湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了5 K～39等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
得分：________
可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 O～16 Cl～35.5 K～39
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．节日燃放烟花过程中产生焰色是化学变化
B．太空探测器的结构材料大多采用高强度、高密度的不锈钢
C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈变为
D．食物腐败、金属的冶炼都与氧化还原反应有关
2．反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．的结构示意图为
C．的结构式为 D．的空间结构为形
3．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．氯化钠的酒精溶液能产生丁达尔效应，该分散系属于胶体
B．“84”消毒液的有效成分属于酸类
C．与水反应生成碱，属于碱性氧化物
D．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
4，金属及其化合物在人类社会的生活和发展中起着重要的作用，下列说法错误的是（ ）
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾
B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可利用固体管道疏通剂（主要成分有和铝粉）进行疏通
D．溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，该过程发生了置换反应
5．下列仪器的名称及用途均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是（ ）
A．和互为同素异形体
B．和的相互转化是化学变化
C．等质量的和含有的质子数之比为
D．常温常压下，含有相同分子数的和的体积相等
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶于适量水中，所得溶液中和微粒总数为
B．的盐酸中含有的氯化氢分子数为
C．常温常压下，氘气含有的中子数为
D．已知，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为
8．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属铝溶于盐酸中：
B．向硫酸知中加入过量的氨水：
C．溶液与溶液混合：
D．实验室用二氧化鿭和浓盐酸制氯气：
10．根据下列实验操作和现象，所得到的结论不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．对于短周期主族元素，若原子半径，则下列说法正确的是（ ）
A．若在第一周期，则构成的化合物不可能含有离子键
B．若均在ⅦA族，则气态氢化物的热稳定性
C．若均属于第三周期非金属元素，则元素最高价
D．若的简单离子核外电子排布相同，则对应的简单离子半径可能，也可能
12．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解
C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
13．铅与碳是同族元素，有两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①；②。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．可写成的形式
B．反应②中是氧化产物
C．生成相同质量的，反应①②转移电子数之比为
D．根据反应可推测在题给条件下氧化性：
14．已知：将通入适量的浓溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入浓溶液的产物中可能有、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是（ ）
A．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂
B．参加反应的物质的量为
C．若某温度下，反应后，则溶液中
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（16分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号代表对应的元素。请回答下列问题：
（1）表中元素非金属性最强的是________（填元素符号），元素⑧在周期表中的位置是________。
（2）由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填物质名称）。
（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。
（4）①与⑤可形成微粒，写出该微粒的电子式：________。
（5）欲比较⑤与⑥的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是________（填标号）。
a．比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低
b．比较⑤、⑥两种元素单质与化合的难易程度
c．比较⑤、⑥两种元素气态氢化物的稳定性
d．比较⑤、⑥两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
（6）元素③和④的金属性：③________④（填“＞”或“
16．（14分，每空2分）
（1）碱石灰（或无水或）
（2）防止碘化亚铁冷凝堵塞导管 利于碘化亚铁冷凝收集
（3）防止水蒸气进入收集器中
（4）
【解析】（1）可溶于水，易潮解，故球形干燥管中的药品为碱石灰（或无水或），用于除去气体中的水蒸气；若无此装置，铁粉会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
（2）易升华，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是防止碘化亚铁冷凝堵塞导管；收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集。
（3）易潮解，故试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中。
（4）由氧化性：，可知与均能反应，且还原性：，因此往含的溶液中通入标准状况下的氯气（为），首先氧化，根据，将完全氧化消耗；剩下的再氧化部分生成，消耗。故该反应的离子方程式：。
17．（14分，每空2分）
（1）① ②搅拌、升高温度（其他合理答案也可）
③生成硫酸钙固体，覆盖在固体表面，导致浸出率下降
（2）①确保铝离子完全形成沉淀，而亚铁离子没有形成沉淀
②将铁离子还原为亚铁离子，便于调节时将亚铁离子和铝离子分离
（3）
相同质量时固体可吸收更多二氧化碳
【解析】（1）①酸浸时稀硫酸可与氧化铁发生反应，离子方程式为；②搅拌、升高温度可以加快浸出速率；③反应过程中生成的硫酸钻固体会附着在固体表面，导致浸出率下降。
（2）①“分离”过程中加入氮水调“浸出液”的范围是，其目的是确保铝离子完全形成沉淀，而亚铁离子没有形成沉淀；②“浸出液”中加铁粉的作用是为了将铁离子还原为亚铁离子，便于调节时将铁元素和铝元素分离。
③由图可知“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应生成碳酸钙，碳酸钙煅烧产生氧化钙和二氧化碳，产物可回收利用，转化为石灰乳也可回收利用，故化学方程式为。载人航天器内，常用固体而很少用固体吸收空气中的，原因为相同质量时固体可吸收更多二氧化碳。
18．（14分，每空2分）
（1） （离子填错或漏写记0分）
（2） 或
（3）
（4）
【解析】（1）溶液无色，则不含有；①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性，可能含有或，不能含有；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明含有，因为不溶于盐酸，可溶于盐酸，同时说明原溶液中不含有；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，溶于稀硝酸，则溶液中不含有，根据溶液电中性可知，一定含有。
（2），其中一部分的化合价由0降低到价，每2个分子参加反应，转移电子数为6。故每消耗，转移电子的数目为或。
（3）为一元弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应生成和水，离子方程式为。
（4）该反应中是氧化剂、是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，根据得失电子守恒知，失去电子，所以氧化产物中元素为价，是。 选项
仪器
名称
用途
A
溶量瓶
可用于精确配制一定浓度的溶液
B
蒸发皿
可在三脚架上直接加热，用于蒸发浓缩溶液
C
量筒
用来量取一定体积的液体的仪器，例如：可用的量筒量取7．液体
D
洗气瓶
可用于干燥气体或除去气体中的杂质，例如：用饱和溶液除去中的气体
选项
实验操作和现象
结论
A
检验铁锈中是否含有二价铁，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
醋酸的酸性强于碳酸的酸性
C
将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变黑色
铁与水在高温下发生反应
D
取久置的氯水于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色，且较长时间内不褪色
氯水已经完全变质
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.5
3.2
7.1
沉淀完全的pH
3.1
4.9
8.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
A
D
B
C
C
A
B
A
D
B
C
D