖牛肉ㅤ素炒豆角
D．南瓜饭ㅤ清炒大虾ㅤ炒娃娃菜
2．（3分）豆乳凝固是豆腐制作过程中的重要环节，凝固过程需要加入硫酸钙（CaSO4）等凝固剂。按物质的组成分类，硫酸钙（CaSO4）属于（ ）
A．混合物B．有机物C．酸D．盐
3．（3分）豆腐不宜与菠菜同食，因为豆腐中的硫酸钙会和菠菜里的草酸发生反应生成难溶于水的草酸钙沉淀，其化学方程式为H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．复分解反应D．置换反应
4．（3分）雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。在高温天气时，雾炮车的（ ）
A．动能减小B．动能不变
C．势能不变D．机械能不变
5．（3分）雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。在高温天气时（ ）
A．压缩冲程B．排气冲程C．做功冲程D．吸气冲程
6．（3分）如图所示，甲、乙两人分别在A点和B点共同扛起均质木料并恰好水平，其中AO＝BO，乙对木料作用力将（ ）
A．变小B．变大C．不变D．无法判断
7．（3分）如图为人体内某器官的血液流动情况示意图，B代表某器官，A、C代表与其相连的血管（ ）
A．若B表示肺，则C内的血液中含氧量减少
B．若B表示小肠，则C内的血液中营养物质含量减少
C．若B代表心脏，则A内血液是静脉血，C内血液是动脉血
D．若B代表肾脏，则C内血液中尿素含量小于A内血液中尿素含量
8．（3分）如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙不一定是金属氧化物
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类
D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质
9．（3分）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，主要生产流程如图所示。解释合理的是（ ）
A．①获得的胆矾属于混合物
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③溶解时发生了化学变化
D．④说明金属活动性铁比铜活泼
10．（3分）如图曲线为淀粉、脂肪和蛋白质在消化道（依次用A、B、C、D、E表示）中被消化的过程。表述不合理的是（ ）
A．A表示口腔，C表示胃，D表示小肠
B．X表示淀粉的消化过程，最终消化产物是葡萄糖
C．Y表示蛋白质的消化过程，胃蛋白酶可将蛋白质分解为氨基酸
D．Z表示脂肪的消化过程，参与的消化液有胆汁、胰液和肠液
11．（3分）如图是“人体血液循环”模型，四个瓶子分别模拟心脏的四个腔。对该模型的分析合理的是（ ）
A．瓶①表示心脏的右心房
B．流回到瓶②的血液是静脉血
C．瓶①中血液的含氧量低于瓶④
D．手臂静脉注射时，药液先进入瓶③
12．（3分）某电子秤的简化电路如图所示，R0是定值电阻，Rx是压敏电阻，其阻值随着压力增大而减小.电源电压恒定不变，闭合开关Sx上方压力增大时，下列说法正确的是（ ）
A．电压表的示数变小
B．通过Rx的电流变小
C．电阻Rx两端的电压变大
D．电路的总功率变大
13．（3分）考古工作者发现：最古老的生物化石均为水生生物，并且在越早形成的地层里，水生生物的化石越多，陆生生物的化石越多。这一事实说明了生物的进化趋势是（ ）
A．从水生到陆生B．从简单到复杂
C．从低等到高等D．以上三者都是
14．（3分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学中表示物质及其变化的方法。如图所示是两种物质发生化学反应的微观示意图，其中“”“”“〇”“●”表示不同种类的离子，反应后减少的离子恰好变成水或气体等分子物质，能用该示意图来表示的是（ ）
A．Na2CO3溶液中加入适量的稀硫酸（H2SO4）
B．NaOH溶液中加入适量的稀盐酸（HCl）
C．酒精加入适量的水中
D．Ba（OH）2溶液中加入适量的NaNO3溶液
15．（3分）如图甲所示是蹦极运动过程示意图，小东从O点开始静止下落，OA段的长度是弹性绳的自由长度，C点是第一次下落到达的最低点。蹦极过程中动能变化情况如图乙所示（忽略空气摩擦的影响）。下列判断正确的是（ ）
A．A点小东的速度达到最大
B．OB段对应图乙0﹣t2时间段
C．AB段动能转化为弹性绳的弹性势能
D．BC段重力势能转化为动能和弹性绳的弹性势能
二、填空题（本大题共有9小题，第24题3分，其余每小题4分，共35分）
16．（4分）某品牌的软籽石榴，皮薄、籽软、汁多、香甜，深受人们喜爱。
（1）软籽石榴具有皮薄、籽软等优良性状由 决定。
（2）该品牌的石榴适宜在温暖的环境中生长，这是 的结果。
17．（4分）许多植物花瓣浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，常用作酸碱指示剂。下表是几种植物浸出液在酸碱溶液中的变色情况。据表回答：
（1）不能作为酸碱指示剂的植物花瓣浸出液是 。
（2）植物花瓣浸出液在不同酸碱性溶液中的显色效果与无色酚酞试液最相似的是 。
18．（4分）核电站的发电原理是利用核反应堆反应释放能量，使水变成蒸汽，再利用高温高压的蒸汽推动汽轮机旋转
（1）核电站核反应堆利用的是 所示的核反应（填“A”或“B”）。
（2）根据核电站的发电原理，发电过程中的能量转化情况是：核能→ →电能。
19．（4分）我国古代记录传统手工技术的著作《天工开物》里记载了一种捣谷用的舂，“横木穿插碓头，硬嘴为铁，如图甲所示。
（1）图乙为脚用力向下踩舂时（脚踩在最右端）在某一位置的示意图，O点为支点，F2为阻力，小东判断：此时舂属于费力杠杆，理由是 。
（2）若碓头质量为10kg，每次碓头上升的高度为0.3m，1min撞击臼中的谷粒10次 W。（不计横木的重力和摩擦）
20．（4分）显微镜下观察到的小鱼尾鳍内的血液流动情况如图所示。结合实验过程回答：
（1）实验时应取尾鳍色素少的小活鱼，用浸湿的纱布把鱼头部的鳃盖和躯干部包裹起来，露出口和尾部。把小鱼放在 中，用 盖住鱼尾。
（2）用显微镜观察时选择的物镜是 （填“低倍镜”或“高倍镜”）。
（3）图中1、2、3表示血管，判断血管2是毛细血管，理由是 。
21．（4分）如图所示，将A、B两个完全相同的物体，分别在拉力F1、F2的作用下沿着光滑斜面的左右两边从底部拉到顶端。A物体运动的路程和时间关系如图甲，B物体运动的速度和时间关系如图乙。据图分析：
（1）F1、F2的大小关系为：F1 F2（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；
（2）若F1、F2所做的功分别为W1、W2，则W1 W2；
（3）若F1、F2的功率分别为P1、P2，则P1 P2。
22．（4分）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有 性。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 。
23．（4分）在科学发展不同时期，人们对“热”有不同的认识。
材料一：18世纪末，普利斯特利在实验的基础上提出“热质说”，认为热是一种称为“热质”的物质，不会产生也不会消失，热质会由高温物体流到低温物体。
材料二：19世纪中期，焦耳提出：自然界根本不存在热质，热只是一种能量的形式，导体通电也会产生热。
材料三：焦耳利用如图装置进行实验，重物下降时通过定滑轮和转轴带动水中的叶轮转动，使容器中水的热能增大，并计算出水增加的热能约等于重物做的功。改用水银、油重复实验，最终确认热与其它能量之间的转换关系。
（1）其它形式的能量可以转化为内能，如摩擦可以产生热，压缩气体可以产生热 方式改变物体的内能。
（2）焦耳实验中，重物做的功使水温升高t1℃，将水改为等质量的油，重复相同实验2℃，t1＜t2，这是由于水比油的 更大。
（3）焦耳的实验中存在多处摩擦，其中一处的摩擦力增大有利于提高实验精确度，此处为 （填“定滑轮处”“转轴处”或“叶轮处”）。
24．（3分）有一包白色固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，小东为了确定白色固体粉末的成分
步骤①：取一定质量的该样品溶于水得到无色溶液；
步骤②：将步骤①得到的溶液分别取少量装入A、B两支试管中；
步骤③：在A试管中加入适量的硝酸钡溶液，发现产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸；
步骤④：在B试管中加入过量的硝酸钡溶液后，再向上层清液滴加硝酸银溶液。
（1）由步骤①可知，原白色固体粉末中一定没有 。
（2）小东进行步骤④的操作时，如何判断加入的硝酸钡已过量 。
三、实验探究题（本大题共有6小题，第25题4分，第26、27题每题6分，第28、29、30题每题8分，共40分）
25．（4分）取相等质量的铁粉和锌粉，分别与足量的质量分数相同的稀盐酸充分反应。根据实验测定：铁粉与稀盐酸反应产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。请在图中画出锌粉与稀盐酸反应产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致曲线，并用所学的科学知识解释。
26．（6分）研习小组利用“比色法”探究影响酶活性的因素，设计了如下实验。
【实验目的】探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响。
【实验原理】人唾液淀粉酶能将淀粉分解成麦芽糖。
【实验试剂】50mg/mL淀粉溶液、50mg/mL人唾液淀粉酶溶液、蒸馏水、pH不同的缓冲液。
【实验器材】试管、恒温箱、麦芽糖试纸、麦芽糖含量标准比色卡等。
【实验步骤】
①取一支试管，依次加1mL淀粉溶液、1mL人唾液淀粉酶溶液和4mLpH＝2的缓冲液；
②振荡试管，在37℃恒温箱中反应10分钟后，用麦芽糖试纸进行检测，读取麦芽糖含量并记录；
③换用pH不同的缓冲液重复上述实验。
【实验记录表 表一】
【交流与讨论】
（1）唾液淀粉酶能分解淀粉，不能分解蛋白质和脂肪，体现了酶具有 性。
（2）根据实验可得出结论：在 的条件下，人唾液淀粉酶的活性随pH的升高先增强后减弱。
（3）为了寻找人唾液淀粉酶的最适pH，小东继续探究。记录的实验组别及缓冲液的pH如下表二所示。
表二
根据小东选取的缓冲液的pH，小阳认为小东的实验方案不够严谨，原因是 。
27．（6分）CO2通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验CO2。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。
【提出问题】能否“制造现象”获得CO2与氢氧化钠发生化学反应的证据？
【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验过程中观察到U形管左侧液面 右侧液面，由此证明CO2能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。
【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。
查阅资料：NaOH易溶于酒精，Na2CO3微溶于酒精且两者都不与酒精反应。
实验步骤：
步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，乙试管中装入等量的10%NaOH酒精溶液。
步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入CO2气体。
步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。
（2）实验制取二氧化碳的原理是： （用化学方程式表示）。
（3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因： 。
实验结论：CO2能与氢氧化钠发生反应。
【实验反思】
研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：
方法一：通过观察反应物的减少。
方法二：通过观察生成物的 。
28．（8分）研习小组制作了一个可以直接测量液体密度的“液体密度秤”，并制作了一份“制作说明书”，如图所示。
【原理探析】为探究“液体密度秤”刻度是均匀的，小东进行了推论：
根据步骤①和②，由杠杆平衡原理可得：
m1g×OA＝m2g×OB………………①
（m1g﹣F浮）×OA＝m2g×OC……………②
①②两式相减，可得：F浮×OA＝m2g×BC…………………③
由阿基米德原理可知：F浮＝ρ液gV排……………………④
由③④可得：ρ液＝
（1）根据推理结果，液体密度秤刻度是均匀的原因是 。
【制作与应用】小东根据说明书制作了“液体密度秤”，并对已知密度为0.7g/cm3的液体进行测量验证，发现测量值为0.9g/cm3，经排查是大螺母放入烧杯时候有错误操作。
（2）其错误操作可能是 。
【评价与改进】
（3）根据评价量表该小组制作的密度秤指标一被评为“优秀”，指标二被评为“合格”。为使指标二达到“优秀”，请你提出一条合理的改进意见 。
（4）若大螺母是铁块制作，对测量的液体种类有所限制，请举出一种不能测量的液体名称 。
29．（8分）研习小组利用实验室的器材设计并测量小灯泡额定功率。
实验器材：电压恒为6V的电源、额定电压为2.5V的小灯泡、电压表、电流表、滑动变阻器、阻值为10Ω的定值电阻R0、导线等。
【方案一】小组同学设计了如图甲所示的电路图并连接电路进行实验。
（1）正确连接电路后，闭合开关，发现小灯泡不亮 。
A．更换小灯泡；
B．检查电路是否断路；
C．移动滑动变阻器滑片，观察灯泡发光情况。
（2）移动滑动变阻器滑片，使电压表示数为2.5伏，读出此时电流表的示数为0.3A W。
【方案二】利用定值电阻R0代替电压表测量小灯泡的额定功率。
（3）实验方案的电路图如图乙所示，实验步骤：
①闭合开关S、S1，断开S2，调节滑动变阻器的阻值，使电流表的示数为I1（I1＝0.25A）；
②保持滑片P的位置不变，闭合开关S、S2，断开开关S1，读出电流表的示数为I2；
③计算小灯泡的额定功率为 。
【方案三】利用定值电阻R0代替电流表测量小灯泡的额定功率。
（4）实验方案的电路图如图丙所示，实验步骤如下，请你把实验步骤补充完整；
①闭合开关S和S1，断开S2，移动滑动变阻器滑片P，使电压表的示数为U额＝2.5V；
② ；
③计算小灯泡的额定功率。
【交流与讨论】
（5）分析以上三种方案，归纳出测定小灯泡的额定功率的基本原理都是P额＝ 。
30．（8分）某工厂排放的废气可能含有CO2、CO、H2中的一中或几种。为了探究该废气的组成，研习小组设计了如图1所示的实验方案（固定装置未画出）。经气密性检查后（假设每一步都充分反应）。实验中观察到A中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色
（1）实验方案中，装置 （填字母）的作用是将可能存在的CO和H2转化成CO2和水。
（2）本实验可能存在污染空气的气体。图2中适合接在E装置之后的尾气处理装置是 。
（3）由于E装置没有明显现象，所以还不能确定废气中是否含有CO。小东在不更换E装置的情况下，通过“一定的操作”并判断气体中含有CO。“一定的操作”是指 。
（4）装置A中的钡离子是重金属离子，会污染环境。以下混合液可以代替氢氧化钡溶液的是 。
A．NaOH和NaCl的混合液；
B．NaOH和CaCl2的混合液；
C．NaCl和CaCl2的混合液。
四、解答题（本大题共有5小题，每小题8分，共40分）
31．（8分）如图是某草坪生态系统的成分关系示意图。
（1）A属于生态系统成分中的 ；草坪中所有的生物构成了一个 ；
（2）图中②表示的生理过程是 ；
（3）写出图中的食物链： ；
（4）草坪在受到轻度污染后，能够迅速恢复，这是因为生态系统具有一定的 。
32．（8分）太阳能热水器是直接利用太阳能给水加热的装置。如表所示是小东家的太阳能热水器某一天在阳光照射下的相关信息，太阳辐射功率是指1h内投射到1m2面积上的太阳能。
结合表中信息解答：
（1）该热水器中的100千克水理论上至少需要吸收多少热量水温才能升高50℃；
（2）该太阳能热水器的能量转化效率；
（3）若某款燃气热水器的能量转化效率为70%，将上述水量升高相同的温度至少需要消耗多少立方米的天然气。[提示：Q＝cmΔt；水的比热容为4.2×103J/（kg•℃）；天然气的热值为3×107J/m3]
33．（8分）小东用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小东进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，每次充分反应后称量相关质量，数据如表所示：
（1）混合溶液中氯化钙的质量分数是多少？
（2）第3次加入碳酸钠溶液并充分反应后，溶液中存在的阳离子有 ；
（3）m的数值为 。
34．（8分）如图甲所示是某家用多功能电炖锅，它有三段温控功能：高温炖、中温煮和低温熬。图乙是它的简化电路图，如表所示是该电炖锅的部分参数。
（1）开关S1断开、S2接A时，电炖锅为 （选填“高”、“中”或“低”）温挡；
（2）若某次炖排骨时，电炖锅中温挡工作30分钟，低温挡工作30分钟；
（3）电炖锅高温挡功率是多少瓦？
35．（8分）船停泊在海水中比在河水中更容易腐蚀生锈，查阅资料得知食盐水能够促进铁的生锈。铁生锈的速率与食盐水的溶质质量分数大小有什么关系呢？
请你利用提供的装置、器材和药品完成实验方案设计。
装置、器材与药品：如图实验装置若干套（含烧瓶、带刻度的导管、止水夹、烧杯和红墨水）、不同溶质质量分数的食盐水、蒸馏水、无锈铁屑、电子秤、烧杯若干、计时器、胶头滴管等。
温餐提醒：
1.20℃时，饱和食盐水的质量分数为26.5%；
2.装置气密性已检查。
（1）装置图设计。请在实验装置图中的烧瓶里画出要放入的物质并标注物质名称。
（2）实验步骤设计。请补充完成其余实验步骤：
步骤一：取6套气密性完好的实验装置，编号为A、B、C、D、E和F；
……
。
（3）实验反思：选择铁屑而不选择铁钉作为实验材料的好处是 。
2023-2024学年浙江省金华市东阳市九年级（上）期末科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（3分）豆腐中含有丰富的蛋白质，适合处于青春期生长阶段的青少年多摄入。从膳食平衡的角度考虑，以下食谱中最需要增加清炒豆腐这道菜的是（ ）
A．粗粮面ㅤ木耳炒山药ㅤ猪油炒青菜
B．馒头ㅤ牛奶ㅤ蔬菜沙拉
C．米饭ㅤ清炖牛肉ㅤ素炒豆角
D．南瓜饭ㅤ清炒大虾ㅤ炒娃娃菜
【答案】A
【解答】解：豆腐富含蛋白质，清炒豆腐可以补充蛋白质。
A、粗粮面提供淀粉，猪油炒青菜提供脂肪，可见该食谱中缺少蛋白质，A符合题意。
B、馒头提供淀粉，蔬菜沙拉提供维生素等，不需要增加清炒豆腐这道菜。
C、米饭提供淀粉，素炒豆角提供维生素等，不需要增加清炒豆腐这道菜。
D、南瓜饭提供淀粉，清炒大虾提供蛋白质，该食谱不缺少蛋白质，D不符合题意。
故选：A。
2．（3分）豆乳凝固是豆腐制作过程中的重要环节，凝固过程需要加入硫酸钙（CaSO4）等凝固剂。按物质的组成分类，硫酸钙（CaSO4）属于（ ）
A．混合物B．有机物C．酸D．盐
【答案】D
【解答】解：A、硫酸钙中只含有硫酸钙一种物质，故选项错误。
B、硫酸钙是不含碳元素的化合物，故选项错误。
C、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，不属于酸。
D、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，故选项正确。
故选：D。
3．（3分）豆腐不宜与菠菜同食，因为豆腐中的硫酸钙会和菠菜里的草酸发生反应生成难溶于水的草酸钙沉淀，其化学方程式为H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．复分解反应D．置换反应
【答案】C
【解答】解：由化学方程式为H2C2O4+CaSO4＝CaC2O7↓+H2SO4，可知该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
故选：C。
4．（3分）雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。在高温天气时，雾炮车的（ ）
A．动能减小B．动能不变
C．势能不变D．机械能不变
【答案】A
【解答】解：雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，质量不断减小，动能减小，重力势能变小，所以机械能减小。
故选：A。
5．（3分）雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。在高温天气时（ ）
A．压缩冲程B．排气冲程C．做功冲程D．吸气冲程
【答案】C
【解答】解：水雾喷出时的能量转化是将内能转化为机械能。
A、两气阀关闭，该冲程机械能转化为内能；
B、排气阀打开为排气冲程，故B错误；
C、两气阀关闭，该冲程高温高压燃气推动活塞做功，故C正确；
D、进气阀打开为吸气冲程，故D错误。
故选：C。
6．（3分）如图所示，甲、乙两人分别在A点和B点共同扛起均质木料并恰好水平，其中AO＝BO，乙对木料作用力将（ ）
A．变小B．变大C．不变D．无法判断
【答案】B
【解答】解：当乙的作用点向O靠近时，此时作用点记为B′；
以A为支点，由杠杆平衡条件F1l1＝F8l2得：F乙×AB′＝G×AO；
则：F乙＝；当乙向O点靠近，G与AO不变乙变大；
故选：B。
7．（3分）如图为人体内某器官的血液流动情况示意图，B代表某器官，A、C代表与其相连的血管（ ）
A．若B表示肺，则C内的血液中含氧量减少
B．若B表示小肠，则C内的血液中营养物质含量减少
C．若B代表心脏，则A内血液是静脉血，C内血液是动脉血
D．若B代表肾脏，则C内血液中尿素含量小于A内血液中尿素含量
【答案】D
【解答】解：A.若B表示肺，血液流经肺部时，肺泡中氧气进入血液，错误；
B.小肠是消化和吸收的主要场所，若B表示小肠，错误；
C.若B代表心脏，则A代表静脉，如肺静脉里是动脉血，动脉里不一定流有动脉血，错误；
D.肾脏是形成尿液的主要器官，人体产生的尿素会随着尿液排出体外，则C内血液中尿素含量小于A内血液中尿素含量。
故选：D。
8．（3分）如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙不一定是金属氧化物
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类
D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质
【答案】A
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，甲不可能是无色酚酞试液；
B、乙不一定是氧化铜，故B正确；
C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡沉淀，故C正确；
D、稀硫酸与丁的反应生成的气体可能是氢气，故D正确。
故选：A。
9．（3分）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，主要生产流程如图所示。解释合理的是（ ）
A．①获得的胆矾属于混合物
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③溶解时发生了化学变化
D．④说明金属活动性铁比铜活泼
【答案】D
【解答】解：A、①获得的胆矾属于纯净物。
B、②中加热时，后硫酸铜分解生成氧化铜和三氧化硫，是置换反应。
C、③溶解时没有生成新物质，故选项不正确。
D、④中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项正确。
故选：D。
10．（3分）如图曲线为淀粉、脂肪和蛋白质在消化道（依次用A、B、C、D、E表示）中被消化的过程。表述不合理的是（ ）
A．A表示口腔，C表示胃，D表示小肠
B．X表示淀粉的消化过程，最终消化产物是葡萄糖
C．Y表示蛋白质的消化过程，胃蛋白酶可将蛋白质分解为氨基酸
D．Z表示脂肪的消化过程，参与的消化液有胆汁、胰液和肠液
【答案】C
【解答】解：A.消化道包括口腔、咽、食道、胃、大肠，横坐标表示消化道的组成，A表示口腔，D表示小肠；
B．淀粉在口腔内被唾液淀粉酶分解成了麦芽糖、胰液分解为葡萄糖，因此，最终消化产物是葡萄糖；
C．蛋白质在胃中开始被消化，然后进入小肠。Y在胃内初步消化，表示蛋白质的消化过程，在肠液和胰液的作用下分解成氨基酸；
D．脂肪的消化过程在小肠内进行，脂肪粒在胰液和肠液作用下被彻底分解为甘油和脂肪酸，参与的消化液有胆汁，正确。
故选：C。
11．（3分）如图是“人体血液循环”模型，四个瓶子分别模拟心脏的四个腔。对该模型的分析合理的是（ ）
A．瓶①表示心脏的右心房
B．流回到瓶②的血液是静脉血
C．瓶①中血液的含氧量低于瓶④
D．手臂静脉注射时，药液先进入瓶③
【答案】B
【解答】解：A、根据肺循环的路线：右心室—肺动脉—肺部毛细血管—肺静脉—左心房，A错误。
B、根据体循环的路线：左心室—主动脉—全身各级动脉—身体各部分的毛细血管网—全身各级静脉—上下腔静脉—右心房，血液会由含氧丰富的动脉血变成含氧少的静脉血，B正确。
C、①左心房流的是动脉血，④右心室流静脉血，C错误。
D、静脉注射时，D错误。
故选：B。
12．（3分）某电子秤的简化电路如图所示，R0是定值电阻，Rx是压敏电阻，其阻值随着压力增大而减小.电源电压恒定不变，闭合开关Sx上方压力增大时，下列说法正确的是（ ）
A．电压表的示数变小
B．通过Rx的电流变小
C．电阻Rx两端的电压变大
D．电路的总功率变大
【答案】D
【解答】解：由电路图可知，压敏电阻Rx与定值电阻R0串联，电压表测量定值电阻R0两端的电压；
闭合开关S，当Rx上方压力增大时，由题意可知Rx的阻值减小，电路的总电阻减小可知，由串联电路的电流特点可知通过Rx的电流变大；根据U＝IR可知，即电压表示数变大，电阻Rx两端的电压变小；
电源电压不变，电路中的电流变大，电路的总功率变大；
综上所述，D正确。
故选：D。
13．（3分）考古工作者发现：最古老的生物化石均为水生生物，并且在越早形成的地层里，水生生物的化石越多，陆生生物的化石越多。这一事实说明了生物的进化趋势是（ ）
A．从水生到陆生B．从简单到复杂
C．从低等到高等D．以上三者都是
【答案】A
【解答】解：由分析可知，在研究生物的进化的过程中，越古老的地层中、低等。越晚近的地层中、高等，因此证明生物进化的总体趋势是从简单到复杂，从水生到陆生，并且在越早形成的地层里；在越晚形成的地层里。这一事实说明了生物的进化趋势是从水生到陆生。
故选：A。
14．（3分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学中表示物质及其变化的方法。如图所示是两种物质发生化学反应的微观示意图，其中“”“”“〇”“●”表示不同种类的离子，反应后减少的离子恰好变成水或气体等分子物质，能用该示意图来表示的是（ ）
A．Na2CO3溶液中加入适量的稀硫酸（H2SO4）
B．NaOH溶液中加入适量的稀盐酸（HCl）
C．酒精加入适量的水中
D．Ba（OH）2溶液中加入适量的NaNO3溶液
【答案】A
【解答】解：通过对比反应前后的粒子变化，该反应生成了气体或水。
A、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠的离子个数比是2：1；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故B错误；
C、酒精加入适量的水中，不符合题意；
D、Ba（OH）2溶液中加入适量的NaNO3溶液，不符合题意。
故选：A。
15．（3分）如图甲所示是蹦极运动过程示意图，小东从O点开始静止下落，OA段的长度是弹性绳的自由长度，C点是第一次下落到达的最低点。蹦极过程中动能变化情况如图乙所示（忽略空气摩擦的影响）。下列判断正确的是（ ）
A．A点小东的速度达到最大
B．OB段对应图乙0﹣t2时间段
C．AB段动能转化为弹性绳的弹性势能
D．BC段重力势能转化为动能和弹性绳的弹性势能
【答案】B
【解答】解：AB、小东同学从O点开始下落，在B点时他所受弹性绳弹力恰好等于自身重力，故弹力小于B点的弹力，做加速运动，OB段对应的动能始终在增大，动能减小2时间段，故A错误；
C、AB段的速度变大，没有转化为弹性势能；
D、从B到C，动能和重力势能都转化为弹性势能。
故选：B。
二、填空题（本大题共有9小题，第24题3分，其余每小题4分，共35分）
16．（4分）某品牌的软籽石榴，皮薄、籽软、汁多、香甜，深受人们喜爱。
（1）软籽石榴具有皮薄、籽软等优良性状由 基因和环境 决定。
（2）该品牌的石榴适宜在温暖的环境中生长，这是 自然选择 的结果。
【答案】（1）基因和环境
（2）自然选择
【解答】解：（1）生物体的性状是由基因控制的，但受环境的影响、籽软等优良性状由基因和环境的决定。
（2）该品牌的石榴适宜在温暖的环境中生长，体现了生物适应环境。
故答案为：
（1）基因和环境
（2）自然选择
17．（4分）许多植物花瓣浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，常用作酸碱指示剂。下表是几种植物浸出液在酸碱溶液中的变色情况。据表回答：
（1）不能作为酸碱指示剂的植物花瓣浸出液是 万寿菊 。
（2）植物花瓣浸出液在不同酸碱性溶液中的显色效果与无色酚酞试液最相似的是 玫瑰花 。
【答案】（1）万寿菊；
（2）玫瑰花。
【解答】解：（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂；
（2）无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，在碱性溶液中显绿色，故答案为：玫瑰花。
18．（4分）核电站的发电原理是利用核反应堆反应释放能量，使水变成蒸汽，再利用高温高压的蒸汽推动汽轮机旋转
（1）核电站核反应堆利用的是 A 所示的核反应（填“A”或“B”）。
（2）根据核电站的发电原理，发电过程中的能量转化情况是：核能→ 内能→机械能 →电能。
【答案】（1）A；（2）内能→机械能。
【解答】解：（1）核电站核反应堆利用的是A所示的核反应。是裂变反应，B是聚变反应。
（2）核电站的能量转化过程是：核能→内能→机械能→电能。
故答案为：（1）A；（2）内能→机械能。
19．（4分）我国古代记录传统手工技术的著作《天工开物》里记载了一种捣谷用的舂，“横木穿插碓头，硬嘴为铁，如图甲所示。
（1）图乙为脚用力向下踩舂时（脚踩在最右端）在某一位置的示意图，O点为支点，F2为阻力，小东判断：此时舂属于费力杠杆，理由是 在使用过程中，动力臂小于阻力臂 。
（2）若碓头质量为10kg，每次碓头上升的高度为0.3m，1min撞击臼中的谷粒10次 5 W。（不计横木的重力和摩擦）
【答案】在使用过程中，动力臂小于阻力臂；5。
【解答】解：（1）舂在使用过程中，动力臂小于阻力臂；
（2）不计横木的重力和摩擦，1min内人克服碓头重力做功：
W总＝nW＝nGh＝nmgh＝10×10kg×10N/kg×0.5m＝300J，
做功功率：
P＝＝＝5W。
故答案为：在使用过程中，动力臂小于阻力臂；5。
20．（4分）显微镜下观察到的小鱼尾鳍内的血液流动情况如图所示。结合实验过程回答：
（1）实验时应取尾鳍色素少的小活鱼，用浸湿的纱布把鱼头部的鳃盖和躯干部包裹起来，露出口和尾部。把小鱼放在 培养皿 中，用 载玻片 盖住鱼尾。
（2）用显微镜观察时选择的物镜是 低倍镜 （填“低倍镜”或“高倍镜”）。
（3）图中1、2、3表示血管，判断血管2是毛细血管，理由是 只允许红细胞单行通过的血管是毛细血管 。
【答案】（1）培养皿；载玻片。
（2）低倍镜。
（3）只允许红细胞单行通过的血管是毛细血管。
【解答】解：（1）观察小鱼尾鳍内血液的流动时，要将小鱼平放在培养皿中，等小鱼安定后，再用显微镜观察尾鳍内血液流动情况。
（2）显微镜的放大倍数越大，视野越暗，视野越亮，颜色较重，视野较亮。
（3）图中1的血液从主干流向分支的血管是动脉，血管3是静脉，3只允许红细胞单行通过。
故答案为：
（1）培养皿；载玻片。
（2）低倍镜。
（3）只允许红细胞单行通过的血管是毛细血管。
21．（4分）如图所示，将A、B两个完全相同的物体，分别在拉力F1、F2的作用下沿着光滑斜面的左右两边从底部拉到顶端。A物体运动的路程和时间关系如图甲，B物体运动的速度和时间关系如图乙。据图分析：
（1）F1、F2的大小关系为：F1 ＜ F2（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；
（2）若F1、F2所做的功分别为W1、W2，则W1 ＝ W2；
（3）若F1、F2的功率分别为P1、P2，则P1 ＜ P2。
【答案】（1）＜；（2）＝；（3）＜。
【解答】解：
（1）由题意和图示可知，两物体的重力相等，则更省力1＜F2；
（2）已知两斜面都是光滑的，则额外功为零，而两物体的重力相等，由W＝Gh可知克服物体重力做的功相等，即W5＝W2；
（3）由图甲、乙可知两物体都做匀速直线运动1＝＝＝2m/s，v7＝4m/s，因为v1＜v8，且F1＜F2，所以根据P＝Fv可知P4＜P2。
故答案为：（1）＜；（2）＝。
22．（4分）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有 吸水 性。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水 。
【答案】（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
【解答】解：（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
故答案为：（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
23．（4分）在科学发展不同时期，人们对“热”有不同的认识。
材料一：18世纪末，普利斯特利在实验的基础上提出“热质说”，认为热是一种称为“热质”的物质，不会产生也不会消失，热质会由高温物体流到低温物体。
材料二：19世纪中期，焦耳提出：自然界根本不存在热质，热只是一种能量的形式，导体通电也会产生热。
材料三：焦耳利用如图装置进行实验，重物下降时通过定滑轮和转轴带动水中的叶轮转动，使容器中水的热能增大，并计算出水增加的热能约等于重物做的功。改用水银、油重复实验，最终确认热与其它能量之间的转换关系。
（1）其它形式的能量可以转化为内能，如摩擦可以产生热，压缩气体可以产生热 做功 方式改变物体的内能。
（2）焦耳实验中，重物做的功使水温升高t1℃，将水改为等质量的油，重复相同实验2℃，t1＜t2，这是由于水比油的 比热容 更大。
（3）焦耳的实验中存在多处摩擦，其中一处的摩擦力增大有利于提高实验精确度，此处为 叶轮处 （填“定滑轮处”“转轴处”或“叶轮处”）。
【答案】（1）做功；（2）比热容；（3）叶轮处。
【解答】解：（1）摩擦可以产生热，压缩气体可以产生热，属于做功方式改变物体内能；
（2）忽略误差不计，重物做的功转化为水和油的内能相等水吸＝Q油吸，由于水和油的质量相等，且c水＞c油，根据Q吸＝cmΔt可知，t1＜t2；
（3）由实验装置图可知，叶轮克服与液体之间的摩擦做功转化为液体的内能，重物做的功转化为液体的内能将增大，故该摩擦力为叶轮与液体之间的摩擦力。
故答案为：（1）做功；（2）比热容。
24．（3分）有一包白色固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，小东为了确定白色固体粉末的成分
步骤①：取一定质量的该样品溶于水得到无色溶液；
步骤②：将步骤①得到的溶液分别取少量装入A、B两支试管中；
步骤③：在A试管中加入适量的硝酸钡溶液，发现产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸；
步骤④：在B试管中加入过量的硝酸钡溶液后，再向上层清液滴加硝酸银溶液。
（1）由步骤①可知，原白色固体粉末中一定没有 碳酸钙、硫酸铜 。
（2）小东进行步骤④的操作时，如何判断加入的硝酸钡已过量 取B试管中加入硝酸钡溶液后的澄清溶液于试管中，滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明硝酸钡过量 。
【答案】（1）碳酸钙、硫酸铜。
（2）取B试管中加入硝酸钡溶液后的澄清溶液于试管中，滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明硝酸钡过量。
【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，说明原白色固体粉末中一定没有碳酸钙。
（2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以进行步骤④的操作时，滴加硫酸钠溶液，说明硝酸钡过量。
故答案为：
（1）碳酸钙、硫酸铜。
（2）取B试管中加入硝酸钡溶液后的澄清溶液于试管中，滴加硫酸钠溶液，说明硝酸钡过量。
三、实验探究题（本大题共有6小题，第25题4分，第26、27题每题6分，第28、29、30题每题8分，共40分）
25．（4分）取相等质量的铁粉和锌粉，分别与足量的质量分数相同的稀盐酸充分反应。根据实验测定：铁粉与稀盐酸反应产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。请在图中画出锌粉与稀盐酸反应产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致曲线，并用所学的科学知识解释。
【答案】锌的活动性比铁强，所以反应速率较快；锌的相对原子质量大于铁，所以等质量的锌、铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气较多，
【解答】解：锌比铁活泼反应速率较快，反应所需的时间短，两支试管中加入两份完全相同的稀盐酸（足量），锌和铁化合价都是+2价，所以等质量的锌和铁完全反应，如下图：
。
故答案为：锌的活动性比铁强，所以反应速率较快，所以等质量的锌，铁生成的氢气较多，。
26．（6分）研习小组利用“比色法”探究影响酶活性的因素，设计了如下实验。
【实验目的】探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响。
【实验原理】人唾液淀粉酶能将淀粉分解成麦芽糖。
【实验试剂】50mg/mL淀粉溶液、50mg/mL人唾液淀粉酶溶液、蒸馏水、pH不同的缓冲液。
【实验器材】试管、恒温箱、麦芽糖试纸、麦芽糖含量标准比色卡等。
【实验步骤】
①取一支试管，依次加1mL淀粉溶液、1mL人唾液淀粉酶溶液和4mLpH＝2的缓冲液；
②振荡试管，在37℃恒温箱中反应10分钟后，用麦芽糖试纸进行检测，读取麦芽糖含量并记录；
③换用pH不同的缓冲液重复上述实验。
【实验记录表 表一】
【交流与讨论】
（1）唾液淀粉酶能分解淀粉，不能分解蛋白质和脂肪，体现了酶具有 专一 性。
（2）根据实验可得出结论：在 37℃ 的条件下，人唾液淀粉酶的活性随pH的升高先增强后减弱。
（3）为了寻找人唾液淀粉酶的最适pH，小东继续探究。记录的实验组别及缓冲液的pH如下表二所示。
表二
根据小东选取的缓冲液的pH，小阳认为小东的实验方案不够严谨，原因是 在五组不同pH中，pH＝8时，人唾液淀粉酶的活性最强。故人唾液淀粉酶的最适pH可能在6～10之间，应该在pH6～10之间进一步缩小浓度梯度范围进一步进行实验，而小东的实验只在pH6～8之间缩小浓度梯度进行实验 。
【答案】（1）专一
（2）37℃
（3）在五组不同pH中，pH＝8时，人唾液淀粉酶的活性最强。故人唾液淀粉酶的最适pH可能在6～10之间，应该在pH6～10之间进一步缩小浓度梯度范围进一步进行实验，而小东的实验只在pH6～8之间缩小浓度梯度进行实验
【解答】解：（1）酶的专一性是指一种酶只能催化一种或一类化学反应。唾液淀粉酶能分解淀粉，这体现酶具有专一性。
（2）唾液淀粉酶能将淀粉分解成麦芽糖，麦芽糖的含量越高。温度也会影响酶的活性。根据实验可得出结论：在37℃的条件下。
（4）分析实验记录表数据可知，在五组不同pH中，人唾液淀粉酶的活性最强，应该在pH6～10之间进一步缩小浓度梯度范围进一步进行实验，故实验不严谨。
故答案为：
（1）专一
（2）37℃
（3）在五组不同pH中，pH＝8时。故人唾液淀粉酶的最适pH可能在3～10之间，而小东的实验只在pH6～8之间缩小浓度梯度进行实验
27．（6分）CO2通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验CO2。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。
【提出问题】能否“制造现象”获得CO2与氢氧化钠发生化学反应的证据？
【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验过程中观察到U形管左侧液面 高于 右侧液面，由此证明CO2能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。
【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。
查阅资料：NaOH易溶于酒精，Na2CO3微溶于酒精且两者都不与酒精反应。
实验步骤：
步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，乙试管中装入等量的10%NaOH酒精溶液。
步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入CO2气体。
步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。
（2）实验制取二氧化碳的原理是： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因： 二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀 。
实验结论：CO2能与氢氧化钠发生反应。
【实验反思】
研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：
方法一：通过观察反应物的减少。
方法二：通过观察生成物的 增加 。
【答案】（1）高于；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀；
【实验反思】增加。
【解答】解：（1）实验中若观察到U型管中左边液面上升，右边液面下降（氢氧化钠和二氧化碳反应导致气压减小的幅度大于二氧化碳溶于水导致气压减小的幅度）；故答案为：高于；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO5+2HCl═CaCl2+H3O+CO2↑；
（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据题目中的信息2CO2微溶于酒精且不与酒精反应，因此乙装置中二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从而出现白色沉淀，生成的碳酸钠微溶于酒精；
【实验反思】通过以上实验可以得出，获得发生化学反应证据的两种方法。方法二：通过观察生成物的增加。
28．（8分）研习小组制作了一个可以直接测量液体密度的“液体密度秤”，并制作了一份“制作说明书”，如图所示。
【原理探析】为探究“液体密度秤”刻度是均匀的，小东进行了推论：
根据步骤①和②，由杠杆平衡原理可得：
m1g×OA＝m2g×OB………………①
（m1g﹣F浮）×OA＝m2g×OC……………②
①②两式相减，可得：F浮×OA＝m2g×BC…………………③
由阿基米德原理可知：F浮＝ρ液gV排……………………④
由③④可得：ρ液＝
（1）根据推理结果，液体密度秤刻度是均匀的原因是 由图可知，V排＝V大螺母；由式③和④可得，ρ液gV排×OA＝m2g×BC，则ρ液＝，由于m2、V排、OA都是定值，故ρ液与BC成正比，液体密度秤刻度是均匀的 。
【制作与应用】小东根据说明书制作了“液体密度秤”，并对已知密度为0.7g/cm3的液体进行测量验证，发现测量值为0.9g/cm3，经排查是大螺母放入烧杯时候有错误操作。
（2）其错误操作可能是 大螺母未完全浸没液体中 。
【评价与改进】
（3）根据评价量表该小组制作的密度秤指标一被评为“优秀”，指标二被评为“合格”。为使指标二达到“优秀”，请你提出一条合理的改进意见 增大大螺母的体积/减小小螺母的质量 。
（4）若大螺母是铁块制作，对测量的液体种类有所限制，请举出一种不能测量的液体名称 盐酸，与铁会发生化学反应，大螺母的体积会发生变化 。
【答案】（1）由图可知，V排＝V大螺母；由式③和④可得，ρ液gV排×OA＝m2g×BC，则ρ液＝，由于m2、V排、OA都是定值，故ρ液与BC成正比，液体密度秤刻度是均匀的；（2）大螺母未完全浸没液体中；（3）增大大螺母的体积/减小小螺母的质量；（4）盐酸，与铁会发生化学反应，大螺母的体积会发生变化。
【解答】（1）由图可知，V排＝V大螺母；由式③和④可得，ρ液gV排×OA＝m2g×BC，则ρ液＝，由于m8、V排、OA都是定值，故ρ液与BC成正比，液体密度秤刻度是均匀的；
（2）排查是大螺母放入烧杯时候有错误操作，ρ液＝，由m2、OA是定值，已知密度为6.7g/cm3的液体进行测量验证，发现测量值为4.9g/cm3，密度偏大了，故V排偏小，故大螺母未完全浸没液体中；
（3）由ρ液＝知，增大大螺母的体积/减小小螺母的质量可以提高精确度；
（4）若大螺母是铁铁块制作，那么盐酸，故不能测盐酸等液体密度。
故答案为：（1）由图可知，V排＝V大螺母；由式③和④可得，ρ液gV排×OA＝m2g×BC，则ρ液＝，由于m4、V排、OA都是定值，故ρ液与BC成正比，液体密度秤刻度是均匀的；（3）增大大螺母的体积/减小小螺母的质量，与铁会发生化学反应。
29．（8分）研习小组利用实验室的器材设计并测量小灯泡额定功率。
实验器材：电压恒为6V的电源、额定电压为2.5V的小灯泡、电压表、电流表、滑动变阻器、阻值为10Ω的定值电阻R0、导线等。
【方案一】小组同学设计了如图甲所示的电路图并连接电路进行实验。
（1）正确连接电路后，闭合开关，发现小灯泡不亮 C 。
A．更换小灯泡；
B．检查电路是否断路；
C．移动滑动变阻器滑片，观察灯泡发光情况。
（2）移动滑动变阻器滑片，使电压表示数为2.5伏，读出此时电流表的示数为0.3A 0.75 W。
【方案二】利用定值电阻R0代替电压表测量小灯泡的额定功率。
（3）实验方案的电路图如图乙所示，实验步骤：
①闭合开关S、S1，断开S2，调节滑动变阻器的阻值，使电流表的示数为I1（I1＝0.25A）；
②保持滑片P的位置不变，闭合开关S、S2，断开开关S1，读出电流表的示数为I2；
③计算小灯泡的额定功率为 （I2﹣I1）2R0 。
【方案三】利用定值电阻R0代替电流表测量小灯泡的额定功率。
（4）实验方案的电路图如图丙所示，实验步骤如下，请你把实验步骤补充完整；
①闭合开关S和S1，断开S2，移动滑动变阻器滑片P，使电压表的示数为U额＝2.5V；
② 闭合开关S和S2，断开S1，保持滑动变阻器滑片P不动，读出此时电压表示数为U' ；
③计算小灯泡的额定功率。
【交流与讨论】
（5）分析以上三种方案，归纳出测定小灯泡的额定功率的基本原理都是P额＝ U额I额 。
【答案】（1）C；（2）0.75；（3）③（I2﹣I1）2R0；（4）②闭合开关S和S2，断开S1，保持滑动变阻器滑片P不动，读出此时电压表示数为U'；③U额•；（5）U额I额。
【解答】解：（1）闭合开关后，电流表有示数，灯泡没坏，可能是连入电阻太大，下一步操作：移动滑动变阻器滑片，故选：C；
（2）小灯泡的额定功率：P＝UI＝2.5V×3.3A＝0.75W；
（3）①先闭合开关S、S3，断开S2，调节滑动变阻器，使电流表的示数为I1，则I8＝0.25A；
②保持滑片P的位置不变，闭合开关S、S2，断开S3，读出电流表的示数为I2，电流表测灯与R0并联的总电流，因电路的连接关系没有改变，灯仍正常发光额＝I7﹣I1，则小灯泡的额定功率：P额＝I额2R4＝I灯＝（I2﹣I1）4R0；
（4）①闭合开关S和S1，断开S3，并调节滑动变阻器的滑片使电压表示数为U额；此时L、R和变阻器串联，故灯泡正常发光；
②闭合开关S和S2，断开S1，保持滑动变阻器滑片P不动，读出此时电压表示数为U'，
电路的连接方式没有发生变化，电压表测L与R的总电压，IL＝IR＝，
小灯泡额定功率的表达式P额＝U额•；
（5）分析以上三种方案，归纳出测定小灯泡的额定功率的基本原理都是P额＝U额I额。
故答案为：（1）C；（2）0.753﹣I1）2R6；（4）②闭合开关S和S2，断开S1，保持滑动变阻器滑片P不动，读出此时电压表示数为U'额•；（5）U额I额。
30．（8分）某工厂排放的废气可能含有CO2、CO、H2中的一中或几种。为了探究该废气的组成，研习小组设计了如图1所示的实验方案（固定装置未画出）。经气密性检查后（假设每一步都充分反应）。实验中观察到A中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色
（1）实验方案中，装置 C （填字母）的作用是将可能存在的CO和H2转化成CO2和水。
（2）本实验可能存在污染空气的气体。图2中适合接在E装置之后的尾气处理装置是 C 。
（3）由于E装置没有明显现象，所以还不能确定废气中是否含有CO。小东在不更换E装置的情况下，通过“一定的操作”并判断气体中含有CO。“一定的操作”是指 将E装置出来的气体通入装有浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸的装置中，若氯化钯试纸变蓝，证明废气中含有CO 。
（4）装置A中的钡离子是重金属离子，会污染环境。以下混合液可以代替氢氧化钡溶液的是 B 。
A．NaOH和NaCl的混合液；
B．NaOH和CaCl2的混合液；
C．NaCl和CaCl2的混合液。
【答案】（1）C；
（2）C；
（3）将E装置出来的气体通入装有浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸的装置中，若氯化钯试纸变蓝，证明废气中含有CO；
（4）B。
【解答】解：（1）CO和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，装置C的作用是将可能存在的CO和H2转化成CO2和水；
（2）本实验可能存在污染空气的气体，图8中适合接在E装置之后的尾气处理装置是C，一氧化碳的密度比水小，水从长管排出；
（3）浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，通过“一定的操作”并判断气体中含有CO，若氯化钯试纸变蓝；
（4）二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡溶液的作用是检验和除去二氧化碳；
A、二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水，都无明显现象，故A不符合题意；
B、二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水2的反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验和除去二氧化碳；
C、二氧化碳和NaCl6均不反应，都无明显现象，故C不符合题意；
故选：B。
故答案为：（1）C；
（2）C；
（3）将E装置出来的气体通入装有浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸的装置中，若氯化钯试纸变蓝；
（4）B。
四、解答题（本大题共有5小题，每小题8分，共40分）
31．（8分）如图是某草坪生态系统的成分关系示意图。
（1）A属于生态系统成分中的 分解者 ；草坪中所有的生物构成了一个 生物部分 ；
（2）图中②表示的生理过程是 呼吸作用 ；
（3）写出图中的食物链： 草→兔→鹰 ；
（4）草坪在受到轻度污染后，能够迅速恢复，这是因为生态系统具有一定的 自动（自我）调节 。
【答案】（1）分解者；生物部分；
（2）呼吸作用；
（3）草→兔→鹰；
（4）自动（自我）调节。
【解答】解：（1）A能分解动植物的遗体，属于生态系统成分中的分解者，草坪中所有的生物构成了一个生物部分；
（2）图中②释放二氧化碳，表示的生理过程是呼吸作用；
（3）图中的食物链：草→兔→鹰；
（4）草坪在受到轻度污染后，能够迅速恢复。
故答案为：（1）分解者；生物部分；
（2）呼吸作用；
（3）草→兔→鹰；
（4）自动（自我）调节。
32．（8分）太阳能热水器是直接利用太阳能给水加热的装置。如表所示是小东家的太阳能热水器某一天在阳光照射下的相关信息，太阳辐射功率是指1h内投射到1m2面积上的太阳能。
结合表中信息解答：
（1）该热水器中的100千克水理论上至少需要吸收多少热量水温才能升高50℃；
（2）该太阳能热水器的能量转化效率；
（3）若某款燃气热水器的能量转化效率为70%，将上述水量升高相同的温度至少需要消耗多少立方米的天然气。[提示：Q＝cmΔt；水的比热容为4.2×103J/（kg•℃）；天然气的热值为3×107J/m3]
【答案】（1）该热水器中的100千克水理论上至少需要吸收2.1×107J的热量水温才能升高50℃；
（2）该太阳能热水器的能量转化效率为50%；
（3）若某款燃气热水器的能量转化效率为70%，将上述水量升高相同的温度至少需要消耗0.7立方米的天然气。
【解答】解：（1）热水器中的100千克水吸收的热量：
Q吸＝cmΔt＝4.2×108J/（kg•℃）×100kg×50℃＝2.1×103J；
（2）根据题意可知，太阳能热水器一天接收的太阳能：E＝1.68×106J/（m2•h）×2.5m4×10h＝4.2×108J，
该太阳能热水器的能量转化效率：η＝×100%＝；
（3）由题知，天然气燃烧需放出热量：Q放＝Q吸＝2.4×107J，
由Q放＝Vq得，
需要天然气的体积：V＝＝＝7.7m3。
答：（1）该热水器中的100千克水理论上至少需要吸收2.1×107J的热量水温才能升高50℃；
（2）该太阳能热水器的能量转化效率为50%；
（3）若某款燃气热水器的能量转化效率为70%，将上述水量升高相同的温度至少需要消耗2.7立方米的天然气。
33．（8分）小东用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小东进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，每次充分反应后称量相关质量，数据如表所示：
（1）混合溶液中氯化钙的质量分数是多少？
（2）第3次加入碳酸钠溶液并充分反应后，溶液中存在的阳离子有 钠离子、钙离子 ；
（3）m的数值为 15 。
【答案】（1）27.75%。
（2）钠离子、钙离子。
（3）15。
【解答】解：（1）设混合溶液中氯化钙的质量分数是x。
Na2CO3+CaCl7═CaCO3↓+2NaCl
111
100gx
＝
x＝27.75%
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%。
（2）第3次加入碳酸钠溶液并充分反应后，产生沉淀，结合后面的数据可知，溶液中存在的阳离子有反应生成的氯化钠中的钠离子和过量的氯化钙中的钙离子。
故答案为：钠离子、钙离子。
（3）由第1、2、4次数据可知，则40g碳酸钠完全反应产生沉淀质量是10g。
故答案为：15。
34．（8分）如图甲所示是某家用多功能电炖锅，它有三段温控功能：高温炖、中温煮和低温熬。图乙是它的简化电路图，如表所示是该电炖锅的部分参数。
（1）开关S1断开、S2接A时，电炖锅为 低 （选填“高”、“中”或“低”）温挡；
（2）若某次炖排骨时，电炖锅中温挡工作30分钟，低温挡工作30分钟；
（3）电炖锅高温挡功率是多少瓦？
【答案】（1）低；（2）电炖锅1小时内消耗的总电能是0.75千瓦时；
（3）高温挡功率是2000W。
【解答】解：（1）由电路图可知，当开关S1 闭合，S2 接B时，电阻R6、R2 并联，电路中的总电阻最小可知，所以此时电炖锅为高温挡；
当开关S5断开，S2 接A时，电阻R1、R7 串联，电路中的总电阻最大可知，所以此时电炖锅为低温挡；
当开关S1闭合，S3 接A时，R2 被短路，只有电阻R1 接入电路，电炖锅处于中温挡；
（2）电炖锅中温挡工作30分钟，低温挡工作30分钟中＝1000W＝4kW；P低＝500W＝0.5kW，
电炖锅7小时内消耗的总电能W＝P中t中+P低t低＝1kW×+0.5kW×；
（3）电阻R1、R2 串联的总电阻：R＝＝96.8Ω，
电阻R7的阻值：R1＝＝48.4Ω，
串联电路总电阻等于各部分电阻之和，电阻R2的阻值：R6＝R﹣R1＝96.8Ω﹣48.8Ω＝48.4Ω，
高温挡的功率：P＝+＝+＝2000W。
答：（1）低；（2）电炖锅1小时内消耗的总电能是0.75千瓦时；
（3）高温挡功率是2000W。
35．（8分）船停泊在海水中比在河水中更容易腐蚀生锈，查阅资料得知食盐水能够促进铁的生锈。铁生锈的速率与食盐水的溶质质量分数大小有什么关系呢？
请你利用提供的装置、器材和药品完成实验方案设计。
装置、器材与药品：如图实验装置若干套（含烧瓶、带刻度的导管、止水夹、烧杯和红墨水）、不同溶质质量分数的食盐水、蒸馏水、无锈铁屑、电子秤、烧杯若干、计时器、胶头滴管等。
温餐提醒：
1.20℃时，饱和食盐水的质量分数为26.5%；
2.装置气密性已检查。
（1）装置图设计。请在实验装置图中的烧瓶里画出要放入的物质并标注物质名称。
（2）实验步骤设计。请补充完成其余实验步骤：
步骤一：取6套气密性完好的实验装置，编号为A、B、C、D、E和F；
……
取5支试管分别放入等体积不同浓度的食盐水，另取一支试管放入和食盐水等体积的蒸馏水，并分别放入洁净无锈的相同规格的铁钉，浸入一半，静置相同时间，看带刻度导管中红色液滴向左移动的数值 。
（3）实验反思：选择铁屑而不选择铁钉作为实验材料的好处是 接触面积大，反应速率快 。
【答案】（1）；
（2）取5支试管分别放入等体积不同浓度的食盐水，另取一支试管放入和食盐水等体积的蒸馏水，并分别放入洁净无锈的相同规格的铁钉，浸入一半，静置相同时间，看带刻度导管中红色液滴向左移动的数值；
（3）接触面积大，反应速率快。
【解答】解：（1）要探究不同溶质质量分数的食盐水对铁生锈速率的影响，可设计不同浓度的食盐水与等体积水中放入相同规格的铁钉，故烧瓶中放上食盐水和无锈铁屑；故答案为：；
（2）要探究不同溶质质量分数的食盐水对铁生锈速率的影响，可设计不同浓度的食盐水与等体积水中放入相同规格的铁钉，因此实验步骤为：1；2、取6个烧瓶分别放入等体积不同浓度的食盐水，并分别放入洁净无锈的相同规格的铁钉，静置相同时间；故答案为：取5个烧瓶分别放入等体积不同浓度的食盐水，并分别放入洁净无锈的相同规格的铁钉，静置相同时间；
（3）实验反思：选择铁屑而不选择铁钉作为实验材料的好处是接触面积大，反应速率快，反应速率快。
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酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫卷心菜
浅紫色
蓝色
黄绿色
玫瑰花
浅红色
浅红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
编号
pH
麦芽糖含量（mg/mL）
1
2
0.046
2
4
0.094
3
6
0.566
4
8
0.745
5
10
0.176
组别
A
B
C
D
E
F
G
pH
6.1
6.4
6.7
7.0
7.3
7.6
7.9
“液体密度秤”制作说明书
步骤①：按图甲制作好秤杆，提起提纽，移动秤砣（小螺母），用笔将此秤砣悬挂点B标记为“0”刻度（单位：g/cm3）。
步骤②：按图乙将大螺母浸没在水中但不能碰到烧杯底部，提起提纽，移动秤砣。当杆秤再次水平平衡时
步骤③：将BC两刻度之间均匀分成10等份，并标上相应的刻度。
步骤④：将烧杯中的水换成待测液体，按照步骤②的方法操作。当杆秤水平平衡时，秤砣悬挂点的刻度即待测液体的密度。
制作“液体密度秤”评价量表
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
刻度均匀、量程大
刻度较均匀、量程一般
刻度不均匀、量程小
指标二
测量精确程度高
测量精确程度一般
测量精确程度低
太阳照射时间：t/h
装水量m/kg
吸热板面积S/m2
水升高的温度Δt/℃
太阳辐射功率P/J•（m2•h）﹣1
10
100
2.5
50
1.68×108
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入碳酸钠溶液的总质量/g
40
80
120
160
200
240
产生气体的总质量/g
4.4
8.8
11
11
11
11
产生沉淀的总质量/g
0
0
5
m
25
25
项目
参数
电源电压（V）
220
低温挡功率（W）
500
中温挡功率（W）
1000
高温挡功率（W）
植物花瓣浸出液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫卷心菜
浅紫色
蓝色
黄绿色
玫瑰花
浅红色
浅红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
编号
pH
麦芽糖含量（mg/mL）
1
2
0.046
2
4
0.094
3
6
0.566
4
8
0.745
5
10
0.176
组别
A
B
C
D
E
F
G
pH
6.1
6.4
6.7
7.0
7.3
7.6
7.9
“液体密度秤”制作说明书
步骤①：按图甲制作好秤杆，提起提纽，移动秤砣（小螺母），用笔将此秤砣悬挂点B标记为“0”刻度（单位：g/cm3）。
步骤②：按图乙将大螺母浸没在水中但不能碰到烧杯底部，提起提纽，移动秤砣。当杆秤再次水平平衡时
步骤③：将BC两刻度之间均匀分成10等份，并标上相应的刻度。
步骤④：将烧杯中的水换成待测液体，按照步骤②的方法操作。当杆秤水平平衡时，秤砣悬挂点的刻度即待测液体的密度。
制作“液体密度秤”评价量表
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
刻度均匀、量程大
刻度较均匀、量程一般
刻度不均匀、量程小
指标二
测量精确程度高
测量精确程度一般
测量精确程度低
太阳照射时间：t/h
装水量m/kg
吸热板面积S/m2
水升高的温度Δt/℃
太阳辐射功率P/J•（m2•h）﹣1
10
100
2.5
50
1.68×108
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入碳酸钠溶液的总质量/g
40
80
120
160
200
240
产生气体的总质量/g
4.4
8.8
11
11
11
11
产生沉淀的总质量/g
0
0
5
m
25
25
项目
参数
电源电压（V）
220
低温挡功率（W）
500
中温挡功率（W）
1000
高温挡功率（W）