福建省漳州市2025届高三上学期毕业班第一次检测（一模）化学试题

这是一份福建省漳州市2025届高三上学期毕业班第一次检测（一模）化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试题
本试题卷共6页，14题．满分100分，考试用时75分钟．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列说法错误的是（ ）
A．“薪柴”主要含纤维素等有机物
B．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用
C．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液
D．“取碱浣衣”与水解反应有关
2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．能发生氧化反应和取代反应
C．分子中所有原子不可能共平面
D．对乙酰氨基酚最多能与发生反应
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族．下列说法正确的是（ ）
A、元素的第一电离能： B．简单氢化物的键角：
C．简单氢化物的沸点： D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
4．侯氏制碱法制取的反应原理为．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．晶体中含离子数目为
B．标准状况下，含σ键数目为
C．溶液中，数目为
D．与足量充分反应生成,转移电子数目为
5．关于反应（浓），下列说法正确的是（ ）
A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜
D．浓硫酸与足量反应，转移电子
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．与反应：
B．溶液与反应：
C．与溶液反应：
D．溶液与过量浓氨水反应：
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液：
B．溶液：
C．含大量的溶液：
D．无色溶液：
8．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．制备乙酸乙酯 B．验证溶解性
C．证明苯与溴发生取代反应 D．验证乙烯具有还原性
9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁高温
C．“氯化”过程发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水
10．常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．滴定时用酚酞作指示剂 B．a点溶液中：
C．b点溶液中： D．c点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共60分．
11．（14分）碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等元素）制备，工艺如下图所示．
已知：①时，；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为___________,的空间构型为___________．
（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________．
（3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为___________．
（4）“调”除铁、铝元素，溶液的范围应调节为：___________,滤渣2的主要成分是___________（填化学式）．
（5）“除杂”的目的是除去和,若“除杂”后滤液中，则___________．
（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________．
（7）锰可与形成金属羰基配合物（熔点）．其结构如图所示．则晶体中微粒间作用力有___________（填标号）．
a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键
12．（14分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为,实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）．
已知相关物质的信息如下：
实验步骤：
①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集的馏分，得到苯胺粗品．
回答下列问题：
（1）试管中发生反应的离子方程式为___________．
（2）仪器a的名称是___________．
（3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为___________．
（4）实验步骤②③④依次为___________、___________、___________（填标号）．
A．利用油浴加热，使反应液温度维持在左右
B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及硝基苯
C．向试管中加入锌粒，打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入一段时间
（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：
①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________．
②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________．
③步骤Ⅱ中，水相中的与溶液反应的化学方程式为___________．
④本实验中苯胺的产率为___________（计算结果精确到0.1%）．
13．（14分）化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中电负性最大的元素为___________，D中碳原子的杂化轨道类型为___________．
（2）B在水中溶解度比C大，原因是___________．
（3）的反应类型为___________．
（4）E的化学名称为___________，H的官能团名称为___________．
（5）的化学方程式为___________．
（6）的制备过程中，可以提高原料利用率，原因是___________．
（7）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式___________（任写一种）．
①含有苯环；
②能与溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为．
14．（18分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题：
Ⅰ．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：
i．
ii．
iii．
（1）___________
（2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i,下列选项能表明反应i达到平衡状态的是___________（填标号）．
A．
B．容器内的压强不再变化
C．容器内混合气体的密度不再变化
D．单位时间内，断裂键的同时生成键
（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii，当合成气组成时，体系中的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示．
①图中的压强由大到小的顺序是___________,理由是___________．
②温度为、压强为时，该反应的平衡常数___________（为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键．
（4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中与距离最近且等距离的的个数为___________．
②若该晶胞参数为,设阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为___________（列出计算式）．
③若该晶体储氢时，分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含的铁镁合金可储存标准状况下的体积约为___________L．
（5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢．
①电极B为电解池的___________（填“阴极”或“阳极”）．
②电解池工作时向___________移动（填“电极A”或“电极B”）．
③电极A的电极反应式为___________．
福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测
化学参考答案
评分说明：
1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分
2．化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“↑”“↓”等总扣1分．
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
二、非选择题：本题共4小题，共60分．
11．（14分）
（1）（1分） 平面三角形（1分）
（2）增大接触面积，加快溶浸速率（1分）
（3）（2分）
（4）4.7（1分） （2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）a b c（2分）
12．（14分）
（1）（2分）
（2）直形冷凝管（1分）
（3）（2分）
（4）B C A（2分）
（5）①分液（1分）
②苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键（2分）
③（2分）
④60.2%（2分）
13．（14分）
（1）O（或氧）（1分） （2分）
（2）B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C（2分）
（3）消去反应（1分）
（4）邻二甲苯（或1,2-二甲苯）（1分） 酮羰基（或羰基）（1分）
（5）（2分）
（6）D和H反应生成与反应，促进平衡向产物方向移动（2分）
（7）（2分）
14．（18分）
（1）（2分）
（2）B（2分）
（3）①（1分） 该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小（2分）
②（2分）
（4）①8（1分） ②（2分） ③22.4（2分）
（5）①阳极（1分） ②电极A（1分） ③（2分）金属离子
开始沉淀的
3.4
1.5
6.3
6.2
6.9
8.1
沉淀完全的
4.7
2.8
8.3
8.2
8.9
10.1
物质
相对分子质量
沸点/℃
密度
部分性质
硝基苯
123
210.9
1.23
难溶于水，易溶于乙醚
苯胺
93
184
1.02
微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
C
A
B
B
D
D