人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用课堂检测，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．利用铝热反应可以冶炼高熔点金属B．我们常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C．食盐的焰色试验是化学变化D．铁盐和铝盐可用作净水剂和消毒剂
2．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法中正确的是
A．上述流程中各步操作用到的仪器包括：
B．“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2或Br2
C．上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作
D．“反萃取”时，反应的离子方程式为I2＋2OH-=I-＋IO＋H2O
3．现代社会的发展与进步离不开煤和石油，下列有关说法不正确的是
A．煤的液化常有两种方式：与H2作用直接液化和间接液化
B．煤焦油中含有大量苯、甲苯等芳香烃，可通过干馏进一步分离
C．石油在加热和催化剂作用下，可使链状烃转变为环状烃
D．将减压蒸馏后的重油通过催化裂化得到汽油，再进一步裂解得到乙烯和丙烯
4．下列说法正确的是
A．只含有一种元素的物质不可能发生化学变化B．焰色反应属于物理变化
C．紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化D．煤的气化和液化均属物理变化
5．钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢,因此物理性质相同
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质相同
6．下列说法不正确的是
A．煤的液化和气化均为物理变化
B．工业酒精中往往含有甲醇
C．液化石油气是混合物
D．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯
7．工业上冶炼金属铜通常采用的方法是
A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法
8．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．新冠病毒可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使其死亡
B．煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，属于物理变化
C．嫦娥五号带回的月壤中含有珍贵的，与互为同位素
D．飞船发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量
9．超级钢的开发与应用，已成为国际上钢铁领域的研究热点。关于超级钢的说法，不正确的是
A．不含碳元素B．强度高C．耐腐蚀D．一种新型合金
10．电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是
A．“蓝鲸2号”半潜式钻井平台在南海海域顺利开展可燃冰试采任务，可燃冰的主要成分是CH4
B．大型客机C919机身表面涂有耐紫外线的PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA属于有机高分子化合物
C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用了增强聚四氟乙烯板，其合成单体四氟乙烯属于烯烃
D．“中国天眼”的球面射电板用5052铝合金板打造，大多数合金属于金属晶体
二、填空题
11．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下：
（1） 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有 ;试剂①是 (填化学式)。
（2）溶液A中的阴离子主要有 。
（3）由MgCl2.6H2O固体得到MgCl2应在什么条件下加热？ 。
12．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）焦炭与二氧化硅反应的化学方程式为： ；
（2）工业合成氨反应的化学方程式为： ；
（3）铜片与浓硫酸反应的化学方程式为： ；
（4）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ；
（5）铝热反应的化学方程式为： 。
13．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
(1)①步主要反应的的离子方程式： 。
(2)分离出氢氧化镁的操作为 ，第③步需要加入 。
(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入) (只要求填一组合理的答案即可)。
(4)⑤产物氢气在 极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。
14．查阅资料，除了蒸馏法淡化海水，海水淡化还有哪些方法呢 ？
15．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B ；沉淀D ；溶液E 。
(3)写出①③反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。
① 。
③ 。
16．煤的干馏是煤综合利用的一种重要方法，煤的干馏属于物理变化，该说法是否正确?(______)。
17．如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺 ，在试剂使用正确且符合要求的情况下引发铝热反应的操作为 ，写出铝热反应的化学方程式： 。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应 (填“能”或“不能”)发生，理由是 。
(3)若将所得产品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的现象是 ，写出铝热反应的一种主要用途： 。
(4)假设铝足量且反应充分，设计一种实验方案，证明本实验中有单质铁生成： 。
18．从海水中获取能量
(1)从海水提取铀和重水，用于 开发。
(2)开发 、 等新型能源。
19．冶炼金属常用以下几种方法：
①以C、CO或H2做还原剂的热还原法 ②利用铝热反应原理还原的铝热法 ③电解法 ④热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。
（3）Hg、Ag等不活泼金属 。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。
20．将和高温加热 。
三、判断题
21．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物
22．石油在加热和催化剂的作用下，可通过结构重整，获取苯、甲苯等环状烃。(__)
23．石油的裂解可得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料。(______)
24．煤油是可再生能源。(______)
25．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
四、解答题
26．将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：
（1）煤干馏的条件是 。
（2）盛有冷水的烧杯的作用是 。
（3）实验后检验有粗氨水生成的操作是 。
（4）已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了 。
（5）从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是 。
27．查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3，微溶于水，有毒。
(1)常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 液封。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：
浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是 ，尾气处理选用 （填序号，试剂不重复使用）。
a．H2O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为 。
(4) 蒸馏时应该选择下列仪器 （填序号），实验过程中应控制温度为 时收集液溴。
28．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示：
回答下列问题：
Ⅰ.微生物脱盐电池既可以实现海水的淡化，同时又能除去废水中的和，原理如图所示，中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
(1)电极b为电池的 极(填正或负)。
(2)X离子交换膜为 离子交换膜(填阴或阳)。
Ⅱ.溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：
(3)吹出塔中采用气——液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是 。
(4)写出蒸馏塔中反应的离子方程式 。
Ⅲ.从海带中提取碘单质的流程如下：
(5)上述流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。
(6)步骤⑤的具体实验操作为：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
B．将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；
E．从分液漏斗上口倒出上层液体；
F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
上述实验操作的正确顺序为 (填序号)，“操作A”静置、分层后的现象为 。
(7)根据下表中有机物的性质分析，能代替步骤⑤中的试剂是 (填试剂名称)。
(8)从海洋中获取资源涉及多种实验操作，为完成下列各组实验，所选仪器准确、完整的是 (填选项)。
试剂
性质
丙酮
无色液体，可以与水任意比例互溶，易溶于丙酮
氯仿
无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于氯仿
己烯
无色液体，不溶于水，密度比水小，能与己烯发生化学反应
选项
实验
仪器
A
模拟海水晒盐制取粗盐
铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿
B
将海带灼烧成海带灰
三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
C
从含的悬浊液中获取粗碘
铁架台(带铁圈)、普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D
提纯粗碘制取纯碘
铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶(盛有冷水)
参考答案：
1．A
【详解】A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，故A正确；
B．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸有强氧化性，具有漂白的能力，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；
C．食盐的焰色试验是物理变化，故C错误；
D．铝盐和铁盐都可水解、生成氢氧化铁、氢氧化铝胶体,能吸附水中的杂质，但二者不能作消毒剂，故D错误；
故选A。
2．A
【分析】海带灼烧得到的海带灰浸泡得到海带灰原液，碘元素以碘离子形式存在，氧化后得到碘单质，加有机溶剂萃取后碘单质转移到有机层，分液后有机层蒸馏可得碘单质；分液后的有机层加氢氧化钠溶液反萃取，碘单质变成碘离子和次碘酸根进入水层，经酸化分离后得到碘单质。
【详解】A．上述流程中灼烧用到坩埚，萃取分液用到分液漏斗，蒸馏用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶，过滤用到漏斗，A正确；
B．氧化过程将碘离子变成碘单质，可选用的氧化剂为O2、H2O2，选Br2会引入杂质，B错误；
C．该过程中海带灼烧、氧化过程碘离子氧化成碘单质、反萃取过程中碘单质与氢氧化钠溶液反应、酸化分离过程中生成碘单质，共4个氧化还原反应；涉及到过滤、分液、蒸馏三种分离操作，C错误；
D．根据分析，反萃取时反应的离子方程式为：I2＋2OH-=I-＋IO-＋H2O，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．煤的液化常有两种方式：与H2作用直接液化和间接液化，故A正确；
B．煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，可通过分馏进一步分离，故B错误；
C．石油的催化重整，可使链状烃转变为环状烃，故C正确；
D．将减压蒸馏后的重油通过催化裂化将长链烃断为短链得到汽油，再进一步裂解得到乙烯和丙烯，故D正确；
故答案为B。
4．B
【详解】A. 氧气在放电条件下可转化为臭氧，只含有一种元素，且属于化学变化，故A错误；
B. 焰色反应中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C. 紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色，是因为活性炭具有吸附性，吸附色素，没有新物质生成，不是化学变化，故C错误；
D. 煤的气化和液化均属化学变化，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．普通钢主要含有铁和C；不锈钢由普通钢、镍、铬、钼等融合而成，故A错误；
B．不锈钢耐腐蚀性强于普通钢，故B正确；
C．都属于钢，但所含有的元素不同，物理、机械性能存在较大差异，故C错误；
D．不锈钢中含有的镍、铬、钼等元素使得不锈钢的化学性质有别与普通钢，故D错误；
故选：B。
6．A
【详解】A．煤的液化和气化过程中均有新物质存在，因此发生的变化为化学变化，A错误；
B．工业酒精中往往含有甲醇，甲醇有强的毒性，B正确；
C．液化石油气含有多种有机物，因此属于混合物，C正确；
D．花卉和水果中含有多种低级酯，因而具有芳香气味，D正确；
故合理选项是A。
7．B
【详解】工业上冶炼金属一般是活泼的金属用电解法冶炼，很不活泼的金属用热分解法，较活泼的金属用热还原法，火法炼铜即用热还原法制铜；结晶法用于从溶液中提取晶体；
选B。
8．B
【详解】A．紫外线照射能使蛋白质发生变性，医用酒精通过渗透和凝固蛋白质破坏细胞组织而使蛋白质失去生理活性，发生变性，所以新冠病毒可用紫外线照射、涂抹医用酒精等方法使其死亡，故A正确；
B．煤的气化生成氢气和一氧化碳气体，有新物质生成，所以该变化为化学变化，故B错误；
C．3He与4He是质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．氢气与氧气反应产生大量的热，发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量，故D正确；
故选：B。
9．A
【详解】超级钢属于钢，是一种铁碳合金，同时含有其它合金元素，其组织细密，强度高，韧性也大，耐腐蚀，是一种新型合金，故A符合；
选A。
10．C
【详解】A．可燃冰是甲烷的水合物，主要成分是CH4，A正确；
B． PMMA的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯为甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应的产物，PMMA属于有机高分子化合物，B正确；
C．聚四氟乙烯为四氟乙烯发生加聚反应的产物，四氟乙烯由C、F组成，不属于烯烃，C不正确；
D．合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化、冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，大多数合金属于金属晶体，D正确；
答案选C。
11． 烧杯、漏斗、玻璃棒 Ca(OH)2 Cl-、SO42-、OH- HCl的气流中
【详解】（1）步骤Ⅰ分离物质的操作是过滤，因此需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；沉淀镁离子的试剂是氢氧化钙，则试剂①是Ca(OH)2。（2）反应后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，因此溶液A中的阴离子主要有Cl-、SO42-、OH-。（3）由于镁离子水解，为防止镁离子水解，因此由MgCl2·6H2O固体得到MgCl2应在HCl的气流中加热。
12． 2C+SiO2 2 CO↑+Si N2+3H2 2NH3 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
【分析】根据物质的性质书写相关反应方程式、离子方程式，注意反应的条件。
【详解】（1）工业制硅用焦炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅，化学方程式为：2C+SiO2 2 CO↑+Si，故答案为：2C+SiO2 2CO↑+Si；
（2）工业上用氢气和氮气合成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，故答案为：N2+3H2 2NH3；
（3）铜片与浓硫酸加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（5）常见的铝热反应为铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
13．(1)2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2
(2) 过滤 盐酸
(3)氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸或氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸或氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸
(4) 阴 44.8
【详解】（1）①步是溴离子被氧化为单质溴，反应的的离子方程式为2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2。
（2）分离出氢氧化镁的操作为过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，则第③步需要加入盐酸。
（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以顺序可以是氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸或氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸或氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸；
（4）惰性电极电解饱和食盐水时氢离子在阴极放电，即阴极产生氢气；234g氯化钠的物质的量是4ml，根据氯原子守恒可知生成2ml氯气，在标准状况下的体积为44.8L。
14．常见的海水淡化法除了蒸馏法之外，还有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、以及碳酸铵离子交换法，应用反渗透膜法
【解析】略
15． 过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入适量盐酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，KAl(SO4)2与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，结合物质的性质分析解答。
【详解】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入适量盐酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，KAl(SO4)2与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步都是溶液和沉淀的分离，可以采用过滤，故答案为过滤；
(2)由上述分析可知B为Al2O3， D为Fe2O3 溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4，故答案为Al2O3； Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4；
(3)反应①为氧化铝和强碱溶液反应生成偏铝酸钠盐和水，离子方程式为Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O；反应③为偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案为Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。
16．不正确
【详解】煤的干馏是煤综合利用的一种重要方法，煤的干馏属于化学变化，故上述说法不正确。
17． 镁条 在混合物中间插一根用砂纸打磨过的镁条，然后点燃镁条 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 不能 镁比铝活泼，铝不能置换出镁 部分固体溶解，有气泡产生 焊接钢轨或冶炼某些熔点高的金属 取适量反应后的固体混合物，先用NaOH溶液除去铝，再加入稀硫酸，有气泡冒出，说明有铁生成；或用磁铁靠近固体，有固体可被磁铁吸引，说明有铁生成
【详解】(1)观察装置图知，缺少引燃剂镁条，故应在混合物中插入适当长度用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条可引发铝热反应，铝热反应的化学方程式：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；
(2)Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg；
(3)若铝过量，剩余的铝及反应生成的氧化铝与NaOH溶液反应，可看到部分固体溶解，且溶液中有气泡产生；
(4)可取适量反应后的固体混合物，先用NaOH溶液除去铝，再加入盐酸或稀硫酸，根据有气泡冒出确定有铁生成；也可用磁铁靠近固体，根据固体可被磁铁吸引判断有铁生成。
18．(1)核能
(2) 潮汐能 波浪能
【解析】略
19． ① ③ ④ ②
【详解】非常活泼的金属，如Na、Mg、Al用电解法冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解法冶炼，较活泼的金属，如Fe、Zn、Cu用热还原法冶炼，难熔金属如V、Cr、Mn、W等用铝热法冶炼；
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属可以采用以C、CO或H2做还原剂的热还原法，选①；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属可以采用电解法，选③；
（3）Hg、Ag等不活泼金属可以采用热分解法，选④；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属可以利用铝热反应原理，选②；
故答案是：①①；②③；③④；④②。
20．
【详解】将和高温加热发生铝热反应生成Al2O3和Fe，化学方程式为：。
21．错误
【详解】石油裂解得到的汽油依然是混合物，故错；
22．正确
【解析】略
23．正确
【详解】石油的裂解生成的裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有甲烷、乙烯、丙烯等，故正确
24．错误
【详解】煤油是从石油中提炼得到的产品之一，石油属于化石燃料，是不可再生资源，说法错误。
25．错误
【详解】煤的气化是将煤转化为CO和氢气等气体燃料的过程，属于化学变化，故错；
26． 隔绝空气加强热 使粗氨水和煤焦油冷凝液化 将具支试管取出，塞上试管塞并加热，将润湿的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成 不饱和烃类物质 分馏
【分析】(1)根据煤干馏的定义分析；
(2)冷水可降低温度使粗氨水冷凝；
(3)实验后检验有粗氨水生成需检验加热后产生的氨气；
(4)不饱和烃能使溴水褪色；
(5) 苯及其同系物沸点不同。
【详解】(1)煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，根据定义可知条件为隔绝空气加强热；
(2)冷水温度较低能使粗氨水和煤焦油冷凝下来，冷水浴的作用是冷凝，使粗氨水和煤焦油冷凝液化；
(3)粗氨水受热分解生成氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验是否有逸出；
(4)乙烯等不饱和烃类物质能使溴水褪色，则溴水褪色，证明煤干馏过程产生了不饱和烃类物质；
(5)煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶，但苯及其同系物沸点不同，可通过分馏的方法将它们分离。
【点睛】分馏分离的是沸点相差比较大的液体，是物理变化。
27．(1) 液 水
(2)黄绿色
(3) d c Br2+H2O+SO=2Br－+SO+2H+
(4) ①③⑤⑥⑦ 59℃（或58.8℃）
【详解】（1）Br2的沸点为58.78℃，高于室温，因此在室温下呈液态；液溴易挥发，在保存时需要防止其挥发，利用其微溶于水，且密度比水大，因此保存时加水液封。答案为液 水。
（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束。答案为黄绿色。
（3）工业上利用SO2的水溶液来吸收溴，达到富集的目的，因此在模拟该过程中X试剂可以选择饱和Na2SO3溶液代替SO2的水溶液，反应的离子方程式为Br2+H2O+ SO=2Br－+ SO+2H+。溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，可选NaOH溶液；答案为d c Br2+H2O+SO=2Br－+SO+2H+。
（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。答案为①③⑤⑥⑦ 59℃（或58.8℃）。
28．(1)正极
(2)阴
(3)增大气体和液体的接触面积，使气体被充分吸收
(4)
(5)
(6) 上层接近无色，下层为紫红色
(7)氯仿
(8)D
【详解】（1）在电极b上，发生反应：，发生还原反应，所以b为原电池的正极；
（2）a为原电池的负极，发生反应：，通过X离子交换膜，移向负极区，所以X为阴离子交换膜；
（3）采用气——液逆流的方式可以增大气体和液体的接触面积，使气体被充分吸收；
（4）在蒸馏塔中，和反应，置换出单质，发生反应的离子式为：，加热，生成的蒸出；
（5）在流程中，作为萃取剂，步骤⑥中，加入溶液后，得到含有和的溶液，通过分液得到，可以继续循环使用作萃取剂；
（6）步骤⑤是向溶液中加入，萃取溶液中的单质，再经过分液操作，具体实验操作为：检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔旋开活塞，用烧杯接收下层液体从分液漏斗上口倒出上层液体；所以操作先后顺序为：；因为与水不溶且密度比水大，难溶于水，易溶于，所以静置分层，下层为的溶液，显紫色，上层为水层，无色；
（7）丙酮易溶于水，不能用于萃取的水溶液中的单质；氯仿与水不溶，不与水反应，且在氯仿中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可用氯仿代替；能与己烯发生化学反应，不能用己烯萃取的水溶液中的单质；
（8）A．模拟海水晒盐制取粗盐，为蒸发操作，所用的仪器有：蒸发皿、酒精灯、带铁圈的铁架台、玻璃棒，A不完整；
B．将海带灼烧成海带灰，需要的仪器有：三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、泥三角，B不完整；
C．从含的悬浊液中获取粗碘，操作为过滤，用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、普通漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，C不完整；
D．提纯粗碘制取纯碘，利用加热升华，使用的仪器有：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶(盛有冷水)，D完整；
故选D。