人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱优秀第2课时同步达标检测题

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实验10-2 盐酸、硫酸的物理性质
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
瓶口出现白雾(挥发性）
浓盐酸（37%-38%) 1.19g/cm3
浓硫酸(98%) 1.84g/cm3
打开浓盐酸的瓶盖看到的白雾是怎样产生的？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
浓硫酸具有吸水性，可用来作什么用途？
不能干燥碱性气体NH3
将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置一段时间，瓶内液体会怎样变化？（不考虑温度变化和水的蒸发）
为什么实验室制H2用稀硫酸，而制CO2用稀盐酸？
盐酸具有挥发性，会使收集到的气体不纯。因此制H2用稀硫酸。
稀硫酸与大理石反应会生成微溶的硫酸钙，因此制CO2用稀盐酸。
实验10-3 浓硫酸的腐蚀性
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验
滴有浓硫酸的部位形成破洞
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。 浓硫酸将这些物质中的氢、氧元素，按照水的组成比（2:1）脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）是化学性质。
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸。
将水注入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
1、下列物质的性质属于物理性质的是： A.浓盐酸的挥发性 B. 浓硫酸的腐蚀性 C.浓硫酸的酸性 D. 碳酸的不稳定性
2、下列有关酸的说法错误的是： A. 盐酸是混合物 B. 盐酸和硫酸均可用于除铁锈 C. 人体胃液中的酸是盐酸 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
3、化学实验过程要规范操作。下列做法正确的是： A.把鼻孔凑到瓶口闻盐酸的气味 B. 药液溅入眼睛，立即用水冲洗，并用手揉搓 C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%- 5%的 碳酸氢钠溶液 D. 稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不 断搅拌
4、实验室的浓硫酸、浓盐酸若敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化图象描述正确的是：
2.浓硫酸的性质 吸水性 物理性质 腐蚀性 （脱水性） 化学性质
1.浓盐酸的性质 挥发性（打开瓶盖，瓶口有白雾） 物理性质
酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅