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第八单元 金属和金属材料【考点串讲】-2024年中考化学一轮复习精品课件（人教版）
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这是一份第八单元 金属和金属材料【考点串讲】-2024年中考化学一轮复习精品课件（人教版），共60页。PPT课件主要包含了考情分析，金属材料，金属之最，金属的化学性质，金属矿物和冶炼，金属资源的保护等内容，欢迎下载使用。
金属活动性顺序及金属的化学性质是中考中的难点，以选择题和填空题的形式出现。常见考点为：常见的金属如铁、锌、铝、镁的化学性质考查：金属在氧气中燃烧的现象；金属与酸反应的化学方程式的书写；生成气体的坐标曲线及相关计算；金属活动性顺序及实验设计。
组成：由一种金属和其他金属（非金属）融合而成
与金属化合物的溶液反应
金属差异较大的物理性质
有计划、合理地开采矿物
从保护金属材料和制品方面：
metallic material.
常见的金属材料包括 以及 。
（1）金属所共有并区别于非金属的物理性质： ①有 ；② ；③ ；④ ；
金属具有特性的原因：若干物理性质的差异，如________、________、________等物理性质差别较大。
·地壳中含量最高的金属元素：_____
·目前世界年产量最高的金属：_____
·导电、导热性最好的金属：_____
·人体中含量最高的金属元素：_____
·硬度最高的金属：____
·熔点最高的金属：____
·熔点最低的金属：____
·密度最大的金属：____
·密度最小的金属：____
金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，如 具有良好的导电性，常用来制电线、电缆； 具有导电性、导热性，用来制炊具： 的熔 点高，可用来制灯丝等。
【注意】物质的性质并不是决定其用途的唯一因素，在考虑物质的用途时，还应考虑 、 、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环填的影响等。
【注意】①合金属于 物，合金的形成过程属于 变化，合金中各成分仍保持原来的化学性质。②合金中一定含有金属，可能含有非金属。
合金跟组成的金属相比，硬度 ，熔点 。有的合金还有强度大，耐腐蚀、强磁性等特性。
由一种金属与其他一种或几种 （或 ）熔合形成的有 的 叫做合金。
铜合金主要有 （铜锌合金）和 （铜锡合金）。
③钛和钛合金： 被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小等，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造 。
和 是两种不同的铁合金，二者的区别在于 不同。生铁含碳量为 ，钢的含碳量为 。
4.常见的合金材料及用途
1．（2023江西中考）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有A．密度小B．导电性C．导热性D．延展性
考向1 金属材料特性
【答案】D【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，故选D。
2.（2023·山西·中考）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（ ）A．硬度较大B．熔点较高C．不溶于水D．形状美观
【答案】A【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。故选A。
3．（2023辽宁大连中考节选）金属材料在生产、生活中应用广泛。用铜作导线是因为其具有良好的 _____性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的 _______。
【答案】导电 ；大；【解析】用铜作导线是利用其有良好的导电性；用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的大
1．（2023湖北荆州中考）今年6月4日，神州十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是A. 太阳翼可将太阳能转化为电能B. 飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量C. 返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点D. 天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料
【答案】D【详解】A、太阳翼可将太阳能转化为电能，故A正确，不符合题意；B、飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，故B正确，不符合题意；C、返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温，故返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点，故C正确，不符合题意；D、天线材料采用了钛镍合金，它属于金属材料，故D错误，符合题意。故选：D。
2．（2023湖南长沙中考）2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（ ）A．铝锂合金的熔点比纯铝更高B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差C．铝锂合金是混合物D．铝锂合金的硬度比纯铝小
【答案】C【解析】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意；B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意；C、铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成，属于混合物，符合题意；D、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意；故选C。
3．（2023湖南湘潭中考）2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）A．合金中一定只含金属元素B．金属材料包括纯金属和合金C．钛合金的硬度比纯钛更大D．超高强度钢属于一种铁合金
【答案】A【解析】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意；B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意；C、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不符合题意；D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意；故选A。
4．（2023·甘肃金昌·中考节选）金属在生产和生活中应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填序号）。a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔
【答案】(1)不同 (2)b (3)【详解】（1）钢是含碳量在0.03%-2%之间，生铁是含碳量2%-4.3%的铁碳合金，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；（2）a、镀铬水龙头是利用铬金属的硬度大；b、铸铁暖气片是利用铸铁的导热性；c、包糖果的铝箔是利用铝的延展性；答案：b；
1．（2023北京中考）正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（ ）A．宣纸B．铁丝C．棉线D．竹条
考向3 金属材料分类
【答案】B【解析】A、宣纸是由天然材料制成的，不符合题意；B、铁丝属于金属材料，符合题意；C、棉线属于天然材料，不符合题意；D、竹条属于天然材料，不符合题意；故选B。
2．（2023·甘肃金昌·中考）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（ ）A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
【答案】C【详解】铸造马踏飞燕所用的是青铜，青铜由铜和锡熔合而成的合金，属于金属材料。故选C。
The chemical prperties f metals.
（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面 ，化学方程式： ； 。
2Mg+O2点燃2MgO
4Al+3O2═2Al2O3
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。如铜在氧气中加热时会出现 的现象，化学方程式： 。
（3）金等在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
根据金属活动性顺序，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快。位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.金属与金属化合物的溶液反应
在金属活动性顺序里：位于_______的金属能把位于______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
（1）概念：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应，叫做置换反应。
（3）通式：A+BC→B+AC
（2）特点：“单换单”。
（4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。
金属活动性由强逐渐减弱
·金属活动性顺序的应用
（1）比较不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里：金属的位置越________,它的活动性就越强。
（2）判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
1．（2023·青海西宁·中考）下列说法不正确的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
【答案】A【详解】A、由于盐酸具有挥发性，挥发出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈雾状，而非白烟。A不正确；B、铁在氧气中剧烈燃烧，生成的四氧化三铁是黑色固体。B正确；C、黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显。C正确；D、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成的氧化镁是白色固体。D正确。综上所述：选择A。
考向1 金属与氧气反应
2．（2023·山东滨州·中考）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是A．金属在常温下都是固体B．工业炼铁的原理是，该反应属于置换反应C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
【答案】C【详解】A、金属在常温下不都是固体，如汞常温下为液态，选项错误；B、置换反应的定义是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，工业炼铁原理反应物是一氧化碳和氧化铁，没有单质，不属于置换反应，选项错误；C、铁与氧气、水共同反应生成铁锈，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，选项正确；D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气反应，所以铝制品不易被锈蚀，选项错误；故选：C。
1．（2023·山东临沂·中考）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液D．活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
考向02 金属与酸反应
【答案】C【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，故A说法错误；B、燃烧伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定就是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但是不是燃烧，故B说法错误；C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故C说法正确；D、活泼金属与酸反应能生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D说法错误；故选C。
2．（2023山东潍坊中考）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】CD【解析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。A、由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误；B、由图可知，b点时，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，故选项说法错误；C、由图可知，c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确；D、由图可知，该曲线是氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。故选CD。
3．（2023·湖南长沙·模拟预测）通过化学变化可实现物质转化。下列物质可由金属与酸发生置换反应直接得到的是A．CuCl2B．CuSO4C．MgSO4D．AgCl
【答案】C【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（钾、钙、钠等金属除外）能和酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应。【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应得到氯化铜，故A选项错误；B、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和硫酸反应得到硫酸铜，故B选项错误；C、镁在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，故C选项正确；D、银金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应得到氯化银，故D选项错误；故选：C。
1．（2023·广西·中考）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）A．KB．ZnC．CuD．Ag
【答案】A【详解】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故四种金属中，活动性最强的是K。故选A。
考向03 金属活动性顺序
2．（2023甘肃陇南中考）现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A．Z、Y、XB．X、Z、YC．X、Y、ZD．Y、X、Z
【答案】C【解析】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来， Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活动性大于银；Z放入硝酸银溶液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z，综合所述可知Y活动性大于Z；根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y，故X的活动性大于Y；综合上述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。
3．（2023吉林中考）《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 ___________________ 。(2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是_____________ 。
【答案】(1)Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu；(2)铁比铜活泼【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是铁比铜活泼。
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
4．（2023·湖北宜昌·中考节选）探秘古钱币。金属性质共探究。小郑同学做了下列实验： ①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是______。②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是______。③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式______。
【答案】(1)铁币(2) 铁的金属活动性强于铜和银 (3) 便于携带 稀缺性【详解】（1）只有铁币具有磁性，可以被磁铁吸引，该古币可以被磁铁吸引，则该古币是铁币；（2）①铜片与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式：；②三支试管中，铁丝表面有气泡冒出，说明铁可以和盐酸发生反应，银丝和铜丝无明显变化，说明银和铜不能与盐酸反应，由此可得出铁的金属活动性强于银和铜；③铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：；（3）铁硬度比铜大，密度比铜小，不易磨损，易携带，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币，说明铜在天然中更容易获取，综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：一是便于携带，二是稀缺性。
Metal minerals and smeltingE.
（1）金属来自地壳中天然存在的矿物。主要有两种形态：
①单质形态：少数化学性质_____________的金属，以单质形态存在，如________、________等。②化合物形态：绝大多数金属都是以__________形态存在于矿物之中，如赤铁矿、钛铁矿等。（2）金属在地壳中的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是________，其次是________。
（1）实验室模拟炼铁 ①反应原理：______________________ ②实验装置
①红色粉末（氧化铁）逐渐变成 ，②澄清的石灰水逐渐变 ，③尾气燃烧产生 火焰。
氧化反应：得到氧的反应；
还原反应：失去氧的反应。
·首先检查装置的 ；·先通一氧化碳气体（目的： ），然后再点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。·当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，先撤酒精喷灯后再通一会CO（目的： ），直至玻璃管冷却。·尾气中含有一氧化碳，有毒，可用 的方法处理，防止污染空气。
排尽装置内的空气，防止发生爆炸
防止高温的铁粉再次被氧化
·原料：________________________________
（2）工业上钢铁的冶炼
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
·设备：________
·产物：________
·涉及到的化学方程式有： ； ； 。
【注意】石灰石的作用是使矿石中二氧化硅转变成炉渣而除去。
1．（2023·江苏苏州·中考）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
【答案】C【详解】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。故选C。
2．（2023·湖南湘潭·中考）(4)《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2 ①在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ；再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质，该反应的化学方程式是 ，此反应中体现了一氧化碳的 （填“氧化”或“还原”）性。②“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中 元素的含量。
【答案】(4) 使反应物充分接触，增大反应物接触面积 还原 碳【详解】（4）①“逆流而行”的目的是使反应物充分接触，增大反应物接触面积，充分反应；高温时一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ；一氧化碳夺走氧化铁中的氧，体现还原性；②不断翻炒液态生铁，使碳接触氧气，碳燃烧生成二氧化碳，是为了降低生铁中碳元素的含量。
3．（2023安徽中考）已知草酸钙（ ）加热易分解：为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。 回答下列问题。(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。(2)中铁元素化合价为_____。(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。 回答下列问题。(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。(2)中铁元素化合价为_____。(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊 (2)+3(3)D中红棕色固体变黑色(4)缺少尾气处理装置【详解】（1）草酸钙分解产生CO和CO2，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，D中氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：（2）中氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可得2x-2×3=0，得出x=+3（3）一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁使其由红色固体变黑色，所以从玻璃管中的现象也可验证一氧化碳的存在。（4）因为一氧化碳会污染空气，所以在D之后要加尾气处理装置，以免污染空气。
1．（2022·海南·中考节选）(3)实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为12.6g。加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是 。实验结束后，继续通入CO气体，直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为 (填最简整数比)。
考向02 关于炼铁的计算
【详解】（3）加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是排尽装置内空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸；FexOy与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，NaOH溶液吸收二氧化碳，溶液质量增加了7.7g，即为二氧化碳的质量， x=1,y=1 故该铁的氧化物的化学式中x、y的比为1:1。
2．（2023·四川眉山·中考）磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe．(1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 。(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？
【答案】(1)3：4(2)解：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出铁的质量为 =252t折合为含铁96%的生铁的质量为：答：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是262.5吨。
Prtectin f Metal ResurcesE.
（1）铁生锈的条件：铁同时与 、 接触.
（2）防止铁生锈的方法： ①保持铁制品表面 ； ②建立保护层 a.在铁制品表面喷涂 、 或 等； b.在铁制品表面 , 如镀锡或铬等； ③改变金属的 ，如加入铬、镍等做成不锈钢。
(1)从资源的采掘与开发方面： ①有计划、合理地开采矿物；
②开发研究金属的________，如塑钢；
③___________废旧金属。
(2)从保护金属材料和制品方面：______________。
1．（2023·福建宁德·统考二模）为了测定空气中氧气的含量，在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图，下列关于该实验说法错误的是A．实验是利用铁生锈原理，消耗氧气，使瓶内压强减小B．为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好C．实验测得氧气体积分数为20.87%D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
考向01 铁制品锈蚀的条件
【答案】D【详解】A、铁生锈实际上是铁与氧气和水等发生复杂的化学反应的过程。实验是利用铁生锈原理，消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小，瓶内气体体积减少量即为氧气含量，故选项说法正确；B、为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好，防止瓶外的空气进入或瓶内的空气逸出，造成实验误差，故选项说法正确；C、实验测得氧气体积分数为 ×100%≈20.87%，故选项说法正确；D、瓶内空气中的氧气含量是固定的，铁粉应过量，保证完全消耗瓶内氧气，当氧气消耗完后，剩余铁粉不再发生反应，氧气体积分数不再变化，所以并不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，故选项说法不正确。故选D。
2．（2023·山东潍坊·中考）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
【答案】B【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。故选B。
3．（2023·安徽阜阳·统考二模）某“暖宝宝”取暖贴的透气无纺布袋内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，兴趣小组同学对此展开探究。【活动一】用铁钉探究铁的锈蚀某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了下图所示的实验。 (1)该实验中，能形成对比的一组实验是 （填字母）(2)该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 。(3)经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 发生化学反应生成的。
【活动二】用“暖宝宝”中的物质探究铁的锈蚀用无纺布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底部，进行下图所示的实验。 (4)图1所示实验，锥形瓶在短时间内发烫，冷却至室温，打开弹簧夹，观察到 ，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成 色，图2和图3所示实验均无明显现象。(5)与【活动一】所示实验相比较，图1所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，你对活性炭与氯化钠作用的合理猜测是 （写出1点）。
【答案】(1)AB（或AC）(2)除去水中溶解的氧气(3)氧气和水(4) 烧杯中的水流入锥形瓶内 红棕(5)加快铁锈蚀的速率(6) 进入集气瓶中水的体积 保持装置气密性良好 更环保
【答案】D【详解】A、防止金属腐蚀，可保护金属资源，该选项不符合题意；B、寻找金属的代用品，可保护金属资源，该选项不符合题意；C、回收利用废旧金属，可保护金属资源，该选项不符合题意；D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，该选项符合题意。故选D。
1．（2023·广西·中考）下列做法不能有效保护金属资源的是A．防止金属腐蚀B．寻找金属的代用品C．回收利用废旧金属D．肆意开采金属矿物
考向02 保护金属资源
【答案】D【详解】A.在金属制品表面涂油防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；B.在金属制品表面刷漆防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；C.在金属制品表面覆盖塑料，方法原理是在铁制品表面覆盖保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；D.制成合金进行防锈，方法原理是改变金属的内部结构，制成耐腐蚀的合金。综上所述，四种防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是D，故选：D。
2．（2023·山东青岛·中考）防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是A．表面涂油B．表面刷漆C．覆盖塑料D．制成合金
3．（2023·湖南常德·中考）常德滨湖公园的“金刚塔”，俗称“铁树”，始建于北宋建隆年间。湖南省博物馆典藏技术部曾实地考察“金刚塔”的保存状况，专家认为由于常德天气潮湿多雨，加上“金刚塔”主要成分为铁，导致表面局部锈蚀严重，需作保护处理。请回答相应问题：(1)铁生锈的条件为 ，铁锈主要成分为 (填化学式)。(2)常德“金刚塔”表面局部锈蚀严重，以下合理的除锈措施是__________(填序号)。A．直接喷洒稀盐酸B．小心打磨生锈处C．用水清洗(3)请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施 。
【答案】(1) 与水和氧气同时接触 Fe2O3(2)B(3)置于干燥处或刷漆或涂油等【详解】（1）铁生锈的条件为与水和氧气同时接触，铁锈主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3；（2）A、直接喷洒稀盐酸，稀盐酸也能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确；B、小心打磨生锈处，能除去疏松的铁锈，使铁生锈速率减慢，该选项正确；C、用水清洗，能使金属与水充分接触，更容易生锈，该选项不正确；故选：B；（3）铁生锈的条件为与水和氧气同时接触，防止铁制品锈蚀的措施可以为：置于干燥处或刷漆或涂油等（合理即可）。
金属活动性顺序及金属的化学性质是中考中的难点，以选择题和填空题的形式出现。常见考点为：常见的金属如铁、锌、铝、镁的化学性质考查：金属在氧气中燃烧的现象；金属与酸反应的化学方程式的书写；生成气体的坐标曲线及相关计算；金属活动性顺序及实验设计。
组成：由一种金属和其他金属（非金属）融合而成
与金属化合物的溶液反应
金属差异较大的物理性质
有计划、合理地开采矿物
从保护金属材料和制品方面：
metallic material.
常见的金属材料包括 以及 。
（1）金属所共有并区别于非金属的物理性质： ①有 ；② ；③ ；④ ；
金属具有特性的原因：若干物理性质的差异，如________、________、________等物理性质差别较大。
·地壳中含量最高的金属元素：_____
·目前世界年产量最高的金属：_____
·导电、导热性最好的金属：_____
·人体中含量最高的金属元素：_____
·硬度最高的金属：____
·熔点最高的金属：____
·熔点最低的金属：____
·密度最大的金属：____
·密度最小的金属：____
金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，如 具有良好的导电性，常用来制电线、电缆； 具有导电性、导热性，用来制炊具： 的熔 点高，可用来制灯丝等。
【注意】物质的性质并不是决定其用途的唯一因素，在考虑物质的用途时，还应考虑 、 、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环填的影响等。
【注意】①合金属于 物，合金的形成过程属于 变化，合金中各成分仍保持原来的化学性质。②合金中一定含有金属，可能含有非金属。
合金跟组成的金属相比，硬度 ，熔点 。有的合金还有强度大，耐腐蚀、强磁性等特性。
由一种金属与其他一种或几种 （或 ）熔合形成的有 的 叫做合金。
铜合金主要有 （铜锌合金）和 （铜锡合金）。
③钛和钛合金： 被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小等，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造 。
和 是两种不同的铁合金，二者的区别在于 不同。生铁含碳量为 ，钢的含碳量为 。
4.常见的合金材料及用途
1．（2023江西中考）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有A．密度小B．导电性C．导热性D．延展性
考向1 金属材料特性
【答案】D【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，故选D。
2.（2023·山西·中考）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（ ）A．硬度较大B．熔点较高C．不溶于水D．形状美观
【答案】A【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。故选A。
3．（2023辽宁大连中考节选）金属材料在生产、生活中应用广泛。用铜作导线是因为其具有良好的 _____性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的 _______。
【答案】导电 ；大；【解析】用铜作导线是利用其有良好的导电性；用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的大
1．（2023湖北荆州中考）今年6月4日，神州十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是A. 太阳翼可将太阳能转化为电能B. 飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量C. 返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点D. 天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料
【答案】D【详解】A、太阳翼可将太阳能转化为电能，故A正确，不符合题意；B、飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，故B正确，不符合题意；C、返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温，故返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点，故C正确，不符合题意；D、天线材料采用了钛镍合金，它属于金属材料，故D错误，符合题意。故选：D。
2．（2023湖南长沙中考）2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（ ）A．铝锂合金的熔点比纯铝更高B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差C．铝锂合金是混合物D．铝锂合金的硬度比纯铝小
【答案】C【解析】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意；B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意；C、铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成，属于混合物，符合题意；D、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意；故选C。
3．（2023湖南湘潭中考）2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）A．合金中一定只含金属元素B．金属材料包括纯金属和合金C．钛合金的硬度比纯钛更大D．超高强度钢属于一种铁合金
【答案】A【解析】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意；B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意；C、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不符合题意；D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意；故选A。
4．（2023·甘肃金昌·中考节选）金属在生产和生活中应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填序号）。a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔
【答案】(1)不同 (2)b (3)【详解】（1）钢是含碳量在0.03%-2%之间，生铁是含碳量2%-4.3%的铁碳合金，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；（2）a、镀铬水龙头是利用铬金属的硬度大；b、铸铁暖气片是利用铸铁的导热性；c、包糖果的铝箔是利用铝的延展性；答案：b；
1．（2023北京中考）正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（ ）A．宣纸B．铁丝C．棉线D．竹条
考向3 金属材料分类
【答案】B【解析】A、宣纸是由天然材料制成的，不符合题意；B、铁丝属于金属材料，符合题意；C、棉线属于天然材料，不符合题意；D、竹条属于天然材料，不符合题意；故选B。
2．（2023·甘肃金昌·中考）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（ ）A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
【答案】C【详解】铸造马踏飞燕所用的是青铜，青铜由铜和锡熔合而成的合金，属于金属材料。故选C。
The chemical prperties f metals.
（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面 ，化学方程式： ； 。
2Mg+O2点燃2MgO
4Al+3O2═2Al2O3
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。如铜在氧气中加热时会出现 的现象，化学方程式： 。
（3）金等在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
根据金属活动性顺序，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快。位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.金属与金属化合物的溶液反应
在金属活动性顺序里：位于_______的金属能把位于______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
（1）概念：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应，叫做置换反应。
（3）通式：A+BC→B+AC
（2）特点：“单换单”。
（4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。
金属活动性由强逐渐减弱
·金属活动性顺序的应用
（1）比较不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里：金属的位置越________,它的活动性就越强。
（2）判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
1．（2023·青海西宁·中考）下列说法不正确的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
【答案】A【详解】A、由于盐酸具有挥发性，挥发出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈雾状，而非白烟。A不正确；B、铁在氧气中剧烈燃烧，生成的四氧化三铁是黑色固体。B正确；C、黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显。C正确；D、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成的氧化镁是白色固体。D正确。综上所述：选择A。
考向1 金属与氧气反应
2．（2023·山东滨州·中考）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是A．金属在常温下都是固体B．工业炼铁的原理是，该反应属于置换反应C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
【答案】C【详解】A、金属在常温下不都是固体，如汞常温下为液态，选项错误；B、置换反应的定义是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，工业炼铁原理反应物是一氧化碳和氧化铁，没有单质，不属于置换反应，选项错误；C、铁与氧气、水共同反应生成铁锈，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，选项正确；D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气反应，所以铝制品不易被锈蚀，选项错误；故选：C。
1．（2023·山东临沂·中考）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液D．活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
考向02 金属与酸反应
【答案】C【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，故A说法错误；B、燃烧伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定就是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但是不是燃烧，故B说法错误；C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故C说法正确；D、活泼金属与酸反应能生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D说法错误；故选C。
2．（2023山东潍坊中考）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】CD【解析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。A、由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误；B、由图可知，b点时，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，故选项说法错误；C、由图可知，c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确；D、由图可知，该曲线是氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。故选CD。
3．（2023·湖南长沙·模拟预测）通过化学变化可实现物质转化。下列物质可由金属与酸发生置换反应直接得到的是A．CuCl2B．CuSO4C．MgSO4D．AgCl
【答案】C【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（钾、钙、钠等金属除外）能和酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应。【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应得到氯化铜，故A选项错误；B、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和硫酸反应得到硫酸铜，故B选项错误；C、镁在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，故C选项正确；D、银金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应得到氯化银，故D选项错误；故选：C。
1．（2023·广西·中考）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）A．KB．ZnC．CuD．Ag
【答案】A【详解】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故四种金属中，活动性最强的是K。故选A。
考向03 金属活动性顺序
2．（2023甘肃陇南中考）现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A．Z、Y、XB．X、Z、YC．X、Y、ZD．Y、X、Z
【答案】C【解析】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来， Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活动性大于银；Z放入硝酸银溶液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z，综合所述可知Y活动性大于Z；根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y，故X的活动性大于Y；综合上述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。
3．（2023吉林中考）《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 ___________________ 。(2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是_____________ 。
【答案】(1)Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu；(2)铁比铜活泼【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是铁比铜活泼。
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
4．（2023·湖北宜昌·中考节选）探秘古钱币。金属性质共探究。小郑同学做了下列实验： ①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是______。②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是______。③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式______。
【答案】(1)铁币(2) 铁的金属活动性强于铜和银 (3) 便于携带 稀缺性【详解】（1）只有铁币具有磁性，可以被磁铁吸引，该古币可以被磁铁吸引，则该古币是铁币；（2）①铜片与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式：；②三支试管中，铁丝表面有气泡冒出，说明铁可以和盐酸发生反应，银丝和铜丝无明显变化，说明银和铜不能与盐酸反应，由此可得出铁的金属活动性强于银和铜；③铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：；（3）铁硬度比铜大，密度比铜小，不易磨损，易携带，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币，说明铜在天然中更容易获取，综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：一是便于携带，二是稀缺性。
Metal minerals and smeltingE.
（1）金属来自地壳中天然存在的矿物。主要有两种形态：
①单质形态：少数化学性质_____________的金属，以单质形态存在，如________、________等。②化合物形态：绝大多数金属都是以__________形态存在于矿物之中，如赤铁矿、钛铁矿等。（2）金属在地壳中的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是________，其次是________。
（1）实验室模拟炼铁 ①反应原理：______________________ ②实验装置
①红色粉末（氧化铁）逐渐变成 ，②澄清的石灰水逐渐变 ，③尾气燃烧产生 火焰。
氧化反应：得到氧的反应；
还原反应：失去氧的反应。
·首先检查装置的 ；·先通一氧化碳气体（目的： ），然后再点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。·当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，先撤酒精喷灯后再通一会CO（目的： ），直至玻璃管冷却。·尾气中含有一氧化碳，有毒，可用 的方法处理，防止污染空气。
排尽装置内的空气，防止发生爆炸
防止高温的铁粉再次被氧化
·原料：________________________________
（2）工业上钢铁的冶炼
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
·设备：________
·产物：________
·涉及到的化学方程式有： ； ； 。
【注意】石灰石的作用是使矿石中二氧化硅转变成炉渣而除去。
1．（2023·江苏苏州·中考）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
【答案】C【详解】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。故选C。
2．（2023·湖南湘潭·中考）(4)《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2 ①在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ；再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质，该反应的化学方程式是 ，此反应中体现了一氧化碳的 （填“氧化”或“还原”）性。②“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中 元素的含量。
【答案】(4) 使反应物充分接触，增大反应物接触面积 还原 碳【详解】（4）①“逆流而行”的目的是使反应物充分接触，增大反应物接触面积，充分反应；高温时一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ；一氧化碳夺走氧化铁中的氧，体现还原性；②不断翻炒液态生铁，使碳接触氧气，碳燃烧生成二氧化碳，是为了降低生铁中碳元素的含量。
3．（2023安徽中考）已知草酸钙（ ）加热易分解：为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。 回答下列问题。(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。(2)中铁元素化合价为_____。(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。 回答下列问题。(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。(2)中铁元素化合价为_____。(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊 (2)+3(3)D中红棕色固体变黑色(4)缺少尾气处理装置【详解】（1）草酸钙分解产生CO和CO2，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，D中氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：（2）中氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可得2x-2×3=0，得出x=+3（3）一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁使其由红色固体变黑色，所以从玻璃管中的现象也可验证一氧化碳的存在。（4）因为一氧化碳会污染空气，所以在D之后要加尾气处理装置，以免污染空气。
1．（2022·海南·中考节选）(3)实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为12.6g。加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是 。实验结束后，继续通入CO气体，直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为 (填最简整数比)。
考向02 关于炼铁的计算
【详解】（3）加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是排尽装置内空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸；FexOy与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，NaOH溶液吸收二氧化碳，溶液质量增加了7.7g，即为二氧化碳的质量， x=1,y=1 故该铁的氧化物的化学式中x、y的比为1:1。
2．（2023·四川眉山·中考）磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe．(1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 。(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？
【答案】(1)3：4(2)解：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出铁的质量为 =252t折合为含铁96%的生铁的质量为：答：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是262.5吨。
Prtectin f Metal ResurcesE.
（1）铁生锈的条件：铁同时与 、 接触.
（2）防止铁生锈的方法： ①保持铁制品表面 ； ②建立保护层 a.在铁制品表面喷涂 、 或 等； b.在铁制品表面 , 如镀锡或铬等； ③改变金属的 ，如加入铬、镍等做成不锈钢。
(1)从资源的采掘与开发方面： ①有计划、合理地开采矿物；
②开发研究金属的________，如塑钢；
③___________废旧金属。
(2)从保护金属材料和制品方面：______________。
1．（2023·福建宁德·统考二模）为了测定空气中氧气的含量，在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图，下列关于该实验说法错误的是A．实验是利用铁生锈原理，消耗氧气，使瓶内压强减小B．为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好C．实验测得氧气体积分数为20.87%D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
考向01 铁制品锈蚀的条件
【答案】D【详解】A、铁生锈实际上是铁与氧气和水等发生复杂的化学反应的过程。实验是利用铁生锈原理，消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小，瓶内气体体积减少量即为氧气含量，故选项说法正确；B、为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好，防止瓶外的空气进入或瓶内的空气逸出，造成实验误差，故选项说法正确；C、实验测得氧气体积分数为 ×100%≈20.87%，故选项说法正确；D、瓶内空气中的氧气含量是固定的，铁粉应过量，保证完全消耗瓶内氧气，当氧气消耗完后，剩余铁粉不再发生反应，氧气体积分数不再变化，所以并不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，故选项说法不正确。故选D。
2．（2023·山东潍坊·中考）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
【答案】B【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。故选B。
3．（2023·安徽阜阳·统考二模）某“暖宝宝”取暖贴的透气无纺布袋内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，兴趣小组同学对此展开探究。【活动一】用铁钉探究铁的锈蚀某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了下图所示的实验。 (1)该实验中，能形成对比的一组实验是 （填字母）(2)该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 。(3)经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 发生化学反应生成的。
【活动二】用“暖宝宝”中的物质探究铁的锈蚀用无纺布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底部，进行下图所示的实验。 (4)图1所示实验，锥形瓶在短时间内发烫，冷却至室温，打开弹簧夹，观察到 ，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成 色，图2和图3所示实验均无明显现象。(5)与【活动一】所示实验相比较，图1所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，你对活性炭与氯化钠作用的合理猜测是 （写出1点）。
【答案】(1)AB（或AC）(2)除去水中溶解的氧气(3)氧气和水(4) 烧杯中的水流入锥形瓶内 红棕(5)加快铁锈蚀的速率(6) 进入集气瓶中水的体积 保持装置气密性良好 更环保
【答案】D【详解】A、防止金属腐蚀，可保护金属资源，该选项不符合题意；B、寻找金属的代用品，可保护金属资源，该选项不符合题意；C、回收利用废旧金属，可保护金属资源，该选项不符合题意；D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，该选项符合题意。故选D。
1．（2023·广西·中考）下列做法不能有效保护金属资源的是A．防止金属腐蚀B．寻找金属的代用品C．回收利用废旧金属D．肆意开采金属矿物
考向02 保护金属资源
【答案】D【详解】A.在金属制品表面涂油防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；B.在金属制品表面刷漆防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；C.在金属制品表面覆盖塑料，方法原理是在铁制品表面覆盖保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；D.制成合金进行防锈，方法原理是改变金属的内部结构，制成耐腐蚀的合金。综上所述，四种防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是D，故选：D。
2．（2023·山东青岛·中考）防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是A．表面涂油B．表面刷漆C．覆盖塑料D．制成合金
3．（2023·湖南常德·中考）常德滨湖公园的“金刚塔”，俗称“铁树”，始建于北宋建隆年间。湖南省博物馆典藏技术部曾实地考察“金刚塔”的保存状况，专家认为由于常德天气潮湿多雨，加上“金刚塔”主要成分为铁，导致表面局部锈蚀严重，需作保护处理。请回答相应问题：(1)铁生锈的条件为 ，铁锈主要成分为 (填化学式)。(2)常德“金刚塔”表面局部锈蚀严重，以下合理的除锈措施是__________(填序号)。A．直接喷洒稀盐酸B．小心打磨生锈处C．用水清洗(3)请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施 。
【答案】(1) 与水和氧气同时接触 Fe2O3(2)B(3)置于干燥处或刷漆或涂油等【详解】（1）铁生锈的条件为与水和氧气同时接触，铁锈主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3；（2）A、直接喷洒稀盐酸，稀盐酸也能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确；B、小心打磨生锈处，能除去疏松的铁锈，使铁生锈速率减慢，该选项正确；C、用水清洗，能使金属与水充分接触，更容易生锈，该选项不正确；故选：B；（3）铁生锈的条件为与水和氧气同时接触，防止铁制品锈蚀的措施可以为：置于干燥处或刷漆或涂油等（合理即可）。
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