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2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练28 离子共存
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一、选择题
1．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、I−、Ba2+、NO3−
B．Fe3+、K+、CN﹣、Cl−
C．Na+、SiO32−、Br﹣、Ca2+
D．NH4+、SO42−、CH3COO﹣、HCO3−
【答案】D
2．室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在澄清的KNO3溶液中：MnO4−、OH−、Zn2+、Fe2+
B．0.1ml⋅L−1Ba(NO3)2溶液中：Cl−、HCO3−、Mg2+、NH4+
C．在稀氢氧化钠溶液中：S2O32−、S2−、Ca2+、Al3+
D．在稀盐酸中：NO3−、SO42−、Na+、K+
【答案】D
3．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A．通入足量SO2：K+、Fe3+、Cl−、NO3−
B．通入适量CO2：Ca2+、Na+、Cl−、I−
C．通入足量HCl：Mg2+、K+、MnO4−、SO42−
D．通入足量NH3：Cu2+、Na+、SO42−、NO3−
【答案】B
4．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2−、Al3+、CO32− 、NO3−中的几种，向该溶液中滴入1ml⋅L−1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是 （ ）
A．溶液中可能含有Fe2+B．溶液中一定不含Fe3+
C．溶液中可能含有NO3−D．溶液中一定不含AlO2−
【答案】D
5．溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、SO42−、SO32−、Cl-、OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是 （ ）
A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀
C．滤液C中大量存在的离子有NH4+、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A中可能有Na+，无Cl-
【答案】B
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3−、SO42−
B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42−、Mg2+
C．能使甲基橙试液显红色的溶液：NH4+、Mg2+、ClO−、NO3−
D．水电离的c(H+)=1×10−13ml/L的溶液：K+、Na+、SO32−、HCO3−
【答案】B
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Cl−、Al3+、NO3−
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3−、Br−
C．麦芽糖溶液中：MnO4−、K+、H+、SO42−
D．含NH4+的溶液中：SO42−、CO32−、SiO32−、Na+
【答案】A
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3−、SO42−、Na＋
B．由水电离的c(H＋)=1×10-14 ml·L-1的溶液中：Al3＋、K＋、Cl-、HCO3−
C．c(H+)c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3−、Cl-
D．c(Fe3＋)=0.1 ml·L-1的溶液中：K＋、ClO-、SO42−、SCN-
【答案】C
9．下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
10．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2−、Al3+、CO32−、NO3−七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1ml⋅L−1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有AlO2−B．溶液中可能含有CO32−
C．溶液中一定不含Al3+D．溶液中一定含有NO3−
【答案】D
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c(Al3+)=0.5ml/L的溶液中：K+、AlO2−、SO42−、CO32−
B．在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中：Na+、I-、NO3−、SO42−
C．含有0.1ml/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42−
D．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH4+、K+、SO42−、HCO3−
【答案】B
12．某溶液含下表中的几种离子，离子浓度均为0.1ml⋅L−1(不考虑水的电离与离子水解)。向该溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类不变。下列关于原溶液的说法错误的是（ ）
A．有NO3−B．无HCO3−或CO32−
C．可能有Ca2+D．可能有Mg2+
【答案】C
13．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO42−、S2-、Cl-
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3−、Al3+、Na+、SO42−
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42−、Na+、CO32−、K+
D．水电离的OH-浓度为10-12ml·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2−、SO42−
【答案】C
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、SO42−、Cl-
B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2+、H+、ClO-、I-
C．含0.1 ml· L-1NaHSO4 的溶液：K+、Al3+、NO3−、SiO32−
D．KWc(OH−)=1. 0× 10-12的溶液：NH4+、Na+、HCO3−、NO3−
【答案】A
15．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32−、SO42−、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（ ）
A．原溶液一定存在CO32−和SO42−，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1ml·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1ml·L-1
【答案】D
16．某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42−、CO32−、AlO2−中的若干种离子，离子浓度均为0.1ml·L-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有Al3+、不含AlO2−
B．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42−
C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
【答案】B
17．某溶液含Na+、NH4+、SO42−、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。
关于原溶液的说法正确的是（ ）
A．不能确定是否有Fe3+
B．需通过焰色反应确定Na+是否存在
C．Fe2+、Fe3+都存在
D．存在NH4+、SO42−、Cl-、Fe2+
【答案】D
18．对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
19．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是（ ）
A．以下离子在0.1ml·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、 CO32− 、 AlO2−
B．以下离子在0.1ml·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+= AlO2− +4 NH4+ +2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
【答案】A
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．含NH4+的溶液中：CO32−、SiO32−、SO42−、Na+
B．由水电离产生c(OH−)=1×10−13ml·L−1的溶液中：K+、Na+、I−、C2O42−
C．在有色透明溶液中：K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3−、NO3−
D．加入甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、Ba2+、Br−、K+
【答案】B
21．无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42−、SO32−、Cl-、Br-、CO32−中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 ml/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）
A．无法确定原溶液中是否存在Cl-
B．肯定存在的离子是SO32−、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
C．肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO42−、CO32−，是否含NH4+另需实验验证
D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
【答案】D
22．某溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−、AlO2− 中的几种离子，各离子浓度均为 0.1ml⋅L−1 。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．无法确定原溶液中是否含有 Na+
B．原溶液中肯定存在的离子为 NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−
C．沉淀A为 BaSO4 ，沉淀C为 BaCO3 和 Al(OH)3
D．滤液X中大量存在的阳离子有 NH4+、Al3+ 和 Ba2+
【答案】B
23．某溶液中可能含浓度均为0.5ml/L的 Al3+ 、 Fe2+ 、 Na+ 、 CO32− 、 SO42− 、 Cl− 中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：
根据上述实验现象得出的结论，错误的是（ ）
A．可能含 Na+ 、 Cl− 、 Al3+
B．沉淀N是 Fe(OH)3
C．一定含 Fe2+ 、 SO42−
D．再检验一种离子即可确定原溶液成分
【答案】A
24．某无色透明溶液中可能存在Br-、 CO32− 、 SO32− 、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
A．Na+、 CO32− 、 SO32− 、Br-B．Al3+、Na+、 SO32− 、Br-
C．Al3+、 SO32− 、I-、Br-D．Al3＋、Br-、 SO32− 、Cu2+
【答案】A
25．下列离子方程式书写及评价合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
26．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（ ）
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
【答案】D
二、非选择题
27．在Na+浓度为0.5ml/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。
【答案】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+
（2）SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）
（3）？；0.25；0.4；0
（4）存在，其最小浓度为0.8ml/L
28．某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．
请回答下列问题：
（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：
（2）写出沉淀A三种可能的情况： ，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 ．
（3）若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是 ．
【答案】（1）HCO3−；Br﹣
（2）BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
（3）做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠
29．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0ml/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0ml/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
下列推断错误的是（ ）
A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4
B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42﹣
D．CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应
【答案】C
30．常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子可能是Cl﹣、NO 3− 、SO 42− 、CO 32− 、SO 32− ，（阴、阳离子可能重复）已知：
①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）六种盐中，一定没有的阳离子是 ；
（2）B的化学式是 ，C的化学式是 ；
（3）F中包含的金属元素其单质通常用 法冶炼；
（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为 ；
（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为 ；
（6）写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式 ．
【答案】（1）Cu2+
（2）（NH4）2SO4；AgNO3
（3）电解
（4）先无明显现象，后有气泡产生
（5）Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
（6）SO 32− +2Fe3++H2O═SO 42− +2Fe2++2H+
31．已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 4+ 、Ba2+、Na+、H+、SO 42− 、NO 3− 、OH﹣、CO 32− ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收． 试回答下列问题：
（1）写出这四种物质的化学式：A ，B ，C ，D
（2）写出实验②中有关反应得化学方程式 ．
【答案】（1）H2SO4；NaOH；Ba（NO3）2；（NH4）2CO3
（2）（NH4）2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
32．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： ．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJ•ml﹣1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 ．
（4）在100mL 0.1 ml•L﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 ml•L﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 ．
【答案】（1）c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO 3− ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO 32− ）
（2）2Al3++3SO 42− +3Ba2++8OH﹣=2AlO 2− +3BaSO4↓+4H2O
（3）OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=﹣akJ/ml
（4）0.01ml
33．现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO 3− 、CO 32− 、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 ．（填化学式）
（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为 ．（填化学式）
（3）将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 ，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是 ．
（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ．
【答案】（1）K2CO3；Ba（OH）2
（2）CuSO4
（3）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4m
（4）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
34．某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2ml，每种阳离子的物质的量均为0.1ml．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO3﹣为0.1ml．
（1）沉淀C、G的化学式分别为 ，
（2）X溶液中肯定含有的离子是
（3）写出操作①中产生气体A的离子方程式：
（4）写出操作②发生的离子方程式：
【答案】（1）BaSO4；Fe（OH）3
（2）I﹣、Fe2+、NH4+、Al3+、SO42﹣
（3）6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl−、NH3⋅H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
B
OH−、Ca2+、SO42−、HCO3−
不能大量共存，因HCO3−发生水解
C
K+、Ba2+、I−、MnO4−
不能大量共存，因MnO4−和I−发生氧化还原反应
D
Na+、Fe3+、SO42−、H2O2
不能大量共存，因发生反应：Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+H2O
阳离子
阴离子
Na+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
OH−、Cl−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−
选项
粒子组
判断和分析
A
Cl2、K+、CO32−、NO3−
能大量共存，粒子间不反应
B
SO2、Na+、Ca2+、 Cl-
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、S2-、SO42−
不能大量共存，主要发生反应：3S2-+SO42−+8H+= 4S↓+ 4H2O
D
NH3·H2O、Na+、Al3+、 Cl-
不能大量共存，主要发生反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2−+4NH4++2H2O
选项
离子方程式
评价
A
Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液 Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2O
正确， NaOH 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B
1ml/L 的 NaA1O2 溶液与 2.5ml/L 的 HCl 溶液等体积混合 2A1O2+5H+=A13++Al(OH)3↓+H2O
正确， A1O2− 与H按物质的量1：1反应转化为 Al(OH)3 ，过量的 H+ 再将一半 Al(OH)3 转化为 Al3+
C
将少量的 Fe3O4 溶解在过量的稀 HNO3 中 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确， Fe3O4 化学式可改写为 FeO⋅Fe2O3 ， Fe2+ 与 Fe3+ ，物质的量之比为1：2
D
将 FeCl2 溶液加入到足量的 NaClO 溶液中 Fe2++2C1O−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HC1O
错误， Fe2+ 与 C1O− 发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/ml·L-1
肯定存在的离子
肯定没有的离子
化学式或离子符号
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH﹣、Cl﹣、CO 32− 、NO3、SO 42−
阴离子
MnO4﹣、SiO32﹣、CO32-、I﹣、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣
阳离子
Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+
一、选择题
1．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、I−、Ba2+、NO3−
B．Fe3+、K+、CN﹣、Cl−
C．Na+、SiO32−、Br﹣、Ca2+
D．NH4+、SO42−、CH3COO﹣、HCO3−
【答案】D
2．室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在澄清的KNO3溶液中：MnO4−、OH−、Zn2+、Fe2+
B．0.1ml⋅L−1Ba(NO3)2溶液中：Cl−、HCO3−、Mg2+、NH4+
C．在稀氢氧化钠溶液中：S2O32−、S2−、Ca2+、Al3+
D．在稀盐酸中：NO3−、SO42−、Na+、K+
【答案】D
3．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A．通入足量SO2：K+、Fe3+、Cl−、NO3−
B．通入适量CO2：Ca2+、Na+、Cl−、I−
C．通入足量HCl：Mg2+、K+、MnO4−、SO42−
D．通入足量NH3：Cu2+、Na+、SO42−、NO3−
【答案】B
4．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2−、Al3+、CO32− 、NO3−中的几种，向该溶液中滴入1ml⋅L−1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是 （ ）
A．溶液中可能含有Fe2+B．溶液中一定不含Fe3+
C．溶液中可能含有NO3−D．溶液中一定不含AlO2−
【答案】D
5．溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、SO42−、SO32−、Cl-、OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是 （ ）
A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀
C．滤液C中大量存在的离子有NH4+、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A中可能有Na+，无Cl-
【答案】B
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3−、SO42−
B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42−、Mg2+
C．能使甲基橙试液显红色的溶液：NH4+、Mg2+、ClO−、NO3−
D．水电离的c(H+)=1×10−13ml/L的溶液：K+、Na+、SO32−、HCO3−
【答案】B
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Cl−、Al3+、NO3−
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3−、Br−
C．麦芽糖溶液中：MnO4−、K+、H+、SO42−
D．含NH4+的溶液中：SO42−、CO32−、SiO32−、Na+
【答案】A
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3−、SO42−、Na＋
B．由水电离的c(H＋)=1×10-14 ml·L-1的溶液中：Al3＋、K＋、Cl-、HCO3−
C．c(H+)c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3−、Cl-
D．c(Fe3＋)=0.1 ml·L-1的溶液中：K＋、ClO-、SO42−、SCN-
【答案】C
9．下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
10．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2−、Al3+、CO32−、NO3−七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1ml⋅L−1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有AlO2−B．溶液中可能含有CO32−
C．溶液中一定不含Al3+D．溶液中一定含有NO3−
【答案】D
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c(Al3+)=0.5ml/L的溶液中：K+、AlO2−、SO42−、CO32−
B．在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中：Na+、I-、NO3−、SO42−
C．含有0.1ml/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42−
D．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH4+、K+、SO42−、HCO3−
【答案】B
12．某溶液含下表中的几种离子，离子浓度均为0.1ml⋅L−1(不考虑水的电离与离子水解)。向该溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类不变。下列关于原溶液的说法错误的是（ ）
A．有NO3−B．无HCO3−或CO32−
C．可能有Ca2+D．可能有Mg2+
【答案】C
13．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO42−、S2-、Cl-
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3−、Al3+、Na+、SO42−
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42−、Na+、CO32−、K+
D．水电离的OH-浓度为10-12ml·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2−、SO42−
【答案】C
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、SO42−、Cl-
B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2+、H+、ClO-、I-
C．含0.1 ml· L-1NaHSO4 的溶液：K+、Al3+、NO3−、SiO32−
D．KWc(OH−)=1. 0× 10-12的溶液：NH4+、Na+、HCO3−、NO3−
【答案】A
15．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32−、SO42−、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（ ）
A．原溶液一定存在CO32−和SO42−，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1ml·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1ml·L-1
【答案】D
16．某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42−、CO32−、AlO2−中的若干种离子，离子浓度均为0.1ml·L-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有Al3+、不含AlO2−
B．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42−
C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
【答案】B
17．某溶液含Na+、NH4+、SO42−、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。
关于原溶液的说法正确的是（ ）
A．不能确定是否有Fe3+
B．需通过焰色反应确定Na+是否存在
C．Fe2+、Fe3+都存在
D．存在NH4+、SO42−、Cl-、Fe2+
【答案】D
18．对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
19．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是（ ）
A．以下离子在0.1ml·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、 CO32− 、 AlO2−
B．以下离子在0.1ml·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+= AlO2− +4 NH4+ +2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
【答案】A
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．含NH4+的溶液中：CO32−、SiO32−、SO42−、Na+
B．由水电离产生c(OH−)=1×10−13ml·L−1的溶液中：K+、Na+、I−、C2O42−
C．在有色透明溶液中：K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3−、NO3−
D．加入甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、Ba2+、Br−、K+
【答案】B
21．无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42−、SO32−、Cl-、Br-、CO32−中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 ml/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）
A．无法确定原溶液中是否存在Cl-
B．肯定存在的离子是SO32−、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
C．肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO42−、CO32−，是否含NH4+另需实验验证
D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
【答案】D
22．某溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−、AlO2− 中的几种离子，各离子浓度均为 0.1ml⋅L−1 。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．无法确定原溶液中是否含有 Na+
B．原溶液中肯定存在的离子为 NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−
C．沉淀A为 BaSO4 ，沉淀C为 BaCO3 和 Al(OH)3
D．滤液X中大量存在的阳离子有 NH4+、Al3+ 和 Ba2+
【答案】B
23．某溶液中可能含浓度均为0.5ml/L的 Al3+ 、 Fe2+ 、 Na+ 、 CO32− 、 SO42− 、 Cl− 中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：
根据上述实验现象得出的结论，错误的是（ ）
A．可能含 Na+ 、 Cl− 、 Al3+
B．沉淀N是 Fe(OH)3
C．一定含 Fe2+ 、 SO42−
D．再检验一种离子即可确定原溶液成分
【答案】A
24．某无色透明溶液中可能存在Br-、 CO32− 、 SO32− 、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
A．Na+、 CO32− 、 SO32− 、Br-B．Al3+、Na+、 SO32− 、Br-
C．Al3+、 SO32− 、I-、Br-D．Al3＋、Br-、 SO32− 、Cu2+
【答案】A
25．下列离子方程式书写及评价合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
26．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（ ）
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
【答案】D
二、非选择题
27．在Na+浓度为0.5ml/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。
【答案】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+
（2）SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）
（3）？；0.25；0.4；0
（4）存在，其最小浓度为0.8ml/L
28．某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．
请回答下列问题：
（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：
（2）写出沉淀A三种可能的情况： ，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 ．
（3）若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是 ．
【答案】（1）HCO3−；Br﹣
（2）BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
（3）做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠
29．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0ml/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0ml/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
下列推断错误的是（ ）
A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4
B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42﹣
D．CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应
【答案】C
30．常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子可能是Cl﹣、NO 3− 、SO 42− 、CO 32− 、SO 32− ，（阴、阳离子可能重复）已知：
①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）六种盐中，一定没有的阳离子是 ；
（2）B的化学式是 ，C的化学式是 ；
（3）F中包含的金属元素其单质通常用 法冶炼；
（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为 ；
（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为 ；
（6）写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式 ．
【答案】（1）Cu2+
（2）（NH4）2SO4；AgNO3
（3）电解
（4）先无明显现象，后有气泡产生
（5）Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
（6）SO 32− +2Fe3++H2O═SO 42− +2Fe2++2H+
31．已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 4+ 、Ba2+、Na+、H+、SO 42− 、NO 3− 、OH﹣、CO 32− ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收． 试回答下列问题：
（1）写出这四种物质的化学式：A ，B ，C ，D
（2）写出实验②中有关反应得化学方程式 ．
【答案】（1）H2SO4；NaOH；Ba（NO3）2；（NH4）2CO3
（2）（NH4）2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
32．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： ．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJ•ml﹣1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 ．
（4）在100mL 0.1 ml•L﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 ml•L﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 ．
【答案】（1）c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO 3− ）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO 32− ）
（2）2Al3++3SO 42− +3Ba2++8OH﹣=2AlO 2− +3BaSO4↓+4H2O
（3）OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=﹣akJ/ml
（4）0.01ml
33．现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO 3− 、CO 32− 、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 ．（填化学式）
（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为 ．（填化学式）
（3）将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 ，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是 ．
（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ．
【答案】（1）K2CO3；Ba（OH）2
（2）CuSO4
（3）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4m
（4）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
34．某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2ml，每种阳离子的物质的量均为0.1ml．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO3﹣为0.1ml．
（1）沉淀C、G的化学式分别为 ，
（2）X溶液中肯定含有的离子是
（3）写出操作①中产生气体A的离子方程式：
（4）写出操作②发生的离子方程式：
【答案】（1）BaSO4；Fe（OH）3
（2）I﹣、Fe2+、NH4+、Al3+、SO42﹣
（3）6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl−、NH3⋅H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
B
OH−、Ca2+、SO42−、HCO3−
不能大量共存，因HCO3−发生水解
C
K+、Ba2+、I−、MnO4−
不能大量共存，因MnO4−和I−发生氧化还原反应
D
Na+、Fe3+、SO42−、H2O2
不能大量共存，因发生反应：Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+H2O
阳离子
阴离子
Na+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
OH−、Cl−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−
选项
粒子组
判断和分析
A
Cl2、K+、CO32−、NO3−
能大量共存，粒子间不反应
B
SO2、Na+、Ca2+、 Cl-
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、S2-、SO42−
不能大量共存，主要发生反应：3S2-+SO42−+8H+= 4S↓+ 4H2O
D
NH3·H2O、Na+、Al3+、 Cl-
不能大量共存，主要发生反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2−+4NH4++2H2O
选项
离子方程式
评价
A
Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液 Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2O
正确， NaOH 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B
1ml/L 的 NaA1O2 溶液与 2.5ml/L 的 HCl 溶液等体积混合 2A1O2+5H+=A13++Al(OH)3↓+H2O
正确， A1O2− 与H按物质的量1：1反应转化为 Al(OH)3 ，过量的 H+ 再将一半 Al(OH)3 转化为 Al3+
C
将少量的 Fe3O4 溶解在过量的稀 HNO3 中 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确， Fe3O4 化学式可改写为 FeO⋅Fe2O3 ， Fe2+ 与 Fe3+ ，物质的量之比为1：2
D
将 FeCl2 溶液加入到足量的 NaClO 溶液中 Fe2++2C1O−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HC1O
错误， Fe2+ 与 C1O− 发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/ml·L-1
肯定存在的离子
肯定没有的离子
化学式或离子符号
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH﹣、Cl﹣、CO 32− 、NO3、SO 42−
阴离子
MnO4﹣、SiO32﹣、CO32-、I﹣、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣
阳离子
Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+
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