湖南省怀化市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份湖南省怀化市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了5 Fe-56，下列相关说法不正确的是， 下列化学用语表达正确的是， 下列关于铝的说法中，正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试时长:75分钟满分:100分
可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题:本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
2.下列相关说法不正确的是
A.放电影时，放映机到银幕间产生光柱的原因是形成丁达尔效应
B.稀土金属可以用于生产合金
C.钢是我国使用最早的合金
D.放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病
3. 下列化学用语表达正确的是
A.氨气的电子式：
B.碳酸氢钾在水中的电离：KHCO3=K++H+ +CO32—
C.单线桥法表示电子转移的方向和数目：
D.CO2的结构式：O=C=O
4. 下列关于铝的说法中，正确的是
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.常温下铝不与氧气反应
D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
5. Se是人体必需的微量元素。下列关于羿7834Se和8034Se的说法中，正确的是
A.7834Se和8034Se互为同位素
B.7834Se和8034Se都含有 34个中子
C.7834Se和8034Se分别含有44个和46个质子
D.7834Se和8034Se含有不同的电子数
下列离子方程式书写正确的是
A.Na与水反应:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:HCO3—+H+=H2O+CO2↑
C.将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氯气和水反应:Cl2+H2O ⇌ 2H++CГ+C1O—
7. 下列实验操作正确且能达到目的的是
A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B.制备氢氧化铁胶体
C.检验化合物中是否含钾元素
D.制少量Fe(OH)2
8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+
的MgCl2溶液中含有NA个Cl—
C.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA
9. NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法不正确的是
A.氯化钠溶液通电后，反应的离子方程式为2Cl—+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH—
B.Ca(OH)2与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.氯气有毒,通常用澄清石灰水吸收处理
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
10.下列说法不正确的是
A.CO2分子中每个原子都满足8电子稳定结构
B.H2O很稳定,是因为H2O分子间存在氢键
C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D.NaCI晶体熔化时破坏了离子键
11.下图为以太阳能为热源经铁氧化合物循环分解水制H2的示意图。下列说法不正确的是
A.FeO在分解水制H2的过程中作催化剂
B.反应I中每生成6mlFeO转移4ml电子
C.反应Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O=FeзO4+H2↑
D.总反应方程式为2H2O催化剂/太阳能2H2↑+O2↑
12.下列实验设计不能达到实验目的的是
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素；Y原子最外层只有一个电子；Z位于元素周期表ⅢA族；W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D.X最简单气态氢化物的热稳定性比W的气态氢化物的热稳定性强
14.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示，下列分析不正确的是
A.NaHSO4是离子化合物
B.a至b对应反应的离子方程式为
Ba2+ +H+ +OH¯ +SO42—= BaSO4↓+H2O
C.b点溶液呈中性
D.c点溶液中存在大量的Na+、H+、SO42—
二、非选择题:本题共3小题，共58分。
15.(28分)
1.根据已学过的化学知识，回答下列问题:
(1)科学家称硅是“21世纪的能源”，硅在元素周期表中的位置是
(2)常用硝酸银溶液检验氯离子,写出该反应的离子方程式
(3)运用“纳米药物分子运输车”(如图所示)可提高治疗肿瘤的效果。回答下列问题:
①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。
②“有机物外充”中含有酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物，其中属于电解质的是
③Fc3O4是一种非常重要的磁性材料，可用还原铁粉与水蒸气高温制得，写出该反应的化学方程式
(4)下列物质：N2、CO2、CH4、KOH、NaHCO3、CaO、H2SO4其中属于酸性氧化物的是 (写化学式，下同)；属于有机物的是
II.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中每个序号代表一种元素，请根据要求回答问题:
(1)短周期中金属性最强的元素是 (填元素符号);其中形成的非金属单质不含化学键的是 (填化学式)。
(2)③、④、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表达)。
(3)⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
(4)由H、①组成的最简单化合物所含化学键类型为 写出该化合物的电子式
(5)灼烧③、⑥形成的化合物，火焰呈
16.(15分)
用铝土矿和硫铁矿烧渣按一定比例形成配料(主要含Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2等)，用该配料为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
(已知：SiO2为难溶于盐酸的固体)回答下列问题:
“配料”中属于两性氧化物的物质是 (填化学式)：“酸溶”后，溶液含有的阳离子主要有 (填离子符号)；检验Ⅲ过滤后的滤液中是否含Fe3+的方法为
IV加入氯水的目的是 反应的离子方程式为
(3)V需加入适量NaOH溶液以生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH溶液过量，可能造成的影响是
(4)测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)XCly]中一的比值的步骤如下:
步骤1:准确称取样品11.4g溶于水，加入过量的稀氨水，过滤，充分洗涤，将沉淀灼烧至质量不再变化，得到6.7g固体。
步骤2:另准确称取相同质量样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将沉淀灼烧至质量不再变化，得到1.6g固体。则产品中一的比值为___
17.(15分)
硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示:
已知：SO2Cl2的沸点为69℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
仪器m的名称为
②中所盛试剂为 ③的作用是
④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同):⑤采用
“尾气处理”装置最好选用____。(填字母序号)
A.盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B.盛有浓硫酸的洗气瓶
C.盛有碱石灰的U型管
(5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃):
(1)①反应II的化学方程式为
2)一定条件下将Cl2通入填充有固体NaCIO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 g.
怀化市 2023年下期期考试题
高一化学 答案
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分的化学式
NaCI
Na2CO3
AI(OH)3
Ca(CIO)2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定 NaOH 溶液的pH对照
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
验证 Br2的氧化性比12强
将少量溴水加入KI溶液中，再加入几滴淀粉溶，振荡，观察溶液颜色变化
IA
0
1
H
IIA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
Ar
4
⑦