68，河南省郑州市登封市第一高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份68，河南省郑州市登封市第一高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，不定项，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 已知：；
；
，则d等于
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①；②；③；④，根据盖斯定律可得④=3①+②-③，故；
故选A。
2. 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。
A.
B
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】甲醇在酸性电解质溶液中与氧气构成的燃料中，甲醇在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为，故选C。
3. 利用电解法将转化为的原理如图所示。下列说法错误的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载
A. 电解过程中，由a极区向b极区迁移
B. 电极b上反应为
C. 电解过程中电能转化为化学能
D. 电解时溶液浓度保持增大
【答案】B
【解析】
【分析】通过电解法可知此电池为电解池，由a极生成O2可以判断，a极上水放电发生氧化反应生成氧气：，a极为阳极，则b为阴极；电极b上二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲烷：；
【详解】A．电解池中阳离子向阴极流动，则H+由a极区向b极区迁移正确，A正确；
B．电极b为阴极，反应中得到电子，反应应为，B错误；
C．通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，C正确；
D．电解时水电离出的氢氧根离子比硫酸根离子更容易失去电子，所以电解溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以溶液的浓度是增大的，D正确；
故选B。
4. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是
A. T℃时，该反应的平衡常数值为4B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据平衡常数的表达式并结合图中曲线可知，，故A错误；
B．c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即升高温度，故C正确；
D．平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线b是平衡线，故D错误；
故选C。
5. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔHc(Cl-)
【答案】D
【解析】
【详解】A． 25°C时，a点对应溶液pH=11.2，则氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为，则已电离的为，A正确；
B．在氨水中滴入的盐酸时恰好完全中和得氯化铵溶液，氯化铵溶液因水解呈酸性，而b点溶液呈中性，则b点为氯化铵和氨水混合物，对应盐酸的体积小于，B正确；
C．溶液中电荷守恒：，b点对应溶液中：，则，C正确；
D． 滴加入盐酸时所得溶液为等物质的量浓度的氯化铵和氨水混合物，呈碱性，说明一水合氨电离程度大于氯化铵水解程度，结合电中性可知, ,又由物料守恒可得：，则，D错误；
答案选D。
7. 根据实验操作及现象推断的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于镁离子而言氢氧化钠过量，因此氢氧化钠后续还和铜离子生成了氢氧化铜，不能说明，故A错误；
B．硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，将铜氧化溶解，硝酸钾不是催化剂而是氧化剂，故B错误；
C．碳酸是二元弱酸，实验只能说明HCN的酸性强于，故C错误；
D．增加氯离子浓度，使得平衡正向移动，因此在饱和食盐水中通入HCl，析出少量晶体，故D正确；
故选：D。
8. 下列与实验相关的叙述正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大
B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D. 将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．测量溶液的pH值时不能用湿润的pH试纸，否则将可能引起实验误差，CH3COONa溶液呈碱性，用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH将使测量结果偏小，A错误；
B．将溶液从20℃升温至30℃，促进了CH3COO-的水解，水解常数Kh=增大，则减小，B正确；
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，消耗的标准液偏大，则测定结果偏高，C错误；
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故若加热蒸干溶液将得不到无水MgCl2固体，而是转化为Mg(OH)2固体或者MgO，D错误；
故答案为B。
9. 常温时，下列说法错误的是
A. pH相等的盐酸、溶液、
B. 等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH
C. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性
D. 0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，pH相等的盐酸、溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，由电荷守恒可知，，则，A正确；
B．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度变大，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小于醋酸，稀释10倍后，仍然是盐酸的酸性强，故盐酸的pH小于醋酸溶液的pH，B正确；
C．氨水为弱碱，pH=2的盐酸的浓度小于pH=12的氨水，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，氢离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，D错误；
故选D。
10. 阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是
A. 分子中P元素的化合价均为+5价
B. 第一电离能：N>O>C
C. 基态C原子有4种空间运动状态的电子
D. 该化合物中所有元素都分布在p区
【答案】D
【解析】
【详解】A．P的电负性小于O和N，因此共用电子对偏离P显出+5价，故A正确；
B．同周期元素原子序数越大第一电离能越大，但N属于半充满结构所以其第一电离能比同周期相邻的元素都大，故B正确；
C．基态C原子核外电子排布式为：1s22s2sp2因此有4种空间运动状态的电子，故C正确；
D．H位于s区，故D错误；
故选D。
二、不定项(每题4分，少选2分，错选0分)
11. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性：)
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为
B. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等
C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有和
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
【答案】BD
【解析】
【详解】A．阳极失去电子发生氧化反应，其电极反应式Ni2+ + 2e- = Ni，选项A错误；
B．电解过程中阳极失电子的有Ni、Fe、Zn，阴极析出的是镍，依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，选项B正确；
C．电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，选项C错误；
D．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，故电解后电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，选项D正确；
答案选BD。
12. 汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。下列说法中正确的是

A. T1>T2，ΔH>0
B. 高温有利于该反应自发进行
C. 固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，CO 转化率不变
D. 其他条件保持不变，升高温度，正逆反应速率均增大，该反应平衡常数K 减小
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由图可知，T1先达平衡，反应速率快，温度高，所以T1>T2，温度越高，越低，平衡逆向移动，ΔH