四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高一下学期开学化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题(每小题3分，共42分)
1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A. 二氧化硫、维生素C等具有还原性，可作食品添加剂
B. “遥遥领先”的华为手机中框是由铝合金材质制成，具有强度大，耐腐蚀性等优点
C. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这种方法是蒸馏
D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫、维生素C等具有还原性，可防止食品氧化变质，作食品添加剂，A正确；
B．铝合金性能优良，具有强度大，耐腐蚀性等优点，B正确；
C．用浓酒和糟入甑，蒸令气上，然后得酒，为蒸馏分离的方法，C正确；
D．用活性炭为糖浆脱色为吸附过程，用次氯酸盐漂白纸浆为次氯酸强氧化性的漂白，原理不同，D错误；
故选D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图：B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4
C. 的电子式：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯原子的核电荷数为17，电子数为17，则氯原子的结构示意图，A正确；
B．核素符号左下角代表质子数，左上角代表质量数，238U与234U的电子数等于质子数，两者电子数相差为0，B错误；
C．氯化铵为离子化合物，由铵根和Cl-构成，氯离子需要标出最外层电子数，其电子式为，C错误；
D．次氯酸分子内，氧原子和氢、氯原子各共用一对电子对，次氯酸的结构式：H-O-Cl，D错误；
答案选A。
3. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 新切开的钠的光亮的表面很快变暗
B. 棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色
C. 向紫红色酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液后紫红色消失
D. 淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
【答案】B
【解析】
【详解】A．新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠被O2氧化生成Na2O，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸可得到红褐色液体，即Fe(OH)3胶体，该过程中元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，B符合题意；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者因发生氧化还原反应而使紫色酸性KMnO4溶液褪色，与氧化还原反应有关，C不符合题意；
D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色，是因为Na2O2与空气中的CO2反应生成Na2CO3和O2，与空气中的H2O反应生成NaOH和O2，均属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
4. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列类比正确的是
A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈
B. 可以和Cu单质反应，则也可以和Zn单质反应
C. Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
D. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝在空气中生成致密的氧化膜，故A错误；
B．Zn和Cu一样都有还原性，都可以与氯化铁反应，故B正确；
C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；
D．Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，故D错误；
故选B。
5. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是
A. 食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素
B. 服用NaHCO3可治疗胃酸过多
C. Cl2有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌
D. Fe2O3常作为红色涂料
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体所需的铁元素，故A正确；
B．NaHCO3可与胃液中的盐酸反应，而且NaHCO3碱性较弱，所以NaHCO3可治疗胃酸过多，故B正确；
C．氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO具有强氧化性，可以用于自来水的消毒、杀菌，故C错误；
D．Fe2O3为红棕色固体，常作为红色涂料，故D正确；
答案为：C。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l
B. 一定量的Na与水反应生成11.2 LH2(标准状况下)，转移的电子数为NA
C. 某温度和压强下16 g CH4气体的体积为24.5 L，含有C-H键的数目大于4NA
D. 0.1ml·L−1的NaCl溶液中，Na+数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．NA个氧分子的物质的量是1ml，质量是m=nM=1ml×32g/ml=32g；NA个氢分子的物质的量是1ml，质量是2g，质量比为16∶l，故A错误；
B．标准状况下11.2LH2的物质的量为，氢元素化合价由+1降低为0，转移的电子数为0.5ml×2×NA ml-1=NA，故B正确；
C．16 g CH4的物质的量为，含有C-H键的数目为4NA，故C错误；
D． 没有明确溶液体积，不能计算0.1ml·L−1的NaCl溶液中Na+数目，故D错误；
故选B。
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠与硫酸铜溶液反应，金属钠先与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，得不到金属Cu，故A错误；
B．金属铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．Fe与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故C错误；
D．碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸钙溶液中通入CO2，发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸见光受热易分解，分解成HCl和氧气，故D正确；
答案为D。
8. 下列条件下的离子方程式正确的是
A. 除去FeCl3中的FeCl2：
B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：
C. 证明元素非金属性Cl＞C：
D. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，可以达到实验目的，A正确；
B．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．反应只能说明酸性：HCl＞H2CO3，而不能说明元素的非金属性：Cl＞C，应该根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，C错误；
D．CO2过量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式应该为：CO2+OH-=，D错误；
故合理选项是A。
9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，由实验操作和现象可知，X中含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；
B．向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成了碘单质，氯气的氧化性大于碘单质，故B错误；
C．先加几滴KSCN溶液，无明显现象，可知不含铁离子，再滴入氯水，溶液变红，则亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象可知，Z中不一定含有，故D错误；
故选：C。
10. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 透明的溶液中：、，、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中OH-、生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；
C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
11. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 装置甲：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B. 装置乙：浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气
C. 装置丙：制取纯净的二氧化碳气体
D. 装置丁：制备氢氧化亚铁
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制溶液时，容量瓶不能用来溶解，A错误；
B．浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气不需要加热，乙装置可用，B正确；
C．纯碱为粉末状固体，不能控制反应的发生和停止，不能用启普发生器的创新装置，C错误；
D．装置丁中的长导管应伸入稀硫酸溶液中，当装置内产生的氢气使压强增大，将硫酸亚铁溶液压入盛有氢氧化钠溶液的试管中，才能制备氢氧化亚铁，D错误；
故选B。
12. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是
A. 图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况
B. 图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况
C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况
D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中存在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以氯水中c(H+)增大，故A错误；
B．光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误；
C．光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氧气在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，故C正确；
D．氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，c(H+)增大，酸性增强，故D错误；
故选：C。
13. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质。下列说法正确的是
A. X、Z、W元素的原子半径依次增大
B. Y、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
C. X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增大
D. Y和T的单质可用于制造半导体材料
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质，故X为O元素、W为S元素，由它们的位置可知，Y为Si、Z为P、T为As。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：P>S>O，A错误；
B．根据元素周期律可知，Si、P、S的非金属性依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；
C．根据非金属越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：P＜S＜O，因此气态氢化物的热稳定性：PH3＜H2S＜H2O，C错误；
D．Si、 As处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体特性，D正确；
故选D。
14. 三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，反应原理为。下列说法中不正确是
A. 装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞
B. 装置乙中氯化钙的作用是干燥
C. 装置丙中生成，碘元素的化合价为–3
D. 装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞，导致装置中压强增大，A正确；
B．装置乙中氯化钙的作用是干燥，B正确；
C．装置丙中氯气和碘反应生成，氯化合价为-1，碘元素的化合价为+3，C错误；
D．氯气有毒，会污染空气，需要尾气处理，ICl3易与水反应，所以装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙，D正确；
故答案选C。
二、填空题(每空2分，共58分)
15. 有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质：①冰水混合物 ②N2 ③CO ④Fe(OH)3胶体 ⑤Mg ⑥熔融Ca(OH)2 ⑦漂白粉 ⑧乙醇 ⑨盐酸。
（1）属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______；上述物质中弱电解质的电离方程式：_______。
（2）写出实验室制取④的化学方程式：_______。
（3）生活中“84”消毒液(有效成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分是⑨ )不能混合使用，原因是_______(用离子方程式表示)。
（4）新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，若反应中共转移3.01×1023个电子，则产生CO气体的物质的量为_______ml。
【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ⑥ ③. H2OH++OH-
（2）
（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）0.25
【解析】
【小问1详解】
①冰水混合物中只含有H2O一种微粒，属于纯净物，其能够微弱电离产生H+、OH-，存在电离平衡，因此H2O属于弱电解质；
②N2 是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
③CO是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质；
④Fe(OH)3胶体是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤Mg是单质，而不是化合物，因此Mg既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑥熔融Ca(OH)2是化合物，能够发生电离而导电，因此属于电解质，是强电解质；
⑦漂白粉是混合物，而不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑧乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质； ⑨盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而不是化合物，因此该物质既不属于电解质，也不属于非电解质；
故上述物质中属于非电解质的是③⑧；属于强电解质的是⑥；
上述物质中弱电解质H2O微弱电离产生H+、OH-，其电离方程式：H2OH++OH-；
【小问2详解】
④是Fe(OH)3胶体，将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
生活中“84”消毒液(有效成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分是盐酸 )不能混合使用，否则NaClO与HCl会发生氧化还原反应产生有毒气体Cl2，而引起中毒，该反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
【小问4详解】
根据用氧化铝高温还原法制备氮化铝的反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，可知：每反应产生3 ml CO，反应转移6 ml电子，则若反应中共转移3.01×1023个电子，转移电子的物质的量是0.5 ml，因此反应产生CO气体的物质的量为0.25 ml。
16. 钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为_______。将试管冷却后加水，发生反应的离子方程式为_______。
（2）实验室欲用NaOH固体配制1.0 ml/L的NaOH溶液480 mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH_______g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是_______(填序号)。
A．定容时仰视刻度线 B．未冷就转移溶液
C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．NaOH已部分变质
（3）将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度。制备的原理为。实验装置如下图：
①装置A中浓盐酸和二氧化锰发生反应的化学方程式为_______。
②E中加入的试剂可以是_______(任意填一种)。
③F用于收集ClO2，可选用_______(气流均左进右出)。
【答案】（1） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2） ①. 20.0 g ②. B
（3） ①. ②. CCl4 ③. ③
【解析】
【分析】(1)Na和O2加热反应产生Na2O2；Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2；
(2)用容量瓶配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，选择仪器的标准的是大而近，根据物质的量浓度的定义式c=，根据操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差；
(3)在装置A中制取Cl2，在装置B中用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中用浓硫酸干燥Cl2，在装置D中Cl2与NaClO2反应制取ClO2气体。根据Cl2等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂CCl4中的溶解度，而ClO2是一种易溶于水难溶于有机物的气体，装置E用CCl4用于吸收未反应的Cl2气体，装置F中用于收集ClO2气体，后接尾气处理装置，防止大气污染，使用的试剂可以是NaOH溶液。
【小问1详解】
Na在空气中加热时，与O2反应产生Na2O2，该反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；
将试管冷却后加水，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
【小问2详解】
①在实验室中不存在480 mL的容量瓶，应该选择使用500 mL容量瓶，要配制500 mL1.0 ml/L的NaOH溶液，需称量溶质的质量为m(NaOH)=1.0 ml/L×0.5 L×40 g/ml=20.0 g；
②A．定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，由于溶质物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，A不符合题意；
B．未冷就转移溶液，待溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏高，B符合题意；
C．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少；由于溶液体积不变，最终导致配制溶液浓度偏低，C不符合题意；
D．NaOH已部分变质，则称量的等质量的固体物质中含有溶质的质量聚偏少，溶质的物质的量也就偏少，由于溶液的体积不变，最终使配制溶液浓度偏低，D不符合题意；
故合理选项是B；
小问3详解】
①在装置A中浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应，产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为；
②E中加入的试剂可以是CCl4；
③F用于收集ClO2，由于其密度比空气大，因此可选用向上排空气的方法收集，合理选项是③。
17. 1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题
（1）元素⑦在周期表中的位置_______。
（2）元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是_______。
（3）在①~⑧元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为_______。
（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）元素的非金属性⑩_______⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______，用电子式表示氯化钠的形成过程_______。
【答案】17. 第三周期第ⅥA族
18 离子键 19. ①. 钠 ②. 1：2
20. ①. S2-＞Cl-＞K+ ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
21. ①. ＜ ②. E
22. ①. ②.
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨是K，⑩是Br元素，然后根据元素周期律分析解答。
【小问1详解】
⑦是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素位置的关系，可知S元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族；
【小问2详解】
①是H，⑤是Na，二者形成的化合物NaH是离子化合物，Na+与H-以离子键结合，因此该物质中含有的化学键类型为离子键；
【小问3详解】
原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大原子半径就越小，因此在①~⑧元素中，原子半径最大的是钠元素；其氧化物Na2O2由于能够与H2O、CO2反应产生O2，因此可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子Na+个数比为1：2；
【小问4详解】
元素⑦是S，⑧是Cl，⑨是K，它们形成的离子分别是S2-、Cl-、K+，三种离子的电子层结构相同，核外电子排布都是2、8、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以三种简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞K+；
元素⑨是K，其最高价氧化物对应水化物是KOH，该物质是一元强碱；⑥是Al，其最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与强碱KOH发生反应产生可溶性的K[Al(OH)4]，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
【小问5详解】
元素⑧是Cl，⑩是Br元素，二者是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，因此元素的非金属性：Br＜Cl。
A．Cl2可以与HBr发生置换反应产生HCl、Br2，因此可以证明元素的非金属性：Cl＞Br，A不符合题意；
B．单质的氧化性越强，其相应的最简单的氢化物的还原性就越弱。微粒的还原性：HCl＜HBr，可以证明元素的非金属性：Cl＞Br，A不符合题意；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，越不容易分解，分解温度就越高。物质的分解温度：HCl＞HBr，说明元素的非金属性：Br＜Cl，C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，可说明元素的非金属性：Cl＞Br，D不符合题意；
E．不能根据元素相应的氢化物的水溶液的酸性强弱来判断元素非金属性强弱，故不能根据酸性：HBr＞HCl，得到结论，元素的非金属性：Cl＞Br，E符合题意；
故合理选项是E；
【小问6详解】
⑤是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，在OH-中O、H两种元素以共价单键结合，故NaOH的电子式为：；Na与Cl通过电子得失形成Cl-、Na+，然后二者以离子键结合形成离子化合物NaCl，故NaCl的形成过程用电子式表示为： 。
18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上，一种通过FeSO4溶液制备K2FeO4的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）K2FeO4中Fe元素的化合价为_______价
（2）“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。Fe2+在溶液中放置不稳定，易被氧化成Fe3+，用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+是较好的方法，此法的离子方程式为_______。
（3）通过“氧化”时FeOOH与NaClO反应生成的Na2FeO4可知，在该条件下物质氧化性：Na2FeO4_______NaClO(填“＞”或“＜”)。
（4）写出氢氧化亚铁溶液被空气中氧化为氢氧化铁的化学方程式_______。
（5）过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯和_______。
【答案】（1）+6 （2） ①. 1：4 ②. Fe³+3SCN-=Fe(SCN)3
（3）＜ （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（5）漏斗、玻璃棒
【解析】
【分析】“氧化、沉淀”时，硫酸亚铁溶液与氧气反应生成氢氧化氧铁，氢氧化钠和次氯酸钠氧化氢氧化氧铁生成高铁酸钠，滴加氢氧化钠固体，分离出氯化钠后，加入氯化钾生成高铁酸钾粗产品。
【小问1详解】
根据化合物中元素化合价代数和为0，根据K是+1价，O为-2价，可知Fe为+6价；
【小问2详解】
FeOOH中氢元素的化合价为+ 1价，氧元素的化合价为- 2价，则Fe元素的化合价为+3价，在“氧化、沉淀”时，氧化剂为氧气，氧元素的化合价由0价降低到-2价；还原剂为硫酸亚铁，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，则根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4；
Fe2+在溶液中放置不稳定，易被氧化成Fe3+，用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+是较好的方法，反应产生血红色的Fe(SCN)3，此法的离子方程式为：Fe³+3SCN-=Fe(SCN)3；
【小问3详解】
在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。“氧化”时NaC1O氧化FeOOH生成Na2FeO4，则在该条件下物质氧化性：Na2FeO4＜NaC1O；
【小问4详解】
Fe(OH)2具有强还原性，在溶液中容易被O2氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问5详解】选项
实验操作
结论
A
溶液X的焰色试验呈黄色
X中含不含
B
向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色
Cl2的氧化性弱于I2
C
向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色
W中一定含有Fe2+
D
向溶液Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀
Z中一定含有