安徽省宿州市泗县2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份安徽省宿州市泗县2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2023年第19届杭州亚运会向世界呈现了又一届体育文化盛会。下列亚运会事项与化学无直接关系( )
A.高清信号在网络中传输B.场馆用新型环保材料
C.庆祝活动中的烟花秀D.用消毒剂进行环境消杀
2．磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是( )
A.原子B.分子C.元素D.单质
3．如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是( )
A.检查气密性B.加入石灰石
C.加入稀盐酸D.验满
4．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是( )
A.铈的原子序数为58B.铈属于金属元素
C.铈原子中的质子数为58D.铈的相对原子质量是140.1g
5．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是( )
A.纯净物：纯净的空气、氧气、天然气B.由原子构成的物质：氢气、氦气、汞
C.空气污染物：、、D.氧化物：冰、干冰、过氧化氢
6．锂电池在手机的发展中功不可没。碳酸乙烯酯可作为锂电池的电解液，有关它的说法正确的是( )
A.碳酸乙烯酯中含有臭氧分子B.碳酸乙烯酯由碳元素、氢元素、氧元素组成
C.碳酸乙烯酯的相对分子质量为88gD.碳酸乙烯酯由10个原子构成
7．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是( )
A.地壳中元素含量
B.原子结构模型
C.单质和化合物关系
D.微粒与元素的关系模型
8．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( )
A.B.C.D.
9．某物质的饱和溶液一定是( )
A.溶质多的溶液B.溶质少的溶液
C.含100g水的溶液D.不能再溶解该物质的溶液
10．甲醇制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.生成3个分子B.属于分解反应
C.生成物乙、丙分子个数比为1：1D.催化剂不断减少
11．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是( )
A.甲：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B.乙：溶液由溶质和溶剂组成
C.丙：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
D.丁：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
12．向溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。则下列说法正确的是( )
A.滤出的固体中一定有铁，可能有银B.滤出的固体中一定有铁，一定没有银
C.滤出的固体中一定有银，可能有铁D.滤出的固体中一定有铁和银
13．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是( )
A.试管内溶液的质量变小B.试管内有固体析出
C.试管内溶液仍是饱和溶液D.小木块浸入溶液内的体积变小
14．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列有关说法合理的是( )
A.金刚石和石墨都是碳单质，则它们性质完全相同
B.金属与酸反应能产生气泡，则与酸反应能产生气泡的就是金属
C.铁锈蚀与水、氧气等有关，则保持干燥、清洁可以防锈
D.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中含有氧分子
15．善于归纳知识有利于培养化学素养，下列对知识的整理内容完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16．我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃时，可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答：
(1)两个碳酸根离子_______。
(2)标出中铜元素的化合价_______。
(3)两个铜原子_______。
(4)分解的化学方程式_______，其反应类型为_______。
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
(1)℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
(2)℃时，将50克a加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______。
(3)若a中混有少量b，可用_______(蒸发结晶或降温结晶)的方法提纯a。
(4)℃时，a、c两种物质的溶解度_______，通过_______方法可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液。
(5)℃时将等质量a、b、c的饱和溶液同时降温至℃后，析出晶体最多的物质是_______。
18．在混有的溶液中加入足量的_______，充分反应后过滤，可以得到较纯净的，写出该反应化学方程式_______；以赤铁矿为原料，炼铁的主要反应原理是_______。(用化学方程式表示)，在高炉中，焦炭的主要作用是_______和_______高炉中生铁出口低于炉渣出口原因_______。
19．如图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
(1)写出标号①的仪器名称_______。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_______，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是_______(填装置字母)，实验结束后应_______。
(3)实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是_______；写出实验室制取的化学方程式_______，若用G装置收集，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。检验的化学方程式为_______。
(4)实验室常用氯化铵与消石灰固体混合加热制取氨气，则选用的气体发生装置是_______。
三、实验题
20．学完金属的性质后，某校兴趣小组同学对金属的部分性质进行了研究。
【活动一】探究金属与酸的反应
(1)为探究金属与盐酸反应剧烈程度的影响因素，兴趣小组做了以下实验，将铁粉与镁片分别放入10%的盐酸溶液中，观察到铁粉产生气泡速率更快。由此得出的结论是_______，写出铁与盐酸发生反应的化学方程式_______。
(2)取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图A所示。由图A可知：_______(填“能”或“不能”)根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
【活动二】探究金属与金属化合物溶液反应
(3)兴趣小组同学想检测生产硫酸铜工厂排放的污水中是否含有硫酸铜，请你参与设计方案：
(4)铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是_______(填化学式)，要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是_______(写一条)。
(5)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_______mL刻度处，原因是_______。
(6)小强同学进行如表实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。
小强同学的实验是探究_______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，最终小强得出的结论是：温度越高，铁钉锈蚀越快。请你对他的结论给予评价：_______。
四、计算题
21．铜锌合金俗称黄铜，取10g某黄铜样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，剩余固体的质量为3.5g。请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量_______。
(2)生成氢气的质量_______。
参考答案
1．答案：A
解析：A、高清信号在网络中传输，属于信息技术领域研究的范畴，故选项符合题意；
B、场馆用新型环保材料，研制新型材料与化学密切相关，故选项不符合题意；
C、庆祝活动中的烟花秀，烟花燃烧、爆炸与化学密切相关，故选项不符合题意；
D、用消毒剂进行环境消杀，消毒剂杀死细菌病毒与化学相关，故选项不符合题意。
故选A。
2．答案：C
解析：这里的“磷”是强调物质的宏观组成，指的是组成元素，与具体形态（单质、分子、原子等）无关。故选：C。
3．答案：A
解析：A、检查该装置的气密性操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好，故选项操作正确；
B、向试管中加入石灰石的操作为：先将试管平放，把石灰石放在试管口，再缓缓的竖直试管，使石灰石慢慢的滑入试管底部，故选项操作错误；
C、向试管中加入稀盐酸的操作为：打开试剂瓶塞，并倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口，两者都要倾斜，缓缓的将液体倒入试管中，故选项操作错误；
D、氧气或二氧化碳的验满实验中，要将带火星的小木条或燃着的小木条放在集气瓶口观察实验现象，不能伸入集气瓶中，故选项操作错误。
故选A。
4．答案：D
解析：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，单位不是克，故选项说法不正确。
故选D。
5．答案：D
解析：A、空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；氧气由一种物质组成，属于纯净物；天然气的主要成分是甲烷，属于混合物。A不正确；
B、氢气由氢分子构成，氦气由氦原子构成，汞由汞原子构成。B不正确；
C、、是空气污染物，不是空气污染物。C不正确；
D、冰是固态的水，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；过氧化氢由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。D正确。
故选：D。
6．答案：B
解析：A、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成，不含臭氧分子，故选项说法不正确；
B、物质是由元素组成，碳酸乙烯酯是由碳元素、氢元素、氧元素组成，故选项说法正确；
C、碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3=88，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
D、1个碳酸乙烯酯分子是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，因此1个碳酸乙烯酯分子是由10个原子构成，故选项说法不正确。
故选B。
7．答案：A
解析：A、已知在地壳中元素质量分数排在前四位的元素是:氧、硅、铝、铁，图示正确；
B、原子由原子核与核外电子构成。其中原子核又由质子和中子构成，电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动。图示错误；
C、纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系，而不是交叉关系。图示错误；
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，氧元素是氧原子的总称，氧离子和氧原子均属于氧元素。图示错误。
故选A。
8．答案：A
解析：A、在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，但铁和盐酸反应生成，而不是FeCl3，选项错误，符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，铁和硫酸反应生成，选项正确，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能和盐酸反应生成，选项正确，不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能和硫酸反应生成，选项正确，不符合题意；
故选A。
9．答案：D
解析：A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质多的溶液，也可能为含溶质少的溶液，故选项错误；
B、溶液是否饱和与含溶质多少没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质少的溶液，故选项错误；
C、不能利用100克水的溶液来判断饱和溶液，主要是在某温度下，一定量溶剂中不能再溶解某溶质，故选项错误；
D、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确。
故选D。
10．答案：B
解析：A、由方程式可知，一个甲醇分子能生成一个一氧化碳分子和2个氢分子，不能说成该反应只生成了3个分子，因为氢气是由大量的氢分子构成的，一氧化碳是由大量的一氧化碳分子构成的，选项错误；
B、该反应符合一变多，属于分解反应，选项正确；
C、由方程式可知，生成物乙、丙分子个数比为2：1，选项错误；
D、由催化剂的概念可知，在化学反应中催化剂的质量保持不变，选项错误。
故选B。
11．答案：D
解析：A、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；
B、溶液是由溶质和溶剂组成，故选项说法正确；
C、硝酸铵溶于水后吸热，溶液温度降低，故选项说法正确；
D、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是纯净物，不属于溶液，故选项说法不正确。
故选D。
12．答案：D
解析：根据金属活动性顺序铁＞氢＞银，则向溶液中加入一定量的铁粉，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤出的固体中含有铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可说明铁过量，则硝酸银反应完全，则滤出的固体中一定含有铁和银；
故选：D。
13．答案：D
解析：A、由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，试管内有硝酸钾固体析出，所以试管内溶液的质量变小。A正确；
B、由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，试管内有硝酸钾固体析出。B正确。
C、由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，试管内有硝酸钾固体析出。试管内溶液是较低温度下的饱和溶液，即试管内溶液仍是饱和溶液。C正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，试管内有硝酸钾固体析出。溶质质量减少，溶液密度变小，小木块排开水的体积变大，小木块浸入溶液内的体积变大。D不正确。
综上所述：选择D。
14．答案：C
解析：A、金刚石和石墨都是碳单质，它们的化学性质相同，由于它们的碳原子排列方式不同，因此物理性质不同，故选项说法不正确；
B、金属与酸反应能产生气泡，但与酸反应能产生气泡的不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项说法不正确；
C、铁锈蚀与水、氧气等有关，则保持干燥、清洁可以防锈，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，二氧化碳分子中不含有氧分子，故选项说法不正确。
故选C。
15．答案：C
解析：A、①地窖中可能由于植物的呼吸作用而二氧化碳含量过高，则进入之前要做灯火实验，说法正确；②在实验室中，不能用手触摸药品，说法错误，该选项不符合题意。
B、①目前不能完全禁止使用农药和化肥，说法错误；②二氧化碳会引起温室效应，则尽量乘坐公交车或步行可减少温室气体排放，说法正确，该选项不符合题意。
C、①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，说法正确；②软水为不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，则纯水一定是软水，软水不一定是纯水，说法正确，该选项符合题意。
D、①化石燃料包括煤、石油、天然气，说法正确；②量筒不能用于加热，试管和烧杯可用于加热，说法错误，该选项不符合题意。
故选C。
16．答案：(1)
(2)
(3)
(4)；分解反应
解析：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个碳酸根离子可表示为，故填：；
（2）中氧元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为+1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则中铜元素的化合价表示为，故填：；
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个铜原子可表示为，故填：；
（4）可分解成的金属氧化物为氧化锌，空气中含有的一种气态氧化物为二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应。
17．答案：(1)c＞b＞a
(2)140g或140克
(3)降温结晶
(4)相同均为60g；升高温度或增加溶质
(5)a
解析：（1）由溶解度曲线可知，℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是c＞b＞a；
（2）由溶解度曲线可知，℃时，a物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40ga物质，则将50克a加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是100g+40g=140g；
（3）a、b的溶解度均随温度升高而增大，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a；
（4）由溶解度曲线可知，℃时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，即℃时，a、c两种物质的溶解度相等仅为60g，c的溶解度随温度升高而减小，可通过升高温度或增加溶质的方法可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液；
（5）由溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，但是c的溶解度随温度的升高而降低。当饱和溶液由℃降温到℃时，则c的溶解度增大，则没有晶体析出；而降温到℃时，a和b的溶解度减小，则a和b均有晶体析出，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以a析出的晶体比b多，故析出晶体最多的物质为a。
18．答案：铁粉；；；提供还原剂一氧化碳；提供热量；生铁的密度比炉渣高
解析：铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后溶液为氧化亚铁溶液，固体为铜和剩余的铁，经过滤可得到较纯净的氯化亚铁溶液，故加入试剂为足量的铁粉，方程式为：；
以赤铁矿为原料，炼铁的主要反应原理是利用一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
在高炉中，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热，生成的二氧化碳与碳在高温的条件下进一步反应生成一氧化碳，然后利用产生的一氧化碳还原氧化铁，故焦炭的作用是提供还原剂一氧化碳，同时为反应提供热量；
由于生铁的密度比炉渣大，所以高炉中生铁出口低于炉渣出口。
19．答案：(1)试管
(2)；F；先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
(3)可以控制反应的发生和停止；；a；
(4)A
解析：（1）由图可知，仪器①的名称为试管，故填：试管；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为F；
采用排水法收集气体时，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒灌炸裂试管，
故填：；F；先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯；
（3）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，采用排空气法收集，若用G装置收集CO2，气体应从a端通入；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2常用澄清的石灰水，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，
故填：可以控制反应的发生和停止；；a；。
（4）实验室常用氯化铵与消石灰固体混合加热制取氨气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，故填：A。
20．答案：(1)其他条件相同，铁与酸接触面积越大，反应越剧烈；
(2)不能
(3)铁丝表面有红色固体析出；
(4)；一层食用油(或洗净后擦干净水滴)
(5)40；氧气约占空气体积的五分之一，铁生锈会消耗氧气
(6)温度；小强的结论不够严谨，在其它条件相同时，温度在10-50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀
解析：（1）将铁粉与镁片分别放入10%的盐酸溶液中，观察到铁粉产生气泡速率更快。使用的酸的种类、质量分数与体积相同，不同的是铁的形状，铁粉比铁片与盐酸的接触面积更大，反应更快，由此得出的结论是：其他条件相同，铁与酸接触面积越大，反应越剧烈；
铁与盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
（2）由图A可知：金属和酸反应后铁的温度大于锌，而锌的金属活动性大于铁，因此不能根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱；
（3）铁的金属活动性在铜之前，因此可以置换出硫酸铜中的铜。故将打磨过的铁钉放入装有少量废水的试管中，观察现象，若观察到铁丝表面有红色固体析出，这证明污水中含有硫酸铜；原理为：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（4）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为；
可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，所以为了防止铁锅生锈的方法包括涂一层食用油；或洗净后擦干净水滴等；
（5）氧气约占空气体积的五分之一，铁生锈消耗氧气，液面上升的体积为氧气减少的体积，则几天后水面最终处于约刻度处；
（6） 除温度不同外，气体条件相同，因此小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；
根据表中数据可知，50℃后铁钉质量无变化，因为氧气已经耗尽，铁钉停止腐蚀，因此小强的结论不够严谨；结论应为：在其它条件相同时，温度在10~0℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀。
21．答案：（1）6.5g
（2）0.2g
解析：（1）黄铜样品中锌的质量为：
答：该黄铜样品中锌的质量为6.5g；
(2)解：设生成氢气的质量为x，
答：生成氢气的质量为0.2g。
A化学与安全
B化学与环保
①进入地窖前先做灯火试验
②可以用手接触实验室中无毒的药品
①保护水资源——农业上禁止使用化肥与农药
②减少温室气体排放——尽量乘坐公交车或步行
C化学概念
D化学中常见的“三”
①只含一种元素的物质不一定是纯净物
②纯水一定是软水，软水不一定是纯水
①三大化石燃料：煤、石油、天然气
②三种可加热仪器：试管、量筒、烧杯
操作
现象及原理(用方程式表示)
结论
将打磨过的铁钉放入装有少量废水的试管中，观察现象
现象：_______。
原理：_______。
污水中含有硫酸铜
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18