人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度备课ppt课件，共47页。PPT课件主要包含了炼铁高炉，答案A，答案D，问题探究，判断的依据，答案B等内容，欢迎下载使用。
微训练1下列不属于可逆反应的是(　　)。A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3,同时NH3又可以分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2,氢气与氧气转化为H2OD.SO2溶于水和水溶液中H2SO3分解答案:C解析:可逆反应指在同一条件下,既能向正反应进行,同时又能向逆反应进行的化学反应,电解水生成氢气和氧气,氢气与氧气点燃生成水,反应条件不同,不是可逆反应。
2.化学平衡状态。(1)化学平衡的建立。
(2)化学平衡状态。 在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率　相等　,反应物的浓度和生成物的浓度　都不再改变　的状态,简称 化学平衡 。 
3.化学反应的限度。(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的　最大程度　,即该反应进行的限度。任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。 (2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。(3)不同条件下,同一可逆反应的限度不同;相同条件下,不同可逆反应的限度也不同。
微判断(1)化学反应达到平衡状态时,该反应就停止了。(　　)(2)可逆反应达平衡状态时,反应物与生成物的浓度相等。(　　)(3)一个化学反应只有一个限度。(　　)(4)当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时,反应速率也最大。(　　)
二、化学反应条件的控制1.化学反应条件的控制。(1)目的。
(2)化工生产中反应条件的控制。①考虑因素:化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
②实例——合成氨生产条件的选择:
2.燃料燃烧的条件。(1)燃料与空气或氧气尽可能接触。(2)温度达到燃料的　着火点　。 3.提高燃料燃烧效率的措施。(1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能接触,且空气要　适当过量　。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高热能利用率。
微训练2下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)。①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点　③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理　⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②④⑥答案:C解析:着火点是燃料的固有性质,不能改变,①②错误;③④⑤⑥都可以使燃料与氧气充分接触,正确。
一 化学平衡的建立和特征
问题探究如图是炼铁高炉的示意图,在炼铁过程中出现了一个困扰许多科学家的科学悬念——高炉尾气中始终含有没有利用的CO。
(1)高炉尾气中始终含有CO的原因是什么?把炼铁高炉加高能否减少尾气中CO的含量?
(2)可逆反应达到平衡后,反应是否停止了?提示:在一定条件下,当可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应仍在继续进行,此时正反应速率等于逆反应速率,反应处于动态平衡状态,没有停止。
重难归纳1.化学平衡建立的速率图像。
2.化学平衡状态的要点:逆、等、动、定、变。
解析:浓度保持不变说明反应达到平衡状态,A项正确;化学平衡是动态平衡,C2H6仍在不断分解,C2H4仍在不断生成,但它们的浓度保持不变,B项、D项错误;达到平衡状态正、逆反应速率相同,所以C2H6的分解速率等于其生成速率,C项错误。
学以致用1.下列对化学反应速率与化学反应限度的叙述,不正确的是(　　)。A.当化学反应达到最大限度时反应速率为0B.同一化学反应,若反应条件不同,限度可能不同C.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等D.化学反应的限度与时间的长短无关答案:A
解析:反应达到最大限度时v正=v逆≠0,A项错误;同一化学反应,条件改变,化学平衡可能被破坏,反应限度可能就会被改变,B项正确;任何可逆反应都有一定的限度,当反应达到限度时,即反应达到化学平衡,此时v正=v逆,对于同一可逆反应,达到化学平衡时,当外界条件不变时,反应的限度不变,与时间长短无关,C、D两项正确。
解析:该反应为可逆反应,加入18O2后,它与SO2反应生成SO3,因此SO3中会有18O原子,含有18O原子的SO3会部分分解为SO2和O2,18O原子可能进入O2中,也可能进入SO2中,因此最后SO2、O2和SO3中都会有18O原子。
二 化学平衡状态的判断
(1)密闭容器中总压强不变,能说明该反应达到平衡状态吗?提示:能。反应正向进行则压强增大,总压强不变时,说明反应达到平衡状态。
(2)密闭容器中混合气体的密度不变,能说明反应达到平衡状态吗?
(3)容器内NH3与CO2分子数之比为2∶1,能说明反应达到化学平衡状态吗?提示:不能。NH3与CO2的分子数之比始终为2∶1。
(4)混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡吗?提示:不能。因为混合气体中NH3与CO2的体积比始终为2∶1,故混合气体的平均相对分子质量始终不变。
二 化学平衡状态的判断重难归纳1.两个直接判据。(1)正反应速率和逆反应速率相等。(2)反应物和生成物的浓度不再变化。
特别提醒(1)化学平衡状态判断的“三关注”。 ①关注反应条件,是恒温恒容、恒温恒压,还是绝热恒容; ②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应; ③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解反应。
(2)化学平衡状态判断的“一等一不变”。
解析:由于反应前后气体的化学计量数关系未知,若该反应为a+b=c+d,则体系的压强始终为一定值,体系的压强不再改变,不能说明反应达到平衡,①错误;由于体系的体积一定,而气体的总质量不变,则密度始终为一定值,因此体系的密度不再改变,不能说明反应达到平衡,②错误;反应速率之比始终等于化学计量数之比,因此⑤错误。
⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧体系的温度不再改变的状态⑨反应物NO2的转化率不再改变的状态A.①④⑥⑦⑧⑨B.②③⑤⑦⑨C.①③④⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑦答案:A
解析:①中单位时间内生成a ml O2的同时生成2a ml NO2,知v正=v逆,所以①能说明达到平衡状态;②所描述的都是正反应方向的速率,无法判断;③无论是否达到平衡,用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比;④有色气体的颜色不变能够说明反应达到了化学平衡;因容器容积固定,密度是一个常数,所以⑤不能说明反应达到平衡状态;该反应是一个反应前后气体分子数不等的反应,容器的容积固定,所以⑥⑦均能说明反应达到平衡状态;该反应是吸热反应,⑧能说明反应达到平衡状态;NO2的转化率不再改变,说明NO2的浓度不再改变,⑨能说明反应达到平衡状态。
1.下列说法中不正确的是(　　)。A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2 ml SO2与1 ml O2反应生成2 ml SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变答案:C
解析:在一定条件下,当一个反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,体系中各组分的浓度(或含量)保持不变。A项中,生成A2是逆反应,生成AB是正反应,显然v正