海南省琼海市嘉积中学2024届高三下学期2月开学考试化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选择涂其他答案标号。回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Tn-48 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A. PET的生物回收技术可有效缓解白色污染
B 生理盐水可用于静脉注射，冲洗隐形眼镜和鼻腔等
C. 使用太阳能，风能等新能源，有利于实现碳中和
D. 聚氯乙烯可用作食品包装袋
【答案】D
【解析】
【详解】A．PET是聚对苯二甲酸乙二酯的简称，PET的生物回收技术可降解聚对苯二甲酸乙二酯，能有效缓解白色污染，故A正确；
B．生理盐水是消毒过的0.90%的氯化钠溶液，一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等，故B正确；
C．使用太阳能，风能等新能源能减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故C正确；
D．聚氯乙烯是有毒的高分子材料，不能用作食品包装袋，故D错误；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 是含有极性键的非极性分子B. 基态铬原子的价层电子排布式：
C. 的电子式：D. 空间结构相同，键角也相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．SiCl4与CCl4结构相似，是正四面体形结构，SiCl4中Si与Cl形成共价键，则SiCl4是由极性共价键形成的非极性分子，故A正确；
B．铬是24号元素，价层电子排布式：，故B错误；
C．是离子化合物，电子式为：，故C错误；
D．中心原子价层电子对数都是4且含有2个孤电子对，空间结构相同都是V形，但O的电负性大于S，键角：，故D错误；
故选A。
3. 《天工开物》中对制造染料“蓝淀”的记载：“凡造淀，叶者茎多者人窖，少者入桶与缸；水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结；水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花”，其中涉及的操作是
A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 升华
【答案】B
【解析】
【详解】由题给制造染料“蓝淀”的记载可知，掠出浮沫晒干者曰靛花的过程涉及到了蒸发操作，故选B。
4. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，不能用瓷坩埚加热氢氧化钠固体，故A错误；
B．洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，故B错误；
C．和互溶，不能用分液的方法除去，故C错误；
D．实验室利用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应制备氨气，因为氨气密度比空气的小，所以用向下排空气法收集氨气，能达到实验目的，故D正确；
故选D。
5. 海南省地产丰富且有鲜明的文化特色，下列说法不正确的是
A. 山兰酒、地瓜酒等酒类由发酵酿制而成
B. 文昌鸡中富含蛋白质，属于生物大分子
C. 黎族服饰传统的工艺纺、织、绣中未涉及氧化还原反应
D. 热带水果中主要成分有糖类，糖类都可以发生水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．山兰酒、地瓜酒等酒类通常是用粮食发酵酿制而成，A正确；
B．蛋白质属于生物大分子，B正确；
C．传统的工艺纺、织、绣中未涉及氧化还原反应，C正确；
D．糖类中的单糖不能发生水解，D错误；
故选D。
6. 下列除杂(括号内为杂质)所选试剂或操作合理的是
A. ：饱和碳酸氢钠溶液
B. ：酸性高锰酸钾溶液
C. 苯甲酸()：重结晶
D. ：加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小，饱和碳酸氢钠溶液的浓度小，不能用饱和碳酸钠溶液分离和，应该使用饱和碳酸钠溶液，故A不符合题意；
B．和具有还原性，二者都可以和酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去中的，故B不符合题意；
C．苯甲酸的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以能用重结晶的方法除去苯甲酸中混有的氯化钠杂质，故C符合题意；
D．NaHCO3受热分解，不能通过加热除去NaHCO3中的，故D不符合题意；
故选C。
7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，与反应得到的分子数为
B. 的溶液中氧原子数为
C. 中含有的键数目最多为
D. 与充分反应，转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO与氧气反应生成NO2，，因此最终得到分子数小于，故A错误；
B．未考虑溶剂水中的氧原子数，故B错误；
C．可以是丙烯，也可以是环丙烷，若为环丙烷结构，则中含有的键数目为，故C正确；
D．氯气先于碘离子反应，再与亚铁离子反应，结合用量可知，恰好与中的碘离子完全反应，转移电子数为，故D错误；
故选：C。
8. 转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施，反应可实现的资源化利用，下列说法正确的是
A. 温度升高，增大，减小
B. 加入催化剂，反应速率加快，可提高产率
C. 恒温恒容，增大压强，转化率增大，平衡常数增大
D. 当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，故A错误；
B．加入催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，二甲醚的产率不变，故B错误；
C．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则恒温恒容，增大压强，平衡常数不变，故C错误；
D．当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故D正确；
故选D。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 电解海水是一种可再生，可持续，低成本且节约淡水资源的制取氢气的生产方案。近日有学者发现了在电解海水中的腐蚀，稳定性较好的催化剂。下面是模拟电解海水制取气体的装置图，下列说法正确的是
A. 石墨电极的电极反应式为
B. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
C. 随着反应的进行，电极溶液中的减小
D. 催化剂在碱性溶液中有良好的活性和稳定性
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该电解池中电极为阴极，H2O在得到电子生成H2，电极方程式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，同时生成NaOH，石墨电极为阳极，Cl-在失去电子生成，电极方程式为：4OH-+Cl--5e-=+2H2O。
【详解】A．由分析可知，石墨电极的电极反应式为4OH-+Cl--5e-=+2H2O，故A错误；
B．由分析可知，石墨电极为阳极，电极为阴极，海水中的Cl-通过膜a进入阳极区，膜a为阴离子交换膜，Na+通过膜b进入阴极区，膜b为阳离子离子交换膜，故B错误；
C．电极方程式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-浓度增大，电极溶液中的增大，故C错误；
D．阴极区有NaOH生成，说明催化剂在碱性溶液中有良好的活性和稳定性，故D正确；
故选D。
10. 最新研究人工智能科研机器成功实现布洛芬等药物分子的合成，如图是在布洛芬合成过程中的某物质，下列有关该物质的说法正确的是
A. 所有碳原子的杂化类型相同
B. 与氢气充分反应后，得到的产物中有4个手性碳原子
C. 其钠盐在水中的溶解度大于在中的溶解度
D. 该物质可通过加聚反应合成高分子
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子和苯环上的碳原子为sp2杂化，则分子中所有碳原子的杂化类型不完全相同，故A错误；
B．由结构简式可知，有机物分子与氢气充分反应后，得到的产物中有如图*所示的2个手性碳原子：，故B错误；
C．有机物的钠盐是离子化合物，由相似相溶原理可知，钠盐在水中的溶解度大于在非极性溶剂中的溶解度，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能发生加聚反应生成有机合成高分子，故D正确；
故选CD。
11. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最高正价与最低负价之和为4，Y在同周期中半径最大，下列说法正确的是
A. 简单氢化物沸点：B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C. X与Y形成的化合物中只有离子键D. W的单质可用于制备漂白液
【答案】AD
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最高正价与最低负价之和为4，则X为O元素、Z为S元素、W为Cl元素；Y在同周期中半径最大，则Y为Na元素。
【详解】A．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故A正确；
B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，所以硫酸的酸性弱于高氯酸，故B错误；
C．过氧化钠是含有离子键个共价键的离子化合物，故C错误；
D．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠、次氯酸钠是漂白液的主要成分，所以氯气可可用于制备漂白液，故D正确；
故选AD。
12. 下列实验的现象描述或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．苯能萃取溴水中的溴，但不能与溴水反应，故A错误；
B．将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，有能使带火星的木条复燃的气泡产生说明过氧化钠和水反应产生氧气，故B正确；
C．反应物的浓度越大，反应速率越快，向等体积等浓度的不足量的高锰酸钾溶液中分别加入等体积0.1ml/L和0.2ml/L的草酸溶液充分反应，加入浓度为0.2ml/L的草酸溶液的试管中溶液褪色快，故C错误；
D．向不足量的硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成，再加入几滴碘化钾溶液，白色沉淀变为黄色说明溶度积大的氯化银转化为溶度积小的碘化银，故D正确；
故选AC。
13. 已知，该反应可以生成常见肥料尿素，下列说法正确的是
A. 在反应过程中有共价键的破坏和离子键的形成B. 有孤电子对，可做配体
C. 键的键长比键短D. 中的键和键数量比为1∶1
【答案】BD
【解析】
【详解】A．反应中没有离子化合物的生成，有共价键的破坏，但没有离子键的形成，故A错误；
B．的孤电子对数为=1，可做配体，故B正确；
C．N原子半径大于O原子，键的键长比键长，故C错误；
D．的结构式为C=O=C，含有2个键和2个键，中的键和键数量比为1∶1，故D正确；
故选BD。
14. 常温下向溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液随加入的溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下，数量级为
B. 从w点至z点，水的电离程度逐渐增大
C. z点的离子浓度关系：
D. 在滴加溶液过程中，
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，当溶液中c(H2A)=c(HA-)时，pH=2.3，，数量级为，故A错误；
B．Z点加入20mL溶液，得到Na2A溶液，A2-的水解促进水的电离，w存在过量的，的电离抑制水的电离，则从w点至z点，水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C．Z点加入20mL溶液，得到Na2A溶液，A2-发生水解生成HA-，HA-发生水解生成H2A，溶液呈碱性，离子浓度关系：，故C错误；
D．在滴加溶液过程中，根据物料守恒：，由于溶液体积大于10mL，则，故D错误；
故选B。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂、木材和皮革的保存剂。现从工业废渣中(主要成分ZnS，含有等杂质)制取流程如图所示；
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高浸出效率可采取的措施有___________。
（2）“滤渣1”的主要成分是___________。
（3）“氧化”中发生反应的离子方程式是___________。
（4）加入氨水“调节”的作用是___________，调节过程中加热有利于反应但温度不宜过高，原理是___________。
（5）“一系列操作”中包括___________，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。
【答案】（1）适当升高温度、适当增大硫酸溶液的浓度或将固体粉碎等
（2）
（3）H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O
（4） ①. 将Fe3+、Al3+、Pb2+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3、Pb(OH)2沉淀过滤除去 ②. H2O2受热易分解
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 过滤
【解析】
【分析】工业废渣中(主要成分ZnS，含有等杂质)，在空气中焙烧会生成SO2，同时得到ZnO、、Fe2O3、FeO、Al2O3、PbO，固体用稀硫酸处理，不与硫酸反应，过滤后存在于滤渣1中，滤液中含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Pb2+，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+、Pb2+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3、Pb(OH)2沉淀过滤除去，得到硫酸锌溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。
【小问1详解】
“酸浸”时为了提高浸出效率可采取的措施有适当升高温度、适当增大硫酸溶液的浓度或将固体粉碎等。
【小问2详解】
由分析可知，“滤渣1”的主要成分是。
【小问3详解】
加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O。
【小问4详解】
由分析可知，加入氨水“调节”的作用是：将Fe3+、Al3+、Pb2+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3、Pb(OH)2沉淀除去过滤除去；调节过程中加热有利于反应但温度不宜过高，原理是：H2O2受热易分解。
【小问5详解】
由分析可知，“一系列操作”中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。
16. 丙烯是产量仅次于乙烯的重要基本有机原料之一，丙烷脱氢制丙烯技术已经工业化。
I．无氧脱氢法：。
（1）有利于该反应自发进行的条件是___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）在压强分别为和的条件下，在密闭容器中充入等量的，发生脱氢反应，平衡时和的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①在a、b、c、d四条曲线中，分别表示时和物质的量分数的是___________、___________。
②p点对应的平衡常数___________MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．氧化脱氢法：。
（3）在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下氧化脱氢的转化率和的产率如下：
已知：。随着温度升高，的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是___________。
【答案】（1）高温 （2） ①. c ②. b ③.
（3） ①. 降低 ②. 温度升高，有利于C3H8被氧化成其他产物的副反应发生
【解析】
【小问1详解】
由反应∆H>0可知，高温有利于反应自发进行
小问2详解】
①该反应吸热，气体体积增大，升温有利于平衡正移，增压平衡逆移，由此可知a、c表示C3H8的变化曲线，b、d表示C3H6的变化曲线，表示0.01MPa时C3H8和C3H6物质的量分数的是c和b；
②由图像可知p点对应的C3H8物质的量分数为60%，依据方程式可知C3H6和H2的物质的量分数都为20%，则Kp=；
【小问3详解】
由题中数据可知，随着温度升高，C3H6的选择性降低，可能的原因是发生了C3H8被氧化成其他产物的副反应。
17. “消洗灵”()具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效，是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。
已知：与溶液在加热的条件下反应生成和；中的Cl显+1价。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B中采用多孔球泡的目的是___________。
（3）打开仪器a的活塞及活塞K，制备碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置B中分液漏斗活塞；一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使“消洗灵”()的产率降低，改进的方法是___________。
②装置B用冰水浴的原因是___________。
（4）利用滴定法测定产品的纯度(的摩尔质量为)。实验方案如下：
I．取产品试样溶于蒸馏水中配成溶液；
Ⅱ．量取。待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液、溶液(过量)，暗处静置；
Ⅲ．滴加2-3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应。平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
①标准溶液应放在___________(填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②该产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（3） ①. 在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 ②. 避免与溶液在加热的条件下反应生成和，使的产率降低
（4） ①. 碱 ②. 81.1%
【解析】
【分析】装置A中KMnO4固体与浓盐酸反应产生Cl2，Cl2通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗(仪器)的活塞及活塞K，制取Cl2， 生成的气体通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置B中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4、Na2HPO4混合液，反应生成“消洗灵”，C是安全瓶，氯气有毒，需要尾气处理， D吸收尾气，防止污染大气。
装置B用于除去C12中混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，
【小问1详解】
由仪器结构，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，实验中用仪器a加浓盐酸是为了平衡压强，使液体顺利滴下，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
【小问2详解】
装置B中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
【小问3详解】
①该方法制备的氯气中含有氯化氢，会导致产品产量降低，故改进的方法是：在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶；
②根据题中所给信息，以及实验室制备消洗灵的方程式可知，装置B用冰水浴的原因是：避免与溶液在加热的条件下反应生成和，使的产率降低。
【小问4详解】
①Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以标准液应放在碱式滴定管中；
②中的Cl显+1价，结合得失电子守恒和滴定反应可得关系式，～I2～2S2O，20.00mL待测液中，n()=n()=×0.05ml/L×20.00×10-3L=5×10-4ml，因此4.00g产品中，m()=5×10-4ml××=3.2825g，故产品的纯度为=81.1%。
18. 盐酸氟西汀是一种抗抑郁药物。可通过如下路线合成：
已知：R1-CH2-R2
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，其化学名称为___________。
（2）C中含有官能团名称为___________。
（3）C→D的反应类型为___________。
（4）F→G的反应的化学方程式为___________。
（5）N是E的同分异构体。符合下列条件的X可能的结构简式为___________(写出其中一种)。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：6：2：2
（6）设计以和乙烯为原料。合成的路线___________ (无机试剂任选)。
【答案】18. ①. ②. 乙苯
19. 羰基、酯基 20. 还原反应
21. + +HCl
22. 23. ；CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3CHO+
【解析】
【分析】由流程可知，A为乙苯，A氧化得到B，B转化为C，C中羰基还原为羟基得到D，D和CH3NH2转化为E：，E发生已知反应原理生成F，F发生取代反应引入新的苯环得到G，G转化为产品；
【小问1详解】
由分析可知，A为：，为乙苯；
【小问2详解】
由C结构可知，C含有羰基、酯基；
【小问3详解】
C中羰基还原为羟基得到D，为还原反应；
【小问4详解】
F中羟基发生取代反应引入新的苯环得到G，反应为：+ +HCl；
【小问5详解】
E：，N是E的同分异构体。符合下列条件①含有酯基，②含有苯环，③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:6:2:2，则应含有2个甲基、且苯环上结构对称；可以为；
【小问6详解】
甲苯发生取代反应生成，发生取代反应转化为醇，氧化为醛；乙烯加成为醇CH3CH2OH，氧化为醛CH3CHO，和乙醛反应转化为；故流程为：；CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3CHO+。
19. 钛、铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）基态钴原子的价层电子排布式为___________，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是___________(填元素名称)。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞菁钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是___________；酞菁钴分子中所含三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(用相应的元素符号表示)；碳原子的杂化轨道类型为___________。
（3），常温下呈液态，熔点为。沸点为103℃。易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于___________(填晶体类型)，若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则___________。
（4）在相同条件下。比的水解能力更强，原因是___________。
【答案】（1） ①. 3d74s2 ②. 镍
（2） ①. 2、4 ②. N>C>H ③. sp2
（3） ①. 分子晶体 ②. 5
（4）比所带电荷更多，半径更小，极化能力更强，故相同条件下的水解能力更强
【解析】
【小问1详解】
C位于周期表中第4周期第Ⅷ族，所以基态钴原子的价电子排布式为：3d74s2，Fe、Ni也处于周期表第4周期第Ⅷ族，Fe、C、Ni为同周期金属元素，Fe的价电子排布为3d64s2，Ni的价电子排布为3d84s2，所以基态原子核外未成对电子数最少的是镍；
【小问2详解】
N最多成3根键，自身含有一对孤电子对，可用于形成配位键，根据酞菁钴分子的结构简式分析，则酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是：2、4；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；三种非金属原子为N、C、H，则三种原子非金属性大小为N>C>H；C原子以双键的形式存在，则C原子杂化方式为sp2；
【小问3详解】
Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，熔沸点较低，可判断为分子晶体，根据配合物Fe(CO) x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，一个CO提供两个电子，则8+2x=18，所以x=5；
【小问4详解】
比所带电荷更多，半径更小，极化能力更强，故相同条件下的水解能力更强。A．加热氢氧化钠固体
B．吸收中的HCl杂质
C．分离和
D．实验室制取
实验操作
实验现象
实验结论
A
向两支盛有少量溴水的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯
溶液均褪色
溴与苯和乙烯都能发生反应
B
将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
可见察到有气泡产生，木条复燃
Na2O2固体遇水产生O2
C
向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液
前者比后者褪色快
其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
D
向盛有2滴溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4滴溶液
先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色
反减温度/℃
465
480
495
510
的转化率/%
5.5
12.1
17.3
28.4
的产率%
4.7
9.5
12.8
18.5