高中化学第一节 自然资源的开发利用测试题

这是一份高中化学第一节 自然资源的开发利用测试题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
8.1自然资源的开发利用-人教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列有关海水资源综合利用的说法正确的是A．粗盐中的可以分别加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加盐酸调pH=7可得到纯净的氯化钠溶液B．由制取Mg，灼烧得到MgO，MgO与Al发生铝热反应可得到MgC．在不断通入氯化氢气体的环境中灼烧六水氯化镁可得到氯化镁D．流程中有化合、分解、置换、复分解等反应2．化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）A．沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到B．晨雾可以发生丁达尔效应C．氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用D．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物3．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是  A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应4．下列物质之间的转化，不能一步完成的是(　　)A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl25．实验室测量 Al(NO3)3纯度的步骤如图所示。下列说法正确的是A．配制 Al(NO3)3溶液只需要 250 mL 容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器B．加入试剂 a 发生反应的离子方程式为 Al3+ + 3OH−  = Al(OH)3 ↓C．操作“b”需要在蒸发皿中进行D．Al(NO3)3的纯度为6．铝与氧化铁混合后可称为铝热剂，以下混合物也能作为铝热剂的是A．氧化铝与铁 B．氧化铝与四氧化三铁C．铝与氧化镁 D．铝与五氧化二钒7．下列物质不能用于萃取溴水中溴的是A．直馏汽油 B．裂化汽油 C．己烷 D．苯8．金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是A．钛合金密度小、硬度大、熔点高，可用于飞机、火箭、导弹等领域B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．高碳钢硬而脆，常用于制造钢管、钢丝9．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金B．在我国使用最早的合金是钢C．不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等D．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大10．下列物质属于纯净物的是A．空气 B．氧化镁 C．铝热剂 D．漂白粉 二、填空题11．（1）材料是人类赖以生存的物质基础。①制造水泥、玻璃都要用到的原料是   (填字母)。a．石灰石    b．纯碱    c．黏土②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于   (填字母)。a．合金材料    b．复合材料    c．陶瓷材料③橡胶可用于制造轮胎，天然橡胶通过   (填字母)措施可增大强度和弹性。a．硝化    b．氧化    c．硫化（2）环境保护功在当代、利在千秋。①燃煤中加入碳酸钙，可减少SO2的排放。表示该反应原理的化学方程式为   。②治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。往含铬(Cr3＋)废水中加入石灰乳使Cr3＋转变为   (填化学式)沉淀而除去。③将CO2和H2按物质的量1∶4混合，在Ru/TiO2作催化剂、加热条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式：   。（3）合理选择饮食，有益身体健康。某同学在食堂的午餐是：米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋和一只苹果。①其中主要为人体提供能量的食物是   。该食物中的主要成分在人体内完全水解的化学方程式为   。②西红柿中富含维生素C，西红柿生吃比炒熟后吃维生素C的利用率高，原因是   。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是   。③苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是   。12．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：(1)步骤③的操作名称是                  ，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是                                        。(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是                             ，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是                 。13． (1)冶炼金属的三种常用方法是：A．热分解法 B．热还原剂法 C．电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）（化学方程式书写①冶炼铝用到的方法是        ；②冶炼铁和铜的常用方法是      。③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：                       。(2)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（化学方程式书写①引起温室效应的主要物质是             ；②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是              ，形成过程发生的化学反应有：                           、                           （写出两个）。14．将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。(三)(一)(五)(二)(六)(四) （1）图中A、B、C三种仪器的名称是                                 。（2）将以下(一)～(六)中的仪器，用字母a、b、c……表示连接顺序：e接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。             （3）A仪器中c口用于        ，d口用于        。（4）蒸馏时，温度计水银球应处在        位置。（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是                    。（6）在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是        ，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是        。15．按下图所示的实验过程回答问题。（1）写出上述过程中对应反应的化学方程式：①                                                                ；②                                                               ；③                                                                        。（2）填空：a                ，b                ，c                ，d                 。16．金属元素在自然界中的存在形态      、       、       。17．大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：(1)下列有关说法正确的是     。A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的先后顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOHB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有     。A．温度计 B．容量瓶 C．直形冷凝管 D．酒精灯(3)步骤Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为     。(4)经过步骤Ⅱ已获得Br2，不直接用含Br2的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是     。(5)根据流程中的反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为     。18．材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是            (写名称)。用于汽车或火车车窗的玻璃是           玻璃。(2)人类最早使用的合金是           。(3)近年来，人们又设计出许多新型合金，如：           、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等。(4)三大合成材料是           、           、           。(5)在复合材料中，一种材料作           ，另外一种材料作           。(6)塑料的主要成分是           。19．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程。( )20．把下列各物质的制取方法填写在后面的短线中。（1）用煤制取煤焦油。            （2）用煤焦油制取二甲苯。            （3）用石油制汽油。            （4）用煤油制乙烯。             三、实验题21．海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2回答下列问题：（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：①   ，③   。（2）四氯化碳是   色的液体，F中下层液体的颜色为   色，上层液体中溶质的主要成分的化学式为   。（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是   。（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有   （填字母）A．试管     B．瓷坩埚     C．蒸发皿    D．坩埚钳     E.酒精灯22．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：已知：离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe3+ 2.1 3.2 Al3+ 4.1 5.4 请回答下列问题：(1)“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是         。物质X的化学式为       。(2)“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）            、          。(3)为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是                    。(4)Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是            。(5)以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）。该电池反应的化学方程式是                    。(6)预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品。则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为                 。23．某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴：试回答下列问题：(1)仪器A的名称为       。(2)实验时，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。①仪器B中发生反应的离子方程式是       。②装置D的作用为       (填两点)。(3)熄灭C处的酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、。①通入热空气的目的是       。②反应过程中，装置F中有生成，则装置F中发生的主要反应的离子方程式是       ；③X溶液可能是       。(4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入，充分反应后得到混合溶液，用从混合溶液中萃取溴的过程如下：A．向分液漏斗中加入混合溶液和，并盖好玻璃塞；B．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置，分层；D．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。①D步骤操作的目的是       。②已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘？       (填“能”或“不能”)，其理由是       。
参考答案：1．C2．C3．B4．A5．D6．D7．B8．D9．B10．B11．     a     b     c     2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2     Cr(OH)3     CO2＋4H2CH4＋2H2O     米饭     (C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）     高温会破坏维生素C     取2 mL淀粉溶液于试管中，滴入2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去     贫血12．     过滤     4H++4I-+O2=====2I2+2H2O     四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度     分液漏斗13．(1)     c     b     MgCl2Mg+Cl2↑(2)     CO2     SO2     2SO2 +O22SO3     SO3+H2O=H2SO4或 SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 14．     冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶     i；h；a；k；l；b；f；g；m     进水     出水     蒸馏烧瓶支管口处     防止液体暴沸     汽油     煤油15．                    棕黄     橙红     蓝     紫红16．     游离态     金、铂     化合态17．(1)A(2)B(3)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)富集Br2(直接蒸馏低浓度溴水成本高，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液)(5)Cl2>Br2>SO2 18．(1)     石灰石     钢化(2)青铜(3)储氢合金(4)     塑料     合成纤维     合成橡胶(5)     基体     增强剂(6)合成树脂 19．错误20．     干镏     分镏     分镏     裂解21．     过滤     萃取     无色     紫色     KCl     分液     BDE22．(1)     SiO2     CO2(2)     盐酸的浓度     反应温度(3)加入CaCO3调节溶液pH至3.2，过滤洗涤除去Fe(OH)3后，再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4，过滤洗涤得到Al(OH)3(4)Al(OH)3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3(5)Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3(6)96.9% 23．(1)分液漏斗(2)     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     除去Cl2中的HCl；平衡气压(3)     将生成的Br2吹出     2H2O+SO2+Br2=4H++     NaOH(4)     使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出     不能     酒精与水互溶