还剩3页未读，
继续阅读
四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）
展开
这是一份四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了5 Fe-56，24L HCl气体的质量为3等内容，欢迎下载使用。
K-39 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题
1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据SiO2是酸性氧化物，可推知其能与NaOH溶液反应
B．Na2O2是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．CH3COOH是多元酸
2．下列关于胶体的叙述中错误的是
A．分散质粒子的直径大小：浊液<胶体<溶液
B．按照分散剂的状态可将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶
C．制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
3．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H+ = Fe3+＋H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag
D．碳酸钙和稀硫酸反应：CO＋2H+=H2O＋CO2↑
5．甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
6．常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是
A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
7．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．B．
C．D．
8．将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．还原性 B．氧化性
C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
9．下列说法正确的是
A．由于钠比较活泼，所以钠能将金属活动性顺序中排在它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来
B．在空气中放置后由淡黄色变为白色
C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D．钠的活动性很强，少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中
10．在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中有HClO
D．向氯水中滴加盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
11．下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是
A．HCl的摩尔质量是36.5B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8ml/L
C．工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照D．常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g
12．甲醛（HCHO）是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml O2含有电子数为B．HCHO的摩尔质量为30
C．30 g HCHO中含2个氢原子D．1 ml H2O（g）的体积为22.4 L
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，16gN2和O2的气体混合物中含有的原子数等于NA
B．1.0ml/LNa2SO4溶液中，含有的Na+数为2NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2L水含有的水分子数为0.5NA
14．同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的是
A．两种气体中，原子数之比为2﹕3
B．两种气体中，分子数之比为2﹕3
C．两种气体中，质量之比为7﹕11
D．两种气体中，体积之比为1﹕1
15．利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
B．乙的作用为除去中的HCl
C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色
D．为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液
16．氨基磺酸(化学式为，其中N元素化合价为―3价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：
下列说法正确的是
A．22.4L和的混合气体中硫原子数为B．该反应生成1ml时转移的电子数为
C．质量相等的与所含的电子数也相等D．该反应中S元素既被氧化，也被还原
17．某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中X离子是SO
B．图乙中c1=8.0
C．营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1
D．营养液中K2SO4的浓度是2ml/L
18．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．甲室混合气体的分子总数约为
B．甲室、的体积比为1：1
C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍
D．若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
二、实验探究题
19．“84”消毒液是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，回答下列问题：
(1)工业上常用氯气与烧碱溶液在常温下制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式 。
(2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。写出该反应的离子方程式 。
(3)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 ml/L。（保留三位有效数字）。
(4)有同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”。
①配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，其中还缺少的玻璃仪器有 。
②下列主要操作步骤的正确顺序是 （填字母）。
A．称取一定质量的NaClO固体于烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B．加水至液面离容量瓶刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．待恢复至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
③若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 （填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线
三、填空题
20．纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】
Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米Fe3O4在潮湿的中容易被氧化，高温下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。
(1)在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是 (填编号，后同)，属于非电解质的是 ； ⑤~⑨中属于强电解质的是 。
(2)将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式： 。
(3)标况下4.48L的③，约含有 个氧原子，常温常压下③与CO2的密度之比为 。
(4)将0.1ml·L－1FeCl3由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度是 ml/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀完全， 需要NaOH的质量为 g。 (用含a的代数式表示)
21．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式 ；实验室用 除去混在氯气中的氯化氢杂质，用 除去混在里面的水蒸气；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式 ；新制氯水中使其呈现黄绿色的微粒是 ；使紫色石蕊溶液显红色的微粒是 ；能使红色布条褪色的微粒是 。（填化学式）
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①在空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为（用离子方程式表示）： ；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应。_______Cl2+ _______OH- = _______Cl-+1ClO-+3ClO +____H2O；
12月月考参考答案：
A 2．A 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D
11．B 12．A 13．C 14．B 15．A 16．C 17．D 18．C
19．(1)
(2)
(3)4.03
(4) 500 mL容量瓶 ACEBD BD
20．(1) ⑤⑥⑦⑧⑨ = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① ⑤⑥⑦⑧
(2)H++NH3·H2O=NH＋H2O
(3) 2.408×1023 8:11
(4) 1.2a×10-2
21．(1) MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸
2HClO2HCl+O2↑ Cl2 H+ HClO
(2) ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 10、 20、 16、10
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
SO3
B
Ca(OH)2
NaHSO4
CaCO3
CuO
CO2
C
KOH
H2S
NaHCO3
CaO
SO2
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Fe2O3
CO
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000 mL
【质量分数】25%
【密度】
K-39 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题
1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据SiO2是酸性氧化物，可推知其能与NaOH溶液反应
B．Na2O2是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．CH3COOH是多元酸
2．下列关于胶体的叙述中错误的是
A．分散质粒子的直径大小：浊液<胶体<溶液
B．按照分散剂的状态可将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶
C．制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
3．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H+ = Fe3+＋H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag
D．碳酸钙和稀硫酸反应：CO＋2H+=H2O＋CO2↑
5．甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
6．常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是
A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
7．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．B．
C．D．
8．将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．还原性 B．氧化性
C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
9．下列说法正确的是
A．由于钠比较活泼，所以钠能将金属活动性顺序中排在它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来
B．在空气中放置后由淡黄色变为白色
C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D．钠的活动性很强，少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中
10．在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中有HClO
D．向氯水中滴加盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
11．下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是
A．HCl的摩尔质量是36.5B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8ml/L
C．工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照D．常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g
12．甲醛（HCHO）是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml O2含有电子数为B．HCHO的摩尔质量为30
C．30 g HCHO中含2个氢原子D．1 ml H2O（g）的体积为22.4 L
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，16gN2和O2的气体混合物中含有的原子数等于NA
B．1.0ml/LNa2SO4溶液中，含有的Na+数为2NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2L水含有的水分子数为0.5NA
14．同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的是
A．两种气体中，原子数之比为2﹕3
B．两种气体中，分子数之比为2﹕3
C．两种气体中，质量之比为7﹕11
D．两种气体中，体积之比为1﹕1
15．利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
B．乙的作用为除去中的HCl
C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色
D．为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液
16．氨基磺酸(化学式为，其中N元素化合价为―3价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：
下列说法正确的是
A．22.4L和的混合气体中硫原子数为B．该反应生成1ml时转移的电子数为
C．质量相等的与所含的电子数也相等D．该反应中S元素既被氧化，也被还原
17．某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中X离子是SO
B．图乙中c1=8.0
C．营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1
D．营养液中K2SO4的浓度是2ml/L
18．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．甲室混合气体的分子总数约为
B．甲室、的体积比为1：1
C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍
D．若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
二、实验探究题
19．“84”消毒液是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，回答下列问题：
(1)工业上常用氯气与烧碱溶液在常温下制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式 。
(2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。写出该反应的离子方程式 。
(3)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 ml/L。（保留三位有效数字）。
(4)有同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”。
①配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，其中还缺少的玻璃仪器有 。
②下列主要操作步骤的正确顺序是 （填字母）。
A．称取一定质量的NaClO固体于烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B．加水至液面离容量瓶刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．待恢复至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
③若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 （填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线
三、填空题
20．纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】
Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米Fe3O4在潮湿的中容易被氧化，高温下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。
(1)在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是 (填编号，后同)，属于非电解质的是 ； ⑤~⑨中属于强电解质的是 。
(2)将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式： 。
(3)标况下4.48L的③，约含有 个氧原子，常温常压下③与CO2的密度之比为 。
(4)将0.1ml·L－1FeCl3由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度是 ml/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀完全， 需要NaOH的质量为 g。 (用含a的代数式表示)
21．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式 ；实验室用 除去混在氯气中的氯化氢杂质，用 除去混在里面的水蒸气；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式 ；新制氯水中使其呈现黄绿色的微粒是 ；使紫色石蕊溶液显红色的微粒是 ；能使红色布条褪色的微粒是 。（填化学式）
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①在空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为（用离子方程式表示）： ；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应。_______Cl2+ _______OH- = _______Cl-+1ClO-+3ClO +____H2O；
12月月考参考答案：
A 2．A 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D
11．B 12．A 13．C 14．B 15．A 16．C 17．D 18．C
19．(1)
(2)
(3)4.03
(4) 500 mL容量瓶 ACEBD BD
20．(1) ⑤⑥⑦⑧⑨ = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① ⑤⑥⑦⑧
(2)H++NH3·H2O=NH＋H2O
(3) 2.408×1023 8:11
(4) 1.2a×10-2
21．(1) MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸
2HClO2HCl+O2↑ Cl2 H+ HClO
(2) ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 10、 20、 16、10
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
SO3
B
Ca(OH)2
NaHSO4
CaCO3
CuO
CO2
C
KOH
H2S
NaHCO3
CaO
SO2
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Fe2O3
CO
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000 mL
【质量分数】25%
【密度】
相关试卷
四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列关于胶体的叙述中错误的是， 下列物质的分类正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年四川省广安市华蓥中学高一上学期12月月考化学试题含答案： 这是一份2023-2024学年四川省广安市华蓥中学高一上学期12月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Fe-56，24L HCl气体的质量为3等内容，欢迎下载使用。
四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期1月月考化学试题（Word版附答案）： 这是一份四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期1月月考化学试题（Word版附答案），共6页。
