2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练25 中和滴定曲线

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一、选择题
1．0.1000ml⋅L−1NaOH溶液滴定⋅L−1H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的1g[c/(ml⋅L−1)]和pH的关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A．①为PO43−的1g[c/(ml⋅L−1)]与pH的关系
B．b点时，溶液中c(HPO42−)>c(H3PO4)
C．H3PO4的Ka1Ka2=102.88
D．d点时，溶液中存在着c(Na+)=c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)
2．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．图中a=2.6
B．25℃时，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4
C．M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl−)+2c(CO32−)+c(OH−)
D．若要表示题目条件下pH与lgc(CO32−)c(HCO3−)的变化关系.则曲线应该在平行于曲线x的下方
3．已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．室温时，K2C2O4的水解平衡常数Kb=10−12.7
B．当溶液pH=4.27时，c(K+)>3c(C2O42−)
C．当溶液pH=1.3时，c(HC2O4−)c(C2O42−)≈103
D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小
4．将NaOH溶液滴加到己二酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．当混合溶液呈中性时，cNa+>cHX−>cX2−>cOH−=cH+
B．曲线N表示pH与1gcHX−cH2X的变化关系
C．NaHX溶液中cH+>cOH−
D．Ka2H2X的数量级为10−6
5．25℃时，用0.100ml⋅L−1盐酸滴定20mL0.100ml⋅L−1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时：c(NH4+)B．水的电离程度：b>c>a>d
C．滴定过程中，c(NH4+)c(NH3⋅H2O)减小
D．a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)
6．25℃时，用0.1000ml/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000ml/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
A．点①所示溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B．点②所示溶液：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
C．点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D．滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
7．常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2A)、pC(HA−)、pC(A2−)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2A⇌HA−+H+ Ka1；HA−⇌A2−+H+ Ka2。则下列说法正确的是（ ）
A．当pH＝3时，溶液中c(HA−)B．常温下，Ka2的数量级为10−5
C．常温下，NaHA溶液呈碱性
D．常温下随着pH的增大，c2(HA−)c(H2A)⋅c(A2−)的值不变
8．常温下，在10mL 0.1ml⋅L−1 MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液AG（AG=lgc(OH−)c(H+)）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，MOH的电离常数约为1×10−5
B．F点溶液中：c(MOH)>c(M+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)
C．滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大
D．Q点溶液中：c(H+)>2c(MOH)+c(M+)
9．常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、HNO2溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知Ka(HBrO)=1.0×10−9、Ka(HNO2)=4.0×10−4，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中c(Na+)B．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，c(BrO−)：c(HBrO)=1：100
C．N表示溶液的pH与lgc(BrO−)c(HBrO)的变化关系
D．b点，溶液中由水电离出的c(OH−)约为10−3.4ml/L
10．常温下，向0.1ml·L1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示（H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3）。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2=10−7.2，HPO42−的水解平衡常数为10−6.8
B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5
C．反应H2PO4-＋H2O H3PO4＋OH- 的K=10−11.9D．Na2HPO4溶液中存在c(OH-)＋c(PO43−)=c(H+)＋c(H2PO4-)＋c(H3PO4)
11．常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000ml⋅L−1的NaOH溶液滴定⋅L−1的二元酸H2A溶液．溶液中pH、含A微粒分布系数δ（物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示
下列说法中正确的是（ ）
A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA−，HA−⇌H++A2−
B．当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)
C．常温下，HA−的电离平衡常数为1×10−5
D．当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA−)+c(H+)=c(A2−)+c(OH−)
12．常温下，用0.10ml⋅L−1KOH溶液滴定⋅L−1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）.下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c(H+)c(OH−)=1012
B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(OH−)
C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)
D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=0.10ml⋅L−1
13．常温下，向100mL0.1ml⋅L−1三元酸H3A溶液中滴加0.1ml⋅L−1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．P为HA2−的物质的量分数与溶液pH的关系曲线
B．该三元酸的第一步电离是完全的
C．常温下，A3−的水解常数Kℎ1=10−9.5
D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显酸性
14．常温下，向一定体积0.2ml⋅L−1的MOH溶液中逐滴滴入0.2ml⋅L−1的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用pC表示，pC=−lgc水(H+)］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知2≈1.4，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的Kb≈5×10−7.6
B．c点溶液中水电离出的c(H+)≈1.4×10−4.2ml⋅L−1
C．b~c点间溶液中：c(MOH)+c(M+)>c(Cl−)
D．d点溶液中：c(M+)=c(Cl−)=0.1ml⋅L−1
15．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10ml·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C．x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)D．根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7
16．25℃时，用0.1ml⋅L−1盐酸滴定0.1ml⋅L−1氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中水电离出的c(H+)小于1.0×10−7ml⋅L−1
B．温度升高，c点溶液的pH减小
C．滴定过程，溶液中c(NH4+)c(NH3⋅H2O)⋅c(H+)不变
D．25℃时，Kb(NH3⋅H2O)的数量级为10−8
17．四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L的HAuCl4溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．常温时，四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10−5
B．n点溶液中，c(Na+)=c(AuCl4−)
C．p、n、q三点对应的AuCl4−水解平衡常数：Kℎ(p)D．p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH−)+c(AuCl4−)
18．乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1ml·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1ml/L盐酸或0.1ml/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数δ(H2A)=c(H2A)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液pH=8时，存在：c(A2－)>c(NH4+)>(NH3·H2O)>c(HA－)
B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
C．n点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1ml·L－1
D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.0
19．常温下，向20 mL 0.2 ml/L H2A溶液中滴加0.2 ml/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．当V(NaOH溶液)=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B．NaHA溶液中：c(OH-) + c(A2-) = c(H+) + c(H2A)
C．当V((NaOH溶液)=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V((NaOH溶液)=20 mL时，NaHA水解程度大于电离程度
20．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．酸性：HA＜HB
B．酸HB的电离度约为0.5％
C．起始浓度：c(HA)=0.1ml⋅L−1，c(HB)=10−3ml⋅L−1
D．用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
21．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 ml/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（ ）
A．d点表示的溶液中c(OH-)>c(H+)
B．该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂
C．由图可知0.1 ml/L CH3COOH溶液pH=3
D．b、c点表示的溶液中c(CH3COO−)﹒c(H+)c(CH3COOH)的值相等
22．草酸(H2C2O4)为二元弱酸，其电离过程为：H2C2O4⇌H++HC2O4−，HC2O4−⇌H++C2O42−。常温下向20mL0.1ml⋅L−1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1ml⋅L−1NaOH溶液，混合溶液中H2C2O4、HC2O4−和C2O42−的物质的量分数（(δ)随pH变化关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．草酸的一级电离平衡常数的数量级为10−2
B．曲线Ⅰ表示HC2O4−的物质的量分数
C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中存在如下关系：
c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O42−)
D．pH=4.2时，对应的溶液中存在关系：c(Na+)>3c(HC2O4−)
23．已知pc(HX)c(X−)=−lgc(HX)c(X−)。室温下，向⋅L−1一元弱酸HX溶液中逐滴滴加0.10ml⋅L−1NaOH溶液，溶液的pH随pc(HX)c(X−)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．当pc(HX)c(X−)=1时，溶液中c(H+)=1.0×10−4.75ml⋅L−1
B．当pc(HX)c(X−)=0时，加入的NaOH溶液体积大于10.00mL
C．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH−)
D．a、b、c三点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a点>b点>c点
24．室温下，用0.100ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL H2A溶液。滴定过程中含A微粒的分布分数(δ)和pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原H2A溶液的物质的量浓度为0.125ml/L
B．pH=7时，c(A2−)=c(HA−)>c(H2A)>0
C．加入NaOH溶液越多，δ(A2−)越高，水的电离程度越大
D．Kℎ(A2−)=10−9.24
25．常温下，用0.1ml·L-1HCl溶液滴定0.1ml·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
D．N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=KW1×10−5.28
26．常温时，用NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液，溶液中含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，[如A2−的分布系数：δ(A2−)=c(A2−)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)]。下列说法错误的是（ ）
A．第二次突变时，可选用酚酞作指示剂
B．NaHA溶液中存在：c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)
C．c点存在：c(Na+)+c(H+)=2c(HA−)+c(OH−)
D．2HA−⇌H2A+A2−的平衡常数K=10−2.3
27．向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数α(X)的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．H3PO3是二元弱酸
B．该温度下，H3PO3的Ka1=1.0×10-2
C．NaH2PO3溶液显碱性
D．以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO3−+OH-=H2O+HPO32−
28．常温下，用0.1000ml⋅L−1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml⋅L−1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0.1000ml⋅L−1的NaX溶液中：c(Na+)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH=7时，三种溶液中：c(X−)=c(Y−)=c(Z−)
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(OH−)+c(X−)+c(Y−)+c(Z−)=c(H+)
29．已知Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Ka(HCN)=6.20×10−10；常温下，用0.10ml/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图所示，用HA代表CH3COOH或HCN，用A−代表CH3COO−或CN−，下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．点a存在3c(HA)+4c(H+)=4c(OH−)+c(A−)
C．点b存在c(HA)>c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)
D．若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂，则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积均偏大
30．常温下，用0.10 ml·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml·L-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是（ ）
已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)
A．Ka(HB)Ka(HA)=105.8
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 ml·L-1
C．M点溶液中，2c(Na+)＞c(HA)+c(A-)
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH-)＜c(H+)
31．25℃时，往溶液中滴入0.1ml/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=2c(OH-)＋c(A-)
C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10-4
32．室温下，向20 mL 0.05 ml/L的H2X溶液中逐滴加入0.1 ml/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．V[NaOH(aq)]=10 mL时，溶液中c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(H+)>c(X2−)
B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小
C．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10−5
D．pH=7时，V0<20 mL，溶液中c(Na+)=c(HX−)+2c(X2−)