浙江省金华市东阳市吴宁第三初级中学2023-2024学年九年级上学期十月独立作业科学试题

这是一份浙江省金华市东阳市吴宁第三初级中学2023-2024学年九年级上学期十月独立作业科学试题，文件包含科学试题卷docx、科学试题卷pdf、科学卷答题卡docx、科学参考答案docx、科学卷答题卡pdf、科学参考答案pdf等6份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1．本次考试时间为120分钟，试卷总分为160分；全卷共四大题，35小题。
2．请把所有答案填写在答题卷上的相应位置，否则答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5
卷Ⅰ
一、选择题（本大题共有15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1.湖山，是杭州第19届亚运会奖牌，设计灵感源自良渚文明，展示了中国江南文化。下列奖牌制作工艺流程中属于化学变化的是（ ▲ ）
A.压印成型 B.退火酸洗 C.数控切割 D.镀金镀银
2.物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ▲ ）
A. 碳酸钠 小苏打 Na2CO3B. 硫酸铜 胆矾 CuSO4
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaOD. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH
3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项中分类不正确的是（ ▲ ）
4.下列在空气中放置一段时间后，质量因发生物理变化而增加的是（ ▲ ）
A．浓盐酸 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
5.甲烷（CH4）在氧气燃烧时会产生CO2和H2O，其反应类型属于（ ▲ ）
A．化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D．以上都不是
6.下列实验现象的描述中，错误的是（ ▲ ）
A．铜丝插入硫酸锌溶液中，铜丝表面出现一层银白色固体
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙和氢氧化钠固体放入水中，液体的温度都会升高
7.氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ▲ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
8.“证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（ ▲ ）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
9.如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ▲ ）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．该实验说明铁锈蚀与水有关
C．L端与R端液面高度仍然保持一致
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
10.除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ▲ ）
11.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ▲ ）
滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C. 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D. 紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
12．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ▲ ）
A．图1表示H+和OH-生成水分子及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程
B．图2表示锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C．图3反应了分子分裂成原子，原子重新组合生成新分子的过程
D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
13．“愚人金”外观与黄金极为相似，实为铜锌合金，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。若向一定量“愚人金”粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
B． C． D．
14．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左右两盘的烧杯中分别投入一定质量的铁和镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ▲ ）
A．实验结束后，指针偏向左盘
B．实验结束后，指针偏向右盘
C．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转
D．左边产生的气体质量比右盘少
15．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是（ ▲ ）
A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
B．滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Al（NO3）3
D．滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
卷Ⅱ
二、填空题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分）
16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中 ▲ 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 ▲ （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
第17题图
17．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 ▲ ；
（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 ▲ 。
18．在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）。
①CO2 ②KNO3溶液 ③Ag ④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4 ⑥NaOH溶液 ⑦Fe ⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有 ▲ ；
（2）常温下能发生复分解反应的组合有 ▲ 。
19.已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-。若各自单独排放会造成较大污染，若混合后排放可以大大降低污染程度。经检测，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是 ▲ ，乙车间的污水中含有的阳离子是 ▲ 。
20.生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2） 和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。亚硝酸钠中有毒的离子是 ▲ 。
（2）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用”钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 ▲ 。
21.推断两种物质混合后是否发生了化学变化需要有证据来支持。
（1）在A试管中加有5ml澄清石灰水，往里面滴加5ml碳酸钠溶液，试管里的两种物质发生了化学变化，可观察到的证据是 ▲ 。
（2）在B试管中装有5ml的无水酒精，为检验里面的酒精是否真的“无水”，可以往里面加入一种物质 ▲ （填写化学式），可根据加入的物质是否变色来作出判断。
22.在杭州亚运会开幕式上，用数字人点燃火炬。这是中国首次点燃甲醇锅炉，实现了碳中和。
（1）甲醇(CH3OH)属于 ▲ (填“无机物”或“有机物”)。
我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是 ▲ (只有一个选项符合题意)。
用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
第24题图
加入纯碱溶液的量
第23题图
A
23．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如上图所示。
（1）请写出当溶液的pH=7时，所发生的反应化学方程式： ▲ 。
（2）A点时，溶液中存在的溶质是 ▲ 。
24．如图所示，烧杯中质量相等的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连，在两者中间用一根绝缘细丝吊住，使其在水中保持平衡，然后向烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象为 ▲ 。
A．铁圈表面有红色的物质析出 B．银圈表面有红色的物质析出
C．银圈下沉，铁圈上浮 D．银圈上浮，铁圈下沉 E．仍保持平衡
第25题图
试写出有关的化学方程式 ▲ 。
25．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ.向滤液中通入CO2，有白色沉淀生成；
Ⅲ.向滤渣中滴加稀盐酸，固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是 ▲ 。
（2）请写出原白色固体样品的组成情况 ▲ 。
三、实验探究题（本大题共有5小题，29第（1）小题1分，其余每空2分，共35分）
26．实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？
▲
27．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由。 ▲
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式。 ▲
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 ▲ AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
28．浙江许多地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯。小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物释放的酸、软化膳食纤维等作用；
②草木灰中富含有钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变 ▲ ，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用。
（2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl-的实验方法： ▲ 。
第28题图
第29题图
（3）小乐用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中的K2CO3质量分数。实验中通过测定 ▲ 装置来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 ▲ 。
29．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示），没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）实验过程中，玻璃棒的作用是 ▲ 。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； ②氢氧化钠有剩余； ③盐酸过量；
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： ▲ ；
（3）小明设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证，方案如下：
试分析小明的结论是否正确，若不正确请说明理由 ▲ 。
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的
是 ▲ （填序号）。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（5）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 ▲ （填序号）
30．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 ▲ 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 ▲ 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 ▲
的模型能被评为合格。
四、解答题（本大题共有5小题，每题8分，共40分）
31.在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于 ▲ 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 ▲ 。（每空1分）
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 ▲ （填字母序号）。
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 ▲ ，原因是 ▲ 。
32.如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ▲ 时，恰好完全反应。
（2）当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阴离子为 ▲ （写出离子符号）。
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）

33.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中， ▲ 离子个数不变。
（2）试通过计算确定a的值。
34.小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应（HCl+NaHCO3==NaCl+ H2O +CO2↑）
(1)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和 ▲ 。
(2)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:
试列式计算下列问题:
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克 ？ ②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
35.某化学兴趣小组决定以“碱的性质”开展项目式学习。
【任务一】认识碱溶液
（1）该小组同学向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为蓝色，说明氢氧化钠溶液显碱性。
【任务二】探究碱的化学性质
（2）该小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，发现溶液仍为红色；可另一小组的同学按如图装置进行实验时，却发现试管中溶液的红色褪去了，请你帮助他们分析原因： ▲ 。
【任务三】归纳碱的性质
（3）不同的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，之所以有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都可以解离出相同的 ▲ （填符号）。
【任务四】运用碱的性质
该兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
（4）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择表中的 ▲ （填溶质的化学式）。
（5）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请以现有的物质为原料，补充完成实验方案设计。同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围 ▲ 。（不要求写出计算过程）
选项
类 别
物 质
A
合金
黄铜、生铁
B
盐
苛性钠、生石灰
C
有机物
蛋白质、葡萄糖
D
有机合成材料
塑料、橡胶
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
稀盐酸(H2SO4)
加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B
O2(水蒸气)
将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C
CaCO3(CaO)
高温煅烧
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加入过量Na2CO3溶液，过滤
PH
＜6.5
7.0-7.1
7.5-8.5
8.5-12.0
＞12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。
▲
氢氧化钠溶液一定变质了。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有白色沉淀生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有 ▲ 。
试验方法
观察到的现象
结论
烧杯中取适量溶液至试管中，滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
盐酸过量
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
指标三
能通过多个实验现象显示酸雨的危害
能通过一个实验现象显示酸雨的危害
不能通过实验现象显示酸雨的危害
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
时间
质量/g
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33