2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练47 实验方案的设计和评价

这是一份2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练47 实验方案的设计和评价，共22页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．以下探究目的对应的实验方案最合适的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验操作，现象与结论匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列实验、现象及结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验方案设计、现象和结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．下列实验操作、现象及结论均正确是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，实验室常用pH试纸检测物质的酸碱度（本实验使用的广泛pH试纸范围在1～14）。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21．下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22．下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
24．下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
26．下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
27．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
28．利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
29．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
30．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B
比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C
比较HF与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH
前者pH小
酸性：HF＞H2SO3
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
选项
实验操作及现象
结论
A
分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈
水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
溶液中含有NH4+
C
向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀
新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
D
向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红
Fe2+具有氧化性
实验方案
探究目的
A
向AlCl3溶液中加入金属Na
比较Na和Al的还原能力
B
分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉
比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至170°C，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液
验证乙烯具有还原性
D
向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2
比较Cl2和SO2的氧化能力
选项
目的
实验
A
鉴别某材料是丝绸还是化纤
取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B
探究浓度对反应速率的影响
一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C
测定某稀盐酸的物质的量浓度
移取10.00mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算
D
证明非金属性：Cl>S
向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
选项
实验事实
结论
A
常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快
电离程度：盐酸>硫酸
B
常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈
分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C
常温下，分别向浓度均为0.1ml⋅L−1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D
在25℃和40℃时，测得0.1ml⋅L−1Na2SO3溶液的pH分别是9.66和9.37
Na2SO3水解常数：Kℎ(40℃)>Kℎ(25℃)
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL 0.1ml/L KI溶液中加入5mL 0.1ml/LFeCl3溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数
测定新制氨水的pH
C
分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
探究不同催化剂对反应速率的影响
D
分别取50mL 0.5ml/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差
测定中和热
选项
操作
现象
结论
A
在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
Na2CO3溶液pH较大
水解能力：Na2CO3大于NaHCO3
B
先向盛有1mL 0.1ml/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1ml/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1ml/L的NaI溶液。
滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成
AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C
电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极
润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝
阳极产生Cl2
D
饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体
溶液颜色变浅
加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动
选项
操作和现象
结论
A
向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液为碳酸钠溶液
B
亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO3
H3PO3属于二元酸
C
足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余
铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2
D
在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
MnO4−将S2−氧化成SO42−
选项
实验操作
现象
结论
A
将Mg片和Al片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中
Mg片上产生气泡
原电池中正极可能是化学性质活泼的金属
B
向2支分别盛有5mL 0.1 ml·L-1、5mL 1 ml·L-1 NaHSO3溶液的试管中同时加入5mL 10% H2O2溶液(H2O2过量)
均有气泡产生且1.0ml⋅L−1 NaHSO3溶液产生气泡快
浓度大的NaHSO3溶液反应速率快
C
CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液
生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)
Ksp(CuS)>Ksp(MnS)
D
相同条件下，分别测量浓度为0.1ml/L和0.01ml/L的醋酸溶液的导电性
0.1ml/L醋酸溶液导电性强
弱电解质浓度越大，电离程度越大
选项
操作
现象
结论
A
将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇催化氧化生成乙醛
B
将装有NO2的平衡球放入热水中
颜色加深
2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH>0
C
向含0.1ml的FeI2溶液中通入0.1mlCl2，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
还原性：I−>Fe2+
D
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸测定“84”消毒液的pH
试纸最终显蓝色
NaClO在溶液中水解显碱性
B
向盛有2mL0.1ml/LNaCl溶液的试管中滴加2滴0.1ml/L硝酸银溶液，震荡试管，然后向其中滴加4滴0.1ml/LNaI溶液
先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀
Ksp(AgI)Fe(OH)3
B
取1mL0.1ml⋅L−1KI溶液于试管中，加入5mL0.1ml⋅L−1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变为血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
C
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液
出现黄色沉淀Ag3PO4
Na2HPO4发生了水解反应
选项
操作和现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积1ml⋅L−1CH3COONH4溶液和0.1ml⋅L−1CH3COONH4溶液的pH，pH均为7
两种CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B
向2mL1ml⋅L−1的KI溶液中滴加2mL0.1ml⋅L−1的FeCl3溶液，充分反应后加入2mLCCl4，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色
FeCl3与KI的反应存在限度
C
向溶有SO2的BaCl2的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
D
向2mL0.1ml⋅L−1MgCl2溶液中滴入3滴2ml⋅L−1NaOH溶液，再滴入4滴0.1ml⋅L−1FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
同温度下的Ksp：Mg(OH)2SO2
D
向Na2S溶液中依次加入几滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液
产生大量白色沉淀
S2−能被MnO4−氧化为SO42−
选项
实验操作
现象
结论
A
向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片
溶液变蓝
Fe3+的氧化性强于Cu2+
B
取2mL0.5ml⋅L−1CuCl2溶液于试管中，加热，后置于冷水中
加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色
反应[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O的ΔH>0
C
缓慢加热0.5ml⋅L−1CH3COONa溶液至70℃
pH逐渐减小
溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH−)逐渐减小
D
恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入2mL2ml⋅L−1的盐酸和醋酸，测量锥形 瓶内气体压强随时间变化
反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等
过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红
溶液中含有Fe2+
B
室温下，测得NaX和NaY溶液的pH分别为8和9
酸性：HX>HY
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀
蔗糖完全水解
D
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
选项
方案设计
现象和结论
A
将1～2mL水滴入1～2g过氧化钠固体的试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱
pH试纸显蓝色，pH为12，说明有碱性物质产生，溶液无漂白性
B
把充满SO2的试管倒立在含水的水槽中，一段时间后，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱
pH试纸显红色，pH为2，说明有酸性物质产生，溶液无漂白性
C
收集某地雨水于锥形瓶中，每隔一段时间测定雨水样品的pH
测得雨水pH在5到6之间波动，说明该地区雨水为酸雨
D
用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上
观察到试纸由里到外的颜色为白色、红色、黄色，说明产物显酸性且氯气具有漂白性
实验
实验探究方案
探究目的
A
甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01ml/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化
反应物浓度对水解平衡的影响
B
向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象
比较AlO2−和CO32–结合H+的能力
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小
比较次氯酸和醋酸酸性强弱
选项
实验方案
实验目的
A
将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小
确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B
向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色
验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
C
将NO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
验证非金属性：S>C
D
向盛有1mL0.1ml•L-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1ml•L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1ml•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生
验证：Ksp(AgI)0。
B
探究下列反应存在限度：2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2
在试管中入5mL0.1ml/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1ml/L的FeCl3溶液，继续加2mL的CCl4，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液
上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C
探究H+浓度对下列平衡的影响：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+
在试管中加入2mL0.5ml/L的K2Cr2O7溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10ml/L的盐酸
加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大H+离子浓度，平衡向逆向移动。
D
探究KI对I2单质在水中溶解的促进作用：I2+I−⇌I3−
在试管中加入5mL碘水，加入1mL的CCl4，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡
碘水加CCl4萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，CCl4层紫色变浅。KI能促进I2在水中的溶解。
选项
A
B
C
D
实验及
现象
热水中烧瓶内气体颜色变深
试管中出现白色沉淀
①中产生白色沉淀
②中产生红褐色沉淀
Cu上无气泡
Fe上有气泡
结论
2NO2(g)⇌N2O4(g)
是放热反应
酸性：H2CO3>H2SiO3
溶解度：
Mg (OH)2>Fe (OH)3
还原性：
Fe>Cu
实验操作
现象
结论
A
大小相同的铝片分别加入同温同体积且c(H+)都为1ml⋅L−1的盐酸、硫酸中
铝与盐酸反应产生气泡速率较快
可能是Cl−对该反应起到促进作用
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成红色，后无明显变化
Fe3+与SCN−的反应不可逆
C
室温下，用pH试纸测浓度均为0.1ml⋅L−1的Na2C2O4和NaHC2O4溶液的pH
Na2C2O4溶液的pH约为9，NaHC2O4溶液的pH约为3
HC2O4−结合H+的能力比C2O42−的强
D
向5mL0.1ml⋅L−1的AgNO3溶液中先滴加5滴0.1ml⋅L−1NaCl溶液，再滴加5滴0.1ml⋅L−1KI溶液
先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
选项
实验方案
现象
结论
A
向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液
无明显现象
Na2S不具有还原性、Na2SO3不具有氧化性
B
向浓硫酸中滴加浓盐酸，将产生的气体通入盛有Ba(NO3)2溶液的烧杯中
烧杯上方产生白雾，生成白色沉淀
浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致HCl挥发，并带出H2SO4生成BaSO4
C
加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，加水稀释
试管底部有白色固体，稀释后溶液变蓝
浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色
D
向BaCl2溶液中通入SO2，充分振荡试管
先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀
SO2能与BaCl2反应
选项
实验反应
操作及现象
实验结论
A
Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3
向Fe(SCN)3溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅
在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B
Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+
向K2Cr2O7溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色
在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C
[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2OΔH>0
将盛有热CuCl2溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色
在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动
D
2NO2⇌N2O4
将装有NO2与N2O4混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深
对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动

实验方案
现象
结论
A
分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH
两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大
CO32−的水解能力强于HCO3−
B
对某未知溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液中含有钠盐
C
用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应
钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈
乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性
D
向饱和NaHCO3溶液中滴加一定量的浓BaCl2溶液
溶液变浑浊同时产生气泡
发生的反应：Ba2++2HCO3− __BaCO3↓+CO2↑+H2O

实验操作
现象
结论
A
取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
B
取2mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3反应有一定限度
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2气体
有白色沉淀生成
非金属性：C>Si
D
两只试管中均加入2mL0.1ml/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1ml/L和0.2ml/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间
加入0.2ml/LH2C2O4溶液的褪色时间更短
其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大