四川省泸县第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省泸县第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应
C.断裂化学键放出能量D.反应物总能量与生成物总能量可能相等
2．已知
①
②
③
则的值为( )
A.B.C.D.
3．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.基态Cr的电子排布式：
B.基态磷原子的轨道表示式：
C.的VSEPR模型：
D.分子的结构模型：
4．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B.100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢
5．反应，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体
6．下列说法正确的是( )
A.若把分子写成分子，违背了共价键的方向性
B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C.共价键都具有方向性
D.与的加成反应只涉及π键断裂
7．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.装置验证对分解反应有催化作用
B.装置除去中的
C.装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法
D.装置验证非金属性：
8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )
A.四种元素中b的金属性最强
B.原子半径：
C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强
D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
9．下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A.和均是价电子总数为8的极性分子，且分子的键角较小
B.和HCl均是含一个极性键的18电子微粒
C.和均是四面体形的非极性分子
D.1ml中含中子、质子、电子各（代表阿伏伽德罗常数的值）
10．在体积都为1L、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )
A.B.
C.D.
11．已知25℃时二元酸的，。下列说法正确的是( )
A.在等浓度的、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B.向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至，则的电离度为0.013%
C.向溶液中加入NaOH溶液至，则
D.取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液
12．电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法不正确的是( )
A.Li在负极失去电子B.在正极发生还原反应
C.阳离子由正极移向负极D.化学能转化成电能
13．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（），pOH表示的浓度负对数[]；x、y、z三点的坐标：x（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。下列说法正确的是( )
A.曲线①表示随pOH的变化
B.的结构简式为
C.的溶液中：
D.的平衡常数
14．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（；可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是( )
A.由a点可求得
B.时的溶解度为
C.浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D.混合溶液中时二者不会同时沉淀
二、填空题
15．氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题
（1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低是__________，能量最高的是__________。
A.B.
C.D.
（2）羟胺（）可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其原因是__________。
（3）磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________（用n代表磷原子的个数），含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________。
（4）N和Cl只能形成，而P和Cl除能形成外，还能形成，原因为__________。
16．回答下列问题：
（1）利用CO和制备羰基硫气体的反应原理为：。
已知：
则反应__________。
（2）在容积不变的密闭容器中，使CO与反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为5.0ml，的物质的量为3.5ml，达到平衡时CO的物质的量为4.0ml，则化学平衡常数为__________。若保持温度不变，再向容器中加入和，平衡移动的方向为__________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
（3）在2L密闭容器内，800℃时，加入一定量的NO、，发生如下反应：，反应过程中随时间的变化如下表：
①计算该反应在20秒内用表示的反应速率__________。升高温度该反应平衡常数会__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
a.b.
c.d.
③能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是__________（填字母）。
a.及时分离出气体b.适当升高温度
c.选择高效催化剂d.增大的浓度
17．工业上用电解溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）惰性电极电解溶液产生氯气总反应的离子方程式为__________。
（2）“合成Ⅰ”中得到，该反应的还原剂是__________；“合成Ⅱ”中加入MgO的目的是__________。
（3）结合溶解度曲线分析，“合成Ⅲ”为复分解反应，该反应能发生的原因是__________；若向溶液中加入__________mlKCl粉末，可使溶液中的降为0.10ml/L[假设溶液体积不变，已知该温度下]。“合成Ⅲ”实际中用饱和KCl溶液而不用KCl粉末的优点是__________（写一条）。
（4）为了从过滤Ⅱ后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过__________、__________操作。
（5）另一种产生溴酸盐的方法是用溶液吸收，同时生成气体。写出相应的化学方程式__________；Br原子经济性更高的是__________（填“吸收法”或“氯气氧化法”）。
三、实验题
18．亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成和氯化氢。NOCl可由NO与纯净的合成，相关实验装置如图所示（夹持装置略去）。
（1）制备
①若用高锰酸钾制备，发生装置可选__________（填大写字母），反应的离子方程式为：__________。
②欲收集干燥纯净的，装置接口的连接顺序为a→__________。
（2）合成NOCl
①仪器m的名称为__________，写出仪器m中合成NOCl的化学方程式__________。
②-10℃冰盐水的作用是__________。
③实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水的作用是__________。
（3）NOCl与水反应生成与氯化氢。设计实验证明是弱酸：__________。（仅提供：1ml/L盐酸、1ml/L溶液、饱和溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）
参考答案
1．答案：A
解析：A.物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A项正确；
B.中和反应都是放热反应，B项错误；
C.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C项错误；
D.化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D项错误。
故选A。
2．答案：A
解析：
3．答案：D
解析：D.二氧化碳是直线形分子，O原子半径小于C原子半径，分子的结构模型为：，故D正确；
故选：D。
4．答案：D
解析：A.常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误；
B.加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B错误；
C.升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C错误；
D.压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。
故选D。
5．答案：D
解析：A项，该反应为体积增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡正向移动，可提高乙烷转化率，正确；
B项，该反应为吸热反应，升高反应温度平衡正向移动，正确；
C项，分离出，相当于移走生成物，平衡正向移动，正确；
D项，等容条件下通入惰性气体，平衡不移动，故不能提高乙烷平衡转化率，错误。
6．答案：D
解析：S原子最外层只有2个未成对电子，根据共价键的饱和性，只能形成2个共用电子对，则其氢化物只能是，若写成分子，违背了共价键的饱和性，A错误；s轨道和p轨道只能“头碰头”重叠，只能形成σ键，B错误；因s能级的电子云为球形，s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，故分子中的H—H共价键无方向性，C错误；能与发生加成反应是因为中键中的π键不稳定，易断裂，D正确。
7．答案：B
解析：A.加溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是的催化作用，A项错误；
B.溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的钠盐，得到互不相溶的两层液体，下层为四氯化碳，通过分液可得到四氯化碳，B项正确；
C.图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；
D.验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯酸，D项错误；
答案选B。
8．答案：A
解析：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，若b位于第二周期，则a为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意；若b位于第三周期，则a为O元素，符合题意。c所在周期数与族数相同，且原子序数大于O元素，则c为Al元素。d与a同族，则d为S元素。b位于第三周期，且原子序数小于Al，则b可能为Na元素或Mg元素。
O和S都是非金属元素，而b无论是Na还是Mg，金属性都强于Al，所以4种元素中b的金属性最强，A正确；
同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，B错误；
O和S为同主族元素，O的非金属性强于S，所以的氧化性比S单质的氧化性强，C错误；
c的氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，D错误。
9．答案：C
解析：S、N、H原子最外层电子数分别为6、5、1，则和价电子总数均为8，中H与S形成极性键，分子中中心原子S原子的价电子对数，有2对孤电子对，的空间构型为V形，正、负电荷重心不重合，属于极性分子；分子中N、H以极性键相结合，的中心原子N的价电子对数，有1对孤电子对，的空间构型为三角锥形，的正、负电荷重心不重合，属于极性分子；分子中所含孤电子对数较多，则分子的键角较小（的键角约为107.5°，的键角约为92°），A正确；
中只含H—S极性键，HCl中只含H—Cl极性键，H、S、Cl核外电子数分别为1、16、17，则和HCl都是18电子微粒，B正确；
含C—Cl极性键，空间构型为正四面体形，的结构对称且正、负电荷重心重合，为非极性分子，呈四面体形，但不是正四面体，结构不对称，为极性分子，C错误；
1个分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，则中含中子、质子、电子各个，D正确。
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：在等浓度的溶液中，的水解程度大于，水的电离程度前者大于后者，A项错误；
设的电离度为，，解得，B项正确；
向溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则，C项错误；
是弱酸，取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，的电离平衡正向移动，则该溶液，D项错误。
12．答案：C
解析：A.Li价态升高失电子作负极，故A正确；
B.在正极得电子发生还原反应，故B正确；
C.阳离子向正极移动，故C错误；
D.放电时，原电池中化学能转化为电能，故D正确；
故选：C。
13．答案：D
解析：A.图象中含P物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大，减小，根据 、 ，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示；根据x点知，时，，c(OH-)=10-7.3ml/L，，则的，根据z点知，，，，，则的，曲线①表示随的变化，故A错误；
B.为二元弱酸，其结构简式为，故B错误；
C.即，由图可知，此时，，即，而，故，故C错误；
D.由减去，可得，则平衡常数，故D正确；
故答案：D。
14．答案：C
解析：a点pH=2、pM=2.5，则，A错误；
pH=4时对应的pM=3，即，故的溶解度为，B错误；
由图可知，时的pH小于时的pH，则可通过调pH分步沉淀浓度均为的和，C正确；
由图可知，时（此时的），由于为定值，沉淀的过程中溶液中浓度增大，浓度减小，故会同时沉淀，D错误。
15．答案：（1）A；D
（2）；羟胺分子与水分子均为极性分子，且羟胺和水能形成分子间氢键
（3）；127；25
（4）N原子半径比P小，L层无d轨道，故无，P原子半径比N大，且M能层上除了3s和3p轨道外，还有可用于杂化的3d轨道，可形成
解析：
16．答案：（1）-38.0kJ/ml
（2）0.1；逆反应方向
（3）；减小；d；d
解析：
17．答案：（1）
（2）；与反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高的纯度
（3）反应体系中溶解度较小，析出沉淀；1.08；用饱和KCl溶液沉淀速率更快或KCl转化率（利用率）更高
（4）蒸发结晶；趁热过滤
（5）；氯气氧化法
解析：（1）用惰性电极电解溶液过程中，阳极反应式：、阴极反应式：，总反应的离子方程式为：；
（2）“合成Ⅰ”发生的反应是氯气在水溶液中将溴单质氧化为同时生成HCl的反应，反应过程中Br元素化合价升高，发生氧化反应，该反应的还原剂是；依据流程分析可知，加入MgO的目的是与反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高的纯度；
（4）氯化镁的溶解度随温度变化不大，可以通过重结晶的方法从溶液中获得氯化镁结晶，依次要经过蒸发结晶、趁热过滤操作。
18．答案：（1）B；；fg→cb→de→jh
（2）三颈烧瓶；；将NOCl冷凝为液态；防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解
（3）用沾有少量饱和溶液玻璃棒点于红色石蕊试纸中部，试纸变蓝色说明是弱酸
解析：（1）由实验装置图可知，装置B中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E为向上排空气法收集冷却装置，装置G中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则用高锰酸钾制备、收集氯气的装置连接顺序为B、F、D、E、G，装置接口的连接顺序为a→fg→cb→de→jh；
由分析可知，若用高锰酸钾制备氯气应选用固液不加热的B装置，装置中发生的反应为高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；
由分析可知，用高锰酸钾制备、收集氯气的装置连接顺序为B、F、D、E、G，装置接口的连接顺序为a→fg→cb→de→jh；
（2）由实验装置图可知，第一个U形管中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮气体，第二个U形管中盛有的碱石灰用于吸收一氧化氮中混有的水蒸气和挥发出的硝酸，防止干扰实验，放于-10℃冰盐水中的三颈烧瓶中氯气与一氧化氮反应制备亚硝酰氯，其中盛有无水氯化钙的干燥管用于防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使亚硝酰氯水解，未反应的氯气和挥发出的亚硝酰氯用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；
由实验装置图可知，仪器m为三颈烧瓶；仪器m中合成亚硝酰氯的反应为氯气和一氧化氮在-10℃条件下反应生成亚硝酰氯，反应的化学方程式为；
由题给信息可知，-10℃冰盐水的作用是将亚硝酰氯冷凝为液态，防止温度过高挥发逸出；
实验中用氢氧化钠溶液进行尾气处理时，溶液产生的水蒸气会进入进入三颈烧瓶中，使亚硝酰氯水解生成亚硝酸和氯化氢，则无水氯化钙的作用是防止氢氧化钠溶液产生的水蒸气会进入进入三颈烧瓶中，使亚硝酰氯水解生成亚硝酸和氯化氢。
时间/s
0
10
20
30
40
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0.20
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0.07
0.07