福建省漳州市2024届高三下学期毕业班第三次质量检测三模化学试题(无答案)

这是一份福建省漳州市2024届高三下学期毕业班第三次质量检测三模化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了5 K 39 Pt 195等内容，欢迎下载使用。

本试题卷共8页，14题。全卷满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Pt 195
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。下列说法错误的是（ ）
A.“豆”的主要成分含蛋白质
B.“麻油”的主要成分为高分子化合物
C.该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”
D.该过程中既有物理变化又有化学变化
2.利用Witting试剂以化合物M合成化合物N的原理如下（其中-Ph表示）：
下列说法错误的是（ ）
A.M中C原子的杂化方式为、
B.M、N均可使酸性溶液褪色
C.N存在顺反异构
D.1mlN最多可与加成
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.溶液：、、
B.稀硫酸：、、
C.溶液：、、
D.溶液：、、
4.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且最外层电子数满足W＋Z＝X＋Y，X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，Z的基态原子s轨道电子数比p轨道电子数少1。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z＞X＞W
B.Y的单质可与水反应生成气体
C.电负性：W＞Y＞Z
D.工业中可通过电解Z的氯化物得到Z的单质
5.液氨与在加热条件下可发生反应生成和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.与的混合物中，中子数为
B.工业合成氨中每生成，转移的电子数为
C.溶液中，氢原子数为
D.晶体中，σ键数目为
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
7.“价-类二维图”是元素化合物知识学习的重要模型，不图是某短周期主族元素的“价-类二维图”，其最高化合价c与最低化合价a的代数和为4。
下列说法正确的是（ ）
A.实验室可用溶液吸收气体A
B.C分子的VSEPR模型为V形
C.可用溴水检验F是否变质
D.工业上通过B→D→E两步转化制备E
8.某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备的流程如下：
已知：①“溶解”后所得滤液为、和的混合溶液；
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。
下列说法错误的是（ ）
A.“灼烧”步骤的尾气中含
B.“沉铝”步骤的离子方程式为
C.“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为
D.“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
9.为高效绿色氧化剂，一种利用电催化法制备的方法如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A.催化电极的电势高于石墨电极的电势
B.a为，b为
C.催化电极上的电极反应式：
D.若电源用铅蓄电池，每制得，铅蓄电池正极质量增加32g
10.已知为二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.为随的变化关系
B.的数量级为
C.NaHA溶液中：
D.向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.（17分）被誉为电子陶瓷工业的支柱。工业中以毒重石（主要成分为，含少量、和）为原料制备的流程如下：
已知：25℃时，，，；，。
回答下列问题：
（1）基态Fe原子核外电子的空间运动状态有________种。
（2）浸渣的主要成分为________和________（填化学式），“浸出”步骤中与溶液反应的原理为________（用离子方程式表示）。
（3）若浸出液中，，“除钙”步骤中，当沉钙率为90％时，钡损率为________。
（4）溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；“沉钛”步骤所得沉淀为，该步骤生成的能循环利用的物质是________（填化学式）。
（5）“热解”步骤的化学方程式为________。
（6）在室温下为立方晶胞，其结构如图所示，已知Ba与O的最小间距大于Ti与O的最小间距。
①晶胞中A点微粒的坐标为，则B点微粒的坐标为________。
②Ti在晶胞中的位置为________；晶胞中一个Ba周围与其最近的O的个数为________。
12.（18分）氯亚铂酸钾（）是制备奥铂等抗肿瘤药物的重要中间体。某科研小组以氯铂酸钾（）为原料制备，相关物质性质如下表：
Ⅰ.的制备
取10.00g氯铂酸钾（）溶于热水，置于装置D中，按下图所示组装实验仪器（加热与夹持装置均已省略），在加热条件下还原可得。
（1）质量分数为70.0％的浓硫酸密度为，其物质的量浓度为________。
（2）为使仪器A中的浓硫酸顺利滴下，需进行的操作为________。
（3）仪器B的名称为________，装置C的作用是________。
（4）装置D中反应的化学方程式为________，装置E中的试剂可选用________（填序号）。
A.氨水B.NaOH溶液C.澄清石灰水
（5）反应结束后，拆除装置，向装置D中加入足量无水乙醇，经过滤、洗涤、干燥，得红色固体6.25g。
①加入无水乙醇的目的是________。
②的产率为________（结果保留三位有效数字）。
Ⅱ.奥铂（）是一种稳定的水溶性广谱抗肿瘤试剂，1,2-环己二胺（）是制备奥铂的原料之一。
（6）奥铂中第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
（7）奥铂中H-N-H的键角大于1,2-环已二胺中H-N-H的键角，原因是________。
（8）1,2-环己二胺的沸点（190℃）高于1,2-环戊二胺（）的沸点（170℃），其主要原因是________。
13.（13分）甲醇是一种可再生的清洁能源，以甲醇为原料制备氢气的原理为。
（1）已知相关物质的标准燃烧热（25℃，101kPa）如表所示，则上述反应的________。
（2）中国石油大学陈玉教授团队研究了在催化剂Pd／MgO（100）表面的催化反应机理，其部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，过渡态用TS表示）：
图示历程中最大能垒为________eV，决速步骤的化学方程式为________。
（3）一定温度下，维持100kPa，将与Ar（g）以一定比例投料发生上述反应，测得的平衡转化率及的分压随x的变化关系如图所示：
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。
①图中表示的平衡转化率随x变化的曲线为________（填“A”或“B”），判断理由是________。
②当x＝1时，平衡体系中________kPa。
③若正、逆反应速率方程分别为、，、分别为正、逆反应的速率常数，则该反应的平衡常数________（用、表示），当x＝5，时，________。
14.（12分）氨基酮类化合物在麻醉、镇痛、抗抑郁等方面都有广泛的应用。氨基酮类化合物I的合成路线如下：
已知：①；
②
回答下列问题：
（1）M中官能团的名称为________。
（2）B→C为加成反应，N的结构简式为________。
（3）判断物质在水中的溶解度：C________D（填“＞”或“＜”）。
（4）设计步骤D→E和G→H的目的是________。
（5）E→F反应的化学方程式为________。
（6）H→I的反应类型为________。
（7）M的同分异构体中，能够与溶液反应生成，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4:1:1的结构简式为________。选项
实验操作
现象
结论
A
c中无白色沉淀
分解产物中无
B
加入碘水后溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
试管口有红棕色气体
浓硝酸与木炭发生反应
D
c中有淡黄色沉淀生成
苯和液溴发生取代反应
物质
性质
黄色粉末，溶于热水，微溶于冷水，几乎不溶于乙醇
红色固体，溶于水，不溶于乙醇，高温易分解
物质
标准燃烧热（）