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2022-2023学年四川省泸县第四中学高二下学期开学考试化学试题含答案
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这是一份2022-2023学年四川省泸县第四中学高二下学期开学考试化学试题含答案，共6页。
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。
3.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷 选择题（42分）
一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信，下列有关说法不正确的是
A．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．苏打可用于焙制糕点
2．硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为直线型B．的价电子排布式为
C．的键角比的大D．中含有键
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>W>YB．Y在元素周期表中位于p区
C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体D．最高价含氧酸的酸性：Z>W
4．下列物质的性质比较，结论错误的是
A．稳定性：H2O>H2Te>H2Se>H2SB．微粒半径：r(S2-)>r(Cl-)>r(Al3+)
C．晶格能：MgO>CaO>NaF>NaClD．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动，AgCl的Ksp减小但AgCl的溶解度不变
C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大
D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7ml·L-1时，溶液一定显中性
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．①中，电子由Cu电极通过电流表流向石墨电极
B．②中，干电池正极电极反应式为：
C．③中，Cu2+移向待镀铁制品且溶液中Cu2+的浓度降低
D．④中，为了保护铁电极不受腐蚀，M应接电源的负极
7．t℃时，将0.200ml/L的某一元酸HA与0.200ml/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。
下列说法中正确的是A．所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-) ＞c(HA) ＞c(OH-)
B．t℃时，水的离子积Kw < 1.0×10-14
C．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8
D．t℃时，0.100ml/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%
第II卷（非选择题 58分）
8．（14分）两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2ml/L H2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6ml/L NaOH溶液B中，如图：
(1)原电池中的能量转化过程是将_______。
(2)A中正极的电极反应式为_______，电子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。
(3)B中负极为_______(填元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的是_______(填字母)。
A．镁的金属性不一定比铝的金属性强
B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠
(5)两位同学继续用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
①A电极的电极反应式为_______。
②一段时间后，丙池中F电极上出现的现象是_______。
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。
9．（15分）A、B、X、Y是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子p能级上有2电子；X元素基态原子中有8种不同运动状态的电子，是红棕色；Y元素形成的单质通常状况下是黄绿色的气体；Z的一种核素的质量数为64，中子数为35。回答下列问题：
(1)基态X原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______，基态Z原子的电子排布式为_______。
(2)基态Y原子中有_______种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_______。
(3)上述A~Z五种元素中属于p区的有_______种。
(4)第一电离能：B_______X(填“大于”或“小于”)，原因是_______。
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。
①同周期中Y的电离能和电负性均最大 ②能使湿润的淀粉试纸变蓝
③氧化物对应水化物的酸性： ④阴离子半径：
10．（15分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
（1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________。
（2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。
（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 ml/L酸性 KMnO4溶液，0.1 ml/L草酸溶液，3 ml/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 ml/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 ml/L草酸溶液。
（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。
11．（14分）烟气中含有大量氮氧化物NOx，工业脱硝技术成为研究热点。
(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·ml－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·ml－1
写出催化转化的热化学方程式_________。
(2)臭氧氧化－碱吸收法可有效脱除NO，氧化原理为：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·ml－1。在容积为2L的密闭容器中充入含1.0 ml NO的模拟烟气和2.0 ml O3，在不同温度，经过相同时间(10min)NO的转化率如图所示。
①100℃时，从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)＝__________。
②反应时同时发生副反应：2O33O2，共有15%的O3自身分解为O2。则P点时O3的物质的量为________ml。
(3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝，原理如图I，天然锰矿可作催化剂。
以NO代表氮氧化物，写出反应方程式_____________________；实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示，请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是______________。
泸县四中2022-2023学年高二下期开学考试
化学试题参考答案：
1．D 2．B 3．A 4．A 5．C 6．C 7．C
8．(1)化学能转化为电能 (2) 2H++2e-=H2↑ Mg→Al (3)Al (4)CD
(5) CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O 石墨上有红色固体析出 560
9． （1） 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2） 5 M
（3）4 （4）大于 N元素2p能级轨道半满更稳定，难失电子 （5） ②④
（1） 5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O （2）其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快 （3）再加入10滴3 ml/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体 （4） 不合理
KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢
（1）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=—748 kJ/ml
（2） 0.0425ml/（L·min） 0.855 （3）4NH3+6NO5N2+6H2O 温度升高，NH3发生副反应或升高温度，催化剂的活性降低或该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动
微粒
H+
Na+
A-
浓度（ml/L）
2.50×10-10
0.100
9.92×10-2
编号
实验操作
实验现象
I
向一支试管中先加入1 mL 0.01 ml/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 ml/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 ml/L草酸溶液
前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
II
向另一支试管中先加入1 mL 0.01 ml/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 ml/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 ml/L草酸溶液
80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。
3.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷 选择题（42分）
一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信，下列有关说法不正确的是
A．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．苏打可用于焙制糕点
2．硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为直线型B．的价电子排布式为
C．的键角比的大D．中含有键
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>W>YB．Y在元素周期表中位于p区
C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体D．最高价含氧酸的酸性：Z>W
4．下列物质的性质比较，结论错误的是
A．稳定性：H2O>H2Te>H2Se>H2SB．微粒半径：r(S2-)>r(Cl-)>r(Al3+)
C．晶格能：MgO>CaO>NaF>NaClD．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动，AgCl的Ksp减小但AgCl的溶解度不变
C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大
D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7ml·L-1时，溶液一定显中性
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．①中，电子由Cu电极通过电流表流向石墨电极
B．②中，干电池正极电极反应式为：
C．③中，Cu2+移向待镀铁制品且溶液中Cu2+的浓度降低
D．④中，为了保护铁电极不受腐蚀，M应接电源的负极
7．t℃时，将0.200ml/L的某一元酸HA与0.200ml/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。
下列说法中正确的是A．所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-) ＞c(HA) ＞c(OH-)
B．t℃时，水的离子积Kw < 1.0×10-14
C．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8
D．t℃时，0.100ml/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%
第II卷（非选择题 58分）
8．（14分）两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2ml/L H2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6ml/L NaOH溶液B中，如图：
(1)原电池中的能量转化过程是将_______。
(2)A中正极的电极反应式为_______，电子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。
(3)B中负极为_______(填元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的是_______(填字母)。
A．镁的金属性不一定比铝的金属性强
B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠
(5)两位同学继续用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
①A电极的电极反应式为_______。
②一段时间后，丙池中F电极上出现的现象是_______。
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。
9．（15分）A、B、X、Y是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子p能级上有2电子；X元素基态原子中有8种不同运动状态的电子，是红棕色；Y元素形成的单质通常状况下是黄绿色的气体；Z的一种核素的质量数为64，中子数为35。回答下列问题：
(1)基态X原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______，基态Z原子的电子排布式为_______。
(2)基态Y原子中有_______种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_______。
(3)上述A~Z五种元素中属于p区的有_______种。
(4)第一电离能：B_______X(填“大于”或“小于”)，原因是_______。
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。
①同周期中Y的电离能和电负性均最大 ②能使湿润的淀粉试纸变蓝
③氧化物对应水化物的酸性： ④阴离子半径：
10．（15分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
（1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________。
（2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。
（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 ml/L酸性 KMnO4溶液，0.1 ml/L草酸溶液，3 ml/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 ml/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 ml/L草酸溶液。
（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。
11．（14分）烟气中含有大量氮氧化物NOx，工业脱硝技术成为研究热点。
(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·ml－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·ml－1
写出催化转化的热化学方程式_________。
(2)臭氧氧化－碱吸收法可有效脱除NO，氧化原理为：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·ml－1。在容积为2L的密闭容器中充入含1.0 ml NO的模拟烟气和2.0 ml O3，在不同温度，经过相同时间(10min)NO的转化率如图所示。
①100℃时，从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)＝__________。
②反应时同时发生副反应：2O33O2，共有15%的O3自身分解为O2。则P点时O3的物质的量为________ml。
(3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝，原理如图I，天然锰矿可作催化剂。
以NO代表氮氧化物，写出反应方程式_____________________；实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示，请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是______________。
泸县四中2022-2023学年高二下期开学考试
化学试题参考答案：
1．D 2．B 3．A 4．A 5．C 6．C 7．C
8．(1)化学能转化为电能 (2) 2H++2e-=H2↑ Mg→Al (3)Al (4)CD
(5) CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O 石墨上有红色固体析出 560
9． （1） 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2） 5 M
（3）4 （4）大于 N元素2p能级轨道半满更稳定，难失电子 （5） ②④
（1） 5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O （2）其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快 （3）再加入10滴3 ml/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体 （4） 不合理
KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢
（1）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=—748 kJ/ml
（2） 0.0425ml/（L·min） 0.855 （3）4NH3+6NO5N2+6H2O 温度升高，NH3发生副反应或升高温度，催化剂的活性降低或该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动
微粒
H+
Na+
A-
浓度（ml/L）
2.50×10-10
0.100
9.92×10-2
编号
实验操作
实验现象
I
向一支试管中先加入1 mL 0.01 ml/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 ml/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 ml/L草酸溶液
前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
II
向另一支试管中先加入1 mL 0.01 ml/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 ml/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 ml/L草酸溶液
80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色
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四川省泸县重点中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（PDF版含答案）： 这是一份四川省泸县重点中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（PDF版含答案），文件包含化学试题pdf、化学试题答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
2022-2023学年四川省泸县第四中学高一下学期开学考试化学试题（解析版）： 这是一份2022-2023学年四川省泸县第四中学高一下学期开学考试化学试题（解析版），共14页。
